无机及分析题库

1、 无机题库第一章 溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为Tb，凝固点下降值为Tf，则Tf必大于Tb 。1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。1-9体系的水溶

2、液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52的泪水与0.81% NaCl水溶

3、液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。1-16人血浆在37的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(Tb = Kb×b) 中b指溶液中溶质质点的质量

4、摩尔浓度的总和。1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称电势。1-25电解质对溶胶的聚沉能力可用沉聚值来衡量，聚沉值越大，聚沉能力强。1-26质量相等的甲苯和苯均匀混合，溶液中甲苯和苯的摩尔分数都是0.5。1-27溶剂中加入难挥发溶质后，溶液的蒸气压总是降低，沸点总是升高。1-28将95g铁粉与5g铝粉磨的很细并充分混合后，用小勺任意取出0.1g混合物，其中都含有5% 的铝，这个混合物就是一个相。1-29溶胶粒子带有电荷的原因是由于溶胶粒子选择性吸附与其组

5、成相似的离子，而高分子带有电荷是由于高分子在溶液中解离而产生正、负离子。1-30蛋白质溶液中加入大量的无机盐而使蛋白质沉淀分析出的作用称为盐析。2. 选择题 2-1 0.288g某溶质溶于15.2g己烷C6H14中，所得溶液为0.221mol·kg-1，该溶质的相对分子质量为 A. 85.7 B. 18.9 C. 46 D.962-2若35.0% HClO4水溶液的密度为1.251 g·cm-3，则其浓度和质量摩尔浓度分别为 A. 5.36mol·L-1和4.36mol·kg-1 B.13mol·L-1和2.68mol·kg-1 C.

6、 4.36mol·L-1和5.36mol·kg-1 D.2.68mol·L-1和3mol·kg-12-3 1.50mol·L-1 HNO3溶液的密度p=1.049g·cm-3，则其质量摩尔浓度(mol·kg-1)为A. 3.01 B. 1.73 C. 1.57 D. 1.662-4已知乙醇和苯的密度分别为0.800和0.900g·mL-1，若将57.5mL乙醇与600mL苯互溶，则该溶液中乙醇的质量摩尔浓度（mol·kg-1）为 A. 1.85 B. 85.2 C.18.5 D.8.522-5将0.1mo

7、l·L-1的KNO3溶液的浓度换算成其它量度表示方法时，其值最接近0.1的是A. KNO3的质量百分数 B. KNO3的质量摩尔浓度C. KNO3的量分数 D. 水的量分数2-6已知湖水中含有0.025mol·L-1Ca2+离子，湖水的平均密度为1.002g·cm-3，计算湖水中含有多少ppm(µg·g-1)钙（Ca的式量为40.08） A.500 B.200 C.1000 D.1200 E.15002-7若NH3H2O的质量摩尔浓度为m mol·kg-1密度为 g·mL-1则NH3H2O的质量分数为(%) A. B. C.

8、 D. 2-8氨水的浓度为CmolL-1,密度为 g·mL-1，其质量摩尔浓度为（molkg-1） A. B. C. D. 2-9密度为 gmL-1的氨水中氨的量分数为x，其质量摩尔浓度为（molkg-1） A. B. C. D. 2-10 同上条件下，氨的量浓度（molL-1）为A. B. C. D. 2-11质量摩尔浓度为m molkg-1,密度为 gmL-1的氨水溶液浓度为（molL-1） A. B. C. D. 2-12哪种真实气体与理想气体较相近 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压2-13 20C时乙醇p=5.877KPa，乙醚的P=58.77KPa，将

9、它们等物质的量混合而成的溶液，在该温度时混合溶液液面上的总压力为 A.64.65KPa B. 32.32KPa C. 52.89KPa D.不确定2-14影响纯液氨的饱和蒸气压的因素有 A.容器的形状 B.液氨的量 C.温度 D.气相中其它组分2-15下列说法中不正确的是A.当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为该液体的饱和蒸气压B.液体混合物的蒸气压等于各纯组分的蒸气压之和C.稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D.蒸气压大小与容器直径大小有关2-16一封闭钟罩中放一小杯纯水A和一小杯糖水B，静止足够长时间后发现A. A杯中水减少，B杯中水

