湖北省武汉十一中2015届高三理综测试试题(12月31日) Word版含答案

1、 武汉十一中2015届高三12月31日理综试题 命题教师：冯永盛 李修华 李 攀 第I卷(选择题，共126分)一、选择题(本题包括13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1. 下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是 A抗体、激素、tRNA发挥一次作用后都将失去生物活性BATP脱去两个磷酸基团后成为RNA的基本组成单位之一C蓝藻和绿藻都能进行光合作用，故二者含有的光合色素相同D细菌代谢速率极快，细胞膜和细胞器膜为其提供了结构基础2. 细胞的分化、衰老和凋亡是普遍存在的现象。下列有关叙述正确的是A细胞膜的通透性改变，使物质运输功能增强B细胞的自然更新、被病原体

2、感染的细胞消除，是通过细胞凋亡完成的C细胞癌变是细胞不断增殖的结果D皮肤色素沉积出现的“老年斑”是细胞分化的结果3. 如图表示人体肝细胞内的某种生化反应，有关叙述正确的是A甲具有提高该反应活化能的作用B甲与乙的结合不需要消耗三磷酸腺苷C若乙代表蛋白质，则丙、丁代表氨基酸D若乙代表丙酮酸，则丙、丁分别代表CO2和H2O4.研究发现，将同种果蝇分别在淀粉培养基和麦芽糖培养基上培养多代，果蝇仍倾向与在同类培养基上生活的个体交配。对该实验的分析不正确的是A两类培养基为果蝇提供了不同的生存环境B这种交配偏好可视为一种选择作用C长期选择性交配可能使种群的基因频率产生差异D出现了选择性交配说明果蝇间已产生了

3、生殖隔离5在小鼠种群中偶然发现有个别无毛且先天性胸腺发育不良的小鼠，称为裸小鼠，用“nu”表示裸基因符号。纯合型雌裸小鼠nu/nu受孕率低，乳腺发育不良、且有食仔的习惯。将淋巴细胞脑膜炎性脉络病毒（LCMV）经脑内接种于裸小鼠，未导致其死亡，仅出现持续的病毒血症。以下说法不正确的是A裸小鼠可能是由于基因突变造成的B将淋巴细胞性脉络丛脑膜炎病毒（LCMV）经脑内接种于裸小鼠，未导致其死亡，仅出现持续的病毒血症，这说明裸小鼠淋巴细胞正常，细胞免疫也正常C生产上一般采用纯合型雄鼠与杂合型雌鼠交配 （nu/nu×nu/+）可获1/2纯合型子代D将能持续分泌生长激素的鼠垂体肿瘤细胞培养后接种至

4、裸小鼠体内，会引起被接种的裸小鼠出现体重增加的现象6.下图表示处于平衡状态的生物种群因某些外界环境变化导致种群中生物个体数量改变时的情形，下列有关产生这些变化原因分析，最合理的是A若图所示为草原生态系统中某种群，则a点后的变化原因可能是过度放牧B若图所示为某发酵罐中菌种数量，则b点肯定增加了营养供应C图中c点后发生的变化表明生态系统崩溃D图表示海洋生态系统中的某种鱼，d点表明捕捞过度7下列说法不正确的是A 、 、 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以 的核素形式存在。 为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有

5、害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换D乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。该高分子化合物是一种可降解的环保材料8. 下列说法正确的是A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重

6、结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液9五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。元素代号XWYZQ原子半径（×10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 下列说法正确的是A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B Z与X之间形成的化合物具有还原性C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体DY与W形成的化合物中，Y显负价10分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有 A32 B16 C

7、8 D411. 金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式： nS + 2Na = Na2Sn注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。则下列说法不正确的是A该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上B该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液Cn值越大则该电池的能量密度越高D该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn2e = 2Na + nS，故

8、充电时Na从阳极向阴极迁移 第12题图12. 大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1， T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是AT1>T2 B海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中 溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低C当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低D大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解13.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据

9、以上工艺流程，下列说法不正确的是A气体X中含有SO2B为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：Cu(NH3)4 Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低二、选择题（本大题共8小题，每小题6分。其中1418为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求；1921为多项选择题，在每小题给出的四个选项中，有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）14如图为一个做匀变速曲线运动质点

