高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇完美整理

1、学习必备欢迎下载高三化学回来课本必记学问点和常考学问点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系留意向前走得通，倒退能否行 1、na na2o na2o2 naoh na2co3 nahco3 nacl nana naoh caco3 cacl 2 caco3 cao c a o h 2 naoh2、mg mgo mgcl2 m g o h 2 mgso 4 mgcl 2 mg3、al al2 o3 alc l3 a l o h 3 al 2so43 a l o h 3 al 2o3 al naalo2 a l o h 3 alcl 3 naalo 2铝热反应：4、fe f

2、e2o3 fecl3 f e n o 3 3 f e o h 3 fe2so43 feso4 f e o h 2 f e o h 3 fecl3 fescn 35、cu cuo cuso4 c u o h 2 cuo cu cuc2l cunh 3 4so46、c co co2 co co2 caco3 cahco32 co2 a l o h 37、si sio2 na 2sio3 h 2sio 3 sio2 si粗硅 sicl 4 si 纯硅 sio 2 sif48、nh 3 n2 no no2 hno 3 no2 n2o4nh 3 nh 4cl nh3 nh 3·h 2o nh4

3、2so4 nh 3 no hno 3 c u n o 3 2 no 2 hno 3 no 29、h 2s s s2o so3 h2so4 so2 h2so4 baso410、cl 2 hcl c2l naclo c2l caclo 2 hclo o2金属 +cl 2、卤素间的置换、h2 s+cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置11、制备气体和生成气体h 2：mg+h + 、fe+h +、na+h2o、na+ 乙醇、 na+丙三醇、 al+h +、al+oh 、*zn+oh 、fe +h 2o 、 h2o+c 、*si+hf、*si+naoh 、o2： kmno 4、 na2o2+h

4、2o、na2o2+co 2；分解 h 2o2、o3、 *kclo 3、* hno 3；n 2： * nh 3+cl 2cl 2： mno 2+hcl 、kmno 4+hcl ；电解 nacl 、电解饱和食盐水；naclo+hcl 、cacl 2+hcl 、*kclo 3+hclno ： n2+o 2、cu+hno 3、nh 3+o2no 2 ：no+o 2、cu+hno 3浓、cu+kno 3s+h 2so4浓 学习必备欢迎下载3co 2： co2 +h +；nahco 3、nh4hco 3、nh4 2co3、 caco3、mgco3 分解；浓h2so4+c、浓 hno 3 +c；有机物燃烧c

5、xhyoz + o 2；nh 3： nh4cl+caoh 2、nh+4 +oh、nh4hco 3分解、 n2+h 2、蛋白质分解co ： c+o 2、co2 +c、h2o+c 、sio 2+c ch 4： * ch 3coona+naohc2h4 ：ch 3ch 2 oh 与浓硫酸加热、ch 3ch 2cl 与 naoh 醇溶液c2h2 ：cac2 + h 2o三、化学反应与水有着亲密的关系12、生成水 ：（ 1）化合反应：h 2+o 2（ 2）分解反应： mgoh 2、aloh 3 、 feoh 2、feoh 3、h 2co 3、 h2sio3、cuso4·5h 2o 、h2c2o

6、4·5h2o、na 2co 3·xh 2o 、nh 3·h 2o、 * hno 3、 *feso 4·7h 2o（ 3）复分解反应：酸与 cuo、al 2o3、fe2o3、fe3o4；碱与 co 2、sio2、so2（ 4）置换反应：金属氧化物 +h 2（ 5）重要氧化仍原反应：强氧化性酸 （h 2so4、hno 3）与金属、 非金属的反应 （ cu、c）；kmno 4、mno 2 与 hcl 反应； kmno 4 + h 2so4 + h 2c2o4（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 hac+naoh 、苯酚 +naoh 、有机物燃烧cx hy o

7、z + o 213、与水反应 ： na、k 、mg 、fe、na2o、na2o2 、mgo 、cao、so2 、co2、so3 、no 2、nh 3、cuso4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 ph 试纸、淀粉碘化钾试纸、 naoh 、hcl 、na2co3、kscn 、有机 银氨溶液、新制cuoh 2、fecl3、kmno 4 溶液、溴水、水、naoh 、碘水15、物质的检验、除杂11 种气体 ： h 2、o2、 cl 2、no 、no 2、nh 3、co 2、 so2、 ch 4、c2h 4、

