2022年广东省佛山市高二化学上学期期末统考试题理新人教版

1、2012-2013 学年佛山市普通高中教学质量检测试卷高二化学（理科）选修4 本试卷分选择题与非选择题两部分，共8 页，满分100 分，时间90 分钟。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 k-39 i-127 第 i 卷选择题共 50 分一、选择题 ( 本大题共15 小题，每小题2 分，共 30 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2 分，选错或不答的得0 分。 ) 1下列说法正确的是a.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行b.胆矾加热变为白色粉末属放热反应c.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能d.反应热只与反应体系的始态

2、和终态有关，而与反应的途径无关2反应 4nh3+5o24no+6h2o在一定体积的密闭容器中进行，30s 后 no的物质的量浓度增加了 3mol/l ，则下列反应速率正确的是a. v(no )=0.1mol (ls) 1 b. v(no)=0.02mol(ls)1c. v(nh3)=0.01mo l (ls) 1 d. v(nh3)=0.2 mol(ls)13恒温恒压的密闭容器中发生反应a(g)+2b(g)3c(g) ，能说明反应达到平衡状态的是a.容器内的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.单位时间消耗amola，同时消耗3amolc d.混合气体的平均相对分子质量不再变化4反应 2a

3、(g)+b(g) 2c(g) h0，有利 c生成的条件是a.高温、高压 b.低温、高压 c.低温、低压 d.高温、低压5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出b.实验室用排饱和食盐水法收集氯气c.合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率d.由 h2、i2(g) 、hi 气体组成的平衡减压后颜色变浅6对于给定的可逆反应的平衡常数(k) 的说法正确的是a.k 只与温度有关，温度不变，k不变b.改变条件，反应物的转化率增大，k也一定增大c.温度一定时，其正、逆反应的k相等d.若正反应 h0，升高温度，该反应的k增大725时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是a.nac

4、l b.hcl c.nh4cl d.koh 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -8下列各组离子在溶液中能大量共存的是a.na+、fe3+、i-、scn- b.h+、 nh4+、 no3-、ch3coo-c.k+、ba2+、cl-、br- d.ag+、no3-、co32-、al3+9下列事实不能证明hno2是弱酸的是a.常温下 nano2溶液的

5、 ph7 b.用 hno2溶液做导电实验，灯泡很暗c.0.1moll1的 hno2溶液的 ph2 d.ph3 的 hno2溶液稀释至100 倍后， 3ph5 10下列过程或现象与水解无关的是a.纯碱溶液去油污 b.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸c.加热稀醋酸溶液其ph稍有减小 d.nahco3与 al2(so4)3混合作泡沫灭火剂11下列事实不能用电化学原理解释的是a.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀b.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板c.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀d.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜12为除去 zncl2酸性溶液中的fe3+， 可在加热搅拌的条件下加一种试剂，使溶液的

6、 ph升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，该试剂是a.zno b.k2co3 c.koh d.cuo 13下列方程式书写正确的是a. hco3的电离方程式：hco3+ h2o h3o+ + co32b. h2so3的电离方程式：h2so3 2h+ + so32c. co32的水解方程式： co32+ 2h2o h2co3+ 2ohd. nh4cl 的水解方程式：nh4+ + h3o nh3h2o + h+ 14下列说法正确的是a.工业用电解熔融alcl3的方法制金属铝b.铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极c.电解饱和食盐水时，用铁作阳极，cl- 发生氧化反应d.电解精炼铜时，阳极泥中含

7、有zn、fe、 ag、au等金属15关于下列装置说法正解的是a.装置中，盐桥中的cl-移向 cuso4溶液b.装置工作一段时间后，a 极附近溶液的ph降低c.用装置精炼铜时，c 极为粗铜d.装置中电子由zn 流向 fe，zn极发生氧化反应二、选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题仅有两个选项符合题意。若只选一个且正确得2 分，但只要选错一个就得0 分）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - -

8、 - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -16化学反应a2(g) b2(g) 2ab(g) 的能量变化如图所示a.每生成 2mol ab(g) 吸收 b kj 热量b.反应热 h +(ab)kj/mol c.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量d.断裂 1molaa键和 1molbb键，放出a kj 能量17在密闭容器中，反应x2(g) y2(g)2xy(g) h0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是a. 图 i 是增大反应物浓度 b.图 ii可能是加入正催化剂c. 图 ii可能是增大压强 d.图 iii是增大压强或升高温度18物质

