福建省龙岩市2015届高三5月教学质量检查理综化学试题

1、龙岩市2015年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试（考试时间：150分钟；满分：300分）第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6下列过程属于物理变化的是（ ）A平行光照射胶体产生丁达尔现象B紫外线照射下，液态蛋白质凝固C电解质溶液导电过程D铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化【答案】A【考查方向】本题考查物质的性质和分类。【解析】平行光照射胶体产生丁达尔现象，没有新物质生成，A正确；紫外线照射下，液态蛋白质凝固，发生变性，是化学变化，B错误；电解质溶液导电过程就是电解过程，C是化学变化，错误；铁遇到冷的浓硝酸溶液发

2、生钝化生成致密放热氧化膜，D错误。7仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是（ ）ANa2S和AlCl3B乙烷与乙烯C直馏汽油与苯DCO2与SO2【答案】C【考查方向】本题考查物质的鉴别。【解析】酸性高锰酸钾溶液能氧化硫化钠生成硫沉淀，A可以鉴别；酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，不能氧化乙烷，B可以鉴别；直馏汽油与苯都不能使酸性高锰酸钾褪色，C正确；CO2与SO2中二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，D可以鉴别。8下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ）A亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂BFeCl3有氧化性，可用于制印刷电路C铝有还原性，可冶炼某些金属D浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气【答案】D【考查方

3、向】本题考查物质的性质【解析】亚硫酸钠有还原性，可用作脱氧剂，A正确；FeCl3有氧化性，可用于制印刷电路与铜反应生成铜离子，B正确；铝有还原性，可冶炼铁、钒、镉、锰等金属，C正确；浓硫酸有吸水性，是酸性气体不可用于干燥氨气，D错误。9下列关于25的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是（ ）A溶液中存在CO32-B溶液中c(Na+)c(CO32-)C与等物质的量的NaOH恰好中和D溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14【答案】B【考查方向】本题考查盐的化学性质。【解析】NaHCO3溶液中存在碳酸氢根的电离，存在碳酸根不能说明碳酸的酸性强弱，A错误；溶液中c(N

4、a+)c(CO32-)，说明碳酸氢根不能完全电离，故碳酸为弱酸，B正确；与等物质的量的NaOH恰好中和只能说明碳酸氢钠显酸性，不能证明碳酸为弱酸，如硫酸氢钠也与氢氧化钠等物质的量反应，C错误；温度不变，水的离子积不变，溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14，D错误。10溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。+ Br2铁屑+ HBrBr22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水下列说法错误的是（ ）A制备溴苯的反应属于取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直

5、玻璃导管仅起导气作用D溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去【答案】C【考查方向】本题考查溴苯的制备，反应类型、物质的除杂等知识点。【解析】制备溴苯的反应属于取代反应，A正确；白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水，B正确；装置图中长直玻璃导管起导气作用和冷凝作用，C错误；溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤生成溴化钠和次溴酸钠而除去，D正确。11向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：反应刚开始，仅有少量气泡产生；反应片刻后，有大量气泡产生；试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是 （ ） A中仅发生一个反应BFe3+能催化H2O2的分解C反应过程

6、中溶液pH不断减小DFeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应【答案】B【考查方向】本题考查化学实验现象和反应原理【解析】向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，反应刚开始，仅有少量气泡产生，说明双氧水分解产生氧气，双氧水氧化亚铁离子生成三价铁，反应加快是由于Fe3+能催化H2O2的分解，B正确；反应过程中氢离子被消耗，溶液pH不断变大，C错误；FeSO4与H2O2恰好反应的物质的量之比为1:2.D错误。12甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) 其他条件相同，在不同催化剂（、）作用下反应相同时间

7、后，体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A相同条件下，催化剂催化效率更高Bb点表示上述反应在对应条件下的平衡状态C根据图象，无法判断该反应是否为吸热反应D该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)【答案】C【考查方向】本题考查化学平衡及平衡常数的知识点。【解析】700时催化剂催化效率低于催化剂，A错误；b点时CO的百分含量低于a点，故不是对应条件下的平衡状态，B错误；根据图像无法判断该反应是否为吸热反应，C正确；该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)c（ H2O），D错误。23（14分）A、B

8、是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：（1）右图三个反应中，属于氧化还原反应的有 个。（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有 。A还原性：H2R>H2OB酸性：H2R>H2O C稳定性：H2R<H2OD沸点：H2R<H2O（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。化合物B的电子式为_；其水溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应相同。写出该电池负极的电极反应式_。

9、当1mol的化合物B分别参与反应、时，热效应为H1和H2，则反应的热化学方程式为_（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。【答案】（1）3 （2分）（2）A、C （2分）（3） NH3+H2ONH4+OH （各2分，共4分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（3分） N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.8(H1-H2)（3分）【考查方向】本题考查元素化合物的性质，化学反应与能量化学电源等知识点。【解析】（1）三个反应都有单质参加或单质生成，故都属于氧化还原反应。（2）下列事实能说明硫与氧的非金属性相对强弱的有A还原性：H2S>H2O及热稳定性：H2S<H2O

