巧获信息解题快

1、巧获信息解题快江苏省苏州第十中学 倪江红 要快速求解化学题，就要快速获取题中的化学信息，然后根据有用的信息进行解题。怎样根据题目的特点巧获题中的化学信息呢，下面以选择题为例简析如下。一、从生产、生活中获取化学信息许多化学题直接以生产、生活中的问题为背景或载体，只要抓住生产、生活中的具体要求，就能把握题中的化学信息。例1 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量解析：淀粉是营养物质，不需要进行安全检测，二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都是有毒物质，在食品中的含量必须有安全指标，所以选A。例2 某金属氧化物在光照条

2、件下可生成具有很强氧化性的物质，能用来消除空气或水中的污染物，下列关于该金属氧化物应用的叙述不正确的是 （ ）A将形成酸雨的SO2氧化成SO3B将家居装修挥发出来的甲醛氧化成CO2和H2OC将医药废水中的苯酚氧化成CO2和H2OD将电镀废水的的氰根离子CN氧化成CO2和N2解析：SO2氧化生成SO3，SO3与水反应形成硫酸，不影响形成酸雨，该金属氧化物的应用不正确。甲醛、苯酚、氰根离子等有毒物质被氧化成CO2、N2、H2O等无毒物质，消除了污染作用，该金属氧化物的这些应用都正确。选A。二、从实验现象中获取化学信息题目中的实验现象一般有两种情况，一种是对已知物质进行实验产生的现象，根据现象进行反

3、推或解释原理；另一种是对未知物质进行实验时产生的现象，根据现象判断物质。例3 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 （ ）Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小解析：电解饱和食盐水时，阴极产生H2和NaOH，不可能使pH试纸变白，阳极产生Cl2，Cl2与水反应产生HCl和HClO，HCl使pH试纸变红，HClO的漂白作用使pH试纸变白，所以a电极是阳极，与电源的正极相连，A项、B项正确；电解过程中水得到电

4、子，水是氧化剂，C项正确；b电极附近产生OH，溶液pH变大，D项错误。选D。 例4 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 （ ）A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C不能确定Cl离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在解析：的现象说明溶液中不存在与OH反应的HCO3，D项错误；的现象说明溶液中一定有CO32，没有S

5、O32，A项错误、B项正确；的现象说明溶液中有SO42，的现象不能说明原溶液中一定有Cl，因为所取的试液是原溶液中加盐酸所得的，C项正确。选B、C。三、从模型中获取化学信息化学模型有助于解释一些化学现象，常见的化学模型有立体模型（如球棍模型、比例模型）和非立体模型（电子式、结构式、结构示意图等），解题时，结合相关知识分析化学模型，可从中获取化学信息。例5 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如右图，则下列判断错误的是（ ）AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子 CE能使紫色石蕊试液变蓝色 DM化学性质活泼解析：从分子

6、球棍模型变化的方程式可知，G是含单键的双原子分子，G为F2或H2，M是含有三键的双原子分子，M是N2，则E分子中含一个氮原子，它为三角锥形分子，可能是NF3或NH3，从它的另3个原子比G中的原子小可知，G是F2，E为NH3，L为HF。F2是最活泼的非金属单质，HF是极性分子，NH3能使紫色石蕊试液变蓝色，N2化学性质不活泼。选D。例6 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面解

7、析：结构决定性质，根据结构式中的官能团可判断化学性质。丁香酚苯环上的氢可被溴取代，侧链上的双键可与Br2发生加成，A项错；丁香酚中有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，B项错；香兰素中的苯环、醛基都能与氢气加成，1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应，C项错；一个苯环决定有至少12个原子共平面，D项对。选D。四、从图形中获取化学信息图象题中的坐标、终点、交叉点、转折点及各点间的比例，反映了物质反应时量的关系，图象的变化趋势揭示了变化规律。框图题中的特征变化、典型性质和特殊用途，展示了物质间的内在联系，是推断物质的重要突破口。实验装置图中导管长短、加热的部位、药品的种类及多少、管（瓶）

8、口的取向、气体的流向、系统是否密闭等，与具体反应密切相关，反应了物质的性质和实验的方式，是解题的关键。例7 已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH解析： A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3+3A1(OH)3，图中ob代表A1

9、3+和SO42共同沉淀；2A1(OH)3+ Ba(OH)2= Ba(AlO2)2+4H2O，bd代表A1(OH)3逐渐溶解；d点后沉淀只有BaSO4。ab时，n(BaSO4)一直大于nA1(OH)3，A项错；cd时，1mol Ba(OH)2溶解2 mol A1(OH)3生成2 mol AlO2，溶液中n(AlO2)大于n(Ba2+)，B项对；由于ab时n(BaSO4)大于nA1(OH)3，而bd时n(BaSO4)不变、nA1(OH)3减小，所以ad时n(BaSO4)始终大于nA1(OH)3，C项错；de时溶液中存在Ba(AlO2)2和Ba(OH)2，n(Ba2+)可能大于n(OH)，可能等于n