8、c2h2414 种离子 ： nh+、 na+、 k+ 、 al 3+、 fe2+、fe3+、cu2+、ag +、ba2+；cl4、3 、br 、i 、so 2 、co 29 种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ： agcl 、 agbr 、agi 、baso4、mgoh 2、feoh 2、feoh 3、caco3、 baco3、mgco 3、三溴苯酚五、其他无机反应16、na2s2o3 + h 2so4 、 cao+sio 2、koh+co 2、 khco 3 分解、 baoh 2·8h 2o + nh 4cl六、原电池、电解池反应学

9、习必备欢迎下载17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备制金属 ：电解法 na、 mg、al； co 仍原法 fe；铝热法 mn 、cr、v海水提碘 ：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；粗盐提纯 ：粗盐溶解过量bacl 2过量 na 2co 3过滤适量盐酸蒸发结晶；制胆矾 cuso4·5h 2o：粗铜粉 o2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；

10、制绿矾 feso4·7h2o：废铁屑 na 2co 3 除油稀硫酸 （507 0）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水；八、盐类水解19、nh 4cl 、cuso4、 fecl3、alcl 3、na2co3、nahco 3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应 ： ch 4+cl 2 、ch 3ch 2br 与 naoh 水溶液、 ch 3ch 2oh 与 hbr 、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应 ：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应 ：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消

11、去反应 ： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应 ：醇与酸反应生成酯和水加聚反应 ：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应 ：乳酸（ ch 3chohcooh ）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应 ：ch 3ch 2 oh ch 3cho ch 3cooh银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧仍原反应 ：不饱和键（双键、三键、苯环、c=o ）加氢21、有机物的转换关系（ 1）ch 3ch 3 ch 3ch 2cl ch 2=ch 2 ch 3ch 2oh ch 2=ch 2 ch 3ch 2brch 3ch 2oh ch 3cho ch 3cooh ch 3cooch 2c

12、h 3 ch3ch 2oh ch 2=ch 2 ch 2ch 2n学习必备欢迎下载（ 2）ch 3oocch 3chooocch 3coohoocch 3coohohc o o n aona（ 3）coonaohcoohohbrocoohohbroc3h 6br2naoh / h 2ocu / o2 bcch 3cchoch3 ccoohh2odh o ch c ohnch 3双分子酯化成环（ 4）淀粉 葡萄糖 酒精co 2葡萄糖淀粉（ 5）由制（ 6）由苯酚制（ 7）制优质汽油其次部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式学习必备欢迎下载一、颜色1、红： fe2o3 、f e o h 3 、fe

13、scn 3、cu2o、品红、液溴、 酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄： 硫、 na 2o2、agbr 、agi 、fe3+aq、碘水、 k 2cro 4； 钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝： cu2+ aq、cuso4·5h2o、cunh 34 2+aq； 石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿： fe2+aq、feso4·7h 2o、氯气、 cucl 2aq、5、紫： kmno 4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的ccl 4 溶液； 苯酚遇 fecl3 溶液显紫色 6、黑： fe3o4 、mno 2、cuo、c、cus、

14、pbs7、橙： k 2cr2 o7、浓溴水、溴的ccl 4 溶液8、棕： no 2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质 ：水银： hg10、氧化物 ：赤铁矿 fe2o3、磁铁矿 fe3o4、干冰（固体co 2）、石英和水晶（sio2）11、酸：醋酸（ch 3cooh ）、水杨酸（coohoh）、草酸（ h2c2o4.2h2o）、蚁酸（ hcooh ）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（ naoh ）、石灰（ caoh 2）、碱石灰（ naoh 与 cao 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（ na 2co 3）、大理石

15、 （ caco3）、胆矾（cuso4.5h2o）、明矾 kalso 42·12h 2o、熟石膏 2caso4.h2o、漂白粉 c a c l o 2 与 cacl2 的混合物 14、有机物 ：电木（酚醛塑料） 、电石（ cac2）、电石气（乙炔） 、氟里昂（氟氯烃） 、福尔马林（ hcho ）、甘油（丙三醇） 、自然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（ nh 2 ch 2 cooh ）、谷氨酸第四部分选修4化学反应原理一、化学反应与能量学习必备欢迎下载1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、 h 的单位， h 的正负号的含义3、反应热与键能的关系4、中和热的测定5、书写热化学反应方程式

