2022年初中化学知识点总结3

1、初中化学知识点总结绪言、第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、 结构、性质及其变化规律的科学。一、物质的变化和性质1.物理变化：没有生成新物质的变化。如：石蜡熔化、水蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。如：物质燃烧、钢铁生锈、食物腐烂化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性（铁易生锈、氧气可以支持燃烧等）二、药品的取用原则1.

2、使用药品要做到“三不”：(1) 不能用手直接接触药品，(2) 不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，(3) 不得尝任何药品的味道。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 36 页 - - - - - - - - -2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml ，固体只要盖满试管底部。3.用剩的药品要做到“三不”：(1) 不能放回原瓶，(2) 不要随意丢弃，(3) 不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。三、固体药品的取用1.块状或

3、密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2.粉末状或小颗粒状的药品用药匙（或纸槽）。3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。四、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用 用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下， 倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。3.量筒的使用：a 取用一定体积的液体药品可用

4、量筒量取。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 36 页 - - - - - - - - -读数时量筒必须放平稳 ,视线与量筒内液体凹液面的最低处平视。(俯视读数偏高 ,仰视读数偏低 ) b 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。五、酒精灯的使用1.酒精灯火焰：分三层(外焰、内焰、焰心)。外焰温度最高，内焰温度最低， 因此加热时应把加热物质放在外焰加热。2.酒精灯使用注意事项：a

5、 酒精灯内的酒精不超过容积的2/3 ；b 用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；c 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；d 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。e 不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。3.用于加热的仪器:试管 ,烧杯 ,烧瓶 ,蒸发皿 ,锥形瓶可以直接加热的仪器是:试管 ,蒸发皿 ,燃烧匙只能间接加热的仪器是:烧杯 ,烧瓶 ,锥形瓶垫石棉网（受热均匀）可用于固体加热的仪器是:试管 ,蒸发皿可用于液体加热的仪器是:试管 ,烧杯 ,蒸发皿 ,烧瓶 ,锥形瓶精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，

6、共 36 页 - - - - - - - - -不可加热的仪器:量筒 ,漏斗 ,集气瓶4.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的 1/3，要把试管向上倾斜45角，不能将试管口对着自己或别人。六、洗涤仪器：1.用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。2.仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股往下流。七、绿色化学：绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原

7、子全部转化为期望的最终产物。八、活动探究1.对蜡烛及其燃烧的探究：(1)蜡烛的物理性质：蜡烛是质软、密度小、熔点低的白色固体(2)蜡烛燃烧时外焰温度最高，有水和二氧化碳生成。(3)蜡烛熄灭后产生白烟，这是石蜡的蒸汽，可点燃。2.对人体吸入的空气和呼出的气体探究：(1)氧气减少（燃着的木条熄灭）；(2)二氧化碳增多（石灰水变浑浊）；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 36 页 - - - - - - - - -(3)水分增多（玻璃片有水雾）。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分1.空气含氧量的测定 过量红磷的燃烧实验问题:(1

8、)为什么红磷必须过量？（为了耗尽氧气）(2) 能否用铁、铝代替红磷？(不能 因为铁、铝不能在空气中燃烧) 能否用碳、硫代替红磷？(不能 因为产物是气体，不能产生压强差) 2.空气的成分：氮气(n2):78% 、氧气 (o2):21% 、稀有气体 (he、ne、ar、kr、xe、rn):0.94% 、二氧化碳 (co2):0.03% 、其它气体和杂质:0.03% 3.氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧，医疗、潜水、宇航、气焊气割、炼钢等。4.氮气的用途：制造硝酸和氮肥、作保护气、医疗、制造超导材料等。5.稀有气体的性质和用途:化学性质不活泼，通电时发光、制造低温环境等6.空气的污染：(1) 污染源：

9、主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 36 页 - - - - - - - - -(2) 空气的污染及防治： 对空气造成污染的主要是有害气体（ co、so2 、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2 、no2 、o3 和可吸入颗粒物等。(3)空气污染的危害、保护：危害 :严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、

10、造林、种草等(4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ co2 、ch4 等）酸雨（ no2 、so2 等）白色污染（塑料垃圾等）二、氧气的性质1.氧气的物理性质： 无色无味的气体， 密度比空气略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。(2)氧气与一些物质的反应：参加反与空气反应与氧气反应的现象生成物精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 36 页 - - - -

