2020届高考化学考前拔高每日练第9练

1、2020届高考化学考前拔高每日练综合训练（九）1以反应5H2C2O4 +2 MnO4 +6H+=IOCO2 +2Mn 2+8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMn4溶液,迅速混合并开始计时 通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（）编号H2C2O4溶液酸性KMnO 4溶液温度IC浓度 /mol ? L-1体积/mL浓度 /mol ? L-1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050A.实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B. 实验测得 KMnO4溶液

2、的褪色时间为 40 s,则这段时间内V（KMnO 4）= 2.5 × 10-4 mol?L-1?s-1C. 实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化 作用2、2019年11月Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2 H+HO2，Ka=2.4 ×0一12）。下列说法错误 的是（）Tn.H:01 bM歩孔田傩u fpA . X膜为选择性阳离子交换膜B 催化剂可促进反应中电子的转移C. 每生成1mol H2O

3、2电极上流过4mol eD. b极上的电极反应为：2+H2+2e = HO2+OH 一3、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气( CO和H2)在催化剂的作用下合 成甲醇，发生的反应为 CO g +2H2 g ? CH3OH g H 0。一定条件下，往一密闭容 器中充入一定量的。CO(g)与H? (g),该反应的平衡常数 K随温度变化的曲线如图1所示,反应体系中CO的平衡转化率 a(CO)与温度和压强的关系如图 2所示，下列说法错误的是()A.图1中曲线a能正确反映该反应的平衡常数与温度的变化关系2 中 Plp2P3C. 在不同温度、压强下进行该反应，a（CO）不可能相等D. 若a（

4、CO） a（H2）（H2的平衡转化率），则合成气中匹HE 2.0n （CO）4、氮的化合物应用广泛，但氮的氧化物会对环境造成污染，对氮氧化物进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOX的排放。研究表明，NOX的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还与催化剂表面氧缺位的密集程度有关。以Lao.8Ao2BCoO3+x（A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：第一阶段:B4+ （不稳定）+ H2低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）第二阶段:NO(g)+ 口NO(a)1, KI2NO(a)2N(a) +O 2(g)2

5、K22N(a)N2(g) +2 口3K32NO(a)N2(g) +2O(a)4K42O(a)O2(g) +2 口5K5注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态第一阶段用氢气还原 B4 +得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是。第二阶段中各反应焓变间的关系21 +2+3= ;该温度下，No脱除反应2NO(g)N2(g) +O 2 (g)的平衡常数 K=(用含Ki、K2、K3的表达式表示)。(2) 在密闭容器中充入10 mol CO 和8 mol NO,发生反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)<0,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关

6、系。.104(丿IO W Xi 4050 -Mft 该反应达到平衡后，为提高反应速率且同时提高的转化率，可采取的措施有(填序号)。a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c升高温度d.增加CO的浓度 压强为10 MPa、温度为Ti条件下，若反应进行到20 min时达到平衡状态，若此时容器的体积为4 LJU CO2的浓度为 。 若在D点对反应容器降温的同时缩小其体积使反应体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A G点中的 点对应的平衡状态。 请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量的变化趋势示意图（图中给出必要的文字说明）。SNP I會正确云*iH（3）近年来

7、，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、CU和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H?可高效转化酸性溶液中的硝态氮（ NO3 ）,其工作原理如图所示。金属铱（Ir）表面发生反应的化学方程式;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后版权所有？正确教育 侵权必纠!（4）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水中NH ；的装置如图所示。以硫酸铵和去离子水配制成模拟的氨氮废水，并以NaCl调节溶液中氯离子浓度，阳极产物可将氨氮废水中的NH 4氧化成空气中的主要成分。一-一 一rt-5t阳极的电极反应式为 ；除去NH；的离子方程式为 。5、下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其

8、中A、C为无色气体(1) 写出有关物质的化学式 X : ； F(2) 写出AD 的化学方程式(3) 写出实验室制备C的化学方程式分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A ,随后各取溶液IOmL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1molL的HCl溶液，产生的A气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：，其物 NaoH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是:质的量之比是： 原NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A项，只有H2C2O4过量，才能保证 KMnO 4完全反应，

9、根据反应方程式可得5H2C2O42MnO4 ,由实验数据可知，实验、中所加H2C2O4溶液均过量，故 A正确。_2 × 0.010 mogL-1B项，高锰酸钾完全反应，V（ KMnO 4）=- 1×10-4 mol?L-1?s-1 ,故B错误。40 SC项，分析表中数据可知，实验和只是浓度不同，即实验和是探究浓度对化学反应速率的影响；实验和只是温度不同， 所以实验和是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确。D项，在其他条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，可能是反应生成了具有催化作用的物质，该实验中起催化作用的可能是Mn2+,故D正确。2答案及解析：答案：C解析

10、：在H2、O2燃料电池中，通H2的电极为负极，通02的电极为负极，通O2的电极为正极。A.a为负极，其电势低于b极（正极），A正确；B.此装置用于制取H2O2,电极b必然生成HO2，所以Y膜为选择性阴离子交换膜，B正确；C.因为O2转化为HO2 ,每转移0.4mole-,就有0.2molH2O2生成，C错误；D.b极为正极，生成HO?,所以电极反应为O2+2e-+H 2= HO2 +OH-,D正确。故选CO3答案及解析：答案：C解析：由题干可知该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故题图1中曲线a能正确反映该反应的平衡常数和温度的变化关系， A正确；该反应是气体分子数减少的反