16、的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区分；7、新能源8、盖斯定律运算 2c+o 2 = 2co 的反应热，并写出热化学方程式；运算 2c+2h 2+o 2=ch 3cooh 的反应热，并写出热化学方程式；二、化学反应速率和化学平稳9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何运算化学反应速率c定义：v， 列三项求解（开头、变化、t 时候）t12、影响化学反应速率的因素： 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格 1）随反应时间（min）的变化 2ab

17、+db、d 起始浓度为0，反应物 a 的浓度（ mol ·l试验序号时间浓温度度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型试验锌与不同浓度硫酸的反应过氧化氢分解（催化剂是mno 2 、fecl3、cuso4）不同浓度的kmno 4 与 h2c2o4 反应速率；唾液、h 2so4 溶液对淀粉水解的学习必备欢迎下载催化作用16、可逆反应、不

18、行逆反应74217、化学平稳态的特点：逆、动、等、定、变218、化学平稳典型试验：cr fescn 319、勒夏特列原理20、影响化学平稳的因素21、化学平稳表达式o 2 + h2o = 2cro2+2h + 、2no= n2o4、fe3+ + 3scn =22、平稳浓度、转化率的运算列三项：开头、变化、平稳23、等效平稳的运算24、化学平稳典型曲线图化学平稳典型表格cog 十 h 2ogco2g十 h 2 g十 qq 0t1 >8502no2n2o4gcmol/l1.00.80.6 a0.40.2bdxcy05 1015 2025 30 35 40tmin25、化学反应进行的方向：焓判

19、据和熵判据、（用平稳常数判定反应进行的方向）三、水溶液的离子平稳26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质常见弱电解质：弱酸：ch 3cooh 、h2 co3、hf、hclo 、c6h 5oh 、h 2s、h 2so3、c6h5 cooh弱碱： nh 3·h 2o、27、弱电解质的电离平稳特点：动、定、变28、电离平稳常数39、水的电离平稳和水的离子积常数30、影响水电离平稳的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的ph 值 ph= lgc h+ ph 与溶液的酸碱性ph 的简洁运算32、中和滴定试验33、盐类水解可水解的盐：cuso4、 fecl3、alcl

20、 3、nh 4cl、 naclo 、na2co 3、nahco 3、ch 3coona34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等35、盐类水解的应用：配制 feoh 3 胶体；配制fecl3 溶液、用ticl 4 制备 tio 2盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒；以na2co3 溶液为例学习必备欢迎下载36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质；agcl agi ag2smgoh 2 feoh 3caso4 caco338、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化仍原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：

21、铜锌（ h 2so4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池；40、电解池、电解池的构成条件电极反应与氧化仍原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀电极反应铁锈的主要成分44、金属防腐蚀的方法：转变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法46、有关原电池、电解池的简洁运算（理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第五部分选修5有机化学基础1、熟登记列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、c7h8、c10h

22、8、金刚烷 c10h162、熟登记列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性） 、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物： 乳酸（ ch 3chohcooh ）、水杨酸（cooh oh）、肉桂醛（）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、仍原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制cuoh 2、fecl3 、kmno 4 溶液、溴水、水、naoh 、碘水

23、、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、 sp2、sp3、键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分别与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶学习必备欢迎下载13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力；第六部分常见化学考点归纳1. 常见 20 种气体 ：h 2、n 2 、o 2、cl2 、o 3、hcl 、hf 、co、no 、co2

24、、so 2、no 2 、n 2o 4 、h 2 s、nh 3、ch4 、c2h 4 、c2 h 2、 ch3 cl、hcho 、记住常见气体的制备反应：h 2 、o 2、cl2 、no 、co 2、so 2 、no 2 、nh 3 、c2 h 4、c2 h 22. 简洁写错的20 个字 ：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3. 常见的 20 中非极性分子气体 ： h 2、 n 2、o 2 、cl2 、f2、 co2 、ch4 、c2h 4 、c2 h 2、bf 3液体 ： br 2 、ccl4、c6h 6 、cs2 、b3n 3 h