11、 - - - - -应物质的现象硫淡蓝色火焰蓝紫色火焰so2碳红热发出白光co2铁红热剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体fe3o4磷产生浓厚白烟生成白色固体p2o5三、氧气的实验室制法1.药品： (1) 过氧化氢和二氧化锰(2)高锰酸钾(3)氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水 +氧气2h2o2 mno2 2h2o + o2(2)高锰酸钾锰酸钾 +二氧化锰 +氧气2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2（导管口要塞一团棉花）(3)氯酸钾氯化钾 +氧气2kclo3 mno2 2kcl + 3o2催化剂 (又叫触媒 )： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，

12、而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。注意：应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。催化作用：催化剂在反应中所起的作用。3.实验装置：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 36 页 - - - - - - - - -过氧化氢制取氧气高锰酸钾、氯酸钾制取氧气4.收集方法：(1) 密度比空气大 向上排气法 （导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）(2) 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应 排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收

13、集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。5.操作步骤：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 36 页 - - - - - - - - -7.验满方法：(1) 用向

14、上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。(2) 用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。8.注意事项：(1) 试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。(2) 导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。(4)铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3 处）。(5) 要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。(6) 用排水法集气时，集气

15、瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。(7) 用排水法集气时， 应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。(8) 停止反应时，应先撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致试管破裂）精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 36 页 - - - - - - - - -(9) 收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。(10) 用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花四、氧气的

16、工业制法 分离液态空气法(物理变化 ) 在低温条件下加压， 使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。五、物质的变化规律1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (a+b=ab) 2.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 (ab=a+b) 3.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应) 第三单元物质构成的奥妙一、物质的分类、组成、构成1.物质由元素组成2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子3.物质的分类 :单质、纯净物、化合物、混合物二、分子1.定义：分子是保持物质化学性

17、质的最小粒子。2.分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 36 页 - - - - - - - - -(2) 分子总是在不停地运动着，并且温度越高， 分子的能量越大，运动速度也就越快。(3) 分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔(热胀冷缩 )。3解释在日常生活中,遇到的这些现象: a：路过酒厂门口,并未喝酒 ,却能闻到酒的香味。b：在烟厂工作 ,虽不会吸烟 ,身上却有一身烟味。c：衣服洗过以后,经过晾晒 ,湿

18、衣变干。d：糖放在水中 ,渐渐消失 ,但水却有了甜味。结论：分子在不停地运动e：在 10ml 的酒精中加入10ml 的水得不到20ml 的溶液结论：分子间有间隔三、原子1.定义：原子是化学变化中的最小粒子2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。3.分子与原子的比较：原子分子概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子相似性小, 轻, 有间隔 ; 同种原子性质相同, 不同种原子性质不同小，轻，有间隔 ; 同种分子性质相同, 不同种分子性质不同相异性在化学反应中不能再分在化学反应中， 分裂成原子， 由原子重新组合成新的分子。相互关系原子可以构成分子分子是由原子构成的。四、原子的构成1

19、.质子： 1 个质子带 1 个单位正电荷；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 36 页 - - - - - - - - -中子：不带电电子： 1 个电子带 1 个单位负电荷原子：不带电2.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。（但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。）2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子

20、数3.问题：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。五、相对原子质量 国际上以碳12 原子质量的1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量 = 某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量 1/12 ）注意：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 36 页 - -

21、- - - - - - -1.相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。2.在相对原子质量计算中，所选用的碳12 是含 6 个质子和 6 个中子的碳原子，它的质量的1/12 约等于 1.66 10-27kg。六、离子1.核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示2.了解原子结构示意图的意义 1-18 号元素的原子结构示意图3.元素的性质与最外层电子数的关系a 稀有气体元素：最外层电子数为8 个（氦为 2 个）稳定结构，性质稳定。b 金属元素： 最外层电子数一般少于4 个，易失电子。c 非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4 个，易获得电子。4.离子的形成：原子得或失电

