超经典电解池的工作原理及应用_苏教版

1、专题专题1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第二单元第二单元 化学能与电能的转化化学能与电能的转化电解池的工作原理及应用电解池的工作原理及应用工业上如何生产金属钠和金属铝？工业上如何生产金属钠和金属铝？原电池原电池将将 能转化为能转化为 能的装置。能的装置。化学化学电电电解池电解池将将 能转化为能转化为 能的装置。能的装置。电电化学化学电解池的电极电解池的电极阴极：阴极：阳极阳极: :与电源负极相连的电极与电源负极相连的电极与电源正极相连的电极与电源正极相连的电极电解法阳极阳极: :阴极阴极: :电解反应电解反应: :e-2Cl2eCl2 氧化反应氧化反应2Na+ + 2e- 2Na 还原

2、反应还原反应2NaCl 2Na +Cl2 e-电解熔融电解熔融NaCl电解熔融电解熔融Al2O3铝电解槽铝电解槽阳极阳极C电解质电解质钢壳钢壳烟罩烟罩熔融熔融态铝态铝钢导电棒钢导电棒阴极阴极C耐火耐火材料材料1、原料：、原料： 纯净的纯净的Al2O3的熔点很高（约的熔点很高（约2045 ）。用）。用熔化的冰晶石熔化的冰晶石(Na3AlF6)可以做熔剂，使可以做熔剂，使Al2O3在在1000左右溶解在液态的冰晶石里，然后左右溶解在液态的冰晶石里，然后进行电解进行电解。2、 原理：原理：在熔化条件下：在熔化条件下： Al2O3 = 2Al3+3O2-阴极：阴极： 阳极：阳极：总反应式：总反应式：4

3、 Al3+12e- = 4 Al6 O2-12e- =3 O22Al2O3 = 4Al +3 O2小结：小结：1、电解池、电解池将电能转化为化学能的装置。将电能转化为化学能的装置。2、形成电解池的条件、形成电解池的条件与电源相连的两个电极与电源相连的两个电极电解质溶液或熔化的电解质电解质溶液或熔化的电解质形成闭合回路形成闭合回路3、电极的判断、电极的判断阴极：阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟电解电解CuCl2溶液溶液

4、阴极阴极 ： Cu2+ +2e Cu 阳极阳极 ： 2Cl 2eCl2总反应：总反应：CuCl2 Cu+ Cl2 电电 解解 写出以碳棒作电极写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液电解饱和氯化钠溶液的电的电 极反应式及总反应极反应式及总反应阳极阳极 ： 2Cl 2eCl2阴极阴极 ：2H+ +2e H2 总反应总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 电电 解解电解电解NaCl溶液溶液目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网

5、作阴极与电源负极相接，与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。中间设特殊的离子交换膜。a分析电解反应的一般思路：分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两极附近有哪些离子阴阳两极附近有哪些离子4、电解时离子放电顺序、电解时离子放电顺序阴极阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电阳离子放电，得电子能力强先放电Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+阳极阳极: 阴离子放电或电极放电，失电子能力强阴离子放电或电极放电，失电子能力强先先放电放电S2IB

6、rCl OH含氧酸根离子含氧酸根离子 注意：注意：若阳极是金属若阳极是金属(金属活动顺序表金属活动顺序表Ag以前以前)，溶液，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳。若阳极是惰性极是惰性(Pt、Au、石墨、石墨) 电极，阴离子放电。电极，阴离子放电。5、电极反应式、电解方程式的书写：、电极反应式、电解方程式的书写：、；4OH4OH 4e4eOO2 2+2H+2H2 2OO（）（）电解池电解池能量转换能量转换离子的迁移方离子的迁移方向向发生氧化反应发生氧化反应的电极的电极 发生还原反应发生还原反应的电极的电极 电能转化为化学能电能转化为化学能

7、阳极（接电源正极）阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移原电池原电池化学能转化为电能化学能转化为电能负极负极正极正极阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移相同点相同点(从原理分析从原理分析)都是氧化还原反应都是氧化还原反应6、原电池与电解池的比较、原电池与电解池的比较:（3 3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化 反应（反应（ ）（2 2）电解质溶液导电过程就是电解过程）电解质溶液导电过程就是电解过程( ( ）1 1、判断、判断（1 1）电解、电离均

