上海市青浦区高三一模化学试题Word版含答案

1、学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试青浦区2016试 卷化 学(时间60分钟，满分100分)考生注意：分，考试时间60分钟。1 .本试卷满分100本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在2.答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考3.证号。.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意， 不能错位。4S-32Cu-64 Cl-35.5 H-1 C-12 O-16 Ba-137相对原子质量： 分, 每/J、题只有一个正确选 分，每小题2、选择题(本题共40项) 1.下列表示正确的是A4-

2、 2 C.的结构示意图 SD.氯化O C B.二氧化碳的结构式O. CH的比例模型钠的电子式Na ： Cl ： 16682 CH CH32 CH的名称是 CHHCH 2.烷烧的命名是其他种类有机物命名的基础，CH- CH 3222 CH3甲基庚烷.3- 1,4-二甲基己烷D B. 2-乙基戊烷C. -4-A. 1-甲基乙基戊烷3.许多国家重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是、钠、镁、铝 D、烧碱、氢气C、粗盐、淡水 A、氯、澳、碘B来解释的是键能”4.下列物质的性质可以用“ M气性质稳定B. A SiO熔点高 2极易溶于水NHD .C.碘易升华3 .下列有关性质的比

3、较，错误的是 5Cl>BrB.非金属性：>HSOPOA.酸性：H4423K>Na.熔点：C.碱性：NaOH>Mg(OH)D2则将乙二醇和丙三醇互相分离的它们的性质如下表。6.有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物， 最佳方法是-1溶解性/g 密度C沸点/C熔点/ 分子式 物质cm易溶于水和乙醇 O1.11H乙二醇C19811.5一 242.丙三醇 CHO 17.9 290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶383A.分液B.蒸播C.冷却至0c后过滤D,加水萃取7 .不能用勒夏特列原理解释的是,使用铁触媒，加快合成氨反应速率A B.乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 C

4、.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出溶液时，加入少量盐酸.配置 FeCD8 . 2A(g) B(g) +Q (Q>0);下列能量变化示意图正确的是Sj.：'9.如图所示进行实验，下列说法不正确的是A .装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B.甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C.装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转2+ 2e-ZnZnD.装置乙中负极的电极反应式：10.下列关于实验操作的叙述正确的是A.酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化B.实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C.测溶液酸碱T时，须将 PH试纸浸入待

5、测液中D.分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后从上口倒出11 .下列离子方程式正确的是+HT -Na +2OHO A.金属钠和水反应： Na+2H22 2-+HSOSO+2OHO f B.用氢氧化钠溶液吸收少 量二氧化硫气体：2232+2-fBaSOj +SO C硫酸镂溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba44+2+COT + H -CaD.醋酸和碳酸钙反应： 2HO+CaCO2312.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X原子的最外层电子数是其内 层电-+22原子的最外与 YW倍，子数的2Y是地壳中含量最高的元素， Z具有相同的电子层结构， 层电子数是次外层电子数的一半。下

6、列说法正确的是+ 22)A.离子半径大小顺序：r(Z)>r(Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同YB.的强的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W C. XW>ZD.单质的熔点 CONa2+2COO.过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为： 132Na+O222223下列说法正确的是是还原剂是氧化剂，COA NaO222。是氧化产物是还原产物，B. NaCC223 1摩尔氧气生成，C.每转移4摩尔电子，有 参加反应就会产生 11.2LO. 1摩尔COD22 NaHC。分离14.根据侯氏制碱 原理制备少量 NaHCO的实验，经过制取氨气、制取 33 NaHCO四个步骤，下列

7、图示装置和原理能 达到实验目的的是 NaHCO、干燥33，+ MHktEii) i 于4 N曲口 T» fX是一种医药中间体，其结构简式如图所示。15.化合物X的说法正确的是下列有关化合物A.分子中两个苯环一定处于同一平面溶液反应.不能与饱和NaCOB32反应X最多能与2 molNaOH化合物C. 1 mol ,在酸性条件下水解， 水解产物只有 一种D16.下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 将CHCHBr与NaOH溶液共热。冷却后，取出 23溶液中NaOHCHBr在检验CH23上层水溶液， 用稀HNO酸化，加入AAgNO溶液，33是否发生水解观察是否产生淡黄

8、色沉淀将Fe(NO)样品溶于稀 HSO后，滴加KSCN)检号效Fe(NO晶体是否已氧化溶 433222B液，观察溶液是否变红变质，振荡，溶液中，再加入 CCl将少量澳水加入 KI4C I的氧化性强于验证 Br22静 置，可观察到下层液体呈紫色浓溶液加入NaIAgCl悬浊液中，振荡，将 DAgCl验证AgI的溶解度小于 可观察到沉淀由白色变为黄色17.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AA.2.8g铁粉与50mL 4mol / L盐酸反应转移电子的数目为0.15N a+的数目为0.H1N .常温下B1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的aC.标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳

9、的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N aD. 1mol苯中所含碳碳双键的数目为3Na18.将SO气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是2A .试管中有淡黄色沉淀生成，说明性2C.试管中能产生白色沉淀，说明SO有氧化性2B .试管中溶液褪色，说明 SO有漂白SO有酸性2D .试管中溶液颜色变浅，说明 SO有还原性2-11溶液，NaOH的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol 向 20.00mL0.1000 mol - LL 的 19,常温下,溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是随NaOHpH出 勿 3L+)尸 c(CH)+ c(OH.在反应过程中，c(NaCOO

10、)+ c(HA3 +) )> c(H)> c(Na)> c(OHB. pH=5 时，c(CHCOO20.00mL pH=7时，消耗 NaOH溶液的体积肯定小于 C. 20.00mL pH>7时，消耗NaOH溶液的体积肯定大于D.2-+2+-2-中的几种离子，取等质量的两份该、20.某固体可能含有 NH、CuCO、NaSO、CM3固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；，在沉淀中加入(1) 一份固体溶于水得无色透 明溶液，加入足量溶液，得沉淀6.27gBaCl2 2.33g沉淀。过量稀盐酸，仍有固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的)另一份固体与过

11、量 NaOH (2。(标准状况)气体0.672L下列说法正确的是+2-+2 A.该固体中一定含有 NH、CONa、SC443+2+- B.该固体中一定没有 Cu、ClNa-2-2-+、SONHCk CO C.该固体中只含有 443+ D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na分)二、(本题共16下表为元素周期表的一部分。Y 氮碳ZX硫回答下列问题21()Z原子核外电子能量最高的电子写元素符号，.表中元素原子半径最大的是 o亚层是22YS元素的非金属性强的是元素的非金属性比.下列事实能说明aYHS溶液反应，溶液变浑浊.单质与2b1molY1molS得电子多.在氧化还原反应中，单质比 cYS两元素的

12、简单氢化物受热分解，前 者的分解温度高.和 23.碳酸钠溶液中滴入酚酗，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现 象的原因： ;在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因 24.硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式；为400500 常、压强通常采用常压的原因分别是在实际生产中，操作温度选定一 o分)三、(本题共14,不同温CH在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：(g)+H(g)O(g)CO(g)+3H 224度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如下表：(g) H(g) O(g) CO(g) H温度CH2420.6mol/L0.8mol/L 0.

13、8mol/L 500K 0.2mol/L1.2mol/L0.4mol/L800K0.6mol/L0.6mol/L1.8mol/L0.6mol/L 0.4mol/L 0.4mol/L 1000K反应(填放热、吸 ，正反应为25.该反应的平衡常数表达式为K=热)。.能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是26O)c(H b. c(CH尸a.容器压强不变24 (CO) d .混合气体中 c不变尸c. v(CHv(H) 24逆正 氮化铝是共价键化合物，高 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为(未配平)：(s)+C(s)+N(g)fAlN(s)+CO(g) AlO223其反产生氨气，某氮化铝样品中含

14、有氧化铝杂质.已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并NaAlO-+NHT，应方程式为：AlN+NaOH+HO322氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解CO(g)(g):.配平化学化学方程式 AlO(s)+C(s)+N-AlN(s)+ 27223 ；28 .反应中产生气体的检验方法为o反应的离子方程式分)四、(本题共15,并CuClCuC12H广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 OCuCl 制备 22 进行相关探究。C300气流 HClCuCl + ClCuClO2HCuCl ?已知：2222 C140 ,c2ooCuO(OH)CuC1 222该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪

15、器略)气体入口 O?2HCuClXCuSO无水224 NaOH湿润蓝色溶液石蕊试纸DCBA请回答下列问题：29 .仪器X的名称是 o30 .实验操作的先后顺序是-。熄灭酒精灯，冷却检查装置的气密性后加入药品.点燃酒精灯，加热气体入口在处通干燥HClN,然后通入停止通入HC12O31 .在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是32.装置D中发生反应的离子方程式是杂质，根据CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl或CuO33.反应结束后，取出 2资料信息分析：。若杂质是CuCl,则产生的原因是2 ，则产生的原因 CuO若杂质是是克（铜元素无损耗） 2HO全部转化为C

16、uO,则固体质量减少CuCl34.若m克22 （用含m的式子表示）五、（本题共15分）有机高分子P的合成路线如下: Cl/光照试剂bAa/试剂DABC2CH3I 催化剂一CH CH n G-COOCHNO-22+aho,h/催化剂 FE2 OHHCP高分子52, A.试剂是甲苯，写出 A的结构简式35 o.反应的化学方程式：36 o.反应的反应类型是 ,反应的反应类型是37的结构简式，G中含有的官能团名称为C38. E的分子式是HOoE 2610为OHl OHCHOCHCHO2CHCHCH “ 233。39 .已知：，写出合成路线以乙醛为起始原料，X （合成路线常用选用必要的无机试剂合成 E反

17、应试剂反应试剂目标产物）表示方法为:Y反应条件反应条件青浦区2016学年第一学期高三年级期终学业质量调研测试化学案答参考）分，只有一个正确选项。一、选择题（本题共40分，每小题2题号10 2 1 3 4 5 6 7 8 9答案 D D B A D B C A A B题号 20 15 17 14 11 16 12 18 19 13答案ACCBBBDDCD分）（本题共16二、 2分），3P （21. Si（2分）4分）.ac （22- * * J ,导致溶液中碳 酸根离子 C> + CO23. CO+HO CaCOHCO+ OH （2 分）;33233浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧

18、根离子浓度减少，碱性减弱（2分）催化剂络络珞2SO （2分）24. 2SO + Q催化剂在400500c时，活性最大，在常压下及400络噜络232?500c时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。（2分）三、（本题共14分）3/c（CH）c（HO） （2 分）c（CO）c（H）,吸热（2 分） 25. 22426. ad （ 4 分）27. 1AlO（s）+3C（s）+1N（g）-2AlN（s）+3CO（g） （2分）2322 8.用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气（或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠（2分）+ 2OH-2AlO+HO分）近，产生白烟，证明有氨气）（2;AlO23 22 15分）四、（本题共 2分