课题3利用化学方程的简单计算2

1、 龙泉中学龙泉中学 朱付成朱付成复习提问复习提问以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义之一。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克328016243说明：在化学反应中，反应物与生说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成物之间的质量比是成正比例关系成正比例关系。因此

2、，利用正比例关系根据化学方因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。物）的质量。4一、已知反应物的质量求生成物的质量；例例1：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？根据化学方程式计算的正确解题步骤：根据化学方程式计算的正确解题步骤： 解解 （1 1）设设未知量未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确）正确写写出出化学方程式化学方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）算算出相关物质的相对分子质量出相关物质的相对分子质量

3、（4 4）标标出已知量、未知量出已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，（写在对应化学式的正下方，先相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。）先相对分子质量，再写质量；质量单位要写，且要统一。）（5 5）列列出比例式出比例式（6 6）求）求解解（计算结果若除不尽，无说明则保留小数点后一位）（计算结果若除不尽，无说明则保留小数点后一位）（7 7）简明地写出）简明地写出答答案案(基础基础)（关键关键）(保证保证)二、已知生成物的质量求反应物的质量 56100tx10例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如和二氧化碳，如

4、果要制取果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得x = 18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。化学方程式计算的四种类型化学方程式计算的四种类型已知反应物的质量求生成物的质量；已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 答：需要氯气答

5、：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体，生成氯化氢气体3650 g。练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧练习：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g100 g氢气需要氯气多少克氢气需要氯气多少克? ?生成氯化氢气体多少克生成氯化氢气体多少克? ?解：设燃烧解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为氢气需要氯气的质量为x, 生成氯化氢气体的质量为生成氯化氢气体的质量为y。H2 + Cl2 2HCl2 71 73100g x y2100g71x=2100g73y=解得解得 x =3550g y=3650g三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应

6、方程式中不管是反应物还是生成物化学反应方程式中不管是反应物还是生成物, ,代入的都是纯净代入的都是纯净物的质量物的质量. .如果遇到反应物或生成物是混合物如果遇到反应物或生成物是混合物, ,应应将混合物换将混合物换算算成成纯净物纯净物的质量的质量. .2.2.混合物混合物和和纯净物纯净物质量间的换算质量间的换算. .纯净物的质量纯净物的质量 = =混合物的质量混合物的质量 某物质的质量分数某物质的质量分数3.分析题目中的相应数据（1）分析数据是什么？（）分析数据是什么？（纯净物、混合物纯净物、混合物）（2）分析数据在反应前后的改变，为什么变了）分析数据在反应前后的改变，为什么变了?（3）把）把

7、混合物转换成纯净物在算，或者找到可以用混合物转换成纯净物在算，或者找到可以用的纯净物数据进行计算。的纯净物数据进行计算。例.把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中（杂质不发生化学反应），加热至不再产生氧气时，称得试管内的固体剩余物为9.04g，请计算：（1）制得氧气多少克？（2）原来的10g药品中含有杂质多少克？解：解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后固体的质量之差，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g（2）设参加反应的KMnO4质量为x2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O231632x0.96g= 316x320.96克克=解得x=9.48g则

8、原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g答：（1）制得氧气0.96克；（2）原来的10g药品中含有杂质0.52克；足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃 32 80 16克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：依题意，可知：()1

9、.43/11.216OmgLLg2四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体积或要算注意：如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度11讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？若将若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方

10、程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。质进行求算。五五.知道两种反应物的质量的计算知道两种反应物的质量的计算某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g1

11、1g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。次恰好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：因此必须注意以下几点：（1）认真审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，

12、已知物是什么，待求物是什么。，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算

13、准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需） (3) 算出有关物质的相对分子质量算出有关物质的相对分子质量 （4）标已知量和未知量）标已知量和未知量 （5）列比例式列比例式算算标标 列列 2、根据化学方程式进行计算的步骤、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 .设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 . 写写(6) 求解求解 . 解解(7) 简明地写出答案简明地写出答案 . 答答153根据化学方程式计算的注意事项：根据化学方程式计算

14、的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是混合物混合物，则，则需要转换。需要转换。纯净物的质量纯净物的质量 = =混合物的质量混合物的质量 某物质的质量分数某物质的质量分数（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的

15、用量往往用“足足量量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好完全反应恰好完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为的质量为X，而不，而不能设能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上的值后写上单位。单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）【三个要领三个要领】（1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）；设、写、

16、标、列、解、答）；（2）格式要规范）格式要规范；（3）得数要准确；）得数要准确；【三个关键三个关键】（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2例例. 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称得，冷却，称得残余固体的质量为残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物

17、中含有什么物质？质量各为多少？量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，加热片刻后剩余固克，加热片刻后剩余固体体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？量？解：解： 根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96克克

18、96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的是，消耗氧气最多的是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是。则生成氢

19、气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后结果。），然后观察比较，一般不必算出最后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4

20、和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个克这个数据在此不能直接用于计算。数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为AA4下列关于氢气在氧气

21、中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路思路：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分的相对分子质量为子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56

22、C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z224 32？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224 322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么，那么要得到要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为

23、（ ） A20g B15g C12g D6g30克克15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应的化学方程，若反应的化学方程式为式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对原子质量之比为两元素的相对原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放出，反应过程中物质质放出，反应过程中物质质量变化的比量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了