10、(OH)，可能小于n(OH)，D项对。选择B、D。例8 右图表示某固态单质A及其不同的化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体。下列推测正确的是（ ）AA为钠 BB为二氧化硫 CB为一氧化碳 DD为硝酸解析：固态单质与空气反应的产物在常温下是气体，A只能为硫或碳，排除A项、D项。若A为硫，则B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸，E为亚硫酸，全题贯通，B项正确。若A为碳，B为二氧化碳，则E为H2CO3，H2CO3无法直接转化为，不合题意；如果B为一氧化碳，E为CO2，C为烯烃，D为醇，全题也连贯，C项正确。选B、C。例9 右图是制取和收集某气体的实验装置（可进

11、行加热），可用于（ ）A用Zn与稀HCl溶液反应制H2B用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH3C用Cu与稀HNO3溶液反应制NOD用MnO2与浓HCl溶液反应制Cl2解析：从气体发生装置看，管口上倾，不适用于固体和固体反应，排除B项；从收集装置看，是向下排空气法集气，而NO和空气中的氧气反应，排除C项，Cl2密度比空气的大，排除D项，选A。五、从表格中获取化学信息表格中的数据或物质的排列往往具有规律性，通过比较归纳，找出这种规律性或确定出具体的物质，结合有关化学知识，即可迅速解题。例10 用浓硫酸作催化剂，将等物质的量CH3COOH和C2H5OH混合，在一定条件下合成CH3COOC2H5，实

12、验数据如下表所示： 根据表中数据，合成反应的最佳条件为 （ ） A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h解析：同一反应时间内，温度升高转化率升高，但温度高消耗能量多，且在120时有副反应发生，而60好80时转化率相差不大，故选60为佳；同一反应温度时，时间越长转化率越高，但单位时间内的产量低，而4h和6h的转化率相差不大，故选4h为佳。选C。例11 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D

13、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强解析：由于题中给出的部分在周期表前四周期，所以R为Ar，则X、W、Y、Z对应为N、P、S、Br。常压下S单质为固体，沸点最高，A项错；S2电子层结构与Ar原子的相同，Br比Ar原子多一层电子，B项错；由于NH3分子之间有氢键作用，PH3分子之间没有氢键作用，所以PH3沸点比NH3沸点低，C项错；根据性质递变规律知，S元素的非金属性比P元素的非金属性强，D项正确。选D。六、从数据中获取化学信息化学题中的数据往往反映物质间的定量关系，是判断的前提、比较的基础、计算的依据。例12 常温下，某溶液中由水电离的c(H)=1×1013mol·L1，该

14、溶液可能是 （ ）二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D解析：常温下，水电离的c(H)为1×107mol·L1，只有加酸或碱才能抑制水的电离，现在溶液中的c(H)小于1×107mol·L1，所以溶液中不可能存在盐，可能有酸或碱，二氧化硫水溶液中有H2SO3，选A。例13 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配制成500mL溶液，通入过量的Cl2反应后将溶液蒸干，得固体11.2g，则原所配溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为 （ ）A321 B123 C132 D231分析：此题若抓住原混合物质量13.4g与反应

15、后固体11.2g之差，根据2KBr+Cl2=2KCl+ Br2，可算出溴化钾物质的量，进而求解。但细审题意，从KBr和KCl化学式可知，K+物质的量应是Cl与Br物质的量之和，结合选项中的比例数据，可立即确定选A。而13.4g、500mL、11.2g等数据实为迷惑性数据。七、从实际事物中获取化学信息许多题目突破了教材里具体内容的范围，出现了新的知识，这就需要通过分析、比较、归纳、演绎等方法，找出新知识中的化学信息，然后将新旧知识结合起来，或直接利用新知识进行解题。例14 研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2N

16、O+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 （ ）A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4中 C浓H2SO4滴入萤石中，加热 D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析：从题中的NO2参与硫酸型酸雨的形成过程可知，在初始反应中NO2消失了，NO2是氧化，在最终反应中NO2又恢复了，所以NO2又是催化剂。A项中H2SO4起干燥剂作用，B项中H2SO4起氧化剂作用，C项中H2SO4起难挥发性酸的作用，只有D项中的H2SO4起催化剂作用。选BD。八、从题目的限定中获取化学信息题目中一般都有限定词语或符号（如加着重号、括号），这些限定都是化学信息的一部分，如对物质的限定有名称、类别、颜色、状态、温度、浓度、量的多少等方面，对结果的限定有大小的排列顺序、选项的正误说明、判断的可能性描述（一定、不一定、可能、不可能）等，只有准确把握这些内容，才能正确解题。例15 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4解析：从给出的NaClO在热碱性溶液中的反应可知