22、子后形成的带电原子原子得电子带负电形成阴离子原子失电子带正电形成阳离子5.离子的表示方法离子符号。离子符号表示式xn+或 xn-，x 表示元素符号或原子团的化学式， x 右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷， “ n”表示带n 个单位的电荷。 例如，al3+精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 36 页 - - - - - - - - -表示 1 个带 3 个单位正电荷的铝离子；3so42-表示 3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。分子、原子和离子的比较分子原子离子性质能独立存在，并保持物质化学性质的最小粒子能独

23、立存在，是化学变化中的最小粒子带 电 的 原 子 或原子团相同点1. 都是构成物质的基本微粒；体积都很小；质量都很小；都在不停地运动； 都有一定的间隔， 都有可分性，又都具有不可分性；分子间，原子间和离子间都有相互作用. 2. 都能构成物质 , 都具有微观意义 , 都可以既讲种类又讲个数 . 不同在化学变化中，分子可分在化学变化中，原子不可分在化学变化中,离子不可分三、元素：1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.地壳中各元素含量顺序：o、si、al、fe、ca 含量最多的非金属元素:o，含量最多的金属元素:al 3.元素、原子的区别和联系：元素原子概念具有相同核电荷数

24、的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成联系一类原子的总称元素的最小粒子4.元素符号的意义：a 表示一种元素b 表示这种元素的一个原子5.元素符号的书写：一大一小精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 36 页 - - - - - - - - -记住常见元素的符号6.元素的分类金属元素、非金属元素、稀有气体7.元素周期表第四单元 自然界的水一、爱护水资源1.人类拥有的水资源2.我国的水资源情况及水资源

25、污染：主要水体污染来源：工业污染、 农业污染、 生活污染。3.爱护水资源 节水标志(1) 节约用水，提高水的利用率。节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。(2)防治水体污染的办法：a 减少污染物的产生b 对被污染的水体进行处理使之符合排放标准c 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药d 生活污水集中处理后再排放。二、水的净化1.水的净化 : (1)加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）(2)过滤精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 36 页 - - -

26、- - - - - -(3)消毒（加氯气或一氧化二氯）(4)过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：(1) 滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：(1) 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时， 玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边(3)用玻璃棒引流时， 烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损(5)蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物2.活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液

27、体变无色，也可以除臭味。3.硬水和软水(1) 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，可溶性钙、镁化合物较少的为软水(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏三、水的组成1.氢气精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 36 页 - - - - - - - - -(1) 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。(2)化学性质 可燃性。在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸， 因此点燃氢气前， 一定要先验纯。 （验纯的方法

28、： 收集一试管的氢气， 用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯）2.电解水实验：电解水是水在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子， 很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。3.一正氧、二负氢：实验电解水现象电极上有气泡,正负极气体体积比为 1:2。负极气体可燃烧, 正极气体能使带火星的木条复燃表达式2h2o 通电 2h2 + o2水氧气+氢气（分解反应）4.水的组成 :水是纯净物 ,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。精品

29、学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 36 页 - - - - - - - - -从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。5.水的性质(1) 物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100 ，凝固点是 0，密度为 1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。(2) 化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。四、物质的分类方法：混合物物质单质纯净物氧化物化合物1.纯净物 :只由一种物质组成的(可以写出化学式的物质)，如

30、n2、o2、co2、p2o5等。2.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）3.单质：有同种元素组成的纯净物叫做单质如：氢气 (h2),铁(fe) 4.化合物：物质中含有不同种元素的纯净物叫做化合物如： 二氧化碳 (co2),氧化铁 (fe2o3),高锰酸钾 (kmno4) 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 36 页 - - - - - - - - -5.氧化物：有两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物如：二氧化碳 (co2), 氧化铁 (fe2o3),水(h2

31、o) 五、化学式1.定义：用元素符号来表示物质组成的式子。2.意义：(1)表示一种物质；(2)表示组成这种物质的元素；(3)表示这种物质的1 个分子；(4)表示这种物质的分子构成。(对于由分子构成的物质) 例如： h2o 的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成的3.书写化合物的化学式的注意事项：(1)当某组成元素原子个数比是1 时， 1 必须省略(2)氧化物化学式书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如co2(3) 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金