10、满后不再变化 B. A杯变成空杯，B杯中水满后溢出C. B杯中水减少，A杯中水满后不再变化 D. B杯中水减少至空杯，A杯水满后溢出2-17浓度均为0.1molkg-1的蔗糖、HAc、NaCl和Na2SO4水溶液，其中蒸气压最大的是A.蔗糖 B.HAc C. NaCl D. Na2SO42-18 100时纯A和纯B液体的蒸气压分别为50.7和151KPa，A和B的某混合溶液为理想溶液且在100C和101KPa沸腾，则A在平衡蒸气中的摩尔分数为 A. 1/3 B. 1/4 C. 1/2 D. 3/42-19 27C 101.0KPa的O2(g)恰好和4.0L，127C 50.5KPa的NO(g)

11、反应生成NO2(g)，则O2 (g)的体积为A. 1.5L B. 3.0L C. 0.75L D. 0.20L2-20将18.6g某非电解质溶于250g水中，若溶液凝固点为-0.744C，则该溶质的相对分子质量为A. 186 B. 93.0 C. 298 D. 46.52-21在100g水中溶解了6.0g某非电解质（M60g mol-1），则在101.325KPa时此溶液的沸点 A. 0.51C B. 100.51C C. 99.49C D. 101.86C2-22纯樟脑的凝固点为177.88C，相同条件下1.08mg某物质与0.206g樟脑组成的溶液的凝固点为175.34C，已知樟脑的Kb

12、=5.95，K=39.7，则该物质的摩尔质量（g.mol-1）为A .81.9 B. 819 C. 163 D. 3602-23将1.00g硫溶于20.0g萘（K= 6.8KKgmol-1）中，溶液的凝固点较纯萘（80C）低1.30C，则此时硫的分子式接近A.S 2 B. S4 C. S6 D. S82-24在1000C时，98.7KPa压力下硫蒸气的密度为0.5977gL-1，则硫的分子式为A.S8 B.S6 C.S4 D.S2 E.S2-25下列水溶液中凝固点最低的是A.0.2mol·L-1C12H22O11 B.0.2molL-1HAc C.0.1molL-1NaCl D.0.

13、1molL-1CaCl2 E.BaSO4饱和溶液2-26质量相等的抗冻剂乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，效果最好的是A.乙醇 B.甘油 C.甲醛 D.葡萄糖 E.四种都一样2-27有一种溶液浓度为，沸点升高值为Tb，凝固点下降值为T，则A.T > Tb B.T = Tb C.T < Tb D.无确定关系2-28常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点A. 100ºC B.高于100ºC C.低于100ºC D.无法判断2-29在升水中溶有0.01mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4

14、2-30 101º时，水在多大外压下沸腾 A.101.3KPa B.1013KPa C.略高于101.3KPa D. 略低于101.3KPa 2-31临床上用的葡萄糖等渗溶液的凝固点降低值为0.513ºC，溶液密度为1.085gcm-3，该溶液的质量分数和37ºC时人体血液的渗透压为多少？水的K =1.86KKgmol-1 A.4.99% ，755KPa B.29.2%，753KPa C.30.1%，92.6KPa D.4.99%，89.8KPa2-32 37ºC时血液的渗透压为775KPa，与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度应为A. 85.0g

15、dm-3 B. 5.41gdm-3 C. 54.1gdm-3 D. 8.50gdm-32-33欲使两种电解质稀溶液之间不发生渗透现象，其条件是A.两溶液中离子总浓度相等 B.两溶液的物质的量溶液相等 C.两溶液的体积相等 D.两溶液的质量摩尔浓度相等 E.两溶液的百分浓度（质量分数）相等2-34实验测得人的血液在0.56ºC凝固，则人的血液在体温为37ºC时的渗透压力为A.0.734KPa B.92.6KPa C.103KPa D.310KPa E.766KPa2-35四种浓度相同的溶液,按其渗透压由大到小顺序排列的是A. HAc>NaCl>C6H12O6>

16、;CaCl2 B. C6H12O6> HAc> NaCl > CaCl2C, CaCl2> NaCl >HAc >C6H12O6 D. CaCl2>HAc> C6H12O6>NaCl2-36稀溶液依数性的核心性质是A.溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 C.溶液具有渗透压 D.溶液的蒸气压下降2-37关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是 A.稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性B.非电解质的稀溶液都遵循依数性规律C.遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液

