2022年初中化学物质鉴别题解题思路分析

1、优秀资料欢迎下载！中学化学物质鉴别题解题思路分析中学化学物质鉴别是我们学习中的一个难点， 某些同学对此也颇感头痛；下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，期望能对你们有所帮忙；一、鉴别的基本思路1、鉴别主要是查找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情形等；2、假如要加入试剂进行鉴别，肯定要先取样，不能直接对样品进行鉴别；3、选用鉴别方法时先简洁后复杂，先考虑物理方法后化学方法；二、鉴别的方法1、物理方法鉴别物理方法主要包括观看状态、颜色，闻气味、溶于水等情形；例：依据生活常识，挑选方法区分以下各组物质；（1）白醋和白酒（2）铝片和铜片 （ 3）镁条和水银分析：依据白醋和白酒的气味

2、不同、 铝片和铜片的颜色不同、 镁条和水银的状态不同挑选方法进行鉴别；练习：（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（ 2）如何鉴别 cuso4溶液和feso4溶液？2、化学方法鉴别（1） 利用指示剂进行鉴别常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞， 而使用范畴比较广的就为石蕊试剂；例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（）a、酚酞b、石蕊c、fecl3d、cuso4分析：由于盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为 b；练习：甲、乙、丙分别是 nacl、h2so4和 naoh三种溶液的某一种；将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无 色，就甲、乙、丙三种溶液依次

3、为（）a、naoh、h2so、4 naclb、naoh、nacl、 h2so4c、h2so、4naoh、nacld、h2so、4nacl、naoh（2） 加入其他试剂进行鉴别常见的用来鉴别的试剂主要有 h2so、4 hcl、na2co、3 cuso、4 bacl2、baoh2等，通过加入这些试剂，使物质出现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别；例：只用一种试剂鉴别 na2co、3bacl2、kno3三种溶液，可选用（ ）a、盐酸b、h2so4c、agno3d、石蕊试液分析：此题中第一看到 na2co3就应当考虑加入一种酸用来鉴别，由于含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成co2气体；选用

4、h2so4后，它与na2co3反应生成气体，与 bacl2 反应生成沉淀，与 kno3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选b；练习：（1）只用一种试剂鉴别 naoh、bacl2、na2so4溶液， 可选用（）a、bacl2 溶液b 、cuso4溶液c、酚酞d、稀 h2so4（a、na2co、3na2so4、bacl2b 、kno、3nano3 、naclc、kcl 、nacl、 naohd、caoh2 、naoh、nacl（3）有关气体的鉴别例：如何鉴别氮气和氧气？分析：鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧， 氢气燃烧后生成水， 一氧化碳燃烧后生成二氧化碳， 二氧化碳能使澄清

5、的石灰水变浑浊等；此题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故 可以用带火星的木条鉴别之；练习：如何鉴别 co和 co2？如何鉴别 o2和 co2？三、鉴别题的答题步骤如何鉴别蒸馏水和双氧水？步骤：（1） 取样；用两支试管分别取少量的两种液体；（2） 分别往两支试管中加入等量的少许二氧化锰，观看现象；（3） 结论；有大量气泡冒出的是双氧水，无气泡显现的蒸馏水；“中学化学鉴别题应用”将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质，这种方法叫做混合物的分别； 将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质， 叫提纯或除杂；除杂题是中学化学的常见题，它敏捷多变，可以综合考察 同学的解题才能；现列举几种方法，供大家

6、参考；1 物理方法1.l过滤法；原理： 把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法；如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水 溶解，由于氯化钙溶于水， 而碳酸钙难溶于水， 过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙；假如要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干；练习 1 以下混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分别的是：（）a caco3caobnaclkno3 c nano3baso4 d kcl kclo31.2结晶法； 原理： 几种可溶性固态物质的混合物，依据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同， 可用结晶的方法分别；例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在

7、较高温度下制 成硝酸钾的饱和溶液， 然后逐步冷却， 由于硝酸钾的溶解度随温度的上升而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠 的溶解度随温度的上升而增大得不显著， 所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开；为进一步提纯硝酸钾， 可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶；练习 2 以下混合物相宜用结晶法分别的是：（）a nano3 na2co3b nano3 nacl c naoh mgoh2 d nacl baso42 化学方法：原理（一）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；（二）反应后不能带入新的杂质；（三）反应后复原原物状态；（四）操作方法简便易行；中学常用

8、化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法： 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去；练习 3 以下混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）akno3agclbano32 b naclkno3cnano3nacldcano322.2 化气法： 将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去；如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳， 再蒸发滤液，获得硝酸钠固体；练习 4 以下混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）相宜用气体法除去的是：a.nano3bano32 b.nacl mgoh2c.kno

