人教版高一化学教学设计氯气第二课时

1、精品资源第一节 氯气（第二课时）教学目标概览：（一）知识目标：1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取C12的基本原理和方法2、使学生掌握氯离子的检验方法（二）能力目标：1、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。2、培养学生设计实验的能力。（三）情感目标1、通过实验，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱化学的情感。2、培养学生分析物质制法的分析和认识。教学重点：Cl 2的化学性质及实验室制法；Cl-的检验。教学过程：引入上节课我们学习了氯气与金属和非金属单质的反应，认识到氯气是活泼的非金属，这节课我们继续学习氯气的另两种重要的化学性质，氯气溶于水，哪么氯气能与水

2、 反应吗？板书3、氯气与水反应实验用水写字的纸放入装有干燥氯气的大试管里，湿的褪色而干燥未褪色。引导学生得出具有漂白作用的是氯气与水反应生成的HC1O而不是氯气，板书CI2 + H2O = HCl + HClO讲述次氯酸为什么有漂白性呢？HClO中氯元素显+1价，所以HClO具有强氧化性，其强氧化性可以将有色的有机物质氧化为无色物质，表现出漂白性问题讨论HClO的强氧化性还有什么用途呢？讲述还可以利用它的强氧化性进行杀菌消毒。现在我们也就明白了开始时我们所讲的将极少量氯气通入水中可以杀菌消毒深入HClO尽管具有很强的漂白性，但是HClO却很不稳定，光照下分解加剧。光照板书2HClO= 2HCl

3、+O2 T板书2HClO2HC+ O2 T讨论用屏幕展示：新制的氯水中有哪些微粒？讨论用屏幕展示：新制的氯水与久置的氯水有何不同?液氯与氯水有何不同？板书新制氯水：Cl2、H2Q HCl、HClO（弱酸）久置氯水：H2O HCl欢迎下载精品资源过渡氯气除了与水反应之外，还能与其它的化合物反应吗?演示盛有氯气的集气瓶中加入足量的NaOH溶液，并充分振荡，由瓶中气体和溶液颜色变化推出C12可与NaOH溶液反应。板书4、氯气与碱反应根据氯气与水反应的产物的性质，总结出氯气与碱反应的规律。板书Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O过渡次氯酸具有漂白作用，但因其不稳定，不好保存

4、和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出 C12与Ca （OH） 2反应的化 学方程式。板书2 Cl 2 + 2Ca （OH） 2 = CaCl2 + Ca （ClO） 2 + 2 H2O介绍漂白粉的成份和漂白原理，讨论漂白粉的有效成份。讨论用屏幕展示:Ca(ClO) 2 +2HC1 = CaCl 2 + 2HC1O Ca(ClO) 2 + H2O + CO 2 = CaCO3 J + 2HC1O漂白粉露置于空气中将如何变化？应该怎样保存漂白粉?小结氯气不仅能与金属单质、非金属单质反应，还能与水、碱等化合物反应，使我们进步认识到氯气是一种化学性质活泼的非

5、金属单质。请同学们根据C12的性质，推测C12的可能用途：做漂白剂、消毒剂（HC1O的氧化作用）制盐酸（C12与H2反应）制漂白粉（C12与Ca（OH）反应）制农药（C12与P反应生成PC13）制氯仿等有机溶剂（HCC3）过渡C12有这么重要的用途，实验室如何制取C12呢？板书二、氯气的实验室制法讲述实验室制取气体通常需要解决以下问题：所用药品、反应原理、仪器装置、实验操作、搜集方法、检验方法和尾气吸收板书1药品：二氧化镒、浓盐酸 也2 反应原理：MnO + 4HC1 （浓）=MnCl2 + Cl 2| + 2H 2。利用强氧化剂将 HCl中的Cl氧化为Cl 2o如果实验室没有 MnO,可用K

6、MnQ KClQ、Ca （ClO） 2等氧化剂代替。2KMnO + 16HCl （浓）=2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl j + 8H 2OKCQ + 6HCl （浓）=KCl + 3Cl 2 + 3H 2O提问确定反应原理后，如何选择发生装置？举例说明。学生分析应根据反整物状态和反应条件来选择发生装置。如：固体+固体气体，或固体上*气体，可选择大试管灼烧装置（制 o）；难溶 块状固体+液体 A 气体4可选择启普发生器（制H2）o讲述对于固体+固体 且*气体，应选择圆底烧瓶和分液漏斗。欢迎下载精品资源板书3装置：圆底烧瓶、分液漏斗。介绍使用圆底烧瓶应注意： 加热时要垫石棉网；盛装液体量

7、不能超过烧瓶容积的2/3。分液漏斗用于互不相溶液体物质间的分离和组装气体发生器。使用时应注意：实验前应检查是否漏液；只许装液体，不许装固体；操作时必须盖瓶塞；漏斗颈不能伸入液体 中；瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔。讨论按此方法得到的是纯净的C12吗？按此方法得到的氯气中通常含有哪些气体杂质？怎样得到纯净的 C12?板书4洗气：除HCl:通入饱和食盐水除水蒸汽：通入浓硫酸或P2O5固体或CaCl2固体。纯净的Cl 2如何收集？板书5收集方法：向上排空气法排饱和食盐水的方法（含水蒸汽）过渡怎样检验氯气的存在？板书6检验：观察法（黄绿色）用湿润的淀粉KI试纸（变蓝）湿润的蓝色石蕊试纸（变红）。过渡多

8、余的Cl 2能否直接排放？用什么来吸收？板书7尾气吸收：用 NaOH§液吸收强调：凡是有毒气体的制备，均要考虑尾气的处理问题，绝不能任意排到空气中，污染 环境。演示实验室制取Cl 2 ,边演示边强调操作步骤： 检查装置的气密性。 在烧瓶中加入少量的二氧化镒粉末，分液漏斗中加入浓盐酸从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热当有连续气泡出现时开始收集Cl 2多余的氯气用 NaOH吸收。介绍氯气的工业制法：2NaCl 2Na + Cl21 2NaCl + 2H 2O 通 2NaOH + Cl 2+ H说明凡是有毒气体的制备，都要考虑处理问题，绝不能任意排放到空气中，污染环境. 思考题：1

9、 .实验室制Cl2为何不用Ca（OH）2溶液来吸收尾气？2 .用湿润蓝色石蕊试纸检验 Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白 ？过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。板书三、氯离子的检验学生回忆盐酸的鉴别方法演示实验4-6（在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO,均有白色沉淀生成，请学生写出上述反应的 离子方程式）板书Ag+ + C 1 =AgClJ设问是不是滴加AgNO有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢？演示NazCO溶液与 AgNO溶液的反应，学生写出离子方