17、面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低D.依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低2-38 FeCl3(aq)加氨水可以制备稳定的氢氧化铁溶胶，胶体粒子带什么电A.在pH较大时带负电 B.在pH较大时带正电 C.总是带正电 D.总是带负电2-39外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是A.胶核 B.紧密层 C.胶团 D.胶粒2-40混合等体积的0.08molL-1 KI和0.1molL-1AgNO3溶液得到一种溶胶体系，在该体系中分别加入下列三种电解质(1)MgSO4 ，(2) CaCl2 ，(3)Na3PO4，则其聚沉能力的相对强弱顺序是A.(1)>(2)>(3

18、) B.(2)>(1)>(3) C.(3)>(1)>(2) D.(3)>(2)>(3)2-41某溶胶的电势（电动电势）越高，则该体系应为 A.扩散层越厚，体系越不稳定 B.吸附层越厚，体系越稳定 C.扩散层越薄，体系越稳定 D.吸附层越薄，体系越不稳定 E.扩散层越厚，体系越稳定2-42混合AgNO3和KI溶液来制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是A.c(AgNO3) > c(KI) B. V(AgNO3) > V(KI) C. n(AgNO3) > n(KI)D. n(AgNO3) = n(KI) E. n(AgNO3) &l

19、t; n(KI)2-43溶胶电动电势（电势）是哪两者的电势差 A.胶核与吸附层 B.胶核与扩散层 C.胶团与介质 D.吸附层与扩散层 E.电势离子与反离子2-44 关于电势各种说法中，错误的是 A.电势愈大，扩散层愈薄 B.电势愈大，吸附层愈薄 C.电势的大小取决于吸附层中电势离子和反离子的多少 D.电势大小标志着胶粒带电程度2-45下列四种电解质对AgCl溶胶的聚沉值（m mol·L-1）分别为：NaNO3(300)，Na2SO4（295），MgCl2(25)，AlCl3(0.5)，则该溶胶胶粒所带电荷的电性和溶胶类型分别是A.正电，正溶胶 B.负电，正溶胶 C.正电，负溶胶 D.

20、负电，负溶胶3 .填空题3-1在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下） 。3-2 101mg胰岛素溶于10.0mL水中，该溶液在25时的渗透压为4.34kPa，胰岛素的相对分子质量为 。已知25时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则该胰岛素蒸气压下降蒸气压下降 kPa。3-3烟草的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17（水的Kb=0.52K kg mol-1），尼古丁的分子式是 。3-4质量分数为20%的硫酸溶液87.8mL（密度为1.139gcm-3）

21、中加水766mL稀释（不考虑混合时体积变化），所得溶液的密度为1.014gcm-3，则该溶液的量浓度为 ，质量摩尔浓度为 ，硫酸的量分数为 ，该溶液的正常沸点为 ，25时具有的蒸气压为 ，渗透压为 ，溶液的pH值为 。已知水为Kb=0.512K kg mol-1，25时水的饱和蒸气压为3168Pa。3-5已知水的Kb=0.512K kg mol-1，Kf=1.86K kg mol-1，水在25时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得某蔗糖（相对分子质量为342）稀溶液的沸点为100.045，则该溶液中溶质的质量分数为 ，摩尔分数为 ，凝固点为 ，25时的渗透压为 ，25时溶液的蒸气压为 ，蒸气压下

22、降常数Kvap为 kPa kg mol-1。3-6产生渗透现象的必备条件为 , 。溶剂分子的渗透方向为 。3-7胶体是指 ，区别溶胶和真溶液最简单的方法是用 ，溶胶的核心部分是 ，称为 它形成后在溶液中 ，这部分物质称为 。3-8溶胶能稳定存在的主要原因是 。电解质使溶胶聚沉，起主要作用的是 。3-9硫化砷溶胶的胶团结构为（As2S3）m·n HS-1·（n-x）H+x-·x H+，电势离子是 ，反离子是 ，该溶胶属于 ，要使这种溶胶聚沉，可以加入电解质，Na2CO3，BaCl2，K3Fe(CN)6，NH4NO3和Co(NH3)6Br3中，对上述溶胶聚沉能力最大的

