2022年分析化学课后答案武汉大学第五版上册

1、第 1 章 分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于 hcl 后，定量转移并稀释到250ml 容量瓶中，定容，摇匀。计算 zn2+溶液的浓度。解：2130.3250 65.390.01988250 10zncmol l2. 有0.0982mol/l的h2so4溶液480ml, 现欲使其浓度增至0.1000mol/l 。问应加入0.5000mol/l h2so4的溶液多少毫升？解：112212()c vc vc vv220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molllmollvmolllv22.16vml4要求在滴定时消耗0.2mol/lnaoh溶液2530

2、ml 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(khc8h4o4)多少克？如果改用22422h c oh o做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1naohkhc h onn1110.2/0.025204.22 /1.0mn mcvmmol llg molg2220.2/0.030204.22 /1.2mn mcv mmol llg molg应称取邻苯二甲酸氢钾1.01.2g 2 2422:2:1naohh c oh onn精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 35 页 - - - - - - - - -1111210.2/0.0

3、25126.07/0.32mn mcv mmolllg molg2221210.2/0.030126.07/0.42mn mcv mmolllg molg应称取22422h c oh o0.30.4g 6含 s 有机试样0.471g，在氧气中燃烧， 使 s 氧化为 so2，用预中和过的h2o2将 so2吸收，全部转化为h2so4，以 0.108mol/lkoh标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2ml。求试样中 s 的质量分数。解：2242ssoh sokoh0100%10.108/0.028232.066 /2100%0.47110.3%nmwmmol llg molg80.2500g 不纯

4、 caco3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00ml0.2600mol/lhcl溶解，煮沸除去 co2，用 0.2450mol/lnaoh 溶液反滴定过量酸，消耗6.50ml，计算试样中caco3的质量分数。解：32cacohclnaohhcl精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 35 页 - - - - - - - - -001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065 ) 100.09/2100%0.250098.24%cvcv mnmwmmmolllmolllg molg9 今含有 m

5、gso4 7h2o 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为mgso4 6h2o，测定其中mg 含量后，全部按 mgso4 7h2o 计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中 mgso4 6h2o 的质量分数。解：设 mgso4 6h2o 质量分数xmgso4 7h2o 为 1-x100.96%=1-x+x6h2o)m(mgso4)7hm(mgso24ox=11%96.10067mm=1455.22847.2460096.0=0.1217 若考虑反应 ,设含 mgso4 7h2o 为 n1 mol mgso4 6h2o 为 n2 mol 样本质量为100g。n=n1+n2n 246.

6、47=100.96 n1228.455+ n2246.47=100 18n1=0.96n=0.253 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 35 页 - - - - - - - - -m(mgso4 6h2o)=n m mgso4 6h2o=0.053 226.45=12.18 =10018.12=0.1218 10不纯 sb2s30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的so2通入 fecl3溶液中，使fe3+还原至 fe2+，然后用0.02000mol/lkmno4标准溶液滴定fe2+，消耗溶液31.80ml。计算试样中

7、sb2s3的质量分数。若以sb计，质量分数又为多少？解：2232462365sbssbsofekmno232 32 3550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68 /100%71.64%0.25130.00106121.76 /100%51.36%0.2513sb ssb ssbsb ssbncvmol llmolnnmolmolmolg molwgmolg molwg12. 用纯 as2o3标定 kmno4溶液的浓度。若0.211 2 g as2o3在酸性溶液中恰好与36.42 ml kmno4反应。求该kmno4溶液的浓度。解

8、：323345104as oasomno故4410005kmnomcvm440.2112 100050.02345(/)36.42 197.8kmnocmol l精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 35 页 - - - - - - - - -14 h2c2o4作为还原剂。可与kmno4反应如下：-+2+2244225h c o +2mno+6h =10co+2mn+8h o其两个质子也可被naoh 标准溶液滴定。 分别计算 0.100mol l-1naoh 和 0.100 mol l-1 kmno4溶液与 500mg h2c2

