中考化学总复习课件第五单元化学方程式共15张

1、考点1 考点2 考点3 质量守恒定律质量守恒定律 1.含义 参加化学反应 的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 ,这个规律称为质量守恒定律。 2.实质 化学反应的实质是参加化学反应的各物质的原子重新组合生成新物质。即化学反应前后原子的 种类 、原子的数目 、原子的质量 没有改变,因此,化学反应前后物质的总质量守恒。 3.理解质量守恒定律 (1)六个一定不变。 宏观上:物质的总质量不变、元素种类不变、元素质量不变 微观上:原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 (2)两个一定改变:物质 的种类、分子 的种类一定改变。 (3)两个可能改变:分子数目 、元素的化合价可能改变。 考点

2、1 考点2 考点3 4.质量守恒定律使用时的注意事项 (1)“化学反应” 是前提。质量守恒定律的适用范围是 化学 变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应” 是基础。含义中明确指出是 “ 参加反应” 的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。 (3)“质量总和” 是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。如气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒” 是结论。定律只适用于 “ 质量 ” 守恒,不适用于体积、分子数等。 考点1 考点2 考点3 5.质量守恒定律的验证 (1)实验装置。 (2)实验分析。 选择易操

3、作、现象明显的反应进行实验。 一切化学变化均遵守质量守恒定律。 有气体参加(或生成)的反应需要在密闭装置 中进行。 如果反应后天平不平衡,要考虑:反应过程中是否有生成物逸出,是否有外界物质进入,用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等。 考点1 考点2 考点3 化学方程式化学方程式 1.含义 用化学式 来表示化学反应的式子。 2.意义 (1)质的方面:表明反应物 和生成物 及反应条件。 (2)量的方面。 宏观上:表示反应物 和生成物 之间的质量之比 微观上:表示反应物和生成物之间的 微粒数目 之比 考点1 考点2 考点3 3 .读法(以4P+5O22P2O5为例) (1)质的方面。 磷和氧气在点

4、燃 的条件下反应生成 五氧化二磷 。 (2)量的方面。 每124 份质量的磷和160 份质量的氧气 完全反应生成284 份质量的五氧化二磷。 每4 个磷原子和5 个氧气分子完全反应生成 2 个五氧化二磷分子。 4.书写原则 (1)必须以客观事实 为基础; (2)要遵守质量守恒定律 ,等号两边各原子的 种类 与数目 必须相等。 考点1 考点2 考点3 5.书写步骤 注意事项:(1)化学方程式必须符合客观事实。 (2)在配平过程中不得更改化学式,只能更改化学式前的化学计量数。 考点1 考点2 考点3 6.化学方程式的配平 (1)依据。 左右两边所有元素的原子个数相等,即质量守恒定律。 (2)方法。

5、 观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使左右两边各元素的原子个数相等。 最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。 考点1 考点2 考点3 利用化学方程式的计算利用化学方程式的计算 1.计算依据 理论依据:质量守恒定律。 基本依据:化学方程式可表示反应物、生成物之间的 质量 关系,即各物质间的质量比 恒定。 2.计算步骤 (1) 设 未知量; (2) 写 出化学方程式; (3) 找 出已知量、未知量相关物质

6、的质量比; (4) 列 出比例式; (5) 解 出未知量; (6) 答 语简明扼要。 考点1 考点2 考点3 考法1 考法2 考法3 化学方程式化学方程式 典例1钛有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“ 未来金属” 。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3)。冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应: 2FeTiO3+6C+7Cl2TiCl4+2Mg2X+2TiCl4+6CO Ti+2MgCl2 则X为( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3 答案B 考法1 考法2 考法3 解析化学反应前后,原子的种类和个数不会发生改变。 Fe Ti O C Cl

7、 反应前原子个数 2 2 6 6 反应后原子个数(除2X外) 0 2 6 6 2X 2 0 0 0 故X中铁原子和氯原子个数比为 1 3,X 的化学式为FeCl3。148 6 考法1 考法2 考法3 质量守恒定律质量守恒定律 典例2把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是( ) 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 4.0 1.2 乙 2.0 x 丙 3.0 2.4 丁 2.0 5.4 A.x=2.0,乙可能是催化剂 B.甲和丙是反应物 C.参加反应的甲、丙的质量比是12 D.丁一定是化合物 答案

8、C 考法1 考法2 考法3 解析根据质量守恒定律 ,由表格中的数据可知 :4.0 g+2.0 g+3.0 g+2.0 g=1.2 g+x+2.4 g+5.4 g,故x=2.0 g,乙的质量反应前后不变 ,可能为催化剂,A项正确。甲的质量减少了 2.8 g,为反应物;丙的质量减少了0.6 g,为反应物,B项正确。参加反应的甲和丙的质量比为2.8 g0.6 g=14 3,C 项错误。丁的质量增加了 3.4 g,为生成物,而反应物为甲、丙,故该反应属于化合反应 ,生成物丁一定是化合物 ,D项正确。 考法1 考法2 考法3 化学变化的微观解释化学变化的微观解释 典例3下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是( ) A.反应前后分子的个数不变 B.生成物有三种 C.反应前后汞原子和氧原子的个数不变 D.汞和氧气都由分子构成 答案C 解析反应前后存在相同的分子 ,说明存在没有完全参加反应的物质,将没有参加反应的分子剔除后