25、6固体 ： i 2 、becl 2、pcl5 、p4 、c604. 20 个重要的数据（ 1）合成氨的相宜温度：500 左右（ 2 ）指示剂的变色范畴甲基橙 ：3.1 4.4 （红橙黄）酚酞 ： 8.2 10（无粉红红）（ 3 ）浓硫酸浓度：通常为98.3 发烟硝酸浓度：98 以上（ 4 ）胶体粒子直径：10-9 10-7 m（ 5 ）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比 3 ： 1（ 6 ）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3 ，温度 170 （ 7 ）重金属：密度大于4.5g ·cm -3（ 8 ）生铁含碳2 4.3 ，钢含碳0.03 2 （ 9 ）同一周期 a 与 a 元素原子序数之差为1、

26、11、25（ 10） 每一周期元素种类第一周期： 2其次周期： 8第三周期： 8第四周期： 18第五周期： 18第六周期： 32第七周期（未排满） （最终一种元素养子数118）（ 11）非金属元素种类：共23 种（已发觉22 种，未发觉元素在第七周期0 族）每一周期（ m）非金属： 8 m （m1）每一主族（ n）非金属： n 2 （ n ）1（ 12）共价键数：c 4n 3o 2h 或 x 1（ 13）正四周体键角109°28 p4 键角 60° （ 14）离子或原子个数比na 2 o 2 中阴阳离子个数比为1： 2cac2 中阴阳离子个数比为1：1nacl 中 na +

27、四周的 cl-为 6 ， cl- 四周的 na +也为 6 ； cscl 中相应离子就为8学习必备欢迎下载（ 15）通式：烷烃 cnh 2n+2烯烃 cnh 2n炔烃 cnh 2n-2苯的同系物cnh 2n-6饱和一元醇cnh 2n+2 o饱和一元醛cnh2n o饱和一元酸cnh 2n o2有机物 cah b o cn dcle （其他的卤原子折算为cl）的不饱和度=2a+d+2 -b-e/2（ 16）各种烃基种类甲基 1乙基 1丙基 2丁基 4戊基 8（ 17）单烯烃中碳的质量分数为85.7 ，有机化合物中h 的质量分数最大为25 （ 18） c60 结构：分子中含12 个五边形， 25 个

28、六边形（ 19）重要公公式c （ 1000×w×） /mm=m 总 /n 总m 22.4×标（ 20 ）重要的相对分子质量100mg 3 n2caco3khco 3c7 h 1698h 2so 4h 3 po478na 2o 2a l o h 316o ch 45. 20 种有色物质黑色 ： c、cuo、mno 2、feo 、fe 3 o 4黄色 ： na 2o2 、 s、agi 、agbr （浅黄）红色 ：红磷、 cu2o 、cu、no 2、br 2（ g）、fescn 3蓝色 ： c u o h 2 、cuso 4·5h 2 o绿色 ： c u 2

29、o h 2 c o 3 、cucl2 溶液、 fe 2+6. 常见的 20 种电子式h 2hhn 2nno 2oocl2clclh 2 ohohh 2o 2hoo hhco2clocohclhhclhcloho clclnh 3hnhpcl3clp clch 4hch hccl4clccl clnaohna +oh- na 2 o2na +oo2- na +mgcl 2cl- mg 2+cl-nh 4 clhhnh+cl h- cac2ca2+cc2- ch 3hch hohoh7 .20种重要物质的用途（ 1） o 3 ：漂白剂消毒剂（ 2 ） cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂

30、和多种农药学习必备欢迎下载（ 3 ） n 2 ：焊接金属的爱护气填充灯泡储存粮食作物冷冻剂（ 4 ） 白磷 ：制高纯度磷酸制烟幕弹和燃烧弹（ 5 ） na ：制 na 2 o2 等 冶炼 ti 等金属电光源 nak 合金作原子反应堆导热剂（ 6 ） al ：制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等（ 7 ） nac l：化工原料调味品腌渍食品（ 8 ） co2 ：灭火剂人工降雨温室肥料（ 9 ） nahco 3：治疗胃酸过多发酵粉（ 10） agi ：感光材料人工降雨（ 11）so 2：漂白剂杀菌消毒（ 12） h 2o 2 ：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料（ 13） caso 4

