专题练习离子反应之离子推断

1、专题练习离子反应之离子推断班级姓名成绩知识点再回顾离子推断的四项原则1.肯定性原则根据实验现象肯定含某离子，或者不含某离子2.互斥性原则根据离子共存的知识，在确定含某离子时，与之不能共存的离子不存在3.进出性原则前面加入的试剂中的离子或反应生成的离子对后续实验现象的影响4.电中性原则任何电解质溶液必有阴、阳离子，且阳阴离子所带正负电荷要相等1、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO 3 、 I 、 Cl 、 Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（）、 ClA、含 NO 3B、含有 NO 3、 IC、含 I ，但不能确定是否含Cl D、含有 Fe3+2、某混和气

2、体可能含有H2、 CO、 CO2、 HCl、 NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水 ( 无浑浊现象 ) ；氢氧化钡溶液 ( 有浑浊现象 ) ；浓 H2SO4(无现象 ) ；灼热氧化铜( 变红 ) ；无水硫酸铜 ( 变蓝 ).( 假设每一次吸收均完全). 对该混和气体成分判断正确的是（）A. 一定没有 CO，肯定有 HB. 一定有 CO、 CO和水蒸气222C. 一定有 H 、 CO和 HClD.可能有 CO、 NH 和水蒸气22233甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH 4、 Na 、 Mg 2阴离子2OH 、NO 3、 SO

3、4取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲 )> c(乙 )>c(丙 )，则乙物质可能是 MgSO 4 NaOH (NH 4)2SO4 Mg(NO 3)2 NH 4NO3 （）AB CD4某溶液中含有 SO32- 、 SiO32- 、 Br- 、 CO 32-、 Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有沉淀生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了3 个氧化还原反应（ ）ABC D1 / 65实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量

4、浓度均为1 mol/L ，下面四个选项中能达到此目的的是（）A Ca2+、 K +、 OH - 、 Cl- 、 NO 3- B Fe2+、 H + 、 Br - 、 NO 3- 、 Cl -C Na+ 、 K +、 SO42- 、 NO 3- 、 Cl - D Al 3+、 Na+、 Cl - 、 SO42- 、 NO 3-6、有一无色溶液，可能含有K +、 Al 3+ 、 NH 4+、 Mg 2+ 、 Cl - 、 SO 42-、 HCO 3-、 MnO 4- 中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1 ）取部分溶液，加入适量Na 2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量

5、的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；（2 ）另取部分原溶液，加入HNO 3 酸化的 Ba （ NO 3） 2 有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有 K+、HCO 3-、 MnO 4-B 肯定有 Al 3+、 Mg2+、HCO 3-C 肯定有 Al3+ 、Mg 2+ 、 SO 42- 、 Cl -D肯定有 Al 3+、 Mg2+、 SO42-2+、 Al3+2+2-中的 4 种离子，所含离子的物质的量均为7某溶液仅含 Fe、 Na、 Ba、 SO、 NO、 Cl431 mol 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确

6、的是（）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色2+2-D该溶液中所含的离子是：Fe 、 Na 、 SO4 、 NO3228为了检验某晶体中是否含有NH 4 、 SO4、 Fe和结晶水，设计了下列操作步骤：取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN 溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化

7、。再加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生；取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。下列说法正确的是（ ）A实验中发生反应的离子方程式为：Fe2 +Cl 2=Fe 3+2Cl ； Fe3+3SCN = Fe(SCN) 3B只做实验，也能达到实验目的。C 通过上述实验可确定该化合物化学式为：(NH 4)2Fe(SO4)2 ·6H2 O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐。D为了检验 SO42 ，可以将中的试剂换为HNO 3 酸化的 Ba(NO 3)2。9固体 X 只可能由A

8、l、 (NH 4)2SO4、 MgCl 2、FeCl 2、 AlCl 3、 AgNO 3 中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：2 / 6下列判断正确的是：A气体甲一定是纯净物B白色沉淀甲可能是混合物C固体 X 中一定存在AlCl 3、 (NH 4)2 SO4、 MgCl 2D 固体 X 中一定不存在FeCl2、 AgNO 310某强酸性溶液2+3+23+22 2、 Cl中的一种X 中含有 Ba 、 Al、 NH 、 Fe、 Fe 、 CO、SO、 SO、 NO43343或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（ 1）上述离子中，不能确定的阳离子是_

