年高考化学试题及答案

1、一、挑选题：1. 化学与生活亲密相关；以下有关说法错误选项（）a. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维b. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质c. 加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性d. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. 设 na为阿伏加德罗常数值；以下有关表达正确选项（）a. 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2n ab. 1 moln 2 与 4 molh 2 反应生成的nh 3 分子数为2 nac. 1 mol fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2n ad. 标准状况下，2.24lccl 4 含有的共价键数为0.4na3. 以下关于有机化合物的说法正确选项（）a. 2-

2、甲基丁烷也称为异丁烷b. 由乙烯生成乙醇属于加成反应c. c4 h 9 cl 有 3 种同分异构体d. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 以下试验操作能达到试验目的的是（）a. 用长颈漏斗分别出乙酸与乙醇反应的产物b. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的noc. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释d. 将 cl 2 与 hcl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的cl 25. 三室式电渗析法处理含na2so4 废水的原理如下列图，采纳惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+2na和 so4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中

3、间隔室；2以下表达正确选项（）a. 通电后中间隔室的so4离子向正极迁移，正极区溶液ph 增大第 1 页 共 13 页+b. 该法在处理含na 2so4 废水时可以得到naoh 和 h 2so4 产品c. 负极反应为2h 2o4e =o2 + 4h，负极区溶液ph 降低1d. 当电路中通过1 mol 电子的电量时，会有0.5 mol 的o2 生成16.298 k 时，在 20.0 ml0.10 moll1氨水中滴入0.10 mol l的盐酸；溶液的ph 与所加盐酸的体积关系如下列图；已知0.10 moll氨水的电离度为1.32% ，以下有关表达正确的是（）a. 该滴定过程应当挑选酚酞作为指示剂

4、b. m 点对应的盐酸体积为20.0mlc. m 点处的溶液中c nh + =ccl= c h+= c oh4d. n 点处的溶液中ph < 127. 短周期元素w 、x 、y 、z 的原子序数依次增加；m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物； n 是元素 z 的单质； 通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性；0.01 mol l液的 ph 为 2， s 通常是难溶于水的混合物；上述物质的转化关系如下列图；以下说法正确选项（）1 r 溶a. 原子半径的大小w < x < yb. 元素的非金属性z > x > yc. y 的氢化物常温常压下为液态d. x 的

5、最高价氧化物的水化物为强酸26. （ 14 分）氮的氧化物（no x ）是大气污染物之一，工业上在肯定温度和催化剂条件下用nh 3 将 no x仍原生成n 2 ；某同学在试验室中对nh 3 与no 2 反应进行了探究；回答以下问题：第 2 页 共 13 页（ 1）氨气的制备氨气的发生装置可以挑选上图中的 ，反应的化学方程式为；欲收集一瓶干燥的氨气，挑选上图中的装置，其连接次序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）；（ 2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的nh 3充入注射器x 中，硬质玻璃管y 中加入少量催化剂，充入no 2 （两端用夹子k 1 、k 2 夹好）；在肯定温度下按图示装置进行

6、试验；操作步骤试验现象说明缘由打开 k 1 ，推动注射器活塞，使y 管中 反应的化学方程式x 中的气体缓慢通入y 管中将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原到温室y 管中有少量水珠生态的气态水凝结打开 k 2 27. （ 15 分）元素铬 （ cr ）在溶液中主要以24273cr（蓝紫色）、croh（绿色）、cr o24（橙红色）、 cro（黄色）等形式存在；croh 3 犯难溶于水的灰蓝色固体，回答以下问题：第 3 页 共 13 页（ 1） cr 3与 al 3的化学性质相像；在 cr2 so4 3 溶液中逐滴加入naoh 溶液直至过量， 可观察到的现象是 ；2（ 2） cro 42和 cr