8、需要通电才能实现（）电解、电离均需要通电才能实现（ ）巩固提高：巩固提高：H2SO4溶液溶液电极反应电极反应阳极：阳极：4OH 4e= 2H2O+O2 阴极阴极：4H + 4e= 2H2 总反应方程式：总反应方程式：2H2O= 2H2 +O2 通电通电结论：结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后溶液的电解后溶液的pHpH变小。变小。分析分析1、通电前、通电前2、通电后、通电后H+、SO42-、OH-NaOH溶液溶液电极反应电极反应阳极：阳极：4OH 4e= 2H2O+O2 阴极阴极：4H + 4e= 2H2 总反应方程式：总反应方程式：2H2O= 2H

9、2 +O2 通电通电结论：结论：用惰性电极电解强碱溶液实质是电解水用惰性电极电解强碱溶液实质是电解水。电解后溶液的电解后溶液的pHpH变大。变大。分析分析1、通电前、通电前2、通电后、通电后Na+、 H+、OH-Na2SO4溶液溶液电极反应电极反应阳极：阳极：4OH- - 4e-= 2H2O+O2 阴极阴极：4H+ + 4e-= 2H2 总反应方程式：总反应方程式： 2H2O= 2H2 +O2 通电通电结论：结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的电解后溶液的pHpH不变不变。分析分析1、通电前、通电前2、通电后、通电后Na

10、+、H+、SO42-、OH-2 2、用铂电极、用铂电极( (惰性电极惰性电极) )进行电解，下列说法进行电解，下列说法 正确的是正确的是 ( )( ) A A 电解稀硫酸电解稀硫酸, , 在阴极和阳极分别产生氢在阴极和阳极分别产生氢 气和氧气气和氧气 B B 电解氯化钠溶液电解氯化钠溶液, , 在阴极析出钠在阴极析出钠 C C 电解硫酸钠溶液电解硫酸钠溶液, , 在阴极上和阳极上析在阴极上和阳极上析出产物的物质的之比是出产物的物质的之比是1:21:2 D D 电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液, ,在阴极上和阳极上析在阴极上和阳极上析 出产物的物质的之比是出产物的物质的之比是1:11:1A D小结：

11、电解规律小结：电解规律( (用惰性电极电解用惰性电极电解) )电解含氧酸（如电解含氧酸（如H H2 2SOSO4 4) )、强碱、强碱( (如如NaOHNaOH) )溶溶液、活泼金属的含氧酸盐液、活泼金属的含氧酸盐( (如如K K2 2SOSO4 4) )溶液溶液 实质是电解水；实质是电解水； 电解后溶液中溶质的质量分数增大，若电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，加水。要恢复原来的浓度，加水。 pHpH值三种变化值三种变化电解质先电离成离子，向两极移动，分别电解质先电离成离子，向两极移动，分别在两极得失电子。在两极得失电子。电解无氧酸溶液电解无氧酸溶液( (除氢氟酸除氢氟酸)

12、)、不活泼金属的、不活泼金属的无氧酸盐溶液。无氧酸盐溶液。 实质是电解电解质本身实质是电解电解质本身. . 电解后溶质的质量分数减小，若要恢电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需加入一定量的溶质复原来，需加入一定量的溶质 pHpH值变化值变化电解不活泼金属的含氧酸盐电解不活泼金属的含氧酸盐是电解水和电解质。是电解水和电解质。电解后溶质的质量分数减小电解后溶质的质量分数减小, ,若要恢复若要恢复原来原来, ,需加入一定量金属氧化物。需加入一定量金属氧化物。 pHpH值减小值减小电解活泼金属的无氧酸盐溶液电解活泼金属的无氧酸盐溶液是电解水和电解质是电解水和电解质电解后溶质的质量分数减小，若要恢

13、复电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需通入一定量的原来，需通入一定量的HXHX等。等。pHpH值增大值增大1 1、铜的电解精炼、铜的电解精炼粗铜含的杂质粗铜含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+纯铜纯铜粗铜粗铜CuSO4溶液溶液粗铜的精炼粗铜的精炼 粗铜做阳极，纯铜做阴极，粗铜做阳极，纯铜做阴极， CuSOCuSO4 4溶液做电解液溶液做电解液(3)(3)电极反应式电极反应式(4)(4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属二、电解原理的应用二、电解原理的应用2 2、电镀

