必修一化学实验基本方法知识点总结

1、第一节化学试验基本方法一化学试验安全1 遵守试验室规章；2. 明白安全措施；（1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀nahco 3 溶液淋洗，然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖；3 把握正确的操作方法；例如，把

2、握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等；二混合物的分别和提纯混合物的物理分别方法方法适用范畴主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸不断搅拌； 最终nacl （ h2o）固+固溶解度差别大的溶质结晶分开能升华固体与不升华发皿、玻璃棒用余热加热； 液体不超过容积2/3nacl（ nano 3）升华物分开酒精灯i 2（ nacl ）一角、二低、三碰；固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯溶质在互不相溶的溶沉淀要洗涤； 定量试验要 “无损 ”nacl（ caco3）从 溴 水 中 提萃取剂里，溶解度的不同，把溶质分别出来分液漏斗先查漏； 对萃取剂的要求； 使漏斗内外大气相通;

3、上取 br2乙 酸 乙 酯 与分液分别互不相溶液体分液漏斗蒸馏烧瓶、层液体从上口倒出温度计水银球位饱和 na2 co3溶液液+液利用沸点的不同，除蒸馏去难挥发或不挥发的杂质；分别胶体与混在其中冷凝管、温度计、牛角管于支管处； 冷凝水从下口通入； 加碎瓷片乙醇和水、 i2和 ccl 4渗析的分子、离子加入某些盐，使溶质半透膜更换蒸馏水淀粉与 nacl蛋白质溶液、盐析的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液硬 脂 酸 钠 和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出co 2（ hcl ）液化沸点不同气分开u 形管常用冰水no 2（ n2o4）1 过滤和蒸发试验 1 1粗盐的提纯仪器： 天平，烧杯

4、，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1溶解： 称取 4 克粗盐加到盛有12ml 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤；如滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止；粗盐逐步溶解， 溶液浑浊；滤纸上有不溶物残留，溶液澄清；3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热， 并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；当显现较多固体时停止加热，余热蒸干；蒸发皿中产生了白色固体；留意事项：（1）一贴，二低，三靠；（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；2.物质除杂与检验1原就：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分；2留意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”

5、，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；常见物质除杂方法序号1原物n 2所含杂质o2除杂质试剂灼热的铜丝网主要操作方法用固体转化气体2co2h 2scuso4 溶液洗气3coco2naoh 溶液洗气4co2co灼热 cuo用固体转化气体5co2hci饱和的 nahco 3洗气6h 2shci饱和的 nahs洗气7so2hci饱和的 nahso3洗气8ci 2hci饱和的食盐水洗气9co2so2饱和的 nahco 3洗气10炭粉mno 2浓盐酸（需加热）过滤11mno 2c-加热灼烧12炭粉cuo稀酸（如稀盐酸）过滤13ai 2o3fe2o3naoh 过量 ， co2过滤14fe

6、2o3ai 2o3naoh 溶液过滤15ai 2o3sio2盐酸 氨水过滤16sio 2znohci 溶液过滤，17baso4baco 3hci 或 稀 h2so4过滤18nahco 3 溶液na2co 3co2加酸转化法19naci 溶液nahco 3hci加酸转化法20feci3 溶液feci2ci 2加氧化剂转化法21feci3 溶液cuci 2fe 、ci 2过滤22feci2 溶液feci3fe加仍原剂转化法23cuofe磁铁 吸附24feoh 3 胶体feci3蒸馏水渗析25cusfes稀盐酸过滤 常见气体的检验常见气体检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣

7、声，生成物只有水；不是只有氢气氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（o3、no 2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾，能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸氯化氢二氧化硫硫化氢氨气有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入agno 3 溶液时有白色沉淀生成；无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；无色有具鸡蛋气味的气体；能使pbno 3 2 或 cuso4 溶液产生黑色沉淀，或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；无色有刺激性气味，能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝

8、，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性；一氧化氮无色气体，在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭；so2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2二氧化碳等气体也能使燃着的木条熄灭；一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成co 2；能使灼热的cuo 由黑色变成红色； 几种重要阳离子的检验（l ） h+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（2） k +用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）；（3） ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色baso4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；（4

9、） al 3+能与适量的naoh 溶液反应生成白色aloh 3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 naoh 溶液；（5） ag +能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色agcl沉淀，不溶于稀hno 3，但溶于氨水，生成agnh 32（6） nh 4+铵盐（或浓溶液）与naoh 浓溶液反应，并加热，放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味nh 3 气体；（7） fe2+能与少量naoh 溶液反应，先生成白色feoh 2 沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色feoh 3 沉淀； 或向亚铁盐的溶液里加入kscn 溶液， 不显红色， 加入少量新制的氯水后，立刻显红色；（8） fe3+能与kscn溶

10、液反应，变成血红色fescn 3 溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐色feoh 3 沉淀；（9） cu2+蓝色水溶液（浓的cucl 2 溶液显绿色），能与naoh 溶液反应，生成蓝色的 cuoh 2 沉淀，加热后可转变为黑色的cuo 沉淀；含cu2+溶液能与fe、zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成； 几种重要的阴离子的检验（1） oh 能使无色酚酞、 紫色石蕊、 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色；（2） cl 能与硝酸银反应，生成白色的agcl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 agnh 32 +；（3） br 能与硝酸银反应，生成淡黄色agbr 沉淀，不溶于稀硝酸

11、；（4） i 能与硝酸银反应，生成黄色agi 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成i 2，使淀粉溶液变蓝；（5） so 22+溶液反应，生成白色baso4（6） so 2能与含 ba4 沉淀，不溶于硝酸；3浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的so2 气体， 该气体能使品红溶液褪色；能与bacl 2 溶液反应，生成白色baso3 沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 so2 气体；3 2（7） s2能与 pbno 溶液反应，生成黑色的pbs 沉淀；3（8） co 2能与 bacl 2 溶液反应，生成白色的baco3 沉淀， 该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水

12、变浑浊的co 2 气体；3、蒸馏和萃取试验 1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶；操作：连接好装置，通入冷凝水，开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约 10ml 液体 ,停止加热；现象：随着加热 ,烧瓶中水温上升至100 度后沸腾 ,锥形瓶中收集到蒸馏水；留意事项：温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3;蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进，上口出；先打开冷凝水，再加热；溶液不行蒸干； 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏；2 萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器：分液漏斗 , 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