7、2o7在溶液中可相互转化；室温下，初始浓度为11.0 moll的na2 cro 4 溶27液 中 ccr o2 随 ch的变化如下列图；2用离子方程式表示na 2 cro 4 溶液中的转化反应；由图可知，溶液酸性增大，cro 4的平稳转化率 （填“增大” “减小”或“不变” ）；依据a 点数据，运算出该转化反应的平稳常数为 ；温度上升，溶液中2cro 4的平稳转化率减小，就该反应的h 0（填“大于”、“小于”或 “等于”）；（ 3）在化学分析中采纳k 2 cro 4 为指示剂，以agno，标准溶液滴定溶液中cl ，利用 ag与 cro 2生成转红色沉淀， 指示剂达滴定终点；3当溶液中 cl恰好

8、沉淀完全（浓度等于251.0104moll1）时，溶液中cag 为1210 moll1，此时溶液中ccro 4 等于 moll1；（已知ag 2 cro 4、agcl23的 ksp 分别为2.010和 2.010）；（ 4）6 价铬的化合物毒性较大，常用nahso3 将废液中的cr2o7仍原成 cr，该反应的离子方程式为 ；28. naclo 2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答以下问题：（ 1） naclo 2 中 cl 的化合价为 ；22（ 2）写出“反应”步骤中生成clo 2 的化学方程式；（ 3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg

9、和 ca，要加入的试剂分别为 、 ；“电解”中阴极反应的主要产物是；第 4 页 共 13 页（ 4）“尾气吸取”是吸取“电解”过程排出的少量clo 2 ，此吸取反应中，氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是；（ 5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒才能，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化才能相当于多少克cl 2 的氧化才能；naclo 2 的有效氯含量为；（运算结果保留两位小数）；36. 化学选修2：化学与技术（ 15 分）高锰酸钾 （ kmno4 ）是一种常见氧化剂；主要用于化工、 防腐及制药工业等；以软锰矿 （主要成分为mno 2 ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答

10、以下问题：（ 1）原料软锰矿与氢氧化钾按1:1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ；（ 2）“平炉”中发生反应的化学方程式为；（ 3）“平炉”中需要加压，其目的是；（ 4）将k 2 mno 4 转化为kmno4 的生产有两种工艺；“ co 2 歧化法”是传统工艺，即在k 2mno 4 溶液中通入co 2 气体，使体系呈中性或弱酸性， k 2mno 4 发生歧化反应；反应中生成kmno 4、mno 2 和 （写化学式） ；“电解法”为现代工艺，即电解k 2mno 4水溶液；电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 ；“电解法”和“co2 歧化法”中，k 2mno

11、4 的理论利用率之比为 ；（ 5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g 样品，溶解后定容于100ml 容量瓶中，摇匀；取浓度为0.2000mol l1h c o 标准溶液 20.00ml ，加入稀硫酸酸化，用kmno4 溶液平行的224滴定三次，平均消耗的体积为24.48ml ；该样品的纯度为 （列出运算式即可，已知 2mno 45h 2 c2o426h2mn10co 28h 2 o ）；37. 化学选修3：物质结构与性质（ 15 分）锗（ ge ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛；回答以下问题：（ 1）基态 ge 原子的核外电子排布式为ar ，有 个未成对电子；（ 2） ge

12、 与 c 是同族元素，c 原子之间可以形成双键、叁键，但ge 原子之间难以形成双键 或叁键，从原子结构角度分析，缘由是；第 5 页 共 13 页（ 3）比较以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及缘由；gecl 4gebr4gei4熔点 /49.526146沸点 /83.1186约 400（ 4）光催化仍原co2 制备ch 4 反应中， 带状纳米zn 2 geo4 是该反应的良好催化剂，zn 、ge 、o 电负性由大至小的次序是 ；（ 5） ge 单晶具有金刚石型结构，其中ge 原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 ；（ 6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位