23、是 。而聚沉值最小的是 。3-10“相”的定义是 。AgNO3溶液中通入适量H2S气体后，此体系是 相。 4.计算题4-1苯和甲苯混合而成的溶液可看作理想溶液，它们遵守稀溶液依数性。已知苯和甲苯在293.15K时蒸气压分别为9.958kPa和2.973kPa，今以等质量的苯和甲苯在293.15K时混合，试求：（1）此时溶液的蒸气压 （2）其中甲苯的分压 （3）蒸气中甲苯的量分数4-2临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供O2来挽救呼吸道疾病患者或有害气体中毒者。若每次注射0.3%H2O2溶液300g，问H2O2完全分解相当于在27和96.3kPa压力下吸入多少升空气？4-3 10.00mL

24、NaCl饱和溶液重12.003g，将其蒸干后得到NaCl 3.173g，试求(1)该溶液的质量摩尔浓度；(2)溶液的物质的量的浓度；(3)盐的摩尔分数；(4)水的摩尔分数4-4在1mol氯仿中溶解8.3g某电解质物质，所得溶液的蒸汽压为68.13kPa。已知此时纯溶剂氯仿的蒸汽压是70.13kPa，求（1）溶质的物质的量 （2）溶质的量分数 （3）溶质的相对分子质量4-5将2.50g果糖（M=180g molL-1）溶解在100g乙醇中，乙醇的沸点升高0.143K，而某有机物2.00g溶于100g乙醇时，沸点升高了0.125。已知乙醇的Kf=1.86K kg molL-1。求（1）该有机物的乙

25、醇溶液Tf为多少？并与Tb相比较，得到什么结论？ （2）在20时，该有机物乙醇溶液的渗透压为多少？4-6 1.0g血红素溶于适量水中配制成100mL溶液，测得该溶液在20时的渗透压为366Pa，计算（1）该溶液的量浓度 （2）血红素的相对分子质量。 4-7与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低至为0.543K，求该葡萄糖溶液的质量摩尔浓度和血液的渗透压。4-8孕甾酮是一种雌性激素，它含有9.5H、10.2O、80.3C。将1.50g孕甾酮溶于10.0g苯中，所得溶液在3.08时凝固，计算孕甾酮的摩尔质量，确定其分子式。4-9 12.2g苯甲酸溶于0.10Kg乙醇后，使乙醇的沸点上升

26、了1.13，若将12.2g苯甲酸溶于100g苯中，则苯的沸点升高了1.36。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量。计算结果说明了什么问题？乙醇的Kb=1.19Kkgmol-1，苯的Kb=2.53Kkgmol-1 4-10在25时，将2g某化合物溶于1000g水中的渗透压与同温下将0.8g葡萄糖（C6H12O6）和1.2g蔗糖（C12H22O11）溶于1000g水中的渗透压相等。求（1）此化合物的分子量（2）此化合物的沸点和凝固点（3）此化合物的蒸汽压下降（25时水的蒸汽压为3.17kPa，稀溶液的密度近似为1gmol-1）4-11海水中盐的总含量为3.5%（质量分数），若均以NaCl计，试估算海水

27、开始结冰的温度和沸腾的温度，以及25时用反渗透法制取纯水所需的最低压力。（设海水密度为1.0gcm-3）4-12在三支试管中分别加入20.00mL某种溶胶。要使溶胶聚沉，至少在第一支试管中加入4.0molL-1的KCl溶液0.53mL，在第二支试管中加入0.05molL-1的Na2SO4溶液1.25mL，在第三支试管中加入0.0033molL-1的Na3PO4溶液0.74mLl，计算每种电解质溶液的聚沉值，并确定该溶胶的电性。第一章 溶液与胶体习题答案1.是非判断题1-1 1-2× 1-3× 1-4× 1-5 1-6 1-7× 1-8 1-9 1-10&