9、的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是a.若混合后溶液呈中性，则有c( cl) c(nh4+) b.用湿润的ph试纸测定两溶液的ph时，氨水的误差更小c.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积d.两溶液等体积混合时，充分反应后：c( cl) c(nh4+) c( oh) c(h) 19下列说法正确的是a.对于平衡ca(oh)2 (s)ca2+(aq) + 2oh(aq) ，加入 nh4cl 溶液，可使ca(oh)2减小b.在 agbr 饱和溶液中加入agno3溶液，达到平衡时，溶液中ksp(agbr) 降低c.温度一定时，当溶液中c(ag+) 和c(cl) 的乘积等于ksp

10、值时，此溶液为agcl 的饱和溶液d.把固体 agcl 加入较浓的ki 溶液中振荡， 部分 agcl 转化为 agi ，其原因是 agi 比 agcl稳定20反应 feo(s) +c(s) fe(s)+ co(g) h0，ght s，下列说法正确的是a. s 0 b. s0 c. 当 ts h时，可自发进行 d. 当 t sh时，可自发进行第 ii卷非选择题共 50 分三、本题包括5小题，共50 分21 （14 分）（ 1 ） 纯 水 中c(h) 5.0 107mol/l， 则 此 时 纯 水 中 的c(oh)；若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 硫 酸 使c(h) 5.0 103mol/l，

11、 则c(oh)。（ 2 ） 在ch3coona 的 溶 液 中 ， 各 离 子 的 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是。（3 ）明矾的水溶液 显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -（4）在 25、 101kpa 下，0.5mol 的甲醇（ ch3oh ）完全燃烧生成co2和液态水时放出3

12、52kj的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（5）1l 1 moll1 h2so4溶液与 2l 1 moll1 naoh溶液完全反应，放出114.6kj 热量，则表示中和热的热化学方程式为。（6）已知： n2(g)+2o2(g) 2no2(g) h+67.7 kj/mol n2h4(g)+o2(g) n2(g)+2h2o(g) h 534 kj/mol 则与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。22 （8 分）某课外活动小组用右图进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关k与 a 连接，则 b极的电极反应式为；（2）若开始时开关k与 b 连接，则 b极的电极反应式为；总反应的离子方

13、程式为；（3）当开关k与 b 连接时，下列说法正确的是( 填序号 ) 。溶液中 na向 b极移动从 a极处逸出的气体能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝反应一段时间后加入适量的盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生 2.24l 气体，则溶液中转移了0.2mol 电子23（ 8分）（1） 常温下，0.1mol/l ha溶液与 mol/l naoh 溶液等体积混合后， 溶液的 ph 7；若 溶 液 中c(na+) c(a)+c(ha) 时 ， ph 7，c(oh) c(ha) 。 ( 填“”“”“”“”或“”)（2）若溶液由ph3 的 ha溶液v1ml与 ph=11的 naoh 溶液v2ml混

14、合而得，则下列说法正确的是a若反应后溶液呈中性，则c(oh)+ c(h) 2 107mol/l b若v1v2，则反应后溶液ph一定等于7 c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v224 （12 分） （1）反应2no2 (g)n2o4 (g) h 0，在温度为t1、t2时，平衡体系n2o4的体积分数随压强变化曲线如右图所示。则t1 t2 ( 填“”、“”或“” ) ； 增大压强， 平衡向反应方向移动；b、c两点的平衡常数 b c(填“”或“” ) 。（2）反应 co(g) +h2o(g)h2(g) + co2(g) h0，在 800时，把等物质的量浓度的c

15、o和 h2o(g) 充入密闭的反应容器， 4min 后达到平衡，平衡时c(co)0.05 moll 1，且 co的平衡转化率为50% 。请求出该温度下的平衡常数（要求写出计算过程），并画出 h2的物质的量浓度随时间进行的变化图。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - -25 （8 分）某化学小组为测定加碘盐中kio3的质量分数，进行了如下实验。已知

16、： kio3 + 5ki + 3h2so4 3k2so4 + 3i2 + 3h2o i2 + 2na2s2o3 na2s4o6 + 2nai 步骤一：准确称取a g 加碘盐，配制成250ml溶液；步骤二：取所配制溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量的ki 溶液；步骤三：用bmoll1na2s2o3溶液的溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；再重复滴定 2 次，平均消耗na2s2o3溶液的体积为12.00ml。（1） 步骤一中配制250ml溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外， 还有。（2）步骤三中选择淀粉作为指示剂，到达滴定终点时的现象为。（3）实验测得此加碘