13、置，下图为ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参 数 a 为 0 ，0 ，0； b 为1 ，0 ，122； c 为1 ， 1 ，022；就 d 原子的坐标参数为；晶胞参数，描述晶胞的大小和外形；已知ge 单晶的晶胞参数a565.76pm，其密度为 g cm3（列出运算式即可） ；38. 化学选修5：有机化学基础（ 15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义；下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：第 6 页 共 13 页回答以下问题：（ 1）以下关于糖类的说法正确选项 ；（填标号）a糖类都有甜味，具有c n h 2mo m 的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银

14、镜反应不能判定淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类自然高分子化合物（ 2） b 生成 c 的反应类型为 ；（ 3） d 中的官能团名称为 ， d 生成 e 的反应类型为 ；（ 4） f 的化学名称是 ，由 f 生成 g 的化学方程式为 ；（ 5）具有一种官能团的二取代芳香化合物w 是 e 的同分异构体，0.5mol w 与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gco2 ，w 共有 种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 ；（ 6）参照上述合成路线，以反， 反2 , 4已二烯 和 c2 h 4 为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线 ；第 7 页 共 13 页【答

15、案】 d【解析】 a 、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故a 正确；b 、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故b 正确；c、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故c 正确；d 、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故 d 错误；因此，此题选d；【答案】 a【解析】 a 、乙烯和丙烯最简式均为为为 1mol ，含有的氢原子数为ch 2 ，14 g 混合气体中含有的原子团2 na ，故 a 正确；ch 2 的物质的量b 、如 1mol 的 n

16、 2 与 4 mol 的 h 2 完全反应就生成2 molnh 3 ，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以nh 3 分子数小于2 na ，故 b 错误；3c、fe 溶于过量硝酸， 由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是fe，因此 1molfe与过量硝酸反应转移3na电子，故 c 错误；d 、标准状况下，ccl 4 呈液态， 2.24 lccl 4 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为 0.1mol ，故其含有的共价键数也不为因此，此题选a ；0.4 n a，故 d 错误；【答案】 b【解析】 a 、2-甲基丁烷，其结构简式为戊烷，故a 错误；ch 3 chch 2ch 3|ch 3，共 5 个碳，

17、习惯命名法应当为异b 、乙烯生成乙醇的反应方程式为：加成反应的定义，故b 正确；ch 2 = ch 2h 2 o催化剂ch 3ch 2oh，符合c、 c4 h 9cl 有 4 种同分异构体，分别为ch 3ch 3 ch 2 ch 2 ch 2 cl 、ch 3chch|cl2 ch 3、ch 3chch 2 cl|ch 3|、 ch 3c cl ，故 c 错误；| ch 3d 、高分子化合物要求分子量在10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故d 错误；因此，此题选b；【答案】 c【解析】 a 、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分别乙酸乙酯应当用分液漏斗，长颈漏斗不带有活

18、塞，无法用于分别操作，故a 错误；b 、 no 会与空气中的氧气反应生成气法收集，故b 错误；no 2 ，且 no 密度与空气相近，故不能用排空c、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故c 正确；第 8 页 共 13 页d 、将 cl 2 与 hcl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的hcl ，但是得到的干燥，会含有水蒸气，故d 错误；因此，此题选c；cl 2 未【答案】 b【解析】 直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水；a 、电流从正极流出，负极流入，2so4为阴离子，其移动方向应与电流相反

19、，因此2so4向正极区（阳极）移动；正极区发生氧化反应，电极反应为2h 2 o4eo24h，就正极邻近酸性增强，ph 下降；故a 项错误；b 、负极区（阴极）的电极反应为2h 2 o2e= h22oh，剩余 oh，中间区域的 na迁移到负极区，得到naoh ；正极区的电极反应为2h o4eo 4h，余下，中间区域的so2 迁移到正极区， 得到h so ，22故 b 项正确；c、负极区发生仍原反应： 高，故 c 错误；h2h 2o2eh 242oh24，负极邻近碱性增强，ph 升d 、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1 ，因此转移 1mol 电子时会有0.25 mo

