2022年初中化学计算技巧

1、学习必备欢迎下载运算方法运算挑选题1. 守恒法 （依据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）例 1某混合物中有na2 s、 na2so3 和 na2so4 测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22就硫元素的质量分数为【练】由 feso4 和 fe2so43 组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为就铁元素的质量分数为【练】经测定，由甲醛（ ch 2o）、醋酸（ ch 3cooh ）、丙酮（ ch 3coch 3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，就混合物中氧元素的质量分数为2. 巧设数据的法例 2将 w 克由 nahco 3 和 nh 4 hco 3 组成的混合物充分加热，排出气体后

2、质量变为w/2克，求混合物中 nahco 3 和 nh 4hco 3 的质量比；【练】 肯定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应， 过滤， 所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后， 所得产物的质量是原混合物质量的一半， 就原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（ ）a、1:1b、 4:3c、2:3d 、3:23. 极值法例 3取 3.5 克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；如2.5 克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应终止后，加入该金属仍可以反应；该金属的相对原子质量为a 、24b、40c、56d、65【练】 9

3、 克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）a 、3.8gb 、4 gc、5.2 gd 、 4.5 g4. 估算法例 4 将 13.2 克可能混有以下物质的nh 42so4 样品，在加热的条件下，与过量的naoh反应，可收集到 4.3 升 nh 3密度为 17 克/22.4 升，就样品中不行能含有的物质是 a 、nh 4hco 3、nh 4no 3b、nh 42co 3、nh 4no 3c、nh 4hco 3、nh 4cld 、nh 4cl、nh 42co3【练】小华在测定铁在 o2 中燃烧的产物时， 发觉 5.6g 铁在足量的 o2 中燃烧得到 7.8g 固体不考

4、虑其它误差因素，就该固体产物的组成可能是（）a 、 fe3o4 和 fe 的混合物b、fe3o4 和 feo 的混合物c、fe3o4 和 fe2o3 的混合物d 、fe3o4、feo 和 fe 的混合物5. 差量法： 差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法；将已知差量 （实际差量） 与化学方程式中对应差量 （理论差量）列比例式 ，然后依据比例式求解；例 54.0 克+2 价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为 9.5 克，通过运算指出该金属的名称；【练】将 56gco 和 co 2 的混合物通入足量的

5、灼热的cuo, 待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中co 的质量分数； 50%6. 表格题例 6 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0 g 样品溶于肯定量的水中得到 25. og 溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的试验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量g35.040.045.0反应得到沉淀的质量g2.52.92.9试回答以下问题：(1) 上述试验中，同学所用的氢氧化钠溶液肯定过量；(2) 求样品中氯化镁的含量（写出运算过程，结果精确到0.01%，下同）；4.75%(3) 运算乙同学试验后所得溶液

6、中的氯化钠的质量分数；9.82%【练】 试验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数；先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了肯定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，试验所得数据见下表，请你分析并进行有关运算：次数物 质 的 质 量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量 /g2. 9x8. 78. 7（ 1）上表中 x 的数值为；（ 2）运算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125%（ 3）上述试验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用试验室中已有的80g 溶质质量分数为 30%

7、的氢氧化钠溶液现配制的，试运算需加入多少克水，才能配成试验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？70g练习题1不纯的铁片5.6g 与足量的 hcl 反应，放出 0.19g 氢气，就铁片中可能含有的一种金属杂质为（）a 、znb、alc、cud、mg226g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（）a、mg 和 znb 、fe 和 znc、zn 和 cud、cu 和 fe3. 质量相等的以下物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是 a 、mgb、alc、fed、zn4. 将 20gh2、o2、n2 的混合气体点燃， 完全反应后生成18g 水，就剩余气体不能是

8、；a 、n2 和 h 2b 、o2 和 n 2c、只有 2gn 2d 、h 2、o2 和 n 25. 40g 镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g 固体，就反应过程中放出氢气的质量为（）a 、4gb 、3gc、2g d、无法确定6. 有 a 、b 两种混合粉末， 质量分别为 m1，m2a 由 caco3 和 khco 3 组成， b 由 mgco 3 和 nahco 3 组成将 a 、b 分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为 wg以下说法正确选项 （ ）（已知： khco 3 +hcl kcl+co 2 +h 2o；nahco 3+hcl nacl+co

