高三物质的组成、性质和分类

1、第二单元第二单元 化学物质及其变化化学物质及其变化物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类物质物质（纯净物）（纯净物）物质的组成与结构的相互关系：物质的组成与结构的相互关系：单质单质化合物化合物宏观组成宏观组成 微观结构微观结构元素元素化合态化合态分子分子原子原子离子离子构成构成变成变成游离态游离态组成组成一、物质的组成一、物质的组成原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子考纲解读考纲解读: :了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体等了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体等概念的涵义；了解原子团的定义。概念的涵义；了解原子团的定义。讨论讨论1：下列说法正确的是（下列说法正确

2、的是（ ）A、水由水分子构成、水由水分子构成B、水分子由氢元素和氧元素组成、水分子由氢元素和氧元素组成C、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子、每个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子D、水中氢元素与氧元素的个数比为、水中氢元素与氧元素的个数比为2 11、元素：、元素：具有相同具有相同核电荷数核电荷数的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。A同位素：同位素：同种元素的不同原子之间的互称。（中子数不同）同种元素的不同原子之间的互称。（中子数不同） 同素异形体：同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的由同种元素形成的几种性质不同的单质单质，叫做这种，叫做这种元素的同素异形体。元素的同素异形体。

3、核素：核素：具有一定数目的质子数和一定数目中子数的原子。具有一定数目的质子数和一定数目中子数的原子。常见的同素异形体：常见的同素异形体：A、白磷（、白磷（P4）与红磷）与红磷B、金刚石、石墨、无定形碳、金刚石、石墨、无定形碳、C60C、O2与与O3注意：注意： 差异主要体现在物理性质上，原因是结构不同。差异主要体现在物理性质上，原因是结构不同。同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原同素异形体之间的转化属化学变化，但并不属氧化还原反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。反应，故有单质参加或生成的变化不一定是氧化还原反应。讨论讨论2：碳的三种同素异形体：金刚石、足球烯（碳的三

4、种同素异形体：金刚石、足球烯（C60）、石墨，其）、石墨，其中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（中足球烯是分子晶体，据此推测下列说法中正确的是（ ）A.足球烯可以发生加成反应足球烯可以发生加成反应 B.金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同金刚石、足球烯、石墨和氧反应的最终产物不同C.足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料足球烯、石墨均可作生产耐高温润滑剂的原料D.金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物金刚石、石墨、足球烯都是碳的共价化合物A注意：注意：“五同五同”对比对比2、分子：、分子： 保持物质保持物质化学性质化学性质的一种微粒。的一种微粒。讨论讨论3：下列化学式能真实

5、表示物质在通常状态下的分子组成下列化学式能真实表示物质在通常状态下的分子组成的是（的是（ ）A、CsCl B、SiO2 C、SO2 D、SC讨论讨论4：下列物质中含分子数最多的是（下列物质中含分子数最多的是（ ）A、20 g重水重水 B、117 g食盐食盐 C、常温常压下、常温常压下22.4 L氧气氧气 D、35.5 g氯气氯气A由分子构成的物质：由分子构成的物质：分子分子分子间分子间作用力作用力分子晶体分子晶体 （s）单质：单质：化合物化合物多数非金属单质多数非金属单质非金属气态氢化物非金属气态氢化物绝大多数酸性氧化物绝大多数酸性氧化物含氧酸含氧酸大多数有机物等大多数有机物等注意：注意：零族

6、元素形成单原子分子（分子晶体），没有化学键。零族元素形成单原子分子（分子晶体），没有化学键。3、原子：、原子：化学变化中的化学变化中的最小微粒最小微粒。注意：注意： 由比原子小的微粒引起的变化不属化学变化。由比原子小的微粒引起的变化不属化学变化。 例：核反应。例：核反应。 由原子构成的物质：由原子构成的物质：原子原子共价键共价键原子晶体原子晶体单质：单质：化合物：化合物：金刚石、晶体硅等金刚石、晶体硅等SiO2、SiC等等4、离子：、离子：带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。离子分为简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。离子分为简单离子（单核离子）和复杂离子（多核离子）。由离子构成的

