广东省惠州市平海中学2016-2017年高三化学二轮复习典型金属元素及其化合物学案

1、典型金属元素及其化合物学习目标1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。 了解焰色反响，并能用焰色反响检验钠、钾等元素。2、以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解IA、n A族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。4、以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧 化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矶的性质特征。5、 了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的

2、性质特征， 掌握Fe?、Fe?的检验方法。典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCI、CO把混合气体依次通过足量的NaHCO溶液和灼热的CuQ气体体积没有变化；再通过足量的Na2Q固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反响后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正 确的是AD A一定没有 N2, CQ和HCI中至少有一种B 一定有N2, CQ和 HCI中至少有一种C一定有N2，可能有 CQ和HCID一定有N2和CQ没有HCI例2、有Ba QH 2、NaHSQ NaHCO三种溶液，其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；假设先

3、将NaHSC和NaHC3溶液各100ml混合反响后，再参加 Ba QH 2溶液100ml，充分反响后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中 只含一种NaQH溶质，其物质的量的浓度为 0.9mol/l 不考虑溶液混合时引起溶液体积的变 化，试答复：1 通过分析，判断原 Ba QH 2、NaHSO NaHCO三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度 不可能相同？ ，原因是2 Ba QH 2、NaHSQ NaHCQ三种溶液可能的物质的量浓度分别为 、_课堂练习1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中与水等质量，得到bg溶液，那么反响后的两溶液质量的关系是A a=b B 、a&g

4、t;b C、a<b D、无法判断2、MgCb和NaHCQ按物质的量之比1: 2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是A MgHCO2 和 NaCIB、MgOH和 NaCIC MgCl2 和 NqCQD、MgCO和 NaCI3、 某溶液中含有 HCO、SO2-、CO2-、SQ2-等4种阴离子。向其中参加足量的NqQ固体后，溶液中离子数根本不变的是2-2-2-A SQ B SQC CO D HCO4、 常温下取金属钠、铝、铁各n g，参加1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反响后放出等量的氢气，且比钠反响生成的氢气少，V和n的数值大小关系A VW 1000n/56 B 、V< n/23 C

5、 、V<n/56 D 、V> 1000n/185、 将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反响，反响完全时共放出氢气2.8L标况下，那么三种金属的物质的量之和为A、等于0.125mol B 、可能小于 0.125mol，也可能大于 0.125molC 小于0.125mol D、无法确定6、 有A、B C D E五种化合物，其中 A B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体， 标准状况下对空气的相对密度这 1.103。且有以下反响：A+NaOHD+H 2OB . A+H2OC+NaOH适量hB+NaCl E+H 2»NaOH+FC+D+H»B。贝U A

6、B、C、D化学式分别为A, B, C,D。写出4molC和6molE在水溶液中发生反响的化学方程式：7、 为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经局部被空气所氧化，可取少量溶液，参加几滴 ;如果溶液呈 色，说明溶液中含有 ,硫酸亚铁已经局部发生了化学变化， 帀止这种变化发生的方法是 。8、 在4.56克硫酸亚铁中参加适量的稀HSO后，再参加1.01克硝酸钾恰好使 Fe2部转化 为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物，试写出所发生的反响的离子方程式。课后练习1、以下离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是3+2+2+A Al B Mg C 、BeD、H2、 NaH是一种离子化合物它和水反响的方程

7、式为NaH+HO=NaOH+H它也能和液氨，乙醇等发生类似的反响，并都能产生H。以下有关NaH的表达错误的选项是A和水反响时，水作氧化剂B 、NaH中H半径比Li+半径小C和液氨反响时，有 NaNH生成 D、和乙酸反响时 NaH被氧化3、 将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在参加2mol/l的NaOH溶液，假设要生成沉淀最多，参加的这种NaOH溶液的体积是A 250ml B、400ml C、500ml D 、750ml4、将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是A稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜D、氢氧化钠5、甲、乙两烧杯中分别参加等物

8、质的量浓度、等体积的HSQ溶液，向甲烧杯中参加 mg Mg向乙烧杯中参加 mgZ n,完全反响后，一烧杯中仍有金属未溶解，那么甲、乙烧杯中原来fSQ的物质的量x是：m tnmm mm mA. Mv XV l匸B.二C. :r >x?二D. _: >x?二6. 以下各组反响中，最后得到Al (OH) 3沉淀的是()A、将Al 2Q固体粉末加到沸水中B、将HCI气体不断通人到 NaAIQ溶液中C、 将过量的金属钠投入到NaAIQ溶液中D、向 240ml 1mol/L NaOH 溶液中参加 80ml 1mol/L 的 AICI 3溶液7、 粉末状试样 A是由等物质的量的 MgO和Fe2Q

9、组成的混合物。进行如下实验：取适量A 进行铝热反响，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于盐酸中，得溶 液C;将中得到的单质 B和溶液C反响，放出1.12L (标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质 B用KSCN溶液检验时，溶液 D不变色。请填空：(1)中引发铝热反响的实验操作是 ，产物中的单质B(2 中所发生的各反响的化学方程式是 。(3 中所发生的各反响的离子方程式是 。2+2+(4)假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中C( Mg)为, C( Fe)为专题(六)附答案：例题1AD 2答案NaHSO NaHCO不可能相同；原因是当这两种浓度相 同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能Qa(OH)2 = GjaHSC=1.8mOl/l , GNaHCO=0.9mOl/l或 CBa(0H2= C NaHCO=1.8mOl/l , CNaHSO=0.9mOl/l课堂练习1A2B3A4C5C6、A: AI2Q B : Al (OH 3 C: AlCl 3 D : NaAIC2 4AICI 3+6NazC2=4AI (OH s+12NaCl7、KSCN红色Fe3+ 参加铁粉8、3Fe2+NQ-+4H=3 Fe3+NO+2HO