17、盐中kio3的质量分数（kio3的相对分子质量为214）. （4）步骤三中，滴定前滴定管没有用na2s2o3溶液润洗，会使结果（填“偏高”、 “偏低”或“无影响” ） 。参考答案及评分标准一、选择题 ( 本大题共 15 小题，每小题2 分，共 30 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2 分，选错或不答的得0 分。 ) 1.d 2. a 3. c 4. a 5.d 6. a 7. c 8. c 9. b 10. c 11. c 12. a 13.a 14. b 15. d 二、选择题（本大题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中有两个选项

18、符合题目要求。全部选对得4 分，只选一个且正确的得2 分，有选错或不答的得0分。 ）16.bc 17. bc 18.cd 19. ac 20bc 三、 （本题包括4 小题，共50 分）21（ 14 分，每空2 分）（1）5.0 10-7mol/l (2分) 5.010-11mol/l(2分)不写单位或单位写错扣1 分，有效数字不扣分。（2）c( na+) c(ch3coo) c( oh) c(h+) （2 分） ，浓度符号写成大写不扣分，写成na+ ch3coo oh c(h+) ，漏写、错写离子均得0 分精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - -

19、第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - -（3）al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+（分） al(oh)3注明“胶体”不扣分，没配平得分，方程式用“” ， “”得分。（4）ch3oh (l) 32o2 (g) co2 (g) 2h2o (l) h 704 kjmol-1甲醇状态写成气态得分，h无单位得分，漏写物质状态、只写方程式、h数字错误得分。（5）12h2so4(aq) naoh(aq)12na2so4(aq) h2

20、o(l) h57.3 kj mol-1（分）写成+ (aq)oh(aq) h2o(l) 得分，h无单位得分，漏写物质状态、只写方程式、h数字错分。（6）2 n2h4 (g) + 2no2 (g) 3n2 (g) + 4h2o (g) h1135.7 kj mol-1（分）写成 n2h4 (g) + no2(g) 32n2(g) + h2o (g) h. kjmol-1得分，其它成倍数的配平均得分，方程式和h对其中个得分。22（ 8 分，每空2 分） （1）fe2e fe2+（计量数错扣1 分） 。(2)2h+2e h2 (写成 2h2o 2e h2+2oh也给满分。计量数错，扣1 分。 ）2c

21、l2h2o 2ohh2 cl2（写成化学方程式不给分。条件可写成 “电解”或“通电”。条件不写或计量数错合并扣1 分）特别说明：三个方程式中“”写成“”合并扣1 分。第二、三条不写“”合并扣1分。（3）评分标准： 1、漏选给1 分。 2、多选倒扣分，但不出现负分23（8 分，每空 2 分） （1） （填写 “”或“=”给 1 分，填写“” 给 2 分）（2）ad （填写“ a”或“ d”给 1 分，填写“ ad ”给 2 分，其余均为0 分）24（ 12 分）（1） （每空 2 分），正（或右） （第一空格若写“小于”给1 分，第三空格写“大于”给 1 分，第二空格若写“右”也可，给2 分）（

22、2） （计算过程2 分，结果 2 分，画图2 分）解：设 co变化了 x mol/l co(g) + h2o(g) h2(g) + co2(g) 起始浓度（ mol/l ） (x+0.05) (x+0.05) 0 0 转化浓度（ mol/l ） x x x x 平衡浓度（ mol/l ） 0.05 0.05 x x 由 x /(x+0.05) 100%=50% 解得 x=0.05 mol 平衡后 co(g)、h2o(g) 、 h2(g) 与 co2(g) 的浓度均为0.05mol/l ，则k=)()()()(222cocohccochc?=)/05.0()/05.0()/05.0()/05.0(lmollmollmollmol?1 只要列出三段式且正确给1 分，三段式中缺少单位扣1 分；求出 x给 1 分；若包含在三段式中也可， 则合计 2 分；写出 平衡常数表达式且正确 给 1 分，代数据计算且结果正确给 1 分，对 k 的结果不作有效数值要求即：k= 1 或 1.0 等答案均可，计算中可不代单位进通电精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - -