化学计量在试验中的应用(第二课时导学案)

1、化学计量在试验中的应用(第二课时导学案)化学计量在试验中的应用（第二课时）学习目标：1、 了解气体摩尔体积的概念。2、 了解气体体积与温度、压强的关系，理解气体的物质的量、气体摩尔体积与气体体积的关系，理解阿伏伽德罗定律。重点难点：1、 气体摩尔体积的概念。2、 理解阿伏伽德罗定律。学习过程：1、 影响物质体积的因素，并根据影响因素分析气体、固体、液体各自体积特征。2、 阿伏伽德罗定律及推论。同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：（1）同温同压下，v1/v2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=n1/n2（3）同温同压等质量时，v1/v2=m2/m1 （4

2、）同温同压同体积时，m1/m2=1/23、 什么叫气体摩尔体积符号，单位是什么4、 气体摩尔体积与物质的量之间的关系？5、 气体摩尔体积的数值是否为定值，原因并分析。了解： 中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。克拉伯龙方程式通常用下式表示：pv=nrtp表示压强、v表示气体体积、n表示物质的量、t表示绝对温度、r表示气体常数。所有气体r值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（si），r=帕·米3/摩尔·

3、开。如果压强为大气压，体积为升，则r=大气压·升/摩尔·度。因为n=m/m、=m/v（n物质的量，m物质的质量，m物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=m/mrt和pm=rt以a、b两种气体来进行讨论。（1）在相同t、p、v时：根据式：na=nb（即阿伏加德罗定律）分子量一定摩尔质量之比=密度之比=相对密度）。若ma=mb则ma=mb。（2）在相同t·p时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同t

4、·v时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。阿佛加德罗定律推论当堂检测：1下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ()a摩尔质量g/mol b气体摩尔体积l/molc溶解度g/100 g d密度 g/cm32(2009·福建高考)设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()a24 g镁的原子最外层电子数为nab1 l mol·l1乙酸溶液中h数为c1 mol甲烷分子所含质子数为10nad标准状况下， l乙醇的分子数为na3在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 a两种气体的压强相等bo2比o3的质量小c两种气体的分子数目相等d两种气体的氧原子数目相等4在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 a原子数 b密度 c质量 d质子数5在三个密闭容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ap(ne)p(h2)p(o2)bp(o2)p(ne)p(h2)cp(h2)p(o2)p(ne)dp(h2