9、o4完全反应所消耗的体积（ml） 。解：224224224350010005.553 10 ()90.035h c oh c oh c omnmolm2242h c onaoh224333225.553 1011.10610()11.106100.111( )111()0.100naohh c onaohnaohnaohnnmolnvlmlc224425h c okmno422433225.553 102.221 10()55kmnoh c onnmol44432.221 100.0222( )22.2()0.100kmnokmnokmnonvlmlc16. 含 k2cr2o75.442g l

10、-1的标准溶液。求其浓度以及对于fe3o4（m=231.54g mol-1）的滴定度（ mg/ml ） 。解：2272272275.442294.180.01850(/)1k cr ok cr ok cr oncmol lv精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 35 页 - - - - - - - - -3422722734/20.01850231.5428.567(/)fe ok cr ok cr ofe otcmmg ml18. 按国家标准规定，化学试剂feso4 7h2o（m=278.04gmol-1）的含量： 99.50

11、100.5%为一级（ g.r） ；99.00%100.5% 为二级（ a.r） ；98.00%101.0% 为三级（ c.p） 。现以 kmno4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol l-1kmno4溶液滴定，至终点时消耗 35.70ml。计算此产品中feso47h2o 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解：245femno4243735.70550.020343.631 10()1000fesoh omnonnmol424242427777fesoh ofesoh ofesoh ofesoh omnmmm33.631 10278.0499.76%1

12、.012故为一级化学试剂。20. cn-可用 edta 间接滴定法测定。已知一定量过量的ni2+与 cn-反应生成ni(cn)24，过量的 ni2+以 edta 标准溶液滴定，ni(cn)24并不发生反应。取12.7ml 含 cn-的试液，加入25.00ml 含过量 ni2+的标准溶液以形成ni(cn)24，过量的ni2+需与 10.1ml 0.0130 mol l-1edta 完全反应。 已知 39.3ml 0.0130 mol l-1 edta 与上述 ni2+标准溶液30.0ml 完全反应。计算含 cn-试液中 cn-的物质的量浓度。解：2niedta精品学习资料 可选择p d f -

13、- - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 35 页 - - - - - - - - -222239.30.013010000.01703(/)30.01000niedtaninininncmol lvv222425.000.017034.2575 10()1000nininincvmol410.10.01301.313 10()1000edtaedtaedtancvmol234()1.1778 10 ()edtacnninnnmol31.1778 100.0927(/)12.71000cncncnncmollv第 2 章 分析试样的采集与制备1某种物料，如各个采样单元

14、间标准偏差的估计值为0.61，允许的误差为0.48，测定8 次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少? 解： f=7 p=90% 查表可知t=1.90 221.900.61()()5.860.48tne2 某物料取得8 份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65、81.48、81.34、81.40、 80.98、 81.08、 81.17、 81.24，求各个采样单元间的标准偏差如果允许的误差为0.20，置信水平选定为95，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解： f=7 p=85% 查表可知t=2.36 222.360.13()()2.430.20tne精品学习资料

15、可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 35 页 - - - - - - - - -4已知铅锌矿的k 值为 0.1，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性 ? 解：220.1 3090()qkdkg5采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设 k 值为 0.3，问可缩分至多少克？解：220.321.2()qkdkg设缩分 n 次，则1()1.2()2nqkg115( )1.2()2nkg1ln15lnln1.22n解得3.6n，所以 n=3 m =3115()1.875()2kg第 3 章 分

16、析化学中的误差与数据处理精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 35 页 - - - - - - - - -1根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54 (2) 3.6 0.0323 20.59 2.12345 (3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45(4) ph=0.06，求 h+=? 解： a. 原式 =19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b. 原式 =3.6 0.032212.1=5.1 c. 原式 =45.0022.680.12

17、45=0.12711.000 1000d. h+=10-0.06=0.87( mol/l ) 3设某痕量组分按下式计算分析结果：mca，a 为测量值， c 为空白值， m 为试样质量。已知sa=sc=0.1，sm=0.001， a=8.0，c=1.0，m=1.0，求 sx。解：222222222()422222220.10.10.0014.09 10()()(8.0 1.0)1.0a cxmacmssssssxacmacm且8.01.07.01.0 x故424.09107.00.14xs精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 35

18、 页 - - - - - - - - -5. 反复称量一个质量为1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg， 那么测得值为1.0000 1.0008g的概率为多少？解：由0.4mg1.0000g故有1.00001.00001.00081.00000.00040.0004u即02u查表得p=47.73% 7要使在置信度为95时平均值的置信区间不超过s，问至少应平行测定几次? 解：xsxt sxtn查表，得：2.575,2.57,1.049162.456,2.45,0.926175ftftt时故nt时故n故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.

19、42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。解：611iixxn30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%30.51%6精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 35 页 - - - - - - - - -621()1iixxsn=0.06% 置信度为 95%时：0.05,5,0.06%2.57,30.51%2.5730.51%0.06%6fstxtn11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度 90)? a：9.56，9.

20、49，9.62，9.51，9.58，9.63 b：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40 解： a. 6119.57iixxn621()5.71%1iixxsn故2432.610sb. 6119.47iixxn621()8.51%1iixxsn故2472.410s所以242472.4 102.22132.6 10basfs查表得5.05f表2.221 13用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页，共 35 页 - - - - - - - - - s

21、n 方法 1 15.340.1011 方法 2 15.430.1211 a置信度为90时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异? b在置信度分别为90， 95及 99时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异? 解： (a)21s=0.00102，22s=0.00122f=2221ss=1.440.063 查表得：当置信度为95%时，0.05,20t=2.090.063 查表得：当置信度为99%时，0.01,20t=2.840.063 所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 35 页 -

22、 - - - - - - - -15实验室有两瓶nacl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，1cl结果如下：a 瓶60.52， 60.41， 60.43， 60.45b 瓶 60.15， 60.15， 60.05， 60.08问置信度为90%时，两瓶试剂含cl-1的质量分数是否有显著性差异？解：用 f 检验法：ax= ixn=60.45%，2sa= 21idn=2.310-3bx=ixn=60.11%，2sb=21idn =2.610-3f=22bass=1.13， 查表得 f表=9.281.13 因此没有差异。用

23、t 检验法：s=222ababddnn=5.010-4所以t=|abababxxn nsnn=9.6 而查表得t表=1.941.46,因此没有显著性差异。用 t 检验法：s=222ababddnn=4.010-3所以t=|abababxxn nsnn=2.8 而查表得t表=2.45 10kwc/kb 100 故使用最简式；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页，共 35 页 - - - - - - - - -oh- = 105.6 100.05 = 5.29 10-6 ph = 14 poh = 8.72 c. nh4+ka = 5

24、.6 10-10hcn ka = 6.2. 10-10cka 10kw c 10 ka 由近似公式可以得到：h+ = aak k = 206.2 5.6 10 = 5.89 10-10ph = 10 0.77 = 9.23 e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，ka1 = 4.5 10-3 , ka2 = 2.5 10-10c/ka2 100 且 c 10 ka1所以 h+ = 12aakk = 134.2 2.5 10 = 1.06 10-6ph = 6-0.03 = 5.97 g. 对于双氧水而言，ka = 1.8 10-12cka 100 所以可以计算氢离子浓度h+ = awck

25、k = 14141.8 101 10 = 1.67 10-7ph = 7 0.22 = 6.78 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页，共 35 页 - - - - - - - - -i. 由于 clch2coona + hcl = clch2cooh + nacl 所以原溶液可以看成0.050mol/l 的 clch2cooh 和 0.010mo/lhcl 的混合溶液设有x mol/l的 clch2cooh 发生离解，则clch2cooh clch2coo- + h+0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x x