20、l 氧气生成，故d 项错误；因此，此题选b；【答案】 d【解析】 a 、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应就达到滴定终点，产物为其溶液显酸性，应挑选在酸性范畴内变色的指示剂，如甲基橙的变色范畴为nh 4 cl ，3.14.4；而酚酞的变色范畴是8.210.0，在碱性范畴内变色，不能作为该滴定的指 示剂，故a 项错误；b 、盐酸体积为20 ml 时恰好反应生成nh 4cl ， nh 4h 2 o .nh 3h 2oh导致7其溶液 ph 小于 7，而 m 点处 ph=7 ，故 b 项错误；c、由于溶液ph=7 ，所以ch= coh=10moll11，又由于电荷守恒chcnh 4 =cohcc

21、l ，可得cnh 4 =ccl ，二者浓度约为0.5 moll，远大于710moll1，故 c 错误；2d 、如开头时ph 为 12，就 coh10moll1，此时对应氨水的电离度为10%，由于题中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，就 ph 应小于 12，故 d 正确；因此，此题选d；【答案】 c【解析】 z 的单质 n 为黄绿色气体，n 为 cl 2 ，因此 z 为氯元素；10.01 mollr 的水溶液ph值为 2，说明 r 为一元强酸；合物 s ，因此 p 为烷烃（如cl 2 与 p 在光的条件下反应得到r 以及难溶于水的混ch 4 ）， r 为 hcl ， s 为发生取代反应后

22、的有机混合物；cl 2 与 m 反应可得 hcl 以及具有漂白性的q ，可知 m 为 h 2 o ， q 为 hclo ；综上，w 、x 、y 、z 分别为 h 、 c 、 o 、 cl ；第 9 页 共 13 页a 、原子半径大小排序为h<o<c ，即 w<y<x （c 与 o 同周期，原子序数大者半径小， h 的原子半径是全部原子中最小的），故 a 错误；b 、元素非金属性中o>c ，即 y>x ，故 b 错误；c、y 为氧元素，其氢化物为h 2 o 或 h 2o2，常温下均为液态，故c 正确；d 、x 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故

23、d 错误；因此，此题选c；【答案】 （ 1） a ； caoh 22 nh 4cl=cacl 22 nh 32h 2o ； d c f e i（ 2）气体红棕色逐步变浅；8nh 36 no 2催化剂7 n 212h 2o ； naoh 溶液倒吸入 y 管；当产物中的h 2o 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，复原原体积后装置中气压小于大气压；【解析】 （ 1）试验室制取氨气的常用方法是caoh 2 与nh 4 cl 混合加热，或者cao 中滴入浓氨水（不需要加热）；这里供应的装置只有a 适合第一种方法；要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出”，即 d 进 c 出；由于氨

24、气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即f 进 e 出；最终应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接i ；（ 2）：nh 3 和 no 2 反应，依据氧化仍原反应规律，生成n 2 ，反应方程式为8nh 36 no 2催化剂7 n 212h 2 o ，产物均无色， 因此随着反应的进行，no 2 的红棕色会逐步变浅；：当产物中的h 2 o 为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，复原原体积后装置中气压小于大气压，因此naoh 溶液会倒吸；【答案】 （ 1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，连续滴加naoh 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（ 2）2cro 22h噲垐 .cr o2h o 增大；1.