7、物质：由离子构成的物质：离子离子离子键离子键离子晶体离子晶体绝大多数盐类绝大多数盐类强碱强碱较活泼金属氧化物等较活泼金属氧化物等 原子不一定比分子小，特征和分子相似。原子不一定比分子小，特征和分子相似。5、原子团：、原子团： 由多个原子结成的原子集团。由多个原子结成的原子集团。原子团原子团基团基团多核离子多核离子讨论讨论6：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A、氢离子都是一个质子、氢离子都是一个质子 B、含有阳离子的物质中一定含有阴离子、含有阳离子的物质中一定含有阴离子C、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒，、分子是不显电性的一种微粒，原子是构成分子的一种微粒，离子是构成

8、物质的一种微粒离子是构成物质的一种微粒D、含有金属元素的离子都是阳离子、含有金属元素的离子都是阳离子讨论讨论7：地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的物质由（地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的物质由（ ）A、原子构成、原子构成 B、分子构成、分子构成 C、离子构成、离子构成 D、元素组成、元素组成它作为一个整体参加反应它作为一个整体参加反应 它包括某些阴阳离子，它包括某些阴阳离子，也包括某些不带电的基团。也包括某些不带电的基团。CAD讨论讨论5：下列各组表示式的意义相同的是（下列各组表示式的意义相同的是（ ）A、CH2=CHC2H5 、C4H8 B、H O 、OH C、NO2、NO D、C

9、OOH、HCOO - -2B二、物质的分类二、物质的分类考纲解读：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属考纲解读：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。的概念。树状分类法：树状分类法：对同一分类进行对同一分类进行再分类再分类，适合层次包含关系，适合层次包含关系交叉分类法：交叉分类法：至少至少同时运用同时运用两种两种分类标准，弥补单一标准的不足分类标准，弥补单一标准的不足交叉分类法交叉分类法树状分类法树状分类法物质的分类(1)分类的概述分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。分类应依据一定的“_”进行，“_”不同，分类方法也不相同。(2)分类方法交叉分类法：

10、利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。 返回目录 标准 标准返回目录知识归纳 钠盐 碳酸盐 酸式盐 含氧酸盐树状分类法返回目录知识归纳 酸 碱 盐 氧化物1、纯净物：、纯净物： 由一种物质组成的物质。由一种物质组成的物质。混合物：混合物： 由两种或多种物质混合而成的物质。由两种或多种物质混合而成的物质。注意：注意：A 、纯净物具有固定的组成，具有固定的性质。、纯净物具有固定的组成，具有固定的性质。 混合物绝大多数不具有固定的组成和性质。混合物绝大多数不具有固定的组成和性质。 （例如熔沸点等）。（例如熔沸点等）。B、由同素异形体组成的物质为混合物，如金刚石和石墨混合。、由同素异

11、形体组成的物质为混合物，如金刚石和石墨混合。2、单质和化合物、单质和化合物单质单质化合物化合物宏观概念宏观概念微观构成微观构成元素形态元素形态同种元素组成的纯净物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物分子由同种元素的原子分子由同种元素的原子构成构成 分子由不同种元素的原分子由不同种元素的原子构成子构成游离态游离态化合态化合态由同位素原子组成的物质是纯净物，如由同位素原子组成的物质是纯净物，如D2O和和H2O混合。混合。讨论讨论1 1：下列物质肯定是纯净物的是（下列物质肯定是纯净物的是（ ）A、由同一种元素组成的物质、由同一种元素组成的物质B、元素种类相同，各元素的质量

12、分数为一定值的物质、元素种类相同，各元素的质量分数为一定值的物质C、只由一种分子构成的物质、只由一种分子构成的物质D、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质、由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质C3、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系、酸、碱、盐、氧化物的概念、分类及其相互联系考纲解读：考纲解读：理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（1）氧化物：）氧化物：氧化物氧化物普通氧化物普通氧化物特殊氧化物特殊氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物成盐氧化物成盐氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物酸性氧化