14、、电镀概念：概念：应用电解原理在某些金属表面镀上应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。一层其它金属或合金的过程。电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液电镀的特点电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变电镀液的组成及酸碱性基本保持不变若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是：若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是：（ ）将铜片接在电源的正极将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反

15、应是在铜片上发生的反应是: Ag: Ag + +e e- - = Ag = Ag 在银片上发生的反应是在银片上发生的反应是: : 4OH4OH- - 4e 4e- - = 2H= 2H2 2O+OO+O2 2 可用硫酸铜溶液做电解质溶液可用硫酸铜溶液做电解质溶液可用硝酸银溶液做电解质溶液可用硝酸银溶液做电解质溶液A A B B C C D D C为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施：为了使镀层致密、坚固、光滑，还要采取一些措施：(1)镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑；镀件进行抛光和清洗，使镀件洁净、光滑；(2)电镀液的离子浓度始终保持恒定，常将电镀液制电镀液的离子浓度始终保持恒定，

16、常将电镀液制成络合物；成络合物；(3)电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压，电镀时，要不断搅拌，并控制温度、电流、电压，使电镀液使电镀液pH在一定范围内。在一定范围内。 在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化在电镀工业的废水中常含有剧毒物质，如氰化物、重金属离子等，物、重金属离子等， 减少电镀污染的途径：减少电镀污染的途径： (1)电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有电镀废水经过处理，回收其中有用成分，把有毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准毒有害物质的浓度降低到符合工业废水的排放标准.(2)改进电镀工艺改进电镀工艺,尽量使用污染少的原料尽量使用污染少的原料.如采用无如采用

17、无氰电镀等氰电镀等阅读了解阅读了解3、可充电电池、可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极全国以惰性电极电解全国以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为上产生的气体的物质的量为0.0100 mol，则，则阳极上析出阳极上析出Cu的质量为的质量为( ) A0.64 g B1.2

18、8 g C2.56 g D5.12g广东科学家近年来研制出一种新型细菌燃料广东科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为反应为:()A H22OH2H2O2e B O24H4e2H2OC H22H2e D O22H2O4e4OHBC【原电池与电解池的结合【原电池与电解池的结合】池及电极的判池及电极的判断方法断方法有一极能与电有一极能与电解液反应则该解液反应则该极为原电池、极为原电池、该极负极，与该极负极，与之相连的为电之相连的为电解池的阴

19、极。解池的阴极。若都能反应，若都能反应，则活泼性最强则活泼性最强的或两极差距的或两极差距最大的为原电最大的为原电池池原电池、电解池、电镀池判定规律原电池、电解池、电镀池判定规律1 1、无外接电源，、无外接电源， 可能是原电池：可能是原电池：依据原电依据原电池的形成条件判定，池的形成条件判定， “ “三看三看” 电极：电极：两极为导体且活泼性不同两极为导体且活泼性不同 电解液：电解液：两极插入电解液中两极插入电解液中 回路：回路：形成闭合回路或两极接触形成闭合回路或两极接触2 2、有外接电源，两极插入电解质溶液中，、有外接电源，两极插入电解质溶液中，可能是电解池或电镀池：可能是电解池或电镀池：当

20、阳极金属与电解当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，为电镀池，其质溶液中的金属阳离子相同，为电镀池，其余情况为电解池。余情况为电解池。问题解决问题解决 分析下图，哪些是原电池分析下图，哪些是原电池 哪些是电解池哪些是电解池1、3、56、71.1.在标准状况下，用铂电极电解在标准状况下，用铂电极电解CuSOCuSO4 4溶液，当阴溶液，当阴极产生极产生6.4g6.4g铜时，阳极放出的气体是（铜时，阳极放出的气体是（ ）A A、1.12L H1.12L H2 2 B B、1.12L O1.12L O2 2C C、2.24L H2.24L H2 2 D D、2.24LO2.24LO2 2B2.2