9、3k2co3d.na2so4mgso42.3 置换法： 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去；如: 硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后， 加人适量锌粉， 再过滤除去被置换出来的铜， 蒸发滤液获得硫酸铜固体；练习 5 加入以下哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）a zn bfe c cu dmg练习 6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是a滤出了混杂在其中的铁粉 b 滤出了混杂在其中的锌粉 c滤出了一些铜粉 d什么也没滤出2.4 吸取法： 两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸取，而要提纯的气体不能被吸取时，可用此方

10、法；如：一氧化碳中含有二氧化碳时， 可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液；2.5 其它法： 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质；如：氧化钙中含有碳酸钙， 可采纳高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质；“中学化学推断题的解法及题型”化学推断题是中学化学中的一种非常重要的题型，这类题具有条件隐藏、文图较多、关系复杂、综合性强等特点；和以前相比2004年各地中考试题中，推断题的命题水平更高，试题的敏捷度也更大；一、解题步骤1. 审题； 仔细审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲；2. 分析； 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口动

11、身，探求学问间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和规律推理， 推出符合题意的结果；3. 解答； 依据题目的要求，依据分析和推理的结果，仔细而全面地解答；4. 检验； 得出结论后切勿遗忘验证； 其方法是将所得答案放回原题中检验，如完全符合，就说明答案正确；如显现不符，就说明答案有误，需要另行摸索，推出正确答案；（ 推断题常用的突破口）1. 以物质特点颜色为突破口（1） ）固体颜色： fe、c、cuo、mno、2 fe3o4（黑色）； cu、fe2o3（红色）； cu2oh2co（3绿色）； cuso·45h2o（蓝色）；（2） ）溶液颜色： cucl2、cuso（4 fecl

12、3、fe2so43（黄色）；蓝色）； fecl2、feso4（浅绿色）；（3） ）火焰颜色： s 在 o2中燃烧（蓝紫色）； s、h2在空气中燃烧（ 浅蓝色）； co、ch4在空气中燃烧（蓝色）；（4） ）沉淀颜色： baso4、agcl、caco、3色）； feoh3（红褐色）；2. 以物质物征反应条件为突破口baco（3白色）； cuoh2（蓝点燃（有 o2参与的反应）：通电（电解 h2o）；催化剂（ kclo3分解制 o2）；高温（caco3分解；c、co仍原 cuo、fe2o3）；加热（kclo3、kmno、4 cu2oh2co3等的分解， h2仍原 cuo、fe2o3）；3. 以物质

13、特点反应为突破口（1） ）分解生成两种或 3 种物质的反应（2） ）单质 a化合物 b单质 c化合物 d（3） ）单质 a化合物 b化合物 c化合物 d（4） ）化合物 a化合物 b单质 c化合物 d（5） ）化合物 a 化合物 c 化合物 d：（6） ）三角关系5. 以物质特点反应现象为突破口（ 1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是co2；（ 2）能使黑色 cuo变红（或红色 fe2o3变黑）的气体是 h2或 co，固体是 c；（ 3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是o2， 使火焰熄灭的气体是 co2或 n2；能使带火星的木条复燃的气体是 o2；（ 4）能使白色无

14、水 cuso4粉末变蓝的气体是水蒸气；（ 5）在 o2中燃烧火星四射的物质是 fe；（6）在空气中燃烧生成 co2和 h2o的物质是有机物，如 ch4、c2h5oh等；（7）能溶于盐酸或稀 hno3的白色沉淀有 agcl、baso；46. 以元素或物质之最为突破口（ 1）地壳中含量最多的元素是 o，含量最多的金属元素是 al ；（ 2） 人体中含量最多的元素是 o；（3）空气中含量最多的元素是 n；（4） 形成化合物最多的元素是 c；（ 5）相对分子质量最小，密度最小的气体是 h2；（6）相对分子质量最小的氧化物是 h2o；（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石；（ 8）最简洁的有机物是 ch4

15、；（ 9）最常用的溶剂是 h2o；（ 10）人体中含量最多的物质是 h2o；物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原就是：用最简洁的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的正确成效；所谓最简洁的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次；所谓最少试剂， 就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂；所谓最明显的现象，就是通过试验使各鉴别物质有明显不同的现象产生；对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质 （如颜色、气味） 查找突破口， 从而鉴别出一种试剂， 然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应显现的不同

