福建省长泰一中2015-2016学年上学期期中考高三试卷化学word版无答案

1、2015/2016学年长泰一中高三上学期期中考试化学试题相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Br 80第卷（选择题 共40分）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分。只有一项是符合题目要求的。1、类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是()。ACO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色BMgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似DCuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末2、化学知识在生产和生活中有着重

2、要的应用。下列说法中正确的是 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 明矾常作为消毒剂 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔A B C D 3、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变血红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性4、

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O 5、下列叙述中正确的是 A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag6、用N

4、A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA7、有机物其结构如图所示，下列关于该有机物的性质描述正确的是（）A不能使酸性KMnO4溶液褪色B该有机物中-OH能氧化为-CHOC能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应8、下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐

5、ANO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3A ABBCCDD9、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5种 B6种 C7种 D8种10、将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A B C D11、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）、 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部12、工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等

6、杂质)为原料冶炼铝的工艺流程： 对上述流程中的判断正确的是 ()试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2-2H2O=Al(OH)3HCO结合质子(H)的能力由强到弱的顺序是OH>AlO2->CO Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA B C D13、下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去

7、丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 14、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是()。 A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化15、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe（NO3）x+ NO14H2O 。下列判断合理的是 AFe（NO3）x中的x为2 B稀HNO3 在反应中只作氧化剂C反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移 D磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化16、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na

8、+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应A B C D17、下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液18、现有一瓶1 000 mL、含25% NaCl0、密度是1.19 gcm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是 A该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓

9、度为4.0 molL-l B该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 molL-l C空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是 + HC1OD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml.，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g19、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的表达正确的是 A质童数为37的氯原子：Cl BAl（OH）3的电离方程式： CCO2的结构式：OCO D、次氯酸分子的电子式：20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中： B的溶液中： C、的溶液中： D由水电离的的溶液中：第卷（选择题

10、共60分）21、（16分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末。I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）16g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量 ，写出相关离子方程式 。（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为 。（5）

11、将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为 。（填化学式） 22、(16分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。 （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。 A与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高

12、反应速率C为下一步反应提供碱性的环境 D使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。写出反应中发生 的离子反应方程式为 。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。K2FeO4具有强氧化性的原因 。（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2 + 完成并配平上述反应的离子方程式。23、（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

13、苯 溴 溴苯密度/g×cm-3 0.88 3.10 1.50沸点/°C 80 59 156水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题：(1) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生， 是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；第二次用水洗涤的作用是 。分液时 ，（填序号） A直接将溴苯从分液

14、漏斗上口倒出 B直接将溴苯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。 A. 25 mL B. 50 mL C. 250 mL D. 500 mL(5) 该反应是否要加热 （填下列字母）A直接加热 B水浴加热 C不需加热(6) 粗溴苯

15、经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是 （取整数）24、(14分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：一摩尔B经上述反应可生成二摩尔C，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： （3）G的结构简式为 （4）B中含有的官能团名称是 。 若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式： （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为_；反应条件2所选择的试剂为_；I的结构简式为_。 2015/2016学年长泰一中高三上学期期中考试化学试题答题卷1234567891011121314151617181920第卷（选择题 共60分）21、（16分）