26、x = ka= 1.4 10-3解得 x = 4.4 10-3mol/l 那么 h+ = 0.0144mol/l ph = -log h+ = 1.84 5某混合溶液含有0.10 moll-l hcl 、2.0 10-4 mol l-l nahso4和 2.0 10-6 mol l-l hac 。a计算此混合溶液的ph。b加入等体积0.10 moll-l naoh 溶液后，溶液的ph。解： a. hso4- ka2=1.010-2hac ka=1.810-5均为弱酸，且浓度远低于hcl 的浓度，所以此体系中的hso4-和 hac 在计算 ph 值时刻忽略。故ph=1.00。b.加入等体积0.1

27、mol/lnaoh 溶液， hcl 被中和，体系变为hso4-和 hac 的混酸体系，44hawhsohkhsokhak忽略 kw及 khaha ，h+ 2=4hsok（chso4-h+ ）解得 h+ =9.9010-5故 ph=4.00 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页，共 35 页 - - - - - - - - -7已知 cr3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则 0.010 mol l-l cr(clo4)3的ph 为多少 ? 此时溶液中cr(oh)2+的分布分数是多大? 解： 1）3.825.8a

28、k10101010wck1.8a10100kc2aaa3kk4k1.182 102ch mol/l 故 ph=2.93 2）23.8a3.82.93()ak100.121010kcr ohh9今用某弱酸hb 及其盐配制缓冲溶液，其中hb 的浓度为0.25 moll-l。于 100ml 该缓冲溶液中加入200 mg naoh( 忽略溶液体积的变化)，所得溶液的ph 为 5.60。问原来所配制的缓冲溶液的ph 为多少 ? (已知 hb 的6a5.0 10k) 解：2000.0540100naohc（mol/l ）已知 p ka=5.30，ph=5.60 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/l ，故

29、0.055.605.30lg0.25xx得 x=0.35 则原缓冲溶液ph= 0.355.30lg5.440.2511配制氨基乙酸总浓度为0.10 moll-l的缓冲溶液 (ph =2.0)100ml ，需氨基乙酸多少克?还精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 19 页，共 35 页 - - - - - - - - -需加多少毫升1 mol l-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大? 解：设酸以ha 表示， p ka1=2.35 p ka2=9.60 1)需 ha 质量 m=0.10 100 75.0 3100.75（g）2）因为氨基乙酸及质

30、子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设ph=2 时，质子化氨基乙酸浓度为 xmol/l ，则1lghaahachphpkch即0.12.002.35lgxhxh，解得 x=0.079 生成 0.079mol/l 的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079100=7.9ml 19. 用10.1mol lnaoh滴定10.1mol lhac至8.00ph。计算终点误差。解：sp时10.05naohcmoll105.6 10wbakkk20bwk ck500bck65.29 10bohk c1460.728.72spph8.008.720.72epspphphph0.720.721010%100epahbwtekc

31、k精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 页，共 35 页 - - - - - - - - -80 . 1 95 . 2 51 0 00 . 0 51 . 81 00 . 0 522. 用10.100mollnaoh滴 定10. 1 0 0m o ll羟 胺 盐 酸 盐 （3nh oh cl） 和10. 1 0 0m o ll4n hc l的混合溶液。问.a化学计量点时溶液的ph为多少？. b在化学计量点有百分之几的4nh cl参加了反应？解： (1) 已知3nh oh cl61.1 10wakkksp时，产物为2nh oh和4nh23

32、44/nh ohnh oh clnhnhhkkcc61 01 . 11 05 . 61 00 . 0 5 0 0 / 0 . 0 5 082 . 51 0(/)m o ll7 . 6 1ph(2) sp时，82.5 10/hmoll3410338105.6 100.05001.1 10 (/)2.5 105.6 10nhnhnhcmol l参加反应的4nh cl百分数为：31.1 10100%2.2%0.0500精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 21 页，共 35 页 - - - - - - - - -25. 称 取 钢 样1.000g

