酸碱盐、氧化物、单质间转化和联系练习题(无答案)

1、酸碱盐、氧化物、单质间的相互联系和转化1、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系，可以用下图简单表示限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示（所写化学方程式不得重复）。2、在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间的都能发生化学反应的是（）Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca（OH）2溶液、W2CO3溶液 C、CO、Fe2O3A.B.C.D.3、下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A. Fe 点燃 > Fe2O3 个FeCl3B. SO2JHz<O> H2SO3O H2SO4C. Na2CO3Cia-)2 Na

2、NO3JKC KNO 3D. CaCl2 溶液一吆 CaCO3-NaO)H> Ca(OH)24、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“一”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。下列选项不能实现图示转化的是（）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH) 2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO35、除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试齐1J操作ANaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气BMnO2KCl水过滤甲乙丙CCaCO3CaO稀盐酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气6、如图中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且

3、甲为黑色固体，乙、丙分别是酸和碱中的一种，丁是大理石的主要成分。（图“一”表示相连的物质间可发生反应，“一”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法中不正确 的是 ()A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液变红B. 丙溶液能与戊反应生成丁C.甲f戊只能通过置换反应实现D.不能由甲通过一步反应生成丁7、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有(填离子符号)。 2) 常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，

4、 可能含有溶质 。 若要验证这种可能含有的溶质， 不宜使用 (填字母)。A. 酚酞试液B. pH 试纸C. 硫酸铵D. 氯化钠8、AH为初中化学常见物质，其中 A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G 为单质； C 为石灰石的主要成分， F 为胃酸的主要成分；反应 为光合作用。它们之间的相互关系如图所示，其中表示转化关系，“一”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。请回答下列问题：(1)C 的化学式为 ； E 的化学式为。(2)B 物质的一种用途为 ；反应 的基本反应类型为 。 3) 3) 写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。9、如下图为某些物质

5、间的转化关系。 E 为常见的碱， F 常作食品于干燥剂， M 为石膏的主要成分。部分的反应物和生成物已略去。(1)化学式： C ， F(2)反应、的化学方程式：；。(3) 能体现明代 (天工开物)中“煤饼烧石成灰”的反应是(选填反应序号)。(4)工业上可用B和H合成乙醇(C2H6O),反应中B和H的质量比为 。10、 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识，请你一起研究学习并回答有关问题。研究主题：水溶液中复分解反应的实质相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多， 其离子的浓度越大； 电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱， 能反映离子浓度大小， 相同温度下同种溶液电导率越大， 离子浓度

6、越大。第 19题图(1 )实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出Ba (OH )2与H2SO4反应的化学方程式 。甲曲线 M 点时混合液体呈 色。通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 (填序号)。A. M点前曲线下滑的过程中，H卡和OH结合成H2O, Ba2+和SO4-结合成BaSO4B. M 点时离子浓度几乎为零C. M 点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中 H 浓度在逐渐增大(2)实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀 Ba(OH)2溶液中滴加23滴无色酚酗:试液，插入

7、电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4 溶液，测得溶液的电导率变化如图乙曲线所示。通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是 (填序号)。A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程，溶液中 Na卡数目一直增大N点时，溶液中含有的离子是 （填离子符号）。通过比较分析，结合已学知识可知， 溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。（3）拓展：请根据示例仿写离子方程式。示例：AgNO 3+ NaCl= AgCl + NaNO 3 离子方程式： Ag + C

8、l = AgCl J仿写：BaCl 2 + Na2so4= BaSO4 J + 2NaCl 离子方程式向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO 2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中 Ca2+的浓度变化情况 。 11、氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。课题1:选择制取氯化镁的原料【查阅资料】全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：离了ClNa +Mg2+Ca2+k+其他含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由课题2:由卤水制取氯化镁同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁。溶液X的名称是。（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 。课题3:测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。【实验步骤】称取9.5 g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；向上述溶液中加入 90 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；充分反应后，过滤；向所得溶液中加入几滴无色酚配试液，溶液变红，