10、从A点运动到E点的轨迹示意图，已知在B点的速度与加速度相互垂直，则下列说法中正确的是AA点的加速度比D点的加速度大BA点的加速度与速度的夹角小于90°CD点的速率比C点的速率大D从B到D加速度与速度的夹角先增大后减小15一个质点由静止开始沿直线运动，速度随位移变化的图线如图所示，关于质点的运动下列说法正确的是A质点做匀变速直线运动B质点做匀加速直线运动C质点做加速度逐渐减小的加速运动D质点做加速度逐渐增大的加速运动17如图所示，真空中有两个等量异种点电荷A和B，一带负电的试探电荷仅受电场力作用，在电场中运动的部分轨迹如图中实线所示，M、N是轨迹上的两点，MN连线与AB连线垂直，O为垂

11、足，且AO>OB设M、N两点的场强大小分别为EM、EN，电势分别为下列判断中正确的是AEM大于ENB大于CB点电荷一定带正电 D此试探电荷在M处的电势能可能小于在N处的电势能18如图所示, 一个“” 形线框处在磁感应强度大小为B的匀强磁场中, OO' 为磁场的边界。现使线框以角速度绕轴OO' 匀速转动, 通过金属转轴和电刷与阻值为R的外电阻相连。已知线框各边长为L, 总电阻为r, 不计转轴与电刷的电阻, 则电路中电流的有效值为ABCD19“北斗”卫星导航定位系统将由5颗静止轨道卫星(同步卫星)和30颗非静止轨道卫星组成，30颗非静止轨道卫星中有27颗是中轨道卫星，中轨道卫

12、星的高度约为21500 km，同步卫星的高度约为36000 km，下列说法正确的是A同步卫星的向心加速度比中轨道卫星向心加速度大B同步卫星和中轨道卫星的线速度均小于第一宇宙速度C中轨道卫星的周期比同步卫星周期小D赤道上随地球自转的物体向心加速度比同步卫星向心加速度大20.21如图所示，在第二象限内有水平向右的匀强电场，电场强度为E；在第一、四象限内分别存在如图所示的匀强磁场，磁感应强度大小相等有一个带电粒子以初速度v0从x轴上的P点垂直进入匀强电场，恰好与y轴成45°角射出电场，再经过一段时间又恰好垂直于x轴进入下面的磁场已知O、P之间的距离为d，则带电粒子A在电场中运动的时间为B在

13、磁场中做圆周运动的半径为2C从进入磁场时开始计时，粒子在运动过程中第二次经过x轴所用时间为D从进入电场时开始计时，粒子在运动过程中第二次经过x轴所用时间为第卷（非选择题 ，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22下表是某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中测得的几组数据。弹力F（N）0.51.01.52.02.5伸长量x（cm）2.305.086.889.8012.50（1）请根据表中的数据作出弹力F和弹簧伸长量x的关系图象；（2）若弹簧的原长为40

14、cm，弹力F和弹簧的长度l（单位：米）的函数关系式为_。23某同学设计了描绘铅笔芯伏安特性曲线的实验，得到如下数据（I和U分别表示通过铅笔芯的电流和其两端的电压）：U/V0.000.400.801.201.602.00I/A0.000.100.180.280.380.48实验室提供如下器材：A电流表A1（量程0.6A，内阻约为0.1）B电流表A2（量程3A，内阻约为0.02）C电压表V1（量程3V，内阻3k）D电压表V2（量程15V，内阻15k）E滑动变阻器R1（阻值010，额定电流2A）F滑动变阻器R2（阻值02k，额定电流0.5A）G直流电源（电动势6V，内阻不计）H单刀开关1个，导线若干

15、（1）除铅笔芯外，还需选用的器材有 （填选项前字母）；（2）在虚线方框中画出实验电路图。24如图所示，固定在竖直平面内的光滑轨道ABCD，由光滑圆弧AB和光滑细管BCD组成，其中AB段和BC段是半径为R的四分之一圆弧。一小球从距离水平地面高为H的管口D处静止释放，最后能够从A点水平抛出落到地面上。若R可以变化，求（1）R的最大值；（2）小球从A点平抛落地时的水平位移x的最大值。25如图所示，质量为m=0.1kg粗细均匀的导线，绕制成单匝闭合矩形线框，其中长LAC=50cm，宽LAB=20cm，竖直放置在水平面上中间有一磁感应强度B=1.0T，方向与线框平面垂直的水平匀强磁场，磁场宽度d=10c

16、m线框在水平向右的恒力F=2N的作用下，从图示位置由静止开始沿水平方向运动，线框AB边从左侧进入磁场，从磁场右侧以v=1m/s的速度匀速运动离开磁场，整个过程中线框始终受到大小恒定的摩擦阻力Ff =1N，且线框不发生转动求线框的AB边：（1）离开磁场时感应电流的大小；（2）刚进入磁场时感应电动势的大小；（3）穿越磁场的过程中安培力所做的总功。26（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：(1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 A (白色)+ K2SO4 + I216.0 g CuSO4与过量KI反应后可得19.1 g 的A，写出A

17、的化学式： 。工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3反应后生成碘，写出此反应的离子方程式： 。(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O H3O + OH），生成的阳离子为 ；阴离子为 。(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500得到棕色片状固体，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式： ， 。(4)试设计实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式（I、IO3，或两者同时存在）。（已知：5I+ IO3 + 6H =

18、3I2 + 3H2O） 27（15分）发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6% （质量分数）。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。氨气分解反应的热化学方程式如下： 2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) H = +92.4 kJ·mol-1请回答下列问题：(1) 氨气自发分解的反应条件是 。(2) 已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) H = - 483.6 kJ·mol-1 NH3(l) NH3 (g) H = +23.4 kJ·mol-1则，反应4NH3(

19、l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的H = 。(3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。图1为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。不同催化剂存在下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式)。恒温（T1）恒容时，用Ni催化分解初始浓度为c0的氨气，并实时监测分解过程中氨气的浓度。计算后得氨气的转化率(NH3)随时间t变化的关系曲线（见图2）。请在图2中画出：在温度为T1，Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中(NH3) 随t变化的总趋势曲线（标注Ru-T1）。 27题图1 27题图2 如果将反应温度提高到T2，请在图2中

20、再添加一条Ru催化分解初始浓度为c0的氨气过程中(NH3) t的总趋势曲线（标注Ru-T2）假设Ru催化下温度为T1时氨气分解的平衡转化率为40%，则该温度下此分解反应的平衡常数K与c0的关系式是：K = 。(4) 用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 ；阳极的电极反应式是 。（已知：液氨中2NH3(l) NH2 + NH4）28（14分）醋酸亚铬水合物(Cr(CH3COO)2)2·2H2O，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下： Zn(s) +

21、 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = Cr(CH3COO)22·2H2O (s)第28题图请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 。 （2）醋酸钠溶液应放在装置 中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置 中；装置4的作用是 。 （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是 。 （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作 是 阀门A、 阀门B （填“打开”或“关闭”）。（

22、5）本实验中锌粒须过量，其原因是 。 （6）为洗涤Cr(CH3COO)2)2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。 A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗 C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗29.使用染色剂染色是生物学实验常用的方法，某同学对有关实验做了如下归纳： （1）上述实验结果的归纳，正确的有_（填实验序号）。（2）实验在染色之后，用吸水纸吸去染液，再滴加12滴体积分数为50%的酒精溶液，作用是_。（3）实验和实验在染色之前，都使用了一定浓度的盐酸处理。其中，实验盐酸可改变_通透性，加速染色剂进入细胞；实验用盐酸与酒精混合，对材料进行_。在两个实

23、验操作中，都要注意盐酸浓度、处理材料时的温度和_ 。（4）健那绿使线粒体着色与线粒体内膜的酶系统有关。线粒体内膜上的酶主要催化有氧呼吸的第_阶段反应。（5）实验在低倍镜下观察到整个视野中共有400个细胞，若目镜不变，物镜由10×换为40×，则视野中能看到_ 个细胞。30. 菰是水稻的一种，其茎基部膨大可作蔬菜食用，称茭白。科学家对菰的光合作用特性进行研究，将菰的倒数第三片功能叶片在不同温度和光照强度下进行离体培养，利用红外CO2分析仪分析CO2的变化，所得结果如下图所示，根据图1回答问题（1）（2）（3）：（1）研究发现一突变体层析时滤纸条上色素带从上向下的第二条缺失，则该

24、突变体相对于正常品系吸收 光的能力减弱。在温度为_时，菰叶片的光合作用速率和呼吸作用速率相同。（2）若光照和黑暗各占一半，且光照时的光照强度一直和图1中的光照强度一样，则菰的功能叶在10时生长状况为_。A、干重将减轻 C、干重不变 B、干重将增加 D、无法判断（3） 用CO2消耗来表示，35时菰叶片的真正光合速率约为_mol·m-2·s-1。科学家进一步制作出了光饱和点和光补偿点与温度的对应关系图如图2、图3所示，根据图1、图2、图3，回答问题（4）、（5）： （4）图2的曲线是在温度为_时作出来的。A点产生ATP的场所有 。（5）种植菰的最适条件是温度_，光照强度_(mo

25、l·m-2·s -1 )（6）研究发现，在一天中，菰叶片中细胞间隙CO2的浓度和净光合速率的值呈现出负相关性，请简要解释出现这种现象的原因 。 31. 某研究所的科研人员为了探究神经系统对胰岛素分泌的影响以及胰岛素分泌与血糖变化的相互关系，选取体征相同以及对饲喂信号（铃声）反应一致的空腹实验狗，分组编号后，按下表中实验措施进行了不同实验；甲、乙两图表示不同实验条件下获得的胰岛素和血糖含量变化曲线，请分析回答：（1）根据不同的实验措施，在上表中补充填出X、Y、Z对应的胰岛素和血糖含量变化曲线标号：X对应 ，Y对应 ，Z对应 。（2）根据胰岛素和血糖含量变化曲线，实验可以得出的

26、结论是 。（3）号狗的实验结果说明参与胰岛素分泌和血糖平衡的调节方式是 。决定感觉器官产生的兴奋在反射弧中的传导是单向的结构是 ；V曲线回升的血糖来源于 。（4）两组实验体现了血糖变化与胰岛素分泌的相互关系，但还不够严谨，需要增加一组对照实验，增加对照实验的实验措施是 。32.人类遗传病发病率逐年增高，相关遗传学研究备受关注。以往研究表明某些水果如番茄等所含成分对病人症状有缓解作用。根据以下信息回答问题：（1）上图为两种遗传病系谱图，甲病基因用A、表示，乙病基因用B、b表示，-4无致病基因。甲病的遗传方式为_，乙病的遗传方式为_。（2）-2的基因型为_ ，如果-2与-3婚配，生出正常孩子的概率

27、为_。番茄植株有无茸毛（A、a）和果实的颜色（B、b）由位于两对常染色体上的等位基因控制。已知在茸毛的遗传中，某种纯合基因型的合子具有致死效应，不能完成胚的发育。有人做了如下三个番茄杂交实验：实验1：有茸毛红果×有茸毛红果有茸毛红果:无茸毛红果=2:1实验2：有茸毛红果×无茸毛红果有茸毛红果:有茸毛黄果:无茸毛红果:无茸毛黄果=3:1:3:1实验3：甲番茄植株×乙番茄植株有茸毛红果:有茸毛黄果:无茸毛红果:无茸毛黄果=2:2:1:1（1）番茄植株中，致死合子的基因型是_。欲进一步确认实验1子代中的有茸毛红果番茄的基因型有最简便的方法是_ _。（2）实验3两亲本的表

28、现型分别是_和_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分33、物理-选修33：略 34、物理-选修34：略35、物理-选修35：(15分)（1）（6分）动能为12.5eV的电子通过碰撞使处于基态的氢原子激发，最高能跃迁到量子数n= 的能级。当氢原子从这个能级跃迁回基态的过程中，辐射的光子的最长波长= m。已知氢原子基态能量E1=13.6eV，普朗克常量h=6.63×10-34J·s。（保留三位有效数字）（2）如图所示，甲车质量为2 kg，静止在光滑水平面上，其顶部上表面光滑，右端放一个