16、现象去鉴别其他试剂； 解题原理 ： 1、 物质的特别性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等；2、 依据物质间反应时所产生的特别的反应现象；即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必需能够产生以下现象之一种：（1） ）变色；（2） ）放出气体（通常指产愤怒体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；（3） ）生成沉淀（留意观看沉淀的颜色及在酸中的溶解性）； 解题步骤 ：一般按如下程序：（1） ）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2） ）加入少量的试剂（试剂的挑选，一般应遵循如下次序：酸碱指示剂，稀盐酸或稀硫酸，氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液）；（3） ）

17、观看试验现象；（4） ）判定检验结论沉淀 ；肯定要背下沉淀的表，记住它们的沉淀颜色；2. 沉淀的反应方程式比如： 1）co2使澄清石灰水变浑浊2） c、h2或 co使黑色 cuo变红3） 燃烧得更旺的气体是o2使火焰熄灭的气体是 co2或 n2；能使带火星的木条复燃的气体是o2； 4）能溶于盐酸或稀 hno3的白色沉淀有 agcl、baso4；中学化学中常见的几种离子的鉴别方法： cu2+：加可溶性碱溶液（其中有 oh-），产生蓝色沉淀；fe3+：加可溶性碱溶液（其中有 oh-），产生经褐色沉淀；mg2+：加可溶性碱溶液（其中有 oh-），产生白色沉淀；cl- ：加 agno3溶液和稀 hno

18、，3 产生白色沉淀；so42-：加 bacl2 溶液和稀 hno，3 产生白色沉淀；co32-：加盐酸或稀 h2so（4浊的气体； h+：加紫色石蕊试液变红；oh-：加紫色石蕊试液变蓝其中有 h+），产生能使澄清石灰水变浑“中学化学酸碱盐的复习及重点题型解析”一、娴熟记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的学问点：即：对酸碱盐化学性质的娴熟记忆；通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点；对于这些化学性质必需加以强化记忆和敏捷记忆； 可采纳图表记忆法以及变式记忆法等；如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）在此基础上，再

19、做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆 （变式记忆法）；如：（1） ）生成盐和水的规律，肯定是中和反应吗？（2） ）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等；通过如上练习，即可起到加强学问的同化和异化的作用；二、把握“法规”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以娴熟应用了吗？当然不能； 在大量练习中同学们发觉以上规律中有许多是有“法规” 有条件的；因此在记住规律的前提下， 仍要记住规律应用的条件， 这样才能做到有的放矢的应用；比如：可依据不同反应类型来敏捷记忆有关反应的条件；归纳 如下：例如：写出以下物质中两两之间能发生反应的化学方程式；铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧

20、化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条 件的较好范例；解题时，为防止产生丢落现象，可采纳以铁为起点逐 次向后延长判定反应是否发生， 再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法；经判定共发生 8 个反应；由以上可以看出：在判定的过程中， 自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆；这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成；三、抓重点题型，学会以点带面在复习中常常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微；酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗；综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确懂得和把握，对于提高其他相关

21、题型的应变才能，必将起到很好的辐射作用；下面结合相关例题简要归纳一下各自特点；例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：a naoh、nacl 溶液、稀 hcl（）b na2co3、agno3溶液、kno3溶液（）c k2co3、bacl2 溶液、 nacl 溶液（ ）d naoh、caoh2溶液、稀 hcl（ ）e nh4no、3思路点拨：nh42so4、na2co、3nacl 溶液 （ ）鉴别题的原就是：抓住不同物质的主要特点，用最简洁的方法， 最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的；所谓最简洁的方法 是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别； 能一次鉴别的就不用多次鉴别； 所谓最少试

22、剂， 就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂； 所谓最明显的现象， 就是通过试验使各鉴别物质有明显不同的现象；如：产生变色、放出气体、生成沉淀等；解析： a、通过物质分类，明显依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别；b、 通过观看发觉： na2co3遇酸（ h+）产愤怒体，而 agno3遇 cl-产生沉淀，而 kno3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别；c、由上可知： k2co3遇酸（ h+）产愤怒体， bacl2 溶液遇 so42-有沉淀，而 nacl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别；d、caoh2溶液遇 co32-有沉淀，稀 hcl 遇 co32-有气体，而naoh遇 co32-

23、无明显现象，故加 na2co3或 k2co3鉴别；e、观看可知： nh4+遇 oh-产生氨气，而 ba2+遇 co32-、so42-均有沉淀产生，取样后分别滴加 ba（ oh） 2 溶液，只有气体产生的是 nh4no，3 同时有气体和沉淀产生的是 nh42so4，只有沉淀产生的是na2co，3 无现象的是 nacl；在实际应用中， 同学们仍可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，依据各自独有的 特点，总结解题技巧，从而达到全面把握不同鉴别类型的目的；例二：选用合适的方法除去以下物质中的少量杂质（1） ）除去生石灰中的碳酸钙（2） ）除去氯化钾晶体中的碳酸

