高中化学必修一第一章物质的量学案和练习题

1、 学案一、原子结构+物质组成 一熟记1-20号元素（会写原子结构示意图） 二物质的组成 微粒结构 1. 构成原子核不可缺少的微粒是 A. 质子 B. 中子 C. 质子和中子 D. 电子 2. 根据下列微粒的结构示意图，判断其中属于阳离子的是 写出它们的化学式依次为 3. 下面的微粒中和Na +质子和电子都相等是： AH2O B OH- CNH4+ DK+ 4. R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是 A.10 B.12 C.20 D.24 5. 下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是 A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl- 6.质量数是35的氯离

2、子中子数是 A、17 B、7 C、8 D、18 质子 中子 构成 原子核 电 子 构成 原子 (直接)构成 物质 组成 元素 离子 分子 构 成 变 成 构 成 构 成 （纯净物） 单质 化合物 同 种 元 素 成 组 不 同 元 素 组 成 学案二、物质的量与阿伏伽德罗常数 三、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 四、摩尔 1.物质的量的单位 2.符号是mol。 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 1、 “物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“

3、物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 2、物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 例题1、判断正误 H2的物质量为1. 3、物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。 4、物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 例题2、判断正误 （1）1mol H2中有2molH原子，0.5mol H2 （2）4molNa2SO4有4mol钠原子，4mol硫原子，16mol氧原子。 已知与所求之间列比例式 5、使用

4、摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 例题3、下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 五、阿伏加德罗常数NA 阿伏加德罗常数：1摩尔的物质具有的微粒个数，单位是mol1。 n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×102 物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间关系n = N/N =n

5、·A= N/ 物质的量与阿伏伽德罗常数的计算练习 7、 1 mo1 O2的分子数约为_，2.5 mol SO2的分子数为_； 3.01×1023个CO2的物质的量是_mol，其中碳原子的物质的量是_；氧原子的物质的量是_ 1.204× 1023个H2O的物质的量是_mo1，其中氢原子的物质的量是_。 8、下列说法中正确的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 9、在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.02×1023个氢原子 C含6.02×1023个水分子 D含3.01

6、5;1023个氧原子 10在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( ) A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D1 111 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO2 12氢原子数目为9.03×1023的NH3是 ( ) A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D2 mol 13下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是NA C1 mol CO和1 mol CO

7、2所含的氧原子数都是NA D1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4NA 14物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( ) A电子数目 B质子数目 C分子数目 D原子数目 15相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_，所含O的物质的量 之比为_ 。 学案三、物质的量与摩尔质量 六、摩尔质量：一摩尔的物质所具有的质量，单位是g/mol或kg/mol 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 物质的量、摩尔质量以及质量之间关系式 n=m/M m = n·M M =m/ n 使用“物质的量”与“摩尔质量”时的注意事项 1、

8、 “摩尔质量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字。 2、“摩尔质量” 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量； 例题O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g； 则O的摩尔质量为_ Na+的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。Na+的摩尔质量为_ S 的相对原子质量为32，1molS的质量为32g。S的摩尔质量为_ Na2SO4的摩尔质量为_ 七、六个关系 1. 物质的量与摩尔的关系 物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。摩尔是物质的量的单位。 例如：长度的单位是米，物质的量的单位是摩尔。 2. 摩尔质

9、量与相对分子质量的关系 数值相同，单位不同。 3. 物质的量与物质的质量的关系 不能把物质的量理解为物质的质量。物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来 4、 摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数的关系 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。 二者通过物质的量联系起来。 公式 物质的量与摩尔质量的计算练习 16、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 17、0.

10、2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。 18、8g氧气为 mol； 0.1mol氧气共有 mol 电子。 19、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。 20、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ， 该溶液中a2SO4的质量为 克。 21、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 22、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ） A、含氧原子的个数比为

11、23 B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为11 23、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 24、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是 ， 该溶液中a2SO4的质量为 克。 25、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g， 与16g氧气所含原子总数相同的氨气是 g。 学案四、物质的量与气体摩尔体积 八、气体的摩尔体积 一摩尔单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位：L/mol 一定温度，压强下，任何气

12、体的气体摩尔体积是相同的。 标准状况下：Vm=22L/mol 物质的量、气体摩尔体积以及气体体积之间关系式 n=V/ Vm V = n·Vm Vm =V/ n 使用“物质的量”与“气体摩尔体积”时的注意事项 1、注意温度和压强 如果在标况下，VA=22.4mol/L 如果温度和压强相同，Vm相同 2、 气体摩尔体积的“四要素”即状态(气体)、状况(条件：温度、压强)、 定量(1 mol)、数值(体积) 物质的量与气体摩尔体积的计算练习 2614g氮气的体积是 （ ） （A）1.12 L （B）22.4 L （C）5.6 L （D）不确定 27同温同压下，下列气体等质量时所占体积最小的

13、是 （ ） （A）SO2 （B）CO2 （C）H2 （D）Cl2 28S原子的摩尔质量是_，1mol H2SO4的质量是_，1mol H2SO4约含有 _ _个硫酸分子，_ _个氢原子，_ _个氧原子。0.49kg H2SO4 中含有_ _个H2SO4分子 29在标准状况下，4g H2 、11.2 L O2 、1mol H2O中，所含分子数最多的是_ _，含原 子数最多的是_ _ _，质量最大的是_ _，体积最小的是_ _。 30下列说法中正确的是 （ ） A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C. 在标准状况下，1 m

14、ol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 31下列叙述正确的是( ) A. 1mol任何气体的体积都为22.4 L B. 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol 32下列说法正确的是( ) A在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5 NA B在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C32 g氧气含原子数目为2 NA D在同温同压下，相