9、2+h 2o）（多项挑选）a 、m1=m2b 、21m1=25m2c、混合物 a 中 caco3 和 khco 3 质量比肯定为 1：1 d、混合物 b 中 mgco 3 和 nahco 3 质量比可为任意比7. 某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，就碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）a 、5： 7 b 、7： 5 c、25：21 d、21： 258. 小华在测定铁在 o2 中燃烧的产物时， 发觉 5.6g 铁在足量的 o2 中燃烧得到 7.8g 固体 不考虑其它误差因素，就该固体产物的组成可能是（）a 、 fe3o4 和 fe 的混合物b、fe3o4 和 fe

10、o 的混合物c、fe3o4 和 fe2o3 的混合物d、 fe3o4、feo 和 fe 的混合物9. 某化合物完全燃烧时消耗了7.2g 氧气，生成了 6.6g 二氧化碳和 4.05g 水，就该化合物（）a 、 含有碳、氢、氧三种元素b 、含有碳、氢两种元素c、 含有碳、氧两种元素c、含有碳、氢元素，可能含有氧元素 10在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）与气体分子数目（n）成正比关系（p=kn ）如 ag 碳和 bg 氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为p，然后，供应一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为p，就 a 与 b的关系为（）a 、a 3b

11、/8b 、a 3b/4c、a 3b/4d 、3b/8 a 3b/4 11已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比在1 体积空气中混入 1 体积二氧化碳， 在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，就反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）a 、33.3%b、50%c、67%d、 75%12. 现有 a 、b、c 三种物质各 15 克，充分反应后生成d 物质 30 克，如再加入10 克 c，a恰好完全反应，就参与反应物的a 与 b 的质量之比是（）a 、3:2b 、2:3c、1:1d3:513. 有一在空气中暴露过的 koh 固体，经分析测知含水 7.26%，含

12、k 2co 3 2.38% ，koh 90%,如将此样品加入质量分数为 10% 的盐酸 10 克后，中和余外酸再用 10.2% 的 koh 溶液蒸发溶液以后得到固体的质量约为 a 、 3.4gb、4.1gc、 4.5gd、无法运算14. 有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠 20 克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反； 另一份放在空气中一段时间后， 再用 5% 的稀盐酸与溶液反应； 就前一份消耗盐酸的质量 （） 后一份消耗盐酸的质量；a 、大于b 、小于c、 等于d、无法运算 15肯定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之

13、比（）a 、 4： 3b 、4： 1c、 1： 1d、无法运算16. 将肯定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，高温加热后使完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数；17. 已知乙醇在 o2 不足时燃烧得到 co 、co 2 和水；今有 23 克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应xc2h 5oh8o2点燃yco2zco9h 2o ，反应后生成h 2o 的质量为 27克；求：（ 1）系数 x 的值（ 2）反应生成 co 的质量（ 9.3g）18. nacl 与 na 2co 3 的混合物 15.6g 与 108.8g 某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后

14、的溶液，得到干燥的晶体16.7g ，求：（1） 原混合物中 nacl 和 na 2co 3 的质量各为多少克？（2） 盐酸的溶质质量分数为多少？（3） 反应后溶液的溶质质量分数为多少？1. 某化学爱好小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品， 将 60g 稀硫酸分6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的试验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入 10gmg其次次加入 10g2.0g第三次加入 10g1.5g第四次加入 10g1.0g第五次加入 10g0.6g第六次加入 10g0.6g(1) 测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2) 从以上数据可知， 最终剩余的 0.6g 固体的成分是；这六次试验中， 第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=；(3) 运算合金样品中镁的质量分数；4 运算所用稀硫酸中h2so4 的质量分数；2. 不纯的镁粉 3 克，放入盛有 50 克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯 中物质质量削减了 0.2 克； 杂质不溶于稀硫酸 试求：(1) 镁粉中含杂质的质量分数；2稀硫酸溶液的质量分数；3. 取样品 19.3 g 逐滴加入稀盐酸，生成 co2 气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求： （运算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）