31、 ：制作各种模型石膏绷带调剂水泥硬化速度（ 14） sio 2 ：制石英玻璃、石英钟表光导纤维（ 15） nh 3：制硝酸铵盐纯碱的主要原料用于有机合成制冷剂（ 16） al 2 o 3：冶炼铝制作耐火材料（ 17） 乙烯 ：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调剂剂（果实催熟）（ 18） 甘油 ：重要化工原料护肤（ 19） 苯酚 ：制酚醛树脂制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药防腐消毒（ 20 ）乙酸乙酯 ：有机溶剂制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石 baso 4明矾 kalso 4 2 ·12h 2 o蓝矾、胆矾cuso 4 ·5h 2 0熟石膏 2c

32、aso 4 ·h 2o石膏 caso 4·2h 2 o小苏打 nahco 3纯碱 na 2co 3碳铵 nh 4hco 3干冰 co 2水玻璃 泡花碱 na 2 sio 3氯仿 chcl 3甘油 ch 2 oh-choh- ch2 oh石炭酸 c6 h 5oh福马林林（蚁醛）hcho冰醋酸、醋酸ch3 cooh草酸 hooc cooh硬脂酸 c17h 35 cooh软脂酸 c15h 31cooh油酸 c17h 33cooh甘氨酸 h 2 n ch2 cooh9. 20 个重要的化学方程式1mno 2+4hcl 浓 mncl 2 +cl2 +2h 2 o2c+2h 2 so

33、4 （浓） co 2 +2so 2 +2h 2o3cu+4hno3 （浓） c u n o 3 2 +2no 2 +2h 2 o 43cu+8hno3 （稀） 3c u n o 3 2 +2no +4h 2 o高温5c h 2ogco h 263fe 4h 2 og高温fe 3 o4 4h 278al 3fe 3 o 4 高温9fe 4al 2 o 382mg+co2点燃2mgo+c9c+sio 2 高 温si+2co 102h 2 omno 222h 2 o+o 2 催化剂电解112nacl+2h2o2naoh+h2 +cl2124nh3+5o 24no+6h2 o132na 2o 2 +2

34、co 2 2na 2 co 3+o2144f e o h 2 +o2+2h 2o 4f e o h 3高温高压催化剂催化剂学习必备欢迎下载15n 2+3h 22nh 3162so 2 +o22so 3172c 2 h 5 oh浓硫酸170ch 2 ch 2 +h 2 o18ch 3 cooh+c 2 h 5oh浓硫酸ch 3cooc 2 h 5+h 2o19ch 3 cho+2c u o h 2ch 3cooh+cu 2 o+2h 2o20c 2h 5 br+h 2 o10. 试验 5 题naohc2 h 5 oh+hbri. 化学试验中的先与后20 例（ 1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸

35、腐蚀药品放在烧杯等，再放药品；加热后的药品，先冷却，后称量；（ 2 ）加热试管时，应先匀称加热后局部加热；（ 3 ）在试管中加药品时先加固体后加液体；（ 4 ）做固体药品之间的反应试验时，先单独研碎后再混合；（ 5 ）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯；（ 6 ）制取气体时，先检验气密性后装药品；（ 7 ）做可燃性气体燃烧试验时先检验气体纯度后点燃；（ 8 ）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集；（ 9 ）除去气体中杂质时必需先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体；（ 10）焰色反应试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次试验；（ 1

36、1）用 h 2 仍原 cuo 时， 先通 h 2，后加热 cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h 2；（ 12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸；（ 13）做氯气的制备等试验时，先滴加液体后点燃酒精灯；（ 14） 检验 so 4 2- 时先用盐酸酸化，后加bacl 2 ；（ 15） 检验 nh 3用红色石蕊试纸 、cl2 用淀粉 ki 试纸 等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触；（ 16）中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等12 分钟后读数； 观看锥形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分