33、， 溶 解 后 ， 将 其 中 的 磷 沉 淀 为 磷 钼 酸 铵 。 用20.00ml10.1000mollnaoh溶解沉淀，过量的naoh用3hno返滴定至酚酞刚好褪色，耗去10.2000mol l3hno7.50ml。计算钢中p和25po的质量分数。解：p424()nhhpo712moo24naoh2512po过量330.27.5 101.5 10()naohmol用于滴定磷钼酸铵的3340.120 101.5 105.010()naohmol含物质的量为：455.0102.1 10()24mol52.1 1031%1000.0651p5252.1 10142%1000.1512p o2

34、8. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50ml，求甲醇钠的浓度。解：3ch ona65c h cooh，令其浓度为c30.46800.1500(/)25.50 10122cmoll精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 22 页，共 35 页 - - - - - - - - -第 7 章 氧化还原滴定法1. 解：查表得： lgk(nh3) =9.46e=ezn2+/zn+0.0592lgzn2+/2=-0.763+0.0592lg(zn(nh3)42+/k(nh3)4)/2=-1.04v3. 解：e hg22+

35、/hg=ehg22+/hg+0.5*0.0592lghg2+=0.793+0.5*0.0592lg(ksp/cl-2)ehg22+/hg=0.793+0.0295lgksp=0.265ve hg22+/hg=0.265+0.5*0.0592lg(1/cl-2)=0.383v5. 解：e mno4-/mn2+= emno4-/mn2+0.059*lg（ mno4-/mn2+）/5 当还原一半时： mno4-=mn2+ 故 e mno4-/mn2+= emno4-/mn2+=1.45vcr2o72-=0.005mol/lcr3+=2*0.05=0.10mol/l ecr2o72-/cr3+= ec

36、r2o72-/cr3+0.059/6*lg（cr2o72-/cr3+）=1.01v7. 解：cu+2agcu22aglgk（0.80-0.337）*2/0.05915.69k1015.69cu2/ ag2表明达到平衡时 ag几乎被还原 ,因此= ag/2=0.05/2=0.025mol/l ag= ( cu2/k)0.5=2.3*10-9mol/l9. 解：2s2o32-+i-3=3i-+s4o62-(a)当滴定系数为 0.50 时，i3-=0.0500(20.00-10.00)/(20.00+10.00)=0.01667mol/li-=0.500*2*10.00/(20.00+10.00)+

37、1*20.00/30.00=0.700mol/l故由 nernst方程得：精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 23 页，共 35 页 - - - - - - - - -e=e i3-/ i-0.059/2* lg0.01667/0.700=0.506v (b) 当滴定分数为 1.00 时，由不对称的氧化还原反应得：ei-3/ i-=0.545+0.0295 lgi-3/ i-3(1) e s4o62/-s2o32-=0.080+0.0295 lgs4o62-/ s2o322 (2)(1)*4+(2)*2 得：6esp=2.34+0.059

38、 lgi-32s4o62-/ i-6s2o32-2由于此时 s4o62-=2i-3，计算得 s4o62-=0.025mol/l i-=0.55mol/l,代入上式 esp=0.39=0.059/6* lgs4o62-/4 i-6=0.384v(c) 当滴定分数为 1.5, e= e s4o62/-s2o32-=0.80+0.0295 lgs4o62-/ s2o322 此时s4o62-=0.1000*20.00/100=0.0200mol/ls2o32-=0.100*10.00/50.00=0.0200mol/l 故 e=0.800+0.0295 lg0.200/(0.200)2=1.30v11

39、解：ce4+fe2+=ce3+fe3+终点时 cce3+=0.05000mol/l, fe2+=0.05000mol/l.所以 c ce4= cce3+*10(0.94-1.44)/0.059=1.7*10-10mol/lc fe2+=cfe3+*10(0.94-0.68)/0.059=2.0*10-6mol/l得 et=(1.7*10-10-2.0*10-6)/(0.0500+2.0*10-6)*100%=-0.004%13解： ce4+fe2+=ce3+fe2+在 h2so4介质中，终点时 eep=0.48v,esp=(1.48+0.68)/2=1.06v,e =1.44-0.68=0.7