13、物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物定定义义说说明明性性质质与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水的氧化物的氧化物 B.属于酸属于酸酐，但酸酐并不都是氧化酐，但酸酐并不都是氧化物，如乙酸酐。物，如乙酸酐。A.不一定都是非金属氧化不一定都是非金属氧化物，如物，如Mn2O7A.多数溶于水且与水化合多数溶于水且与水化合 成酸成酸B.同定义同定义C. 与与 碱性氧化物碱性氧化物生成生成盐盐与酸反应生成盐和与酸反应生成盐和水的氧化物水的氧化物一定是金属氧化物，一定是金属氧化物，但金属氧化物不一但金属氧化物不一定是碱性氧化物。定是碱性氧化物。A.少数溶于水且与水少数溶于水且与水 化合成碱化合

14、成碱B.同定义同定义C. 与与 酸性氧化物酸性氧化物成成盐盐既能与酸反应既能与酸反应生成生成盐和水盐和水，又能与碱反应又能与碱反应生成生成盐和水盐和水的的氧化物。氧化物。如：如：Al2O3、ZnO等等A.难溶于水难溶于水C.同定义同定义分子由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物分子由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物（2）氢化物）氢化物非金属气态氢化物非金属气态氢化物金属固态氢化物金属固态氢化物讨论：讨论：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.Na2O2是碱性氧化物是碱性氧化物B.与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐与水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐C.酸性氧化物均可与碱溶液

15、起反应酸性氧化物均可与碱溶液起反应D.某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物某氧化物既能与酸反应，又能与碱反应故它一定属于两性氧化物C（3）酸：）酸：电离时所生成的阳离子电离时所生成的阳离子全部全部是氢离子的化合物。是氢离子的化合物。注意：注意：酸式盐既可电离出酸式盐既可电离出H+，还可电离出其它阳离子；，还可电离出其它阳离子； 常见酸式酸根中常见酸式酸根中HSO4- -、HSO3- -、H2PO4- -显酸性，其余显碱性。显酸性，其余显碱性。讨论：讨论：已知亚磷酸（分子式为已知亚磷酸（分子式为H3PO3）与）与NaOH溶液反应能形成两溶液反应能形成两种盐。据此可知：种盐。据

16、此可知：H3PO3为为_元酸，结构式为元酸，结构式为_，生成，生成的正盐化学式为的正盐化学式为_，酸酐的分子式为，酸酐的分子式为_。酸酐：酸酐：含氧酸中羟基与羟基完全脱水后的产物。含氧酸中羟基与羟基完全脱水后的产物。 酸的五条通性：酸的五条通性：（1）使指示剂变色）使指示剂变色（2）非强氧化性酸与（）非强氧化性酸与（H前）金属反应产生氢气前）金属反应产生氢气（3）与碱反应）与碱反应（4）与碱性（两性）氧化物反应）与碱性（两性）氧化物反应（5）与某些盐反应）与某些盐反应另：不稳定酸的分解另：不稳定酸的分解（4）碱：）碱：电离时所生成的阴离子电离时所生成的阴离子全部全部是氢氧根离子的化合物。是氢氧

17、根离子的化合物。注意：注意：碱式盐既可电离出碱式盐既可电离出OH- -，还可电离出其它阴离子。，还可电离出其它阴离子。碱的四条通性碱的四条通性：（1）使指示剂变色）使指示剂变色（2）与酸反应）与酸反应（3）与酸性（两性）氧化物反应）与酸性（两性）氧化物反应（4）与某些盐反应）与某些盐反应强碱可与部分单质（强碱可与部分单质（Cl2、Br2、I2、S、Si、Al等）反应。等）反应。两性氢氧化物：两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐 和水的氢氧化物。和水的氢氧化物。常见常见Al(OH)3。讨论：讨论：既能与盐酸反应，又能与既能与盐酸反应，