37、钟颜色不变后即为滴定终点；（ 17）做气体的体积测定试验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一样后测定；（ 18）配制 fe 2+，sn 2+ 等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸；（ 19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno 3 再加 agno 3 溶液 ；（ 20 ）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加naoh溶液中和，后加银氨溶液或学习必备欢迎下载cuoh 2 悬浊液 ； 几处使用温度计的试验：（ 1） 试验室制乙烯：温度 170 ，温度计在反应液面下，测反应液温度；（ 2 ） 试验室蒸馏石油：温度

38、计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度；（ 3 ） 苯的硝化试验 ：水银球插在水溶液中，掌握温度50 60 ；（ 4 ） kno 3 溶解度的试验：水银球插在kno 3 溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 化学仪器上的“0”刻度（ 1）滴定管： “0刻”度在上；（ 2 ）量筒：无 “0”刻度；（ 3）托盘天平： “0”刻度在刻度尺最左边；标尺中心是一道竖线非零刻度； 棉花团在化学试验中的用途（ 1）作反应物 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物； 用棉花团包裹na 2o 2 粉末，然后通过长玻璃管用嘴向na 2 o2 粉末中吹气，棉花团能燃烧；（ 2 ）作载体用浸用naoh溶液的棉花吸

39、取hcl 、hbr 、hi 、h 2 s 、cl2 、br 2、so 2、 no 2 等气体；焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观看焰色；（ 3 ） 作阻挡物 阻挡气体 ：制 nh 3 或 hcl 时，由于 nh 3 或 hcl 极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯洁气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成肯定气压后排出，能防止对流； 阻挡液体 ：制 c2 h 2 时，如用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出； 阻挡固体 ： a. 用 kmno 4 制取 o 2 时，为

40、防止生成的k2 mno 4 细小颗粒随o2 进入导管或集所瓶，堵塞导管；b.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末；在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器 检查气密性k甲ba丙丁乙多空隔板 微热法 ：如图甲 ； a. 把导管 b 的下端浸入水中，用手紧握捂热试管 a，b.导管口会有气泡冒出 ；c.松开手后，水又会回升到 导管 b 中，这样说明整个装置气密性好；学习必备欢迎下载 液差法a. 启普发生器：如图乙；向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好b.简易发生器：如图丙；连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面；静置片刻

41、，如液面保持不变，证明装置不漏气； 液封法 ：如图丁； 关闭活塞k 从长颈漏斗加水至浸没下端管口，如漏斗颈显现稳固的高度水柱，证明装置不漏气；11. 常见的 10e-粒子和 18e-粒子10e- 粒子： o 2- 、f -、ne 、na +、mg 2+、al 3+ 、oh -、hf 、h 2o 、nh 2 - 、nh 3、h 3 o +、ch 4、nh 4+18e- 粒子： s2- 、cl-、 ar 、k+、ca2+、 hcl 、hs - 、o 22- 、f2、h 2 s、ph3 、h 2o 2、ch 3 f、n 2 h 4、ch 3 oh 、ch 3nh 2 、c2 h 612 . 常见物质

42、密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、na 、k密度比水重的：ccl4 、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸13. 极易溶于水的物质气体： nh 3 、 hf 、hcl 、so 2、 hcho液体： ch 3 oh 、ch 3ch 2oh 、ch 3cooh 、h 2 so 4 、hno 3 、乙二醇、丙三醇14. 重要的电极反应式阳极： 4oh - 4e - 2h 2 o+o 2 2cl - 2e - cl2m-xe - m x+阴极： cu2+2e - cu2h +2e - h 2 负极： m-xe - m x+h 2 2e - 2h +h 2 2e - +2oh -

43、 2h 2 o正极： 2h +2e - h 2 o 2 +4e - +2h 2o 4oh -o 2+4e -+4h +4h 2 o15. 20 个重要的离子方程式（ 1） na 2o 2 投入水中： 2na 2o 2 +2h 2o=4na +4oh -+o2 （ 2 ） na 投入水中： 2na+2h 2o=2na +2oh -+h 2（ 3 ）澄清石灰水中通入co 2：少量： ca2+2oh - +co2=caco 3 +h 2 o；过量： co 2+oh - =hco 3-（ 4 ） 稀 nh 4cl 溶液中滴入naoh溶液 ：混合： nh 4 +oh - =nh 3·h 2o；