40、6v, e=0.84-1.06=-0.22et=(10-0.22/0.059-100.22/0.059)/100.76/2*0.059*100%=-0.19%在 h2so4+h3po4介质中，fe3+=1+103.5*0.5=5*102.5=103.2, fe2+=1+0.5*102.3=102.0efe3+/fe2+=0.68+0.059lgfe3+=0.61vesp=(1.44+0.617)/2=1.03v精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 24 页，共 35 页 - - - - - - - - -e=0.84-1.03=-0.19v

41、 e=0.83v,由林邦误差公式 : et=(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/100.83/2*0.059*100%=0.015%15. 解：5vo2+mno4-+6h2o=5vo3-+mn2+12h+4mn2+mno4-+8h+=5mn3+4h2o5v mno4-,4mn4mn2+ mno4-(v)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%(mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48%17. 解：pbo2+h2c2o2+2h+=pb2+2co2+

42、2h2o, pbo+2h+=pb2+h2o,2mno4-+5c2o42-+6h+=2mn2+10co2+8h2o5pbo25pbo 5c2o42-2mno4-,设试样中 pbo2为 x 克，pbo 为 y 克。则20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000 x/m(pbo2)+1000y/m(pbo)0.04000*30.00=2*1000 x/5m(pbo2)+2*1000y/5m(pbo)解得 x=0.2392g, y=0.4464g 故(pbo2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,(pbo)=0.4464/1.234*100%=36.17%.19. 解：由

43、化学反应： io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o, i2+s2o32-=2i-+s4o62-得 1kio35i-3i26na2s2o3cki*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6),得cki=0.02896mol/l21. 解：由 3no2+h2o=2hno3+no, 及氮守恒得3nh4+3nh33no22hno32naoh,(nh3)=0.0100*20.00+3*m(nh3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51%23. 解：由此歧化反应的电子守恒得：3/2mn2+ mno4-(mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*

44、m(mn)/0.5165*100%=18.49%25. 解：由氧化还原反应电子守恒得：6fe2+cr2o72-，mcr=2*m(cr)(0.500/mfe(nh4)(so4)26h2o-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2v=m,v=shh=6.80*10-5精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 25 页，共 35 页 - - - - - - - - -28. 解：3340.10 14.300.05 101.29 10nmol乙二醇故31.29 1062.040.0800480.04mgmg乙二醇31. 解：由关系

45、式23322336ch cochis o得：3500.050.50.1 101058 10100%38.71%36w34. 解：a、sul 的分子结构式为 b、3226533brohbrbrh o c、6822266222c h n o s+2brc h br n o s+2hbr d、由关系式32682233c h n o s2brobr和223232bris o得：112.92 0.121525 0.01767 320.01350920 2sulcmol l0.0135090.1 172.2178.04%80%0.2981sulw故该试样为不合格产品。第 8 章沉淀滴定法和滴定分析小结精品

46、学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 26 页，共 35 页 - - - - - - - - -2. 解：试样中 cl-的总量即为消耗 ag+的量n(cl-)=n(ag+)=0.07916 19.46=1.5405 10-3(mol)设试样中 bacl2的质量为 x，则有2x/208.24 + (0.1036 x)/58.443=1.5405 10-3解得 x=0.03093(g)即，试样中的 bacl2的质量为 0.03093g4. 解：设试样中 k2o 的质量为 x，na2o 的质量为 y2 x/m(k2o) m(kcl)+2 y/m(na

47、2o) m(nacl)=0.1028 （1）2 x/m(k2o) m(agcl)+2y/m(na2o) m(agcl)=0. 2513 （2）由（1） （2）解得x=0.05357g y=0.01909gk2o%=0.05357/0.5034 100% = 10.64%na2o%=0.01909/0.5034 100% = 3.79%6. 解：反应关系为 1as 1ag3aso4 3ag+3nh4scn as%=0.1000 45.45 10-3 m(as) /3 0.5000 100% =22.70%8. 解：设该铁的氧化物的分子式为fexoy则 55.85x+16.00y=0.543455