32、属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如nacl 六、化合价1.氧通常显 -2 价，氢通常显 +1 价；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 36 页 - - - - - - - - -2.化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为 0。3.书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负 (氨特殊 )来书写。4.记住常见元素的化合价5.化合价口诀：一价氯氢钾钠银， 二价氧钙镁钡锌， 二铜三铝二三铁。“氯”和“氧”为负价，其余为正价。6.确定元素化学价的注意事项：(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非

33、金属元素显负价；(2) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价(3) 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为 0 七、化学式中的数字：1.元素符号前的数字：表示原子个数2h：两个氢原子2.化学式前面的数字：表示分子个数2h2o：两个水分子3.离子符号前面的数字：表示离子个数2h+：两个氢离子4.元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数al3+：铝离子带3 个单位的正电荷精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 36 页 - - - - - - - - -5.元素符号正上方的数字：

34、表示该元素的化合价al3+：铝离子的化合价为+3 价6.化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2：1 个氢分子里面含有2 个氢原子八、相对分子质量: 1.计算出化学式中各原子的相对原子质量的总和：如: h2o 的相对分子质量1 2+16 18 co2的相对分子质量12+16 244 nacl 的相对分子质量23+35.5=58.5 kclo3的相对分子质量39+35.5+16 3=122.5 2.根据化学式 ,计算出化合物中各元素的质量比: 如:在 h2o 中,氢元素和氧元素的质量比是: 1 2:16=2:16=1:8 在 co2 中,碳元素和氧元素的质量比是: 12:1

35、6 2=12:32=3:8 3.计算化学式中某原子的质量分数：如:计算化肥硝酸铵(nh4no3)中氮元素的质量分数1.先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1 4+14+16 380 2.再计算氮元素的质量分数：= 2 n = 14 = 17.5 nh4no380 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 21 页，共 36 页 - - - - - - - - -第五单元 化学方程式一、质量守恒定律: 1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质

36、质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3.化学反应前后：(1)一定不变宏观：反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1.遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页，共 36 页 - - - - - - - - -2.书

37、写：（注意：a 配平 b 条件 c 箭号）3.含义 : 以 2h2+o2点燃 2h2o 为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成2 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4.化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）通过什么条件反应反应生成了哪些物质（生成物）参加反应的各粒子的相对数量反应前后质量守恒等5.利用化学方程式的计算三、化学反应类型1.四种基本反应类型化合反

38、应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 23 页，共 36 页 - - - - - - - - -置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2.氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂： 夺取氧的物质 （常见还原剂： h2、c、co）3.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单

39、质1.金刚石 (钻石 ) 颜色：无色透明形状：正八面体硬度：天然最硬的物质导电性：不导电用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬金属2.石墨颜色：深灰色形状：鳞片状硬度：很软导电性：很好用途：制铅笔芯、电刷、电极3.c60（由分子构成）这三种物质的化学性质相同，物理性质大不相同。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 24 页，共 36 页 - - - - - - - - -由同种元素组成的几种物质的物理性质产生差异的原因是：原子排列方式不同。4.碳的化学性质：(1)常温下不活泼(2)可燃性 c + o2 点燃co2（氧气充足）2c + o2 点燃

40、2co （氧气不足）(3) 还原性 c + 2cuo 高温 2cu + co2 (4)无定形碳木炭和活性炭(吸附性 ) 焦炭 (炼钢 ) 炭黑 (颜料 ) 二、 co2的实验室制法1.(1) 物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水(2)化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应co2+h2o=h2+co3与石灰水反应 co2+ca(oh)2=caco3+ h2o 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸3.原理 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co24.实验装置：固液常温下收集方法：向上排空气法精品学习资料 可选择p d f - - - - - - -

41、 - - - - - - - 第 25 页，共 36 页 - - - - - - - - -5.检验： (验证 )用澄清石灰水(验满 )燃着的木条放在集气瓶口6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂三、 co 的性质1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水化学性质：可燃性 2co + o2 点燃2co2还原性 co + cuocu+co2毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元燃料及其利用一、燃烧和灭火1.燃烧的条件：(1)可燃物(2) 氧气（或空气）（缺一不可）(3) 温度达到着火点2.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）(1)消除可燃物(2)

42、隔绝氧气（或空气）(3)降温到着火点以下精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 26 页，共 36 页 - - - - - - - - -3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。4.爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1.三大化石燃料 : 煤、石油、天然气（混合物均为不可再生能源）(1)煤：“工业的粮食