11、 应，增大压强，平衡正向移动，a(CO)增大，故其他条件不变时，压强越大，CO 的平衡转化率越大，P p2 p3,B正确；其他条件不 变，温度升高,CO的平衡转化率减小, 其他条件不变，压强增大,CO的平衡转化率增大，故在不同温度、压强下进行该反应，a(CO),反应物的转化率相等，故可 能相等，C错误；当反应物的投料比等于化学计量数之比时n(H2)n (CO)2.0,D正确。4答案及解析：答案：(1)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，反应速率加快;221 +4+5； Q K2 K3bd;1 mol -1G儿陡化刊嘯云氮量(3)H2+N20血N2+H20； N03更多转化为

12、NH4而存在于溶液中，不利于降低溶液的含2Cl- -2e- = CI2； 2NH； +3C2= 8H+ + N2 +6CI-解析:(1)还原后催化剂中金属原子的个数不变，价态降低，氧缺位增多，第二阶段反应速率加快；第二阶段：N0(g) +口 N0(a), Ki, 2N0(a)2N(a) +0 2(g)2 K2， 2N(a)N2(g) +2 口 3K3 2N0(a)N2(g) +20(a)4 K4 20(a)02(g) +2 口5 K5，根据盖斯定律，由2+可得2N0(g)-02(g) + N 2(g),由 2 + + 可得 2N0(g)=N 2(g) + 02(g)，贝9 21 +2 +3 =

13、21 +45。2N0(g) 'N2(g) +0 2(g)的平衡常数 K= K12K2 K3。(2)该反应达到平衡后，若要提高NO的转化率，应当改变条件使平衡向正反应方向移动。a项，改用高效催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡,a项错误;b项，缩小容器的体积，相当于增大压强，此反应是气体分子数减小的反应，增大压强,平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积既可以提高反应速率也能提高No的转化率,b项正确，c项，升高温度，反应速率提高，但该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C项错误;d项，增加CO的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，No的转化率增大，d项正确。压强

14、为10 MPa、温度为T i条件下，若反应进行到20 min时达到平衡状态，对应图象中E点，设反应达平衡时，NO转化的物质的量为X mol。列出三段式：2NO(g) +2CO(g)-_- 2CO2 (g)+ N 2(g)起始 mol810 00转化 /molXX X0.5x平衡 /mol8 10 -X X0. 5x平衡时NO的体积分数为25% ,根据气体体积分数等于物质的量分数，可得(8-x)( 8-x + 10-x+ x+0. 5x) =25% ,解得 x=4,C(C02)=44 mol ? L-1 =1 mol ?L-1。此反应是气体分子数减小的放热反应，压强一定时升高温度,NO的平衡体积

15、分数增大，则T2 >T1,在D点对反应容器降温的同时缩小容器体积使反应体系压强增大，平衡向正反应方向移动，NO的平衡体积分数降低，重新达到的平衡状态可能对应图象中的G点。催化剂可以降低反应的活化能，但不改变反应热。IR在铱(Ir)表面上H2与N20反应产生N2和水,反应的化学方程式为 H2+N2O N2+H2O;由题图可知，若导电基体上的Pt颗粒增多，则NO3会更多转化成铵根离子， 不利于降低溶 液的含氮量。阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，阳极的电极反应式为2CI- -2e-=CI 2,氯气具有氧化性，根据题给信息可知，NH ；能够被氯气氧化成氮气，反应的离子方程式为2 NH；

16、 +3C2= 8H+ + N2+6CI-。5答案及解析：答案：(1) NH；HCO3 或(NH4)2CO3 ; NO2(2) 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2(3) 2NH；CI+Ca(OH) 2AcaCl2+2NH3f +2HO(；)NaHCO 3 和 Na2CO3;1:1 ;0.75解析： 由以上分析可知 X为NH4HCO3或(NH4)2CO3,F为NO2 ;(2) Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 ；(3) 实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4CI+Ca(OH)2 A

17、CaCl2+2NH3 +H2O ；(4) (甲)中生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL,若二氧化碳与 NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由 Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI 可知将 CO2-3 转化为 HCO- 3 应消耗 HCl 为 25mL,而图象中开始生成 CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应NaOH+HCI=NaCI+H2O,溶液中溶质为 NaOH、Na2CO3 ,中和NaOH消耗HCl的体积为50mL- 25mL=25mL ,由方程式可知 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故 NaOH、Na2CO3 的物质的量之比 =25mL:25mL=1:1 ;(乙)中生成CO2气体至最大，消耗HCl为50mL,若二氧化碳与 NaOH反应后溶液中不含NaHCO3,由 Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI 可知将 CO2-3 转化为 HCO- 3 应消耗 HCl 为 50mL, 而图象中开始生成 C02气体时消耗HCl体积为25mL,说明该阶段只发生Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCI,且二氧化碳与 NaOH 反应后溶液中含 NaHCO3、Na2CO