高一硫及其化合物导学案

1、学习必备欢迎下载课题硫及其化合物学情分析这部分内容较难，要求学问和才能的较好结合教学目标与考点分析1、 把握二氧化硫对空气及环境的污染的原理，明白酸雨的成因，明白二氧化硫污染的防治；2、 知道工业生产硫酸的基本原理，明白浓硫酸的特性和硫酸的应用；3、 把握硫及其化合物之间的相互转化；教学重点二氧化硫和硫酸的相关性质教学方法导入法、讲授法、归纳总结法学习内容与过程一、二氧化硫的性质和作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水，是大气污染物，在空气中形成酸雾，毒性增强；2、化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，既有氧化性又有仍原性；（1） 酸性氧化物亚硫酸酸酐，具有

2、酸性氧化物的通性；与水反应与碱性氧化物反应（出去燃煤中的二氧化硫）与碱反应（少量）（过量）与盐反应 留意 酸性：盐酸亚硫酸碳酸，因此硫化钡溶液中通入二氧化硫、二氧化碳时不发生反应；（2） 仍原性，二氧化硫仍原性较强，可被多种氧化剂氧化；如o2、cl 2、br2、i 2、hno3、kmno4 等氧化；o2cl 2kmno4（用于 so2 的吸取和鉴别）（3） 具有弱氧化性so2 + 2h2 s=3s + 2h2 o（4） 具有漂白性学习必备欢迎下载原理：二氧化硫和某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳固，见光、遇热或长期放置又简单分解而复原到原先的颜色；留意：二氧化硫不能漂白酸碱指示剂；如

3、通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不会褪色；3 、so2 的制法试验室：工业：或4 、二氧化硫的用途制硫酸、用作漂白剂、杀灭霉菌和细菌、仍可用作食物和干果的防腐剂5 、二氧化硫的污染直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，甚至使人死亡；仍可形成硫酸型酸雨；二、亚硫酸及亚硫酸盐的性质（1）亚硫酸的酸性： h2so3 是一种弱酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；其电离方程式为亚硫酸盐溶液显碱性；（2） h2so3 不稳固易分解生成so2 和 h2o，故只能存在于溶液中，使用时只能现配现用；稳固性：正盐酸式盐酸（3）仍原性 与 o2、cl 2 反应（4）氧化性与 h2s 反应与 na2s+ h2so4

4、反应 留意 煤的脱硫原理（三个方程式）三、硫酸的性质和制法1、 硫酸的物理性质无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水互溶，溶于水时放出大量的热，（稀释浓硫酸时要特殊留意，应将浓硫酸渐渐注入水中，且不断搅拌，防止飞溅）2、 稀硫酸的化学性质+2+h2so4（稀） =2h + so 4h2so4 为二元强酸，显强酸性，具有酸的通性；（1） ） 与指示剂反应，使紫色石蕊变红，使酚酞不变色；（2） ） 与碱反应 baoh2学习必备欢迎下载（3） ） 与碱性氧化物反应cuo（4） ） 与某些盐反应 bacl2（5） ） 与活泼金属反应3、 浓硫酸的特性（1） 吸水性：浓硫

5、酸具有吸取现成的水的特性，缘由是h2so4 分子与水分子可形成一系列稳固的水合物；利用它的吸水性，常用来干燥中性气体和酸性气体；（2） 脱水性：浓硫酸可将很多有机物（如纤维素、蔗糖）脱水；反应时，浓硫酸将有机物中h原子和 o原子按水的组成比脱去；滴入紫色石蕊和蔗糖中的现象及方程式（3） 强氧化性浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强；它的氧化作用是由于h2so4分子中的 +6 价的硫元素产生的，其仍原产物为so2 , 而不是 h2 ；a、和金属反应：（ au、pt 除外）常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化，即表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻挡反应进一步进行，因此可用铁、铝制容器贮存、运输浓硫酸

6、；b、和非金属反应与 c 反应c、与化合物反应与 h2s 反应与 hbr 反应（4） 高沸点难挥发性nacl（固） + h2so4 浓= nahso4 +hcl （微热） nano3 固+ h2so4 浓 = nahso4 + hno3 （微热）4、 硫酸的工业制法（1） 三原料（2） 三反应（3） 三条件学习必备欢迎下载（4） 三阶段（5） 三设备5、 几种重要的盐（1） 正盐生石膏熟石膏芒硝绿矾蓝矾明矾（2） 酸式盐nahso4、khso4 的水溶液显酸性，由于它们在溶液中完全电离；四、硫及其他硫化物的性质（1） 存在：自然界中有游离态和化合态；硫的物理性质：淡黄色松脆晶体，俗名硫磺，不溶