10、（3）化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B为氨气。氨水呈碱性的原因是NH3+H2ONH4+OH 氨气与O2组成燃料电池的电极反应在碱性条件下为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O根据分析，反应I为氮气和氧气反应生成NO，反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O,反应为4NH3+5NO=5N2+6H2O，则根据盖斯定律，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = 0.8(H1-H2)24（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知

11、：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_还原（填离子符号）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为_。 （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤

12、液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH是_。 A接近2.0        B接近3.0       C接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=_。【答案】（1）Fe3+、Co3+ （各1分，共2分） （2）ClO3- + 6Fe2+ + 6H+

13、 = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （3分）（3）R3+3H2O R(OH)3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀（3分）（4）除去Mn2+, B （各2分，共4分） （5）0.7（2分）【考查方向】本题考查化学工艺流程，氧化还原反应，溶度积，化学计算等知识点的综合应用。【解析】（1）亚硫酸钠溶液具有还原性，在浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+ 还原。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价-1价，则根据氧化还原反应得失电子守恒，该反应的离子方程式为ClO3- + 6Fe2+ +

14、6H+ = 6Fe3+ + Cl- + 3H2O （3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：R3+3H2O R(OH)3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀，（4）根据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系。滤液中加入萃取剂的作用是除掉锰离子；使用萃取剂适宜的pH是接近3.0.（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，得到是MgF2、CaF2的过饱和溶液，根据溶液

15、中氟离子的浓度相等，则所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=7.35×10-11/1.05×10-10=0.725（16分）某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验 按右图所示进行实验。（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是 ；（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为 ； （3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议 ；（4）实验时，先通入SO2直到

16、现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是 。A B C实验 确定固体M的成分。实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体v mL（标况）（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为 ；（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为 g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是 （填偏低、偏高、无影响）；（7）依以上实验，可确定固体M的成分有 种（填数字）。【答案】（1）用砂纸打磨（2分） （2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（2分）

17、（3）硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全瓶（尾气吸收时应防倒吸）（2分）（4）品红溶液褪色（1分） 除去装置内的空气（2分）（5）H2S + Zn（CH3COO）2 = ZnS+ 2 CH3COOH（2分）（6）24V×10-3/22.4（2分） 无影响（1分） （7）4（2分）【考查方向】本题考查元素化合物的综合应用，化学实验的操作及评价。【解析】（1）实验前需除去镁条表面氧化膜，除氧化膜的操作是用砂纸打磨氧化镁。（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O （3）实验装置存在不合理之处，应该在硬质玻璃管与烧杯间添加一个安全

18、瓶，应用于尾气吸收时防止倒吸。（4）实验时，应先通入SO2直到品红溶液褪色现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是排净装置中的空气。实验 确定固体M的成分。（5）根据实验现象，生成硫化锌白色沉淀，说明和硫酸反应有硫化氢气体生成，故B装置中反应的化学方程式为H2S + Zn（CH3COO）2 = ZnS+ 2 CH3COOH（6）C中溴水未褪色，说明硫化氢被完全吸收，故量气管中氢气的体积为vmL，则氢气的物质的量就是镁的物质的量，故镁的质量为（V×10-3/22.4）×24=24V×10-3/22.4；量气管量取的反应前后气体的体积差，故实验前装置内有空气，对金属镁质

19、量的测定结果无影响。（7）依以上实验，可确定固体M的成分有MgO、S、MgS、Mg四种。31.【物质结构与性质】（13分）Fe、C、N、O、H可以组成多种物质。回答以下问题：（1）基态铁原子中，未成对电子数有 个。（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物羰基铁Fe(CO)5，其结构如右图。已知CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键。CO分子中键与键数目之比为 ；从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是 （填“碳”或“氧”）原子。与羰基铁分子的极性相似的分子是 。ASO2BCS2CBF3DPCl3（3）CH4、H2O分子的键角分别为a、b。

20、则a b（填>、=或<），原因是 。（4）血红素分子结构如右图所示。血红素分子间存在的作用力有 （填名称）；与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是 。、【答案】（1）4 （2分）（2）1:2（1分） C（1分） B、C（各1分，共2分）（3）（1分）水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中存在孤对电子，孤对电子产生排斥作用强于成对电子（2分）（4）范德华力和氢键（各1分，共2分） 1和3（各1分，共2分）【考查方向】本题考查物质的结构和性质的综合应用。【解析】（1）根据基态铁原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 中，未成对电子数有4个。（2）根据CO分子与N2分子结构相似，分子中C、O原子均能提供孤电子对形成配位键，故CO分子形成碳氧三键，一个配位键键，双键里一个键与键，CO分子中键与键数目之比为1:2；从电负性角度分析，碳的电负性小于氧，故Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是碳原子；根据羰基铁分子的空间结构，与羰基铁分子极性相似的分子是二硫化碳和三氟化硼。（3）CH4分子的键角分别为是109°28，水分子的键角为104°30，ab；原因是水分子中氧原子存在孤对电子和成键电子对，甲烷分子中存在孤对电子，孤对电子