第十一单元课题1 生活中常见的盐

1、年 级初三学 科化学版 本人教新课标版（2012新版）课程标题第十一单元 课题1 生活中常见的盐一、考点突破课标扫描考点展示常考题型分值能说出氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等盐的一些重要用途常见几种盐的性质和用途选择题、探究题15分初步学会鉴定CO32离子的方法CO32离子的检验选择题、填空简答题13分会判断酸、碱、盐之间是否发生复分解反应酸、碱、盐之间的复分解反应选择题、填空题、推断题、探究题26分 二、重难点提示重点：酸、碱、盐之间的复分解反应；CO32离子的检验。难点：酸、碱、盐之间复分解反应的判断。一、生活中常见的盐1. 氯化钠【说明】食盐溶于水会使水的凝固点降低，因此，在道路上撒食

2、盐能加快积雪的融化，从而在一定程度上能防止路面结冰。 2. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【注意】实验室检验CO32（或HCO3）的方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此物质含CO32（或HCO3）。纯碱属于盐，而不是碱。随堂练习：小静对厨房中下列物质及其主要成分的物质类别进行了分析，其中正确的是（）A. 厨房洗洁精-纯净物B. 碱面-Na2CO3-碱C. 食盐-NaCl-盐D. 料酒-C2H5OH-无机物思路导航：A、洗洁精中含有活性剂、增溶剂等多种成分，属于混合物，故错误；B、碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠由金属元素和酸根组成

3、，属于盐，故错误；C、食盐的主要成分氯化钠是盐，正确；D、料酒的主要成分乙醇含有碳元素，属于有机物，故错误。答案：C二、复分解反应概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应的特点双交换：复分解反应是酸、碱、盐之间在溶液中通过交换离子进行的，如果两种化合物中含有相同的成分，一般不发生反应。价不变：复分解反应中，反应前后各元素的化合价均保持不变。随堂练习：一定条件下，下列各组内物质两两混合后都能发生化学反应的一组是（）A. 氢气、氧化铜、稀盐酸B. 锌粒、硝酸银溶液、氯化镁溶液C. 碳酸钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水D. 二氧化碳、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液思路导航：

4、A、在该组中，氢气和稀盐酸不反应，故A错误；B、在该组中，锌和氯化镁不反应，故B错误；C、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钙发生中和反应，故C正确；D、在该组中，二氧化碳和氯化钾不反应，氢氧化钠和氯化钾不反应，故D错误。答案：C知识点1：盐的性质及应用例题1 （泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；静置、测温；再加入试剂3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂1试剂2 温度/溶解后温度/静置后温度/试剂3 温度/混合后温度/0.5gNa2CO3

5、10mL H2O 20.023.320.010mL HCl（20%）20.023.70.5gNaHCO310mL H2O 20.018.520.010mL HCl（20%）20.020.8则下列说法中，错误的是（ ）A. Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B. NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C. 其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D. 实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低思路导航：此题借助探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况考查对实验方案的分析评价能力。根据表中信息可知，向0.5gNa2CO3固体中加入10mL20的水，

6、溶解后的温度是23.3，说明Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，A正确；向0.5gNaHCO3固体中加入10mL20的水，溶解后的温度是18.5，说明NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，B正确；20的Na2CO3溶液与20的10mL（20%）的盐酸反应后的温度是23.7，而20的NaHCO3溶液与20的10mL（20%）的盐酸反应后的温度是20.8，这说明其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量比碳酸钠溶液与盐酸混合放出的热量要少，C错；要探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况，实验中要对一些量（如同一列试剂的温度及所取的量）进行控制，否则对实验结果会产生影响，使

7、可信度降低，D正确。答案：C例题2 小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能发生反应，生成物可能是什么？【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca（HCO3）2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是_，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有NaOH 有Na2CO3和NaOH _【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液

8、（中性），观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物有_；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为_，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为_。思路导航：【进行实验】根据题给信息“将NaHCO3溶液与石灰水混合能产生白色沉淀，而Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐”可知白色沉淀为CaCO3。【作出猜想】根据化学反应中元素种类不变，结合反应物的元素组成及猜想和可知，猜想为只有Na2CO3。【实验设计】

9、由于Na2CO3和CaCl2能反应生成CaCO3白色沉淀，而NaOH不与CaCl2反应，故生成的含钠化合物有Na2CO3；根据猜想成立，可知步骤1反应后的混合物过滤所得滤液中含有NaOH，因此，滴加酚酞溶液变为红色，再滴加足量稀盐酸后，NaOH被中和，溶液显酸性，此时溶液又变为无色。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，说明实验后的上层清液中没有Na2CO3，则有NaOH，反应方程式为NaHCO3+Ca(OH)2(过量)= CaCO3+NaOH+H2O。答案：【进行实验】CaCO3 【作出猜想】只有Na2CO3 【实验设计】Na2CO3；溶液先由无色变为红色，然后由红色变为无色 【拓展提高】N

10、aHCO3+Ca(OH)2(过量)= CaCO3+NaOH+H2O知识点2：复分解反应例题1 （肇庆）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）A. FeCl3、NaOH、NaCl B. Na2SO4、HCl、BaCl2C. CuSO4、KCl 、HCl D. Na2CO3、NaCl、Na2SO4思路导航：此题考查酸、碱、盐之间的反应规律及现象，解题的关键是明确“无色透明溶液”要求溶液无色且没有沉淀存在。A组中的FeCl3和NaOH在溶液中能发生复分解反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，且FeCl3溶液是浅黄色的；B组中的Na2SO4和BaCl2在溶液中能发生复分解反应生成Ba

