【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

1、【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.将25.6g NaCl和Mg"固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g 一定溶质 质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6上表中m的值为多少。恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】8.7 10%【解析】【分析】【详解】（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g,第四次实验加入40g氢氧化钠溶液 生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠

2、完全反应只能生成2sg沉淀，所以第三 次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g,所以m的数值为 5.8+2.9=8.7 ；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。设混合物中MgCI2的质量为X,生成NaCl的质量为V。MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）、J 十 2NaCl9558117xH.6gy95 _ x58 - 11.6gx=19 g58 _U.6g117y=23.4 g则原混合物中NaCl质量为25.6 g- 19 g=6.6 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.6g + 23.4g25.6g + 126 + 40x4-11.6xl00%=

3、10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。2.计算题:某固体样品可能含有NaCl、NaHC03> Na£0s中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出100g 固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g。然后又 取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCL生成沉淀50g（已知:aHC03与CaCL不反 应）.（1）该固体样品成分是o（2）求该固体样品中Na£03质量分数为多少?（写出计算过程）【答案】NaCl. NaHCO3. Na;CO3 53%.【解析】碳酸盐、碳酸氢盐能与酸反应生成二氧化碳气体。取100g样品加水溶解，

4、再加入 足量的CaS溶液,生成沉淀50g,而NaHCOs与CaS不反应,所以样品中含有Na£0”取 出100g固体与足量的稀硫酸反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水，生成沉淀100g, 可知样品中含有NaHC03，设样品中Na£03的质量是X。Na:C03 + CaCl: = CaC03 I + 2NaCl106100x50g106 x ioo=5Og,解得 x=53gNa:C03 + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO" , NaHC03 + HC1 = NaCl + H：0 + CO： t , CO： +Ca （OH） 2 = CaCOs I +

5、 GO所以100g-50g=50g沉淀是NaHCOs发生有关反应生成的，设样品中NaHCOs的质量是y。NaHC03 CaCO384100y100g-50g=50g84 yioo=5Og ,解得 y=42g53g+42g=95g<100g,所以样品是由碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠组成的。33g（2）固体样品中NaeCCh质量分数为：100gX100%=53%点睛：要顺利解答此题，首先要从题中获取信息，根据题给信息，结合化学方程式的计 算，确定出样品的成分，获取信息是解答此题的关键。3.化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2,可用以下方式处 理。方式一：2SO2+O2+2

6、CaO= 2CaSO4；方式二：2so2+C）2+4NaOH= 2Na2so4+2出0 试计算： 方式一反应的化学计量数之和为：方式二反应前后硫元素的化合价变化为（2）若用方式一处理96ts。2,所得产品价值一元？（写出计算过程）（己知：CaS04的价格为 700元/吨）若用方式二处理9.6tSO2,刚好用去50t 一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量 分数（最终结果精确到0.1%）。（写出计算过程）【答案】7 +4 -+6 14280 34.4%【解析】【分析】【详解】（1）方式- 2SO2+O2+2CaO= 2CaSO4的化学计量数之和为7：方式二2so2+O2+4NaOH= 2N

7、a2so4+2出0前后硫元素的化合价变化为+4f+6。故填：7, +4）+6（2）解：若用方式一处理9.6tSO2,设生成的硫酸钙的质量为x2SO,十 O, +2CaO = 2CaSO, 1282729.6tx128 _ 96 Z72 -Fx=20.4t所得产品价值700元/tx20.4t=14280元答：若用方式一处理9.6tSO2,所得产品价值14280元。解：若用方式二处理9.6tSO2,设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z2SO, +O2 +4NaOH = 2Na2SO4 + 2H2O128 322849.6tzy128 _ 32 _ 2849.6t z yy=21.3tz=2

8、.4t21 3t 所得溶液的溶质质量分数为:x 100%、34.4%9.6t 十 50t 十 2.4t答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%。4.小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaCh）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O =2Ca （OH） 2+O2 t .小月家的鱼缸容枳为500L。（1）计算过氧化钙（CaCh）中钙元素与氧元素的质量比为；（2）通过计算分析：小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的 溶氧量是否符合最低要求？ 要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼

9、缸中加入多少克的过氧化钙？ 【答案】5： 4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【详解】（1）过氧化钙（CaO?）中钙元素与氧元素的质量比为：40： （16X2） =5： 4,故填：5： 4。（2）设反应生成氧气质量为x,2CaO2 +2H2O = 2Ca（OH）, +O2 T144327.2gx144 _ 327.2g xx=l.6g,此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g-r500L=0.0032g/L,因为0.0032g/L>0.003g/L,此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。设需要过氧化钙质量为y,要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/LX500L=1.5g,2