21、.在铜的精炼过程在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（中，下列说法错误的是（ ）A A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B B、阴极上首先析出铜、阴极上首先析出铜C C、粗铜不断溶解、粗铜不断溶解D D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液A课堂练习课堂练习 3. 3. 用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在两极都能用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在两极都能放出气体，且溶液的放出气体，且溶液的pHpH值增大的是值增大的是 A.HClA.HCl B.CuSO B.CuSO4 4 C.Na C.Na2 2SOSO4

22、 4 D. NaOH D. NaOH4. 4. 电解液中含有电解液中含有KK+ +、ClCl 、SOSO4 422、 OH OH （少（少量）、量）、CuCu2+2+、HH+ +（少量），（少量）， 用两个石墨棒作电极电解，开始时用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是阳极上电极反应式是_； 阴极上电极反应式是阴极上电极反应式是_改用两个铜棒作电极电解时，则改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是阳极变化是_， 阴极上电极反应式是阴极上电极反应式是_。 电极反应式是电极反应式是_；5.5.如图所示，如图所示，X X、Y Y分别是直流电源的电极，分别是直流电源的电极，通电后发现通电后发

23、现A A极质量增加，极质量增加，B B极处有无色、无极处有无色、无臭的气体放出。符合这一情况的是（臭的气体放出。符合这一情况的是（ ）8 8：在：在50mL 0.2mol/L50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解个电极，通电电解( (不考虑水分蒸发不考虑水分蒸发) )，则：，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化质浓度将怎样变化 。 若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 如果两极均为铜片且不考虑如果两极均为铜片且不考虑HH+ +在阴极上放在阴极上放电当

24、电路中有电当电路中有0.01mol0.01mol电子通过时，电子通过时， 增重增重 g g，阴极上的电极反应式是，阴极上的电极反应式是 。不变不变0.320.32Zn Zn 2e2eZnZn2+2+CuCu2+2+ +2e +2eCuCu阴极阴极全国全国2 2：2828（1414分）分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的互不相溶的中性中性液体。上层液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电液体，装置如右图。接通电源，阳极周围

25、的液体呈现棕色，源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：几乎无色。根据上述实验回答：溴与碘在不同状态下的颜色变化溴与碘在不同状态下的颜色变化 状态状态溴溴碘碘紫黑色紫黑色紫红色紫红色棕黄色棕黄色紫红色紫红色紫色紫色深棕红深棕红色色红棕色红棕色橙色橙色橙色橙色橙红色橙红色气态气态水溶液水溶液苯或汽苯或汽油溶液油溶液CCl4溶溶液液常态常态（

26、1 1）阳极上的电极反应式为）阳极上的电极反应式为_。（2 2）阴极上的电极反应式为）阴极上的电极反应式为_。（3 3）原上层液体是）原上层液体是_。（4 4）原下层液体是）原下层液体是_。（5 5）搅拌后两层液体颜色发生变化的）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是原因是_。 （6 6）要检验上层液体中含有的金属离）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是子，其方法是_，2H2H+ + + 2e + 2e- - = H = H2 2 2I2I- -2e2e- - = I= I2 2KIKI或或NaINaI的水溶液的水溶液CCl4或CHCl3I I2 2在在CClCCl4 4或或CHClCHCl3

27、 3中的溶解度大于在水中的溶解度，中的溶解度大于在水中的溶解度，所以大所以大I I2 2部分都转移到部分都转移到CClCCl4 4或或CHClCHCl3 3中（萃取）中（萃取） 。焰色反应焰色反应以以ClCl- - SOSO4 42- 2- NaNa+ + CuCu2+ 2+ HH+ +五种离子恰当地五种离子恰当地组成电解质组成电解质, ,按下列要求进行电解按下列要求进行电解. .请填写溶液中的请填写溶液中的离子成分离子成分. .1.1.以惰性电极使电解质质量不变以惰性电极使电解质质量不变, ,水量和水量和PHPH都变小都变小. .可选用的是可选用的是_._.2.2.以石墨为电极以石墨为电极,