15、同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 33关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子个数相等。其中正确的是( ) A B C D 34在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( ) A体积都是22.4L B具有相同的体积 C都是双原子分子 D具有相同的分子数目 35下列说法正确的是( ) A. 1 mol O2和1 mol H2所占体积相同，都约为22.4 L B1 mol H2和1 mol H2O所含分子数相同，在标准状况下体积为22.4 L C在标准状况下，1 mol干冰所占体积远小于2 2.4 L D在通常状况下，1 mol

16、 CH4的体积大于22.4 L 36设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.3 g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1 NA B18 g水所含的原子数目为NA C在常温下22.4 L氢气所含的原子数目为NA D32 g氧气所含的原子数目为NA 37在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A. 质量为12 g B. 物质的量为6 mol C. 体积为22.4 L?mol1 D物质的量为12 mol 物质的量小测试（一） 1、1mol H2所含氢气分子的个数： 。 2、2mol氢分子含 个氢原子。 3、1mol SO42-为 个SO42-。 4、1mol Na+含

17、个电子。 5、1molMg的质量为 ； 6、1molO2的质量为 ； 7、1molNa的质量为 ； 8、1molN2的质量为 9、1molNH4+质量为 ； 10、1molSO42-质量为 。 11、O2的摩尔质量是多少？ 12、H2SO4的摩尔质量是多少？ 13、100molH2O的质量是多少克？ 14、0.1molOH-的质量是多少克？ 15、3molFe的质量为 。 16、4gNaOH的物质的量为 。 17、8gNaOH中含Na+和OH-的物质的量分别为 。 18、6.02×1022个硫酸分子的质量为 。 19、1g硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？ 20、（ ）3

18、2克O2所含的原子数目为NA 21、（ ）0.5molH2O含有的原子数目为1.5 NA 22、（ ）1molH2O含有的H2O分子数目为NA 23、（ ）0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 24、（ ）1 mol O2的质量是32 g·mol1 25、（ ）H2的摩尔质量是2 g 26、（ ）1 mol H的质量是1 g 27、（ ）对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 28、（ ）28g氮气所含有的原子数目为NA 29、（ ）2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA 30、（ ）22.4L甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 31、（ ）标准状况下，2

19、2.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA 32、（ ）标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA 33、（ ）常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 34、（ ）通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L 学案五、物质的量与物质的量浓度 九、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓符号：cB； 单位：mol/L（ mol·L-1）、或mol/m3（mol·m-3） 物质的量、物质的量浓度以及溶液体积之间关系式 nB= CB·V V = nB / CB CB

20、= nB / V 使用“物质的量”与“物质的量浓度”时的注意事项 1、 物质的量浓度的概念里体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；体积的单位用升表示。 2、 从一定量物质的量浓度的溶液中，取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量因体积的变化而变化。 举例：将一壶糖水，分装于不同的大杯、小杯中，糖水的浓度不变，但每杯中含糖量不同。 例题1对于2 mol·L1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( ) A1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl B取0.5 L该溶液，则c(Ba2)为1 mol·L1 C0.5 L该溶液中Ba2和Cl总数约为3

21、15;6.02×1023个 D取0.1 L溶液，则Cl浓度为0.2 mol·L1 例题2将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为( ) A1 mol·L1 B0.1 mol·L1 C0.01 mol·L1 D10 mol·L1 物质的量与物质的量浓度的计算练习 38对于2 mol·L1的BaCl2溶液，下列叙述正确的是( ) A1 L溶液中约含2×6.02×1023个Cl B取0.5 L该溶液，则c(Ba2)为1 mol·L1

22、C0.5 L该溶液中Ba2和Cl总数约为3×6.02×1023个 D取0.1 L溶液，则Cl浓度为0.2 mol·L1 39欲使0.2 mol·L1Na2SO3溶液和0.4 mol·L1 NaCl溶液中Na的物质的量相等，应取两种溶液的体积比是( ) A11 B12 C21 D41 40下列说法正确的是( ) A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1 B. 从1 L 2 mol·L1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L1 C配制500 mL 0.

23、5 mol·L1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和100 mL 1 mol·L1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 41下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L1的是( ) A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 mol·L1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 42将50 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则

24、混合溶液中c(Cl)为( ) A1 mol·L1 B0.55 mol·L1 C0.67 mol·L1 D2 mol·L1 十、浓溶液稀释：稀释定律 溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n(浓)=n(稀) c(浓)·V(浓) = c(稀)·V(稀) 例题1、甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL、3.6 mol·L1的稀硫酸。 若采用18 mol·L1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。 十一、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算： 溶质的质量分数=%100?溶液质量溶质质量 已知：溶

25、液的质量分数为%，溶液的密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 mg/mol，溶液中溶质的物质的量浓度cB； cB=M%1000? 例题2、 50 mL质量分数为35%、密度为1.24 g·cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 A. 0.044 mol·L1 B. 0.44 mol·L1 C. 4.4 mol·L1 D. 44 mol·L1 【小结】：物质的量、微粒个数、物质质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之的关系： 物质的量浓度 （mol/L） ÷溶液的体积 ×溶液的体积 ÷6.02×1023 ×摩尔质量 微粒个数 物质的量 物质质量 （个）×6.02×1023（mol）÷摩尔质量 （g） ÷22.4L/mol ×22.4L/mol 气体体（标况 （L） 物质的量小测试（二） 高一期末复习第一章练习题 1下列名词中，不属于物理量的是 A物质的量 B质量 C摩尔 D长度 2下列物质中，所含分