10、CaO2 +2H2O = 2Ca（OH）, +O2 T14432yL5g144 _ 32y i.5gfy=6.75g,答：需要过氧化钙质量是6.75g° 5.兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜''实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下 实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤 液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：（1）从图可知，加入的NaOH先跟滤液中 反应，后跟 反应.（写化学式）（2）该样品中CuO的质量是 .（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.（写出计算过程）邛感人提加加麻ZH【答案】（1） HCI

11、： CuGz; （2） 4.8g； （3）答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%【解析】（1）氢氧化钠放入后开始并没有沉淀产生，所以加入的NaOH先跟滤液中的盐酸反应再和 溶液中的氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀；（2）依据方程式 CuO+2HCI= Q1CI2+H2O 和 CuCl2+2NaOH= Cu （OH） 2c+2NaCl 可知每个氧化铜的分子最终可以生成1个氢氧化铜分子，所以可建立关系式CuOCu （OH） 2；设样品中氧化铜的质量是XCuOCu (OH) 280 98x 5.88g8。二 98x 5. 88gx=4.8g(3)设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量是yCuCl2+2NaOH=

12、 Cu (OH) 24/+2NaCl8098y 5.88g80=98y 一5. 88gy=4.8g4所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=Mrf1xl00%=8%80g - 20g6.现有HQ与CaCl的混合溶液,为了分析混合溶液中HCI和CaCk的质量分数，设计了如 下实验方案（假设反应都是充分完全）：（实验数据）实验共记录了两组数据：第组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为 O（2）混合溶液中CaCk的质量分数为?（写出计算过程

13、，保留结果至61%，下同） 实验中混合溶液与Na2c。3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为 ?（不考虑过滤中的损失。）【答案】C0：+2Na0HNa2C03+H：0 11. 1% 8. 2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠 与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化 钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCb的质量分数：（3）根据图中数据可以知道生成 二氧化碳的质量为4.4g,结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以求出碳酸钠的质量、氯 化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液

14、与Na2c03溶液恰好完全反 应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ； ( 2)设混合溶液中CaCb的质量为X、生成的氯化钠的质量为 y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaC'+Na2c。3= CaCO34/+2NaCI111 106 100 117x z 10g ylll_106_ 100 117x z 10g yx=ll.lgy=u.7gz=10.6g11 Ip混合溶液中CaCL的质量分数为77#xlOO%=ll.l%

15、;100g(3)氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g, 设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m,生成的氯化钠的质量为no Na2CO3+2HCI= 2NaCI+H2O+CO2/t 10611744m n 4.4g106 _ 117 _ 44m n 4.4gm=10.6gn=11.7g10.6g + 10. 6g反应的碳酸钠的质量为： -1八(0/ =200g经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为:lL7g + ll.7g100g +200g-10g44gX100%=82%答：(2)混合溶液中CaCb的质量分数为11.1% ； ( 3)实验中混合溶液与Na2cCh溶液恰

16、 好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。7.某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙 三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验 数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209. 8g159. 8g163. 8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25 g,计算结果精 确到0. 1%）

17、【答案】（1）乙；（2） 56%： （3） 11.7% 【解析】根据反应数据和计算解答。解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙 同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ HzSO, = FeSOi + H= t561522xy0.2g56_152_ 2x y o.2gx=5. 6gy=15. 2g*xl00%= 56%10g/。（3）样品中杂质的质量=10g-5. 6g=4. 4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数二2X100%=11. 7%159.8g-25g-4.4g/&

18、#176;答：（2）样品中铁的质量分数为56%： （3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数 为 11.7%o200g速液8.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:a 加 96.38 g 水 NaOH 和 Na2SO4的固体混合物9.42g小提示：2NaOH+ MgSO4f Na2sCU+ Mg（OH）2。；Na2s04溶液不与MgSCU溶液发生反应。（1）实验过程中，产生沉淀的质量为 go（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）（3）原固体混合物中钠元素的质量为go【答案】（1） 5.8g （2）7.81% （3） 5.06g【解析】（1）产生沉淀的质量为 9

19、6.38g+9.42g+100g-200g=5.8g（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x,原固体中氢氧化钠的质量为y 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg （OH） 2J 80142 58y x 5.8g 80： 58=y： 5.8g 解得 y=8g 142： 58 = x： 5.8g 解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/200gxl00%=7.81% 答：所得溶液溶质质量分数为7.81%.（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62gx4&142=5.06g9.过氧化钠

20、（化学式为NazCh）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反 应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反 应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了 6.4g,试计算：（1）反应生成氧气的质量是 g.（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数.【答案】（1） 6.4g（2） 16%【解析】（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量 为 6.4g.（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+C）2 个 156160 32x y 6.4g 156 16。 32 x y 6.4g解得:x=31.2g, y=32g32g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：17蓼上。1 :一二厂xl00%=16%.1ib.zgTJl.zg - b. yg 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%.10.欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定 锥形瓶中溶液的PH.反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所 示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至