43、”（主要含 c，还有 s、n）；煤燃烧排放的污染物： so2 、no2( 引起酸雨 )、co、烟尘等(2)石油：“工业的血液”（主要含 c、h 元素）；汽车尾气中污染物： co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘(3)天然气是气体矿物燃料（主要成分： ch4甲烷） ，是较清洁的能源。2.两种绿色能源：沼气、乙醇(1)沼气的主要成分：甲烷(化学式 : ch4) （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质 :无色 ,无味的气体 ,密度比空气小 ,极难溶于水。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 27 页，共 36 页 -

44、 - - - - - - - -化学性质 :可燃性ch4 + 2o2点燃 co2 + 2h2o （发出蓝色火焰）课外知识： c2h6乙烷、 c3h8丙烷(2)乙醇 (俗称 :酒精 , 化学式 :c2h5oh) 化学性质 :可燃性c2h5oh + 3o2 点燃 2co2 + 3h2o 乙醇汽油优点：(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生课外知识：ch3oh 甲醇3.化学反应中的能量变化(1)放热反应：燃烧（点燃）(2)吸热反应：加热、高温、通电4.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等氢气是最理想的燃料：(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。(2

45、)需解决问题：如何大量廉价地制取氢气如何安全地运输、贮存氢气第八单元 金属和金属材料一、金属活动顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 28 页，共 36 页 - - - - - - - - -金属活动性依次减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2) 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）(3) 位于 h 前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除k、ca、na）二、金属材料1

46、.纯金属：铜、铁、铝、钛等(90 多种）2.金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属3.金属分类：(1)黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。(2)有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。(3)重金属：如铜、锌、铅等(4)轻金属：如钠、镁、铝等；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 29 页，共 36 页 - - - - - - - - -4.合

47、金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来， 合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。(几千种 ) 三、金属性质1.物理性质：(1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。(2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）(3)有良好的导热性、导电性、延展性2.化学性质：(1)大多数金属可与氧气的反应(2)金属 + 酸 盐 + h2 (3)金属 + 盐 另一金属+ 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）(4)fe + cuso4 = cu + feso4(“湿法冶金”原理 ) 金属与氧气反应：金属与酸

48、反应：4al+3o2=2al2o3mg+2hcl=mgcl2+h23fe+2o2=fe3o4mg+ h2so4=mgso4+h22mg+o2=2mgo 2al+6hcl=2alcl3+3h22cu+o2=2cuo 2al+3h2so4=2al2(so4)3+3h2zn+2hcl=zncl2+h2精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 30 页，共 36 页 - - - - - - - - -金属与溶液反应：zn+2h2so4=znso4+h22al+3cuso4=al(so4)+3cu fe+2hcl=fecl2+h2cu+al(so4)=c

49、u(no3)+2ag fe+h2so4=feso4+h2四、金属资源的利用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理： 在高温下， 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来fe2o3+3co=2fe+3co2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件 :与氧气和水蒸气等发生化学变化(2)防止铁生锈地方法：干燥 ; 加一层保护膜 ,如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等; 改变其内部结构,如制成不锈钢。(3) 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。(4) 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝

50、进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3.金属资源保护措施：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 31 页，共 36 页 - - - - - - - - -(1)防止金属腐蚀；(2)金属的回收利用；(3)有计划合理的开采矿物；(4)寻找金属的代替品。意义：节约金属资源，减少环境污染。第九单元溶液一、溶液的形成1.溶液(1)溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。注意：a 溶液不一定无色，如cuso4为蓝色、 feso4为浅绿色、 fe2(so4)3

51、为黄色b 溶质可以是固体、 液体或气体 ;水是最常用的溶剂c 溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d 溶液的名称 :溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2.溶质和溶剂的判断: (1)有水，水为溶剂; (2)液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。3.饱和溶液、不饱和溶液(1)饱和溶液：不能继续溶解某种物质的溶液精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 32 页，共 36 页 - - - - - - - - -(2)判断方法： 看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化饱和不饱和 :加溶剂、升温 (个别例外 : ) 不饱和饱和 :加溶质、蒸发溶剂、降温(个别例外