28、#215;1-11 1-12× 1-13× 1-14 1-15 1-16 1-17 1-18 1-19× 1-201-21 1-22 1-23 1-24 1-25× 1-26× 1-27 1-28× 1-29 1-302. 选择题 2-1 A 2-2 C 2-3 C 2-4 A 2-5 B 2-6 C 2-7 B 2-8 A 2-9 B 2-10 C 2-11 B 2-12 C 2-13 B 2-14 C 2-15 D 2-16 B 2-17 A 2-18 B 2-19 C 2-20 A 2-21 B 2-22 A 2-23 D 2-

29、24 D 2-25 D 2-26 C 2-27 A 2-28 B 2-29 B 2-30C2-31 A 2-32 C 2-33 A 2-34 E 2-35 C 2-36 D 2-37 D 2-38 C 2-39 D 2-40 C2-41 E 2-42E 2-43 D 2-44A 2-45D3 .填空题3-1 高3-2 5.76×103；1.0×10-43-3 C10H14N23-4 0.239 molL-1；0.241molkg-1；4.32×10-3；100.123；3154Pa；592.2kPa；0.323-5 0.0292；1.58×10-3；-0

30、.163；217.8 kPa；3.16kPa；6.33kPa·kg·mol-13-6半透膜存在；膜两边浓度不相等；低浓度向高浓度方向渗透3-7粒子直径在1100nm之间的分散系；丁铎尔效应；许多难溶的小分子聚集体；胶核；选择性地吸附与其组成相类似的离子；电势离子 3-8胶粒带有同种电荷和有水化膜；与胶粒带相反电荷的离子3-9 HS-1； H+； 负溶胶；Co(NH3)6Br3；Co(NH3)6Br33-10体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的完全均匀部分； 二4.计算题4-1 6.754kPa； 1.368kPa； 0.204-2 1.63L4-3 6.15molKg-

31、1； 5.43molL-1； 52.5； 47.54-4 0.0293mol；0.0285；2834-5 0.225K； 因为T>Tb，故在测定时更易提高准确度；295kPa4-6 1.50×10-4 molL-1；6.7×1044-7 0.292 molKg-1； 753kPa4-8 313.5 gmol-1；C21H30O2 4-9 128.48 gmol-1 ；226.96gmol-1；苯甲酸在苯中主要以双分子缔合形式存在4-10 251；100.004；-0.015；0.45Pa4-11 1.15；100.32；1482KPa 4-12 103mmolL-1；

32、2.94mmolL-1；0.117mmolL-1；正溶胶第2章 化学反应速度和化学平衡习题1.是非判断题1-16质量作用定律适用于各种反应。1-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。1-18凡速率方程中各物质浓度的指数与反应方程式中化学式前的计量系数一致时，此反应必为基元反应。1-19化学反应速率通常随时间的增加而减小。1-20对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。1-21对一切化学反应来说，如反应物浓度增大，则反应速率也将成倍增大。1-22温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。1-23反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。1-24

33、催化剂可加快化学反应速率，主要是由于催化剂可使反应的减小。1-25反应物浓度不变时，温度每升高10ºC，反应速率一般增加1倍，则400K时的反应速率是350K时的25倍。1-26当反应AB的反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。1-27凡是二级反应都是双分子反应。1-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。2.选择题2-29反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)的反应速率可以表示为v=-d(O2)/dt,也可以表示为A.v1=2dSO3/dt B.v2=dSO3/dt C.v3=-2dSO2/dt D.v4=dSO2/dt2-3

34、0 800K时测定反应CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的反应速率数据如下， CH3CHO mol·L-10.1000.2000.400v mol·L-1·s-19.00×10-73.60×10-61.44×10-5则此反应的级数应为A.0 B.1 C.2 D.42-31反应A(g)+B(g)C(g)的反应速率常数k的单位为 A. s-1 B. L·mol-1·s-1 C. L2·mol-2·s-1 D.不能确定 2-32 25时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=-92.3

35、8 KJ·mol-1,若温度升高时A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小2-33对于一个化学反应来说，下列叙述中正确的是 A.H越小，反应速率就越快 B.G越小，反应速率就越快 C.活化能越大，反应速率就越快 D.活化能越小，反应速率就越快 2-34质量作用定律适用于 A.反应物、生成物系数都是1的反应 B.那些一步完成的简单反应 C.任何能进行的反应 D.多步完成的复杂反应 2-35某种酶催化反应的活化能为50.0 KJ·mol-1，正常人和体温为37，若病人发烧至40

36、，则此酶催化反应的反应速率增加了 A.121% B.21% C.42% D.1.21% 2-36如果温度每升高10，反应速率增大一倍，则65的反应速率要比25时的快 A.8倍 B.16倍 C.32倍 D.4倍2-37反应A(g)+B(g)C(g)的速率方程为v=kA2B，若使密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的A.1/6倍 B.1/8倍 C.8倍 D.1/4倍 2-38若反应A+BC,对于A和B来说均为一级的,下列说法中正确的是 A.此反应为一级反应 B.两种反应物中，无论哪一种的浓度增大一倍，都将使反应速率增加一倍 C.两种反应物的浓度同时减半，则反就速率也将减半 D.该反应速率常数

37、的单位为s-12-39影响化学反应速率的首要因素是 A.反应物的本性 B.反应物的浓度 C.反应温度 D.催化剂2-40升高温度能加快反应速率的原因是 A.加快了分了运动速率，增加分子碰撞的机会 B.降低反应的活化能 C.增大活化分子百分数 D.以上说法都对2-41在25及101.325KPa时，反应O3 (g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7 KJ·mol-1, H为-193.8 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 A.204.5 KJ B.204.5 KJ·mol-1 C.183.1 KJ·mol-1 D.-204.5 KJ

38、·mol-12-42某一反应的活化能为65 KJ·mol-1，则其逆反应的活化能约为 A.65 KJ·mol-1 B.-65 KJ·mol-1 C.0.0154 KJ·mol-1 D.无法确定2-43某反应的活化能为181.6 KJ·mol-1,当加入催化剂后，该反应的活化能为151 KJ·mol-1，当温度为800K时,加催化剂后反应速率近似增大了 A.200倍 B.99倍 C.50倍 D.2倍2-44由反式1,2-二氯乙烯异构化变成顺式1,2-二氯乙烯的活化能为231.2 KJ·mol-1,其H为4.2 KJ&

39、#183;mol-1，则该逆反应的活化能(KJ·mol-1)为 A.235.4 B.-231.2 C.227.0 D.-227.0 2-45反应A和反应B，在25时B的反应速率较快；在相同的浓度条件下，45时A比B的反应速率快，则这两个反应的活化能间的关系是 A. A反应活化能较大 B. B反应的活化能较大 C. A、B活化能大小无法确定 D.和A、B活化能大小无关2-46某反应的速率方程是v=kc(A)xc(B)y,当c(A)减少50%时，v降低至原来的1/4，当c(B)增大2倍时，v增大1.41倍，则x,y分别为 A.x=0.5, y=1 B.x=2, y=0.7 C.x=2,

40、y=0.5 D.x=2, y=22-47影响化学平衡常数的因素有 A.催化剂 B.反应物的浓度 C.总浓度 D.温度 2-48一定温度下，某化学反应的平衡常数 A.恒为常数 B.由反应式决定 C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变2-49 25时反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)的H=-196.6 KJ·mol-1,当其达到平衡时，K将 A.随温度升高而增大 B.随温度升高而减小 C.随加热而减小 D.随产物的平衡浓度增大而增大 2-50反应平衡常数与温度关系密切，它们的关系是 A.取决于反应的热效应 B.随温度升高，K值减小 C.随温度升高，K值增大 D.K与T呈直线关

41、系2-51对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为 A.相等 B.二者正、负号相反 C.二者之和为1 D.二者之积为12-52若反应N(g)+H2(g)NH(g)在某温度下的标准平衡常数为2，那么在该温度下氨合成反应N+3H22NH的标准平衡常数是 A.4 B.2 C.1 D.0.5 E.0.252-53已知升温增压都可使反应2A+B2C的平衡向左移动，下列叙述中正确的是 A.产物C发生分解的反应是吸热反应 B.反应的K= C.反应的K= D.反应的K=2-54已知25时反应AgBr(s)Ag(aq)+Br(aq)的G=70.25KJ·mol-1，则此反应的平衡常数为 A

42、.2.0×10 B.7.2×10 C.4.9×10 D.5.6×102-55若25时HCO3 -(aq)和CO32- (aq)的各为-587.06和-528.10KJ·mol-1，则反应HCO3- (aq)H(aq)+ CO32- (aq)的G和平衡常数分别为 A.1115.16 KJ·mol-1和4.7×10 B.58.96 KJ·mol-1和4.7×10 C.558 KJ·mol-1和4.9×10 D.58.96 KJ·mol-1和5×102-56已知反应N2O

43、4(g)2 NO2(g)在600时K1=1.78×104，转化率为a%；在100时K2=2.82×104，转化率为b%，并且b>a，则下列叙述中正确的是 A.由于1000时的转化率大于600时的，所以此反应为吸热反应 B.因为K随温度升高而增大，所以此反应的H>0 C.此反应的Kp=Kc D.因为K随温度升高而增大，所以反应的H<02-57已知乙苯脱氢的反应C6H5-C2H5(g)C6H5-C2H3(g)+ H2(g),在873K时Kp=0.178,则在该温度及平衡压力为101.325KPa下，纯乙苯的转化率为 A.18.9% B.15.1% C.30.2

44、% D.38.9%2-58反应(1)CoO(s) + CO(g)Co(s) + CO2(g) (2) CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(l) (3) H2O(l)H2O(g)的平衡常数各为K1、K2和K3。则反应CoO(s)+ H2(g)Co(s)+ H2O(g)的K等于 A. K1+ K2+ K3 B. K1- K2- K3 C. K1 K2 K3 D. K1 K3/ K2 3.填空题 3-9将等物质的量的A和B混合于2dm3密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5分钟后反应达平衡时，测知D的浓度为0.500 mol·dm-3，C的平均

45、反应速率为0.1mol·dm-3·min-1，则B的平均反应速率为 ，x值为 。3-10某化学反应A+2B=C是一步完成的，开始时A的浓度为0.500mol·dm-3，B的浓度为 0.100mol·dm-3 ，一秒钟后，A 的浓度下降为0.482mol·dm-3，该反应速率用A的浓度变化表示时为vA= ，反应的速率常数为kA= ；若以B的浓度变化表示时，vB= ，kB= 。3-11所谓基元反应，即 的反应。反应HBrO+H+Br-H2O+Br2为基元反应，其反应速率方程为 ，反应分子数为 ，反应级数为 。3-12在一定范围内，反应2NO+Cl2

46、2NOCl的速率方程为v =kc2(NO)×c(Cl2)（1）该反应的反应级数为 ，由此， （能、不能）判断该反应是基元反应。（2）其它条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率为原来的 。（3）如果容器的体积不变，而将NO的浓度增加到原来的3倍，保持Cl2的浓度不变，反应速率为原来的 。（4）若已知在其瞬间，Cl2的浓度减少了0.003mol·dm-3·s-1，分别用NO或NOCl浓度变化表示该瞬间的反应速率为 、 。3-13反应A+B产物，根据下列每一种情况的反应速率数据，写出速率定律表达式：(1).当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2

47、倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的4倍。则v= 。(2)当A浓度为原来浓度的2倍时，反应速率也为原速率的2倍，当B浓度为原来浓度的2倍，反应速率为原速率的1/2倍。则v= 。(3)反应速率与A浓度成正比，而与B浓度无关。则v= 。3-14反应速率理论认为：当反应物浓度增大时，增加了 ；当温度升高时，增加了 ；加入催化剂时 。3-15化学反应的活化能是指 ，活化能越大，反应速率 ；温度升高时，活化能大的反应，反应速率增大得较 。3-16在300K下鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。3-17对于吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K将

48、，该反应的将 ；若反应为放热反应，温度升高时，K将 。3-18反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的=134K.J.mol-1,当升高温度时,该反应的标准平衡常数K将 ，系统中CO(g)的含量有可能 。增大系统压力会使平衡 移动；保持温度和体积不变，加入N2(g)，平衡 移动。3-19某一温度下，反应的K越 ，反应进行得越 ，通常情况下，若反应的K大于 ，则可认为反应基本进行完全；若K小于 ，则可认为反应基本不发生。3-20由N2和H2化合成NH3反应中，0，当达到平衡后，再适当降低温度，则正反应速率将 ，逆反应速率将 ，平衡将向 方向移动，平衡常数将 。3-21反应N2O4 (g)2NO2 (g)是一