18、又能与NaOH溶液反应的物质类别常溶液反应的物质类别常见有哪些？见有哪些？少数金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、少数金属、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质弱酸铵盐、氨基酸、蛋白质注意：注意：金属氮化物（金属氮化物（Na3N）、金属氢化物（）、金属氢化物（NaH）不属盐类。）不属盐类。盐盐正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐复盐复盐：酸跟碱完全中和的产物。：酸跟碱完全中和的产物。：酸中的氢部分被中和的产物。：酸中的氢部分被中和的产物。：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。：电离时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐：电离

19、时有一种酸根离子和两种或两种以上金属离子的盐Na3AlF6不是复盐！不是复盐！讨论讨论2 2：受热分解的盐有哪些？受热分解的盐有哪些？硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解硝酸盐、铵盐、碳酸盐、碳酸氢盐，银盐见光易分解难溶物：难溶物：盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难盐：硝酸盐钾钠铵外加磷酸二氢与醋酸溶解于水不困难SO42- -：难溶钡铅盐，微溶钙银盐：难溶钡铅盐，微溶钙银盐Cl- -：难溶银：难溶银盐盐CO32- -、SO32- -、HPO42- -、PO43- -、 S S2- -：可溶只有钾钠铵盐：可溶只有钾钠铵盐难电离物：难电离物：弱酸、弱碱和水（络合物）弱酸、弱

20、碱和水（络合物）弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、有机酸（如：有机酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）、苯酚等。）、苯酚等。酸：硅酸酸：硅酸碱：钾钠钡氨碱：钾钠钡氨溶溶于水于水 钙碱微溶钙碱微溶 其余难溶其余难溶补充：补充：三、物质的性质与变化三、物质的性质与变化类别类别物理变化物理变化化学变化化学变化（化学反应）（化学反应）区区别别宏观宏观微观微观联系联系没有新物质生成没有新物质生成有新物质生成有新物质生成没有原子没有原子(或原子团或原子团)的重新组合的重新组合原子原子(或原子团或原子团)的重新组合，的重新组合，即旧键的断裂新键的形成即旧键

21、的断裂新键的形成化学变化过程中一定同时发生物理变化化学变化过程中一定同时发生物理变化讨论：讨论：分馏、干馏、风化、裂化、渗析、盐析、电解、电泳分别分馏、干馏、风化、裂化、渗析、盐析、电解、电泳分别属于什么变化？属于什么变化？常见物理变化：常见物理变化：三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、挥发、蒸发、三态变化、金属导电、蒸馏、分馏、挥发、蒸发、升华、渗析、盐析、吸附、胶体聚沉、电泳、焰色反应等。升华、渗析、盐析、吸附、胶体聚沉、电泳、焰色反应等。常见化学变化：常见化学变化：风化、硫化、老化、油脂硬化、钝化、硝化、炭化、风化、硫化、老化、油脂硬化、钝化、硝化、炭化、裂化、裂解、干馏、燃烧、金属腐蚀、电

22、解、电镀、变性、同素异裂化、裂解、干馏、燃烧、金属腐蚀、电解、电镀、变性、同素异形体的转化等。形体的转化等。物理性质物理性质：色、态、味、溶解性、密度、硬度、熔沸点、：色、态、味、溶解性、密度、硬度、熔沸点、 导电导热性等。导电导热性等。化学性质化学性质：酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、可燃性：酸性、碱性、氧化性、还原性、稳定性、可燃性注意：注意：1、不稳定性和挥发性不同。、不稳定性和挥发性不同。2、 影响化学性质的因素：物质的结构和物质的组成。影响化学性质的因素：物质的结构和物质的组成。讨论讨论1 1：下列物质只用水作试剂不能鉴别的是（下列物质只用水作试剂不能鉴别的是（ ）A. 硝基苯、