29、质量为l kg的小物体，乙车质量为4 kg，以5 m/s的速度向左运动，与甲车碰撞后甲车获得6 m/s的速度，物体滑到乙车上，若乙车足够长，其顶部上表面与物体的动摩擦因数为0.2，则（g取l0m/s2）物体在乙车上表面滑行多长时间相对乙车静止；物块最终距离乙车左端多大距离。36、化学选修2：化学与技术 略37.化学选修3： 物质结构与性质（15分）Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6

30、，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。（1）Sn元素价层电子排布式为 。（2）SnCl2的一维链状聚合结构如右图所示，在分子结构中标出所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 。（3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中沸点较高的是 。（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为 。（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： 。（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为 。38、化学选修5：有机化学基础（15分）尼泊金正丁酯D（C11H14O3）是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合

31、物B的名称是 ，其中的官能团有 。（2）第步属于 反应(填反应类型)。（3） 两步的反应次序不能颠倒，其理由是 。（4）请写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （任写3种）。分子结构中有醛基 1H-NMR谱显示有苯环，且苯环上只有两种氢原子 （5）写出第步反应的化学方程式 。（6）请以乙烯为原料，结合题中所给信息，设计化合物C的合成路线（无机试剂及溶剂任选）。合成路线的书写格式参照如下示例流程图：39、【生物选修1：生物技术实践】（15分）. 千百年来，腐乳一直受到人们的喜爱，下面介绍的是绍兴腐乳制作工艺流程：黄豆浸泡磨浆离心去渣煮浆过滤埋花压榨去水切分成型排乳自然发酵搓毛加盐腌制装

32、瓶加酒水、辣椒后发酵贴标成品。利用所学生物知识，思考并回答下面几个问题：（1）完成下列流程图。让豆腐上长出毛霉 腌制加卤汤装瓶 腌制（2）现代科学研究表明，许多微生物参与了豆腐的发酵，绍兴腐乳的制作中起主要作用的微生物是 ，其产生的蛋白酶可将豆腐中的蛋白质水解为 和 ；其产生的脂肪酶能将豆腐中的脂肪水解为 和 。传统的制作过程中，豆腐块上生长的微生物来自 。（3）“搓毛”是搓去豆腐表面长出的白毛，豆腐长的白毛是 。（4）发酵完成后需加盐腌制，加盐一方面可析出水分，还可以抑制_ _ 。40、【生物选修3：现代生物科技专题】略武汉十一中2015届高三12月31日理综试题参考答案1-6.B B B

33、D B A 7. B 8. A 9. B 10.B 11.C 12.C 13. B1415161718192021CDACBBCBDAB22.（5分）（1）Fx图象如图所示。（2分）（2）F=20（l0.4）（劲度系数k在1921之间，均给3分）23（9分）（1）ACEGH（4分）（2）如上图所示。（5分）24（1）为使小球能够从A点平抛，需满足 2分 且 1分小球从D点静止释放运动到A点的过程中机械能守恒，故 2分解得，所以R的最大值为 1分（2）小球从A点平抛，有 2分 2分联立解得 2分显然，当时，小球从A点平抛的水平位移有最大值 2分25答案：（1）离开磁场时感应电流的大小是5A；（2

34、）刚进入磁场时感应电动势的大小是0.4V；（3）穿越磁场的过程中安培力所做的总功是0.25J解析：（1）由题意知线圈离开磁场时已经匀速运动，水平方向上线框受到向右恒力F、向左的阻力Ff和安培力F安，根据平衡条件得：F=Ff+F安=Ff+BILAB 解得：I=5A（2）线圈进入磁场前做匀加速直线运动，根据牛顿第二定律得：FFf=ma 则有：a=10m/s2 由=2as得：v0=2m/s 所以线圈进入磁场时感应电动势的大小为：E=BLAB0=1×0.1×2V=0.4V（3）线圈在穿越磁场的过程中，运用动能定理得：（FFf）d+W= 得：W=0.25J26（14分）(1) CuI （2分）2IO3+ 5HSO3 = 3H + + 5SO42 + I2 + H2O （2分）(2) IF4+ （1分）IF6- （1分）(3) 2Al+3 I22AlI3 （2分）2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3+ 6NaI + 3CO2 （2分）(4) 取试样加水溶解，分成