钠的化学方程式

1、Na与氧气反应1 .常温时 4Na + O2=2Na2O点燃2 .点燃时 2Na+ O=Na2O2 （淡黄色粉末）占燃并发生 Na+O ?=三NaO?（超氧化钠淡黄色烟）与非金属反应|I 点燃1. 2Na+Cl占备（放出大量热，生成大量白烟）-I2. 2Na+ SNa2 S （钠与硫研磨时会发生爆炸）3. 2Na+Br?2iMr （澳化钠可以用作镇静剂）与水反应2Na+ 2H 20=2Na OH + H? t现象：浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声, 事先滴有酚醐溶液的水变红与酸溶液反应1 .钠少量时只与酸反应 例：2Na+ 2HGi=2NaCl + H2 t2

2、.钠过量时先与酸反应后与水反应|注内和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸与盐溶液反应匚1 .与盐的水溶液反应先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应|2 .高温下的置换反应反应（常见于金属冶炼工业中）IW|SIII例：4Na+ TiClr=4NaCl +Ti （条件为高温且需要 氧气做保护气）高;日Na+KCi=K（g ）+Na Cl注：钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱与有机物反应例：2Na+2cH5Oi2C2H5ONa+2 t （生成物为氢气和乙醇钠） 钠投入到CuSO,溶液中2Na+ CuSCh+2H©=Na2sO4+Cu(OH)2 I + H2 t2+222

3、Na+ Cu +2HO 2Na +Cu(OH) I + H f加入A1CI3溶液中（少量）6Na+2AlCl3+ 6H2Q=6NaCl+2Al（OH） 3 1 + 3H2 t（足量）4Na+AlC13 + 2HONaAlCh+ 3NaCl+2H2 t化合物氧化钠Na2O1 .和水反应Na2O + H2©=2NaOH2 ,与二氧化碳反应Na2O + C（=Na2CO33 ,与盐酸反应NaO+ 2HC1 2NaCl+HO2=24,加入CuSCh溶液中Na2O + CuSO4+H2（OH）2 1 + Na2SO45.加入A1C13溶液中（少量）3Na2O+ 2AICI3+ 3Ffee=2A

4、l（OH）3 ! + 6NaCl（足量）2NaO+AlClNaAlO + 3NaCl9过氧化钠Na2O21 .与水反应2 Na2O2 + 2H2（3=4NaOH+ O2 t2 ,与二氧化碳反应2 NaO + 2CO2NaCO + O t2 2323 ,与盐酸反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2HO+ O2 t4,加入CuSCh溶液中2 Na2O2+ 2CuSO4+ 2HO2Cu（OH） I + 2NaSO4 + O2 f5 .加入A1C13溶液中（少量）6NaO+4AlCl +6HO4A1（OH） I + 12NaCl+3O t（足量）2NaCh+AlC13 + 2H2=NaAlO2+3

5、NaCl+Ch t6 .加入FeSCh溶液中4Na2Ch+4FeSC） +6H例Fe（0H）3I + 4Na2 S0+ O2 t氢氧化钠NaOH1 .铝与氢氧化钠溶液反应2 Al +2NaOH+ 2H©=2NaA10+3H2 t2 .氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+ 2NaOW=NaCl+NaClO + H2O3.氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中3C1 2+ 6NaOH-5NaCl+NaC103 + 3H204 .硫和氢氧化钠溶液共热3S5 .硅溶于氢氧化钠溶液中Si6 .氧化铝溶于氢氧化钠溶液中A1A+ 6NaOH 2NaS+ NazSCh + BFLO+ 2NaOH+HzO=Na2Si

6、O3 + 2H2 tO + 2NaOH 2NaAlO + HO2 327 .通入二氧化碳（少量）2NaOH+CONa2cO3+H2O（过量）NaOH+CNaHCO,8 .通入二氧化硫（少量）2NaOH + SQ=NaSO + HO 2232（过量）NaOH+ SO NaHSO239.与五氧化二磷反应2O5 + 6NaO好=2Na3Po，+3印 010.与二氧化氮反应2NO+ 2NaOH NaNO+NaNO + HO223211.与一氧化氮、二氧化氮反应NO+ NO2+2NaOH 2NN£） + H2O12 .将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中2NaOH+ SiO2N4Os+ H2O13 .