7、于水，微溶于酒精，易溶于cs2 等；（2） 硫元素的化学性质常见化合价有 -2 、0、+4、+6 价，硫有较弱的氧化性和仍原性，以弱氧化性为主；a、硫和金属反应mg、cu、fe、hg（除有毒的汞）b、硫和非金属反应；与氧气反应（焰色）c、硫能跟强氧化性酸反应与浓硫酸反应与浓硝酸反应d、硫和热的强碱溶液反应（洗涤附在试管内壁的硫）（3） h2 s 的性质和试验室制法物理性质：无色、臭鸡蛋味、剧毒、能溶于水；其水溶液为氢硫酸；化学性质a、可燃性（留意氧气含量）b、仍原性（与氯气、浓硫酸反应）c、不稳固性学习必备欢迎下载d、弱酸性试验室制法不能用氧化性的酸，不能用排水法收集，但可以用排饱和nahs溶

8、液的方法；（4） 三氧化硫so3 是一种无色固体，易与水化合，放出大量的热，形成酸雾；标况下是固体 ；与 nahso4 反应（除去 so2 出去中的 so3）五、例题解析例1、 so2 和 cl 2 都具有漂白作用，如将等物质的量的两种气体混合后通入品红溶液和氯化钡的混合液，能观看到的现象是（）a. 溶液很快褪色b.溶液不褪色c.显现沉淀d.不显现沉淀答案： bc例2、 在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍澄清；如将氯化钡溶液分盛入两支试管中，一支加氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入二氧化硫，结果两试管都有白色沉淀；由此得出的以下结论中正确选项（ ）a、氯化钡有两性b、两支试管的白色沉淀均是

9、亚硫酸钡c、二氧化硫有仍原性和酸性氧化物的通性d 、以上说法均不合理答案： c例3、 试验证明铜在低温下不能和o2 发生反应， 也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取cuso4 溶液的铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为： ， .利用铜和浓 h2so4 在加热条件下也能制备 cuso4 溶液，其化学方程式为 以上两种方法是前者好仍是后者好 缘由是什么？ =答案： 2cu o2 =2cuo,cuo h2so4 稀=cuso4 h2ocu2hso 浓so 2h o第一种方法好缘由是制得相同质量的产品，第一种24=cuso42 2方法消耗的硫酸

10、少，其次种方法生成so2 ，会造成大气污染例4、 以下事实与浓硫酸表现出的性质 括号中 对应关系正确选项（） a在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大 脱水性 b在加热条件下铁与浓硫酸反应 氧化性、酸性 c蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”试验 吸水性 学习必备欢迎下载d浓硫酸与氯化钠固体反应得到hcl 气体 强酸性 答案： b例5、 以下物质中，可以在肯定条件下通过化合反应制取的是（）a、cusb、fecl2c、feoh3d、cuoh2例6、接触法生产 h2 so4过程，对废气、废水、废渣、 “废热”的处理正确选项尾气用氨水处理；污水用石灰乳处理；废渣用来造水泥，炼铁；设置“废热”锅炉产生蒸气，供

11、热或发电a只有b只有c只有d全部答案： d例7、形成酸雨的原理之一可简示如下：含硫燃料硫酸；回答以下问题：（1）a 物质的化学式 ，b 物质的化学式 ；（2）三个反应中不属于氧化仍原反应的是 （填序号）；（3）so2 中硫元素显 4 价，它可能降低到0 价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的 （填氧化剂或仍原剂）除去so2，达到减小污染的目的； 5（4）从环境爱护的角度认为：雨水的 ph<5.6 时，就判定为酸雨，已知ph=lg c（h ），经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为5×10mol/l ，这次降雨 （填是或不是）酸雨；（5）火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出

12、的废气中往往含有so2、o2、n2、co2 等；为了除去有害的 so2 气体，在英国已进行的一个讨论结果说明：高烟囱可以有效降低地表面so2 浓度；在20 世纪 60 岁月至 70 岁月的 10 年间，由发电厂排放的so2 增加了 35%；但由于建造高烟囱的结果，地面浓度降低了30%之多；（）你认为削减酸雨产生的途径可实行的措施是a少用煤作燃料b把工厂烟囱造高c燃料脱硫d把工厂迁移到农村 e开发新能源（）请从全球环境爱护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取 ；_ ，理由是【答案】（ 1） so2；so3；（2）；（3）仍原剂；（4）是；（5）（） ace；（）不行取；建高烟囟并没有降低大气中的so2