25、01014；小于534272（ 3） 2.010； 5.010（ 4） cr o23hso5h= 2cr3so4h o3227342或： cr o28hso= 2cr 33so25so24h o273432【解析】 （ 1）类比al 3+ 与 naoh 反应的性质，但需留意反应过程中伴有颜色变化；cr3+ 为蓝紫色，滴加naoh 后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀croh 3 ，连续滴加，沉淀溶解，croh 3 变为croh4 ，溶液最终变为绿色；（ 2）选修四26 页的方程式，na 2cro 4 在酸性条件会转化为na 2cr2 o7 ；从图上可以看出，h + 浓度上升，cr o2浓度上升， 说

26、明反应向右进行的更多，cro 2 的274平稳转化率增大；依据a 点数据，列三段式运算平稳常数：242722cro2h垐噲 .2cr oh o起1mol/ l0变0.5 mol/ l0.25 mol/ l平0.5 mol/ l2-0.25 mol/ lkccr2 o7 0.2510142- 2227 22ccro 4 gch0.510上升温度，溶液中cro 4平稳转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热12反应，h0 ；（ 3）已知-5ccl1.010mol/l， k sp ag 2cro 4 2.010，k sp agcl2.01010，当依据沉淀溶解平稳可得：第 10 页 共 13 页

27、cag1051k spagcl2.010ccl1.01052.010mol·l，k sp ag 2 cro 4 2.010 12ccro 2 5.010 3 mol·l 1 ；（ 4） nahso3425 2cag2.010盐溶液为酸性，因此配平常应在方程式左边添加h或hso3 ；【答案】 （ 1） +3（ 2） 2naclo 3so2h 2so4= 2clo 22nahso 4（ 3） naoh ；（ 4） 2:1 ， o2（ 5） 1.57na 2co 3 ； naclo 2（ 1） naclo 2 中 na 为+1 价， o 为-2 价，运算可得cl 的化合价为3 ；

28、（ 2）由流程图可知反应物为h 2so4 、 so2 和 naclo 3 ，产物为clo 2 和nahso 4 ，依据氧化仍原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为：2naclo 3so2h 2so4= 2clo 22nahso 42（ 3）粗盐提纯过程， 主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入 naoh 除去 mg、2加入 na 2 co3 除去 ca；电解食盐水并加入clo 2 ，产物中有naclo 2 生成，由于阴极发生仍原反应，所以应当是clo 2 在阴极被仍原生成naclo 2 ；（ 4）依据尾气吸取过程中加入的反应物和生成物，写出氧化仍原反应方程式并配平，可得：2clo 22

29、naohh 2o2= 2naclo 2o22h 2 o ；其中氧化剂为clo 2 ，仍原剂为h 2o2 ，氧化剂与仍原剂的比值为2:1 ，该反应的氧化产物为o2 ；（ 5）“有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化才能相当于多少克cl 2 的氧化才能；其实就是求相同质量的naclo 2 和 cl 2 在仍原为 cl时，转移的电子数之比；1 mol naclo 2 仍原为 cl 时转移 4 mol 电子， 1 mol cl 2 仍原为 cl时转移 2 mol 电子， 也就是说每摩尔naclo 2 相当于 2 molcl2 ；即 90.5 gnaclo 2 相当于 142 g1421.57cl 2

30、 ，即“有效氯含量”= 90.5（保留两位小数）；【答案】 （ 1）增大接触面积，提高反应速率；（ 2） 4koh2mno 2o2=2k 2 mno42h 2o ；（ 3）增大压强，提高反应速率；第 11 页 共 13 页（ 4）khco；mno 2e= mno; h； 3: 2344（ 5） 230.200020.00101002158524.48100%1.0800【解析】 （ 1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率；（ 2）由题目可知mno 2 转化为k 2 mno 4， mno 2 作仍原剂，氧化剂应为空气中的o2 ，反应物仍有koh ，依据氧化仍原基本原理配平方程式即可；（ 3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑；由于此反应有气体参与，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高；（ 4）由于反应体系为中性或弱酸性，的方程式为：co2 没有变价， 产物应为khco3 ，故反应3k 2 mno 44co 22h 2o= 2kmno 4mno 24khco 3阳极反应为氧化反应，mno 2被氧化为mno 4 ，电极反应为4mno 2e= mno；阴极反应为仍原反应，电极反应为442h 2 o2e= h 22oh，故阴极产生的气体为