24、钾（3） ）除去碳酸钙固体中的碳酸钠（4） ）除去一氧化碳中的二氧化碳（5） ）除去氯化钠溶液中的硫酸铜（6） ）除去 cu 粉中的 fe 粉思路点拨：除杂的原就是： 不增（不增加新杂质）、不减（不削减原物质的量）、不变（不转变原物质状态）、易分（除杂后易于分别）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）；应用中有转化法、沉淀法、吸取法、过滤法、溶解法等多种除杂方法；解析：（ 1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰；（2） ）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发；（3） ）可采纳先加适量水溶解，再过滤的方法；（4） ）可采纳通过酷热的碳层或通过烧碱溶液的方法；但明显通过烧

25、碱溶液的方法具有吸取杂质完全、操作简洁快捷等优点；（5） ）由于含有 cu2+、so42-两种杂质离子，故可采纳同时沉淀法；加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液；（6） ）由于 fe、cu 分别排在金属活动次序表中 h的前后，所以可采纳加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现； 也可采纳加足量硫酸铜溶液并过滤的方法；例三、有一固体混合物， 可能含有 k2co、3k2so、4cuso、4cacl2、kno3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴 入硝酸钡溶液时， 有白色沉淀产生， 再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，就该混合物中肯定含有能含有.思路点拨： 肯定不含有可推断题

26、所用到的学问储备有如下几点：（1）物质的特别色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）；如：铜离子溶液为蓝色， 铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯 化银、硫酸钡、氢氧化镁等；蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢 氧化铁； 中学不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；（ 2）会判定物质之间能否发生反应；（ 3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理；（ 4）对于重点词语的懂得才能；如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的懂得； 一道好的推断题正是对于以上学问点把握程度的综合性考察；解析：推断题的解答依据是物质的特点反应和典型的试验现象；此题由溶于水得到“无色溶液”可

27、知： cuso（4 蓝色溶液）肯定不存在；同时 k2co、3cacl2 由于相遇会产生沉淀，所以 k2co、3cacl2 或存其一或均不存在； 由“滴加硝酸钡溶液时， 有白色沉淀产生”可知： 沉淀有可能来自硝酸钡与 k2co3或 k2so4反应生成的碳酸钡、 硫酸钡沉淀中的一者或两者； 由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知： 碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出k2co、3 k2so4均存在；由于 k2co3存在，所以 cacl2 肯定不存在；而 kno3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以 kno3可能存在，也可以说可能不存在；此题，在练习过程中，完全可以略加改动；如：如“沉淀全部溶

28、解”推断结果怎样？如“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？；同学们一旦把握了这种一题多变、 一题多做的学习方法， 对于提高复习成效必定可以起到以点带面的辐射作用；“化学顺口溜 大家记好啦！”一、常见的化学价一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁， 二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，正负价要分清，不忘单质都为零；二、盐类溶解钾钠铵盐皆可溶， 硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碱中溶五位，钾钠铵钙钡；三、地壳里元素的含量氧硅铝铁钙钠钾镁（谐音：养闺女贴给哪家美）；四、金属活动性次序钾钙钠镁铝（嫁给那美女），锌铁锡铅氢（新铁衣嫌轻），

29、铜汞银铂金（统共一百斤）；五、化学式一排次序二标价， 价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规章去检查；六、化学方程式左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明；一找元素见面多， 二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观看配其它；有氢找氢无氢 找氧，奇数配偶变单成双，显现分数去掉分母，调整系数使支配平； 七、离子方程式客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒；八、干燥气体酸干酸，碱干碱，氧化不能干仍原，中性干燥剂，使用较普遍， 只有不反应，干燥就能成；九、空气组成空气组成别遗忘， 主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀

30、气；仍有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，仍要留意防污染，环保意识要树立；十、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象红热木炭猛烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽美丽，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，深厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色；氧中燃烧的特点氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真辉煌；氯中燃烧的特点磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰惨白色，钠燃猛烈产白霜；十一、排水法收集气体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯；十二、防止铁生锈铁氧水等互作用， 发生复杂之反应，主要生成氧化铁，仍有复杂的成分；铁锈疏松易吸水， 加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和干净；隔绝空气又防水， 表面涂上爱护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以；十三、托盘天平的使用左物右码先调零， 天平肯定要放平，砝码大小次序夹，完毕归零放盒中；十四、容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