7、与三氧化硫反应SO+2NaOH NaSO + HO3：=24214 .通入硫化氢（少量）H2s+2NaOft=Na2s + 2HO（过量）HiS +NaOiNaHS + H2O15 .与磷酸溶液反应HPO + 3NaOH NaPO + 3HO3434216.将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中Al（OH） 3 +NaOH NaA102 + 2H017 .加入硝酸银溶液中AgNOs + NaOH=AgOH I + NaNCh18 .加入硫酸铜溶液中CuSO4 + 2NaOFf=Na2SO4+ Cu（OH）2 I19 .加入氯化铁溶液中20 .加入氯化铝溶液中FeCl3 + 3NaOH=Fe（OH）3 I

8、 + 3NaCl（少量）A1C13+ 3NaO=Al（OH） 3 I + 3NaCl（足量）A1CB+ 4NaOBNaAlO2+3NaCl+2HO21 .力口入氯化钱溶液NHCl +NaOH NaCl+NH t + HO43222 .加入碳酸氢镂溶液中共热：（少量）NH4HCO3 4-NaOH1 -NaHCO, + NH. t + H2O（过量）NH4HCO3 + 2Na=©=Na2CO3+NH3 f + 2HO23 .与碳酸氢钠溶液混合NaHCO 3+NaOINa2CO3+ H：O24 .加入碳酸氢钙溶液中（少量）Ca（HCO） + NaOCaCO I + NaHCO + HO 3

9、 2332（足量）Ca（HCO） + 2NaOH CaCO I + NaCO + 2HO 3 2323225 .加入碳酸氢镁溶液中（少量）Mg（HCO） + 2NaOMg（OH） I + 2NaHCO 3 223（足量）Mg（HCOs） 2 + 4NaOfl=Mg（OH）2 I + Na2co3+2H2O氯化钠NaCl1 .溶液与硝酸银溶液混合NaCl2 .固体和浓硫酸共热NaCl3 .电解饱和的氯化钠溶液2NaCl4 .电解氯化钠的熔融液2NaCl碳酸钠Na2c031 .溶液与澄清石灰水反应Na2 .溶液与氯化钢溶液混合Na3 .溶液呈碱性Na4 .溶液中加入盐酸（少量）Na2cCh + H

10、GNaHCCh + NaCl+AgN03=AgCI I + NaNO3+H2SO4-Na2 SO4+ 2HC11申解+ O - 2NaOH + H2 t + CI22H电解2Na+Ch t2CO3+Ca（OH）2 =CaC03 I + 2NaOH2COs+BaCLBseO3 I + 2NaCl2cO3 + H2k NaHCO3+ NaOH+ H2O（足量）Na2co3 + 2H6=2NaCl+CO?5.溶液中加入醋酸 Na2CO3+ 2cH3coOii= 2cH3coONa+CO? t + H2O6.溶液中通入二氧化碳气体Na2cO3 + CO2 + H也=2NaHCO37向饱和的碳酸钠溶液中

11、通入二氧化碳气体Na 2 CO+ CO+ HQ_2NaHCO32238.与氯化铝溶液混合 3Na CO+ 2A1C1 + 3HO2A1(OH) I + 6NaCl+3CO2332329.与氯化铁溶液混合 3Na 2CO3+ 2FeCh+ 3H2O2Fe(OH)3 I + 6NaCl+3CO2碳酸氢钠NaHCO31 .溶液呈碱性2 .溶液滴入盐酸NaHCO3 + H。NaHCO +HC13:至 H2cCh + NaOHNaCl+CO f + HOAm3.溶液滴入醋酸NaHCCh + CH3coOHCH3coONa+CCh t + H2O4.与氯化铝溶液混合3NaHCO3+ AlCh=Al(OH) 3 I + 3NaCl+3CO25.与氯化铁溶液混合3NaHCO+ FeCl =Fe(OH)3 I +