23、苯、乙醛三种无色液体硝基苯、苯、乙醛三种无色液体B. 硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸钙三种白色粉末硫酸钡、碳酸氢钠、碳酸钙三种白色粉末C. 氯化钙、氮化镁、硫化铝三种固体氯化钙、氮化镁、硫化铝三种固体D. 氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠三种固体氢氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠三种固体B练习练习1 1：下列变化一定属于化学变化的是（下列变化一定属于化学变化的是（ ）风化风化 变色变色 燃烧燃烧 爆炸爆炸 氧化氧化 分馏分馏 NO2气体冷却后颜色变浅气体冷却后颜色变浅A、 B、 C、 D、 练习练习2 2：下列变化不属于氧化还原反应的是（下列变化不属于氧化还原反应的是（ ）A、Na2O2 O2 B、AlO Al

24、3+ C、NH NH3 D、MnO MnO24424CBC练习练习3 3：下列变化中属于物理变化的是（下列变化中属于物理变化的是（ ）A、加热蓝矾得到无水硫酸铜、加热蓝矾得到无水硫酸铜 B、从重油中提取凡士林、从重油中提取凡士林 C、碘使淀粉溶液变蓝、碘使淀粉溶液变蓝 D、石墨在高温、高压下转变成金刚石、石墨在高温、高压下转变成金刚石B考纲解读：了解浊液、溶液和胶体都是常见分散系。考纲解读：了解浊液、溶液和胶体都是常见分散系。1、胶体：分散质粒子在、胶体：分散质粒子在1nm100nm的分散系。的分散系。2、胶体的重要性质、胶体的重要性质（1 1）丁达尔现象）丁达尔现象 :由于胶体微粒对光线的散

25、射而形成的现象。由于胶体微粒对光线的散射而形成的现象。丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液。丁达尔现象可用于鉴别胶体和溶液。（2 2）布朗运动：在胶体中胶粒不断进行的无规则运动。）布朗运动：在胶体中胶粒不断进行的无规则运动。（3 3）电泳现象）电泳现象 电泳：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向电泳：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。阴极（或阳极）作定向移动的现象。电泳不能用于鉴别胶体和溶液。电泳不能用于鉴别胶体和溶液。四、四、胶体胶体分散系对比分散系对比带正电荷的胶体微粒：金属氢氧化物、金属氧化物带正电荷的胶体微粒：金属氢氧化物、金属氧化物如：如：Fe

26、(OH)3、Al(OH)3等。等。带负电荷的胶体微粒：非金属氧化物、金属硫化物带负电荷的胶体微粒：非金属氧化物、金属硫化物如：硅酸如：硅酸、As2S3、CuS等等。胶粒带有电荷胶粒带有电荷（主）（主）、布朗运动是胶体相对稳定的原因、布朗运动是胶体相对稳定的原因（次）（次）。 胶体微粒带有电荷，但胶体是呈电中性的。胶体微粒带有电荷，但胶体是呈电中性的。常见胶体微粒的带电情况：常见胶体微粒的带电情况：（4 4）聚沉：使胶粒聚集成较大颗粒而沉降的过程。）聚沉：使胶粒聚集成较大颗粒而沉降的过程。使胶粒聚沉的主要方法：使胶粒聚沉的主要方法： 加入少量电解质；加入少量电解质； 加热或搅拌。加热或搅拌。 两种相反电荷的胶体，以适当比例相混合；两种相反电荷的胶体，以适当比例相混合；并非所有的胶粒都带电。如淀粉胶体并非所有的胶粒都带电。如淀粉胶体3、胶体的制备、胶体的制备常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等Fe(OH)3胶体的制备胶体的制备-水解法水解法FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（胶体）（胶体）+3HCl 红褐色红褐色胶体中胶体中分散质分散质 悬浮颗粒悬浮颗粒 分散分散物理法：分散法物理法：分散法化学法化学法-溶质分子聚合成胶粒溶