9、 ，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是_ 。（ 2）写出下列反应的离子方程式：中生成气体A：_ 。生成沉淀I ： _ 。（ 3）假设测定A、 F、I 均为 0 01mol， 10mL X 溶液中 n（ H） 004mol ，且不能确定含有的离子只有一种 。当 X 溶液中 不能确定离子是_ ，沉淀 C 的物质的量为_ 。11某稀溶液中仅含下表中的5 种离子 （不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。(1) 只经过简单分析可确定溶液中的阴离子一定不含。(2) 阳离子可能的组和为或或。(3) 设计简单实验确定该溶液中阳离子的组合情况3 / 6。(4) 若向原溶液

10、中加入足量盐酸，有无色气体生成，则该过程中发生反应的离子方程式为。12 A、 B、 C、 D 、 E 五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、 Al 3+、 Na+ 、 Ag+ 和阴离子 NO3、 OH 、 SO42 、Cl 、 CO 32 中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 1 A 和 E 的溶液显碱性， 0.1mol L· A 溶液的 pH 小于 13；在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在 D 的溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（ 1）根据以上事

11、实推断A、 C、 E 的化学式：A；C ； E。（ 2）请用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因。（ 3）写出、的离子方程式：；。13某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L( 此数值忽略水的电离及离子的水解 )。阳离子K AgMg 2Cu 2Al 3NH 4阴离子Cl22ICO 3NO 3SO4甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： .取该无色溶液 5 mL ，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。 .用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 .另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 .向中所得的

12、溶液中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ 。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ 。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有 _；并据此推测原溶液应该呈 _性，原因是 _( 用离子方程式说明 )。(4) 另 取 100 mL 原 溶 液 ， 加 入 足 量 的 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_ 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g。4 / 614（ 12 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：2、K 、 Cl、 NH、 Mg42223 份 100 mL 该溶液分别

13、进行如下实CO、 Ba、 SO 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取34验：实验序号实验内容实验结果1加 AgNO溶液有白色沉淀生成32加足量 NaOH溶液并加热收集到气体 1.12 L(已折算成标准状况下的体积)加足量 BaCl 2 溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干第一次称量读数为6.273燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干g，第二次称量读数为燥、称量2.33 g试回答下列问题：(1) 根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是 _( 填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定” ) ；根据实验 1 3 判断混合物中一定不存在的离子是。(2) 试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(

14、可不填满 ) ：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3) 试确定 K 是否存在 ，判断的理由是 _。10某溶液可能含有大量CO 32、 S2、 SO32、 SO42 、 NO 3 、 NO 2 、 OH 等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO 4 溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO 3 固体、 AgNO 3 和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI 溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，加

15、入足量的BaCl 2 溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是（ ）A 由可推测溶液中一定含大量CO 32、 S2、 SO32、 NO 3B由可推测溶液中一定含大量NO 2C 由可推测溶液中一定含大量NO 3D由实验难以推测溶液中一定含大量2SO 410（ 8 分）（ 1） Fe 3+（ 1 分）取少量X 溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+（其它合理答案也可）。（1 分）5 / 62+-3+H2O（ 2 分）2H2O33AlO23（ 2分）（ 2） 3Fe +4H +NO 3Fe +NO +2+CO+2 AlOH +HCO（ 3） Fe 3 +（ 1 分，） 0

16、 07mol（ 1 分）（或 Cl （ 1 分，） 0 07mol（1分）11.(1)CO2-+3+3+2+2+3、 OH (2)Na、 Fe Na、 AlMg、 Fe(3) 取原溶液少量，加入KSCN，若显血红色，则证明是Na+与 Fe3+的组合；若不出现血红色，再加入双氧水，若显血红色，则证明是2+2+3+Fe与 Mg 的组合；否则为Na 与 Al的组合。2+3-3+2(4)3Fe +4H +NO = 3Fe+NO +2H O12。(1)Na 2CO 3AgNO 3 B a ( O H ) 2 (2)(3)2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+ ， Al 3+ +4OH -=AlO 2-+2H 2O13答案： (1)K 、 NH4 、 Cu2(2)6I 2NO 3 8H=3I2 2NO 4H2O(3)Mg 2 、 Al 3 Cl 、 NO 3 、 SO42 、