44、共热： nh 4 +oh -=nh 3 +h 2 o（ 5 ） naalo 2 溶液中通入co2 :少量 :2alo 2 -+co2 +3h 2o=2aloh3 +co3 2- ; 过量 :alo 2 -+co2 +2h 2o=aloh3 +hco 3 -（ 6 ） h 2s 气体通入fecl 3 溶液中 ： 2fe 3+h 2s=2fe 2+ +s +2h +（ 7 ） fecl 3 溶液滴入沸水中：fe 3+3h 2 ofeoh 3 胶体 +3h +（ 8 ） alcl 3 溶液中加入 naalo 2 、na 2 co3 、nahco 3 ： al 3+3alo 2 -+6h 2 o=4a

45、loh3 ； 2al 3+ +3co 3 2- +3h 2o=2aloh3 +3co 2学习必备欢迎下载 al 3+3hco 3 - =aloh 3 +3co 2 （ 9 ） 乙醛跟银氨溶液反应：ch 3 cho+2agnh3 2 +2oh -（ 10） febr 2 溶液中通入cl2 ：ch 3 coo -+nh 4+2ag +3nh 3 +h 2 o少量： 2fe 2+ +cl2=2fe 3+ +2cl -；过量： 2fe 2+4br - +3cl 2 =2fe 3+2br 2 +6cl -（ 11）稀硝酸与fe 反应：少量： fe+4h +no 3 -=fe 3+no +2h 2o ；过

46、量： 3fe+8h +2no 3 -=3fe 2+2no +4h 2o（ 12） naalo 2 溶液与 nahco 3 溶液混合 ： alo 2- +hco 3 -+h 2o=aloh3 +co3 2-（ 13） naoh溶液中滴入alcl 3 溶液：少量： 4oh -+al 3+=alo 2 -+2h 2 o ；后续： 3alo 2 -+al 3+6h 2 o=4aloh3 （ 14） caclo 2 溶液中通入 co 2、so 2少量： ca2+2clo - +co2 =caco3 +2hclo ；过量： clo - +co2 +h2 o=hclo+hco 3 - ca2+clo - +

47、so 2+h 2o=caso 4 +cl-+2h +（ 15） nahso 4 溶液中滴入baoh 2 溶液 :至中性 :2h +so 42- +ba2+2oh - =2h 2 o+baso 4 至 so 42- 完全沉淀 : h +so 4 2- +ba2+oh - =h 2 o+baso 4 （ 16） naoh与 cahco 3 2 溶液反应：少量： ca2+ +2hco 3 - +2oh -=caco 3 +co3 2- +2h 2 o过量： oh -+hco 3 -+ca2+=caco3 +h 2 o（ 17） co 2 通入苯酚钠溶液c6 h 5o -+co 2+h 2 o c6

48、h 5oh+hco 3 -（ 18） al 投入 naoh溶液中2al+2oh-+2h 2 o 2alo 2- +3h 2（ 19） 饱和 na 2 co3 溶液中通入co 22na +co3 2- +co 2+h 2 o 2nahco 3 （ 20 ）m g h c o 3 2 溶液中滴加ca o h 2mg 2+2hco 3- +2ca2+ +4oh - m g o h 2 +2caco 3 +2h 2o16. 常见的化学工业（ 1）硫酸工业 ：4fes2 +11o2煅烧 2fe2 o3+8so催化剂22so 2 +o22so 3so 3+h2o h2so 4（氧化仍原反应）设备沸腾炉、接触室、吸取塔高温高压（ 2 ） 合成氨工业 ： n 2 +3h 2（ 3 ） 硝酸工业 ：4nh 3+5o 2催化剂催化剂2nh 3（氧化仍原反应）设备合成塔4no+6h2o2no+o 2 2no 23no 2 +h2 o 2hno 3 +no（氧化仍原反应）设备氧化炉吸取塔（ 4 ） 氯碱工业2nacl+2h电解2o2naoh+h2（阴极） +cl2（阴极）设备离子交换膜（ 5 ） 侯氏制碱法 ： nh 3 +h 2 o+co 2+nacl nh 4 cl+nahco 3 2nahco 3na 2 co3 +h 2 o+co 2