48、.85x=0.3801 x= 0.006806y= 0.01020 y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3 :2即该铁的氧化物的分子式为fe2o3第 9 章重量分析法1解：s0=caso4= ca2+so42-= ksp=2009.1 10-6=1.82 10-3mol/l精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 27 页，共 35 页 - - - - - - - - -非离解形式 ca2+的百分数为340caso 1.821037.6%ssksp水3解：（1）2410.1mol /,0.10,2basolnaclici

49、zi在中224224()5, ()4,0.38,0.355basoa baa so查表得224022501042.86 10(1.1 10)basokspsbasokspksp（2）14210.10.302basomol l baclicizi在中，224()5, ()4a baa so查表得2220.30lg0.512 100.5909,0.2610.328 50.30baba22420.30lg0.512 100.6526,0.2210.328 40.30baso2240102241.1 10(0.10)0.260.22basokspbasoss811.9210smol l5解：210.1

50、0,2icizi224()5, ()4a baa so查表得，2240.38,0.355baso24221.0 100.1250.071.0 10so2224440101.1 10(0.01)basobasosokspaass716.44 10smol l精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 28 页，共 35 页 - - - - - - - - -7解：10,1.810agclagclksp13,5 10agbragbrksp在同一溶液中，ag只有一种浓度,agclagbrkspkspagcl的溶解度大得多agagcl浓度由决定10511

51、.8 101.3410agclsagkspmol l9解：3caco已知沉淀在水中的主要离解平衡为：2323cacoh ocahcooh233kspcahcoohs2233232 cohksp kwkspcahcoohcohka914331122.9 10105.6 10ksp kwska518.0210smoll518.0210ohsmol l4.1,9.9pohph11解：48. 993315.142246.1382.8)o(sag101002.31010101001.0101agag322）（）（cksp9.3 1017ag+i 010.01048.9s精品学习资料 可选择p d f -

52、 - - - - - - - - - - - - - 第 29 页，共 35 页 - - - - - - - - -s=2.811051mol l13解：混合后，231100010.14.9 10150()bamol lm ba2314500.013.3 10150somol l剩余的2ba=33(4.9103.3) 150137.333.3mg100 ml纯水洗涤时损失的4baso:2511.05 10sbakspmol l51.05 10100233.40.245mg为100 ml0.010 1moll24h so洗涤时121240.010h1.41 10moll h somol l的24

53、102224221.1 10(0.01)0.011.41 10sokakspbasossska81844s=2.65 10,2.65 10100233.46.2 10mol lbasomgmg损失数为：16解：（1）4240.005 0.005 hhhnh hfnh fhfhfhf412222285.84 100.001(20.005)0.0005(0.01)20.0005(0.010.56)1.5710fagclhfkahfhmol lkacafhkaksp有沉淀生成精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 30 页，共 35 页 - - -

54、 - - - - - -(2) 33.247.026agnh1100.510(0.5)2.8 10agcag（）960.050.58.9102.8 10agclagclksp有沉淀生成(3) 0.059.26lg8.260.5ph261226214()5.74,1.82100.005(1.82 10)1.6610mg ohpohohmol lmgohksp无沉淀生成19解：22342234123423412342-71() () ()1 1 2.5 10sznznohzn ohzn ohzn ohznohohohohkspohohohohohmol l2主要状态可由数值得22解：(1) 234

55、()0.23512()m cr ofm pbcro(2) 422272(7)2.215()m mgsoh ofm mg p o(3) 3424343() 0.082662(nh)12m capofmpomoo精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 31 页，共 35 页 - - - - - - - - -(4) 254343()0.0378322(nh)12m p ofmmpomoo25解：设 cac2o4为x,mgc2o4 y=0.6240-x332424()()(0.6240)0.4830()()m cacom mgcoxxm cac om mgc o240.4773,%76.49%xg cac o240.1467,%23.51%yg mgc o28解：()107.86835.4530.58050.58051.4236()35.453magclm naclna22.988865na解得31解：设为xyfe o55.85160.543455.850.3801xyx0.38010.0068065