28、 ,使电解质质量减小使电解质质量减小, ,水量和水量和PHPH几几乎不变乎不变, ,可选用可选用_._.3.3.以石墨为阳极以石墨为阳极, ,铁为阴极铁为阴极, ,使电解质和水量及使电解质和水量及PHPH都变小都变小_._.HH+ + SOSO4 42-2-CuCu2+2+ Cl Cl- -CuCu2+2+ SO SO4 42-2-练习练习2.2.将等物质的量将等物质的量KK2 2SOSO4 4 NaCl NaCl Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2 AgNOAgNO3 3混合均匀后混合均匀后, ,置于指定的容器中置于指定的容器中, ,加入足量的水加入足量的水, ,经搅拌经搅拌, ,静置

29、静置, ,过滤过滤. .取滤液取滤液, ,用用PtPt电极电解该滤液一段时电极电解该滤液一段时间间, ,则两极析出的氧化产物与还原产物的质量比为则两极析出的氧化产物与还原产物的质量比为A.35.5:108 B.108:35.5 C.8:1 D.1:2A.35.5:108 B.108:35.5 C.8:1 D.1:23.3.取取PH=4PH=4的某电解质溶液的某电解质溶液1.001.00，用，用t t电极进行电电极进行电解一段时间后，测的溶液的解一段时间后，测的溶液的PHPH，且阴阳两极产物，且阴阳两极产物的物质的量之比为：，则该电解质溶液可能是的物质的量之比为：，则该电解质溶液可能是盐酸氯化钾

30、溶液盐酸氯化钾溶液硝酸银溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液硫酸铜溶液D DC C有两只串联的电解池，甲池盛有有两只串联的电解池，甲池盛有CuSOCuSO4 4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池电极质量增加稀溶液，电解时当甲池电极质量增加克铜时乙池析出克固体，则乙池的溶克铜时乙池析出克固体，则乙池的溶质可能是质可能是AgNOAgNO3 3 B.NaNOB.NaNO3 3C.Mg(NOC.Mg(NO3 3) )2 2 D.Al(NO D.Al(NO3 3) )3 3A A 5. 5. 下图为电解水的实验装置示意图下图为电解水的实验装置示意图, , 闭合开关闭合开

31、关S S后，观后，观察到电压表的示数为察到电压表的示数为6.0V6.0V，毫安表的示数为，毫安表的示数为100 mA100 mA。 (1) (1) 现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验中现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验中, , A A极应选择极应选择_做电极，做电极，B B极的电极反应式为极的电极反应式为: :铁铁4OH4OH4e4e=2H=2H2 2OOOO2 2 (2) (2) 为了加快电解水的速率，有很多方法：为了加快电解水的速率，有很多方法：可在水中加入某些电解质可在水中加入某些电解质, , 如如_(_(填编号填编号) ) A. Na A. Na2 2SOSO4 4 B. HC

32、l B. HCl C. CuSO C. CuSO4 4 D. NaCl D. NaCl也可采取某些措施，如也可采取某些措施，如_(_(填编号填编号) ) A. A. 两极均选择导电能力更好的两极均选择导电能力更好的AgAg作电极作电极 B. B. 适当增大电源的电压适当增大电源的电压 C. C. 适当增大两电极间距离适当增大两电极间距离 D. D. 适当降低电解液的温度适当降低电解液的温度A AB B (3)(3)理论上理论上, A, A、B B两试管中产生的气体体积比约为两试管中产生的气体体积比约为_，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内，而实际情况却是在电解刚开始的一段时间内, , A

33、A、B B两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏两试管中产生的气体体积比明显比上述比值偏大大, , 其可能的原因是其可能的原因是: :(4)(4)若通电若通电10min, A10min, A管中将生成管中将生成_mL_mL气体气体( (标准标准状况状况)( )(每个电子带电每个电子带电1.61.610101919C)C)。2 : 12 : 1因因OO2 2微溶于水而微溶于水而HH2 2难溶于水难溶于水, , 刚开始时有部分刚开始时有部分OO2 2溶解导致收集到的溶解导致收集到的HH2 2和和OO2 2的体积比变大的体积比变大). ).6.976.97在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（ ）A、1.12L H2 B、1.12L O2C、2.24L H2D、2.24LO2练习练习2B在铜的精炼过程 中，下列说法错误的是（ ）A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化B、阴极上首先析出铜C、粗铜不断溶解D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液练习练