11、SO4沉淀；C组中的CuSO4溶于水得到蓝色溶液；D组中的三种物质在溶液中都不发生反应，且所得溶液都是无色的。答案：D例题2 （鸡西）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是（ ）选项物 质所含杂质除杂质试剂A碳酸钠氯化钾适量的水B氧化钙碳酸钙稀盐酸C硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液思路导航：碳酸钠和氯化钾都易溶于水，故用适量的水不能除去碳酸钠中混有的少量氯化钾；氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应而被溶解，因此用稀盐酸不能除去氧化钙中混有的少量碳酸钙；铁不与硫酸亚铁溶液反应，但能与硫酸铜溶液发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，将CuSO4 转化为Fe

12、SO4，故将过量的铁粉放入混合溶液中充分反应后过滤即可得到硫酸亚铁溶液；将过量的碳酸钠溶液放入混有少量稀盐酸的氯化钾溶液中，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，充分反应后得到的是NaCl、KCl、Na2CO3的混合溶液，不符合除杂要求。答案：C例题3 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（ ）A. 甲与丙反应属于中和反应 B. 乙和戊都是氧化物C. 丙与丁反应会生成白色沉淀 D. 丁和戊反应属于化合反应思路导航：题给五种物质中只

13、有碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成气体，则甲和丁分别是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种。假设甲是稀盐酸，则丁是碳酸钠溶液，能同时与碳酸钠溶液和稀盐酸反应的只有氢氧化钙溶液，则丙是氢氧化钙溶液，再根据氢氧化钙溶液只能与剩余的氧化铜和二氧化碳中的二氧化碳反应，但碳酸钠溶液却不能与氧化铜反应，这说明原假设不可行。因此，只能是另一种情况，即甲是碳酸钠溶液，则丁是稀盐酸，丙是氢氧化钙溶液，而氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，稀盐酸能与氧化铜反应，因此，乙是二氧化碳，戊是氧化铜。据此分析各选项，甲和丙是碱和盐发生的复分解反应，不属于中和反应，A错；乙（二氧化碳）和戊（氧化铜）都是氧化物，B正确；丙和丁反应生成氯化钙和水，

14、没有白色沉淀，C错；丁和戊的反应属于复分解反应，D错。答案：B 例题4 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。（4）对于是

15、否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。答案：（1）CaCO3 CuSO4 （2）Na2CO3 Na2SO4 （3）否 （4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液思路导航：（1）根据实验出现的现象“得到无色澄清溶液”可知，该白色固体粉末中一定没有CuSO4（因为CuSO4溶于水得到蓝色溶液）和CaCO3（因为CaCO3不溶于水，放入水中会出现白色沉淀）。（2）由于Na2CO3与BaCl2反应能生成BaCO3白色沉淀，Na2SO4与BaCl2反应能生成BaSO4白色沉淀，又因为BaCO3沉淀能溶于稀硝酸生成CO2气体，而BaS

16、O4沉淀不能溶于稀硝酸，再结合实验中出现的现象，可知生成的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则固体粉末中一定有Na2CO3和Na2SO4。（3）由于步骤（2）中加入了过量的BaCl2溶液，即使原固体粉末中没有NaCl，向步骤（2）实验后的上层清液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，也会出现白色沉淀，因此，得出的结论不正确。（4）要想检验原固体粉末中是否含有NaCl，应该排除步骤（2）中所加试剂的干扰，实质是排除Cl的干扰，因此，将将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液即可。例题5 （乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对

17、“复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：（1）一个中和反应 ；（2）一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是_（填离子符号）。（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OHH2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】（3）通过探究上述四种溶

18、液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH不能大量共存； 溶液和 溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为 ； 和 溶液不能发生复分解反应，因为 。【知识升华】通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是 。思路导航：此题从微观角度，以探究的形式考查学生对复分解反应条件和实质的理解及运用，再现了获取知识的过程，体现了以学生为主体的教学理念。【知识回放】考查化学方程式的书写。【挖掘实质】（1）HCl在水中解离出H+和Cl，NaOH在水中解离出Na+和OH，因此，硝酸钡在水中解离出的离子是Ba2+和N

19、O3。（2）题给四种物质中能生成气体的反应是H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2，该反应的实质是2H+CO32H2O+CO2。【实践运用】（3）两种物质在溶液中相互交换离子，能结合生成气体、沉淀或水，复分解反应就能发生，否则，就不能发生。如H2SO4与Ba(NO3)2、K2CO3与Ba(NO3)2、H2SO4 与K2CO3之间均可以发生复分解反应，原因就是Ba2+和SO42、Ba2+和CO32、H+和CO32在溶液中不能大量共存，即它们能结合生成气体、沉淀或水。而NaOH与Ba(NO3)2、NaOH与K2CO3之间均不能发生复分解反应，原因是Na+和NO3、Ba2+和OH（或Na

20、+与CO32、OH与K+）在溶液中可以大量共存，即它们不能结合生成气体、沉淀或水。【知识升华】离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生答案：【知识回放】（1）H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O （2）H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2KNO3【挖掘实质】（1）Ba2+和NO3 （2）2H+CO32H2O+CO2【实践运用】（3）H2SO4 Ba(NO3)2 Ba2+和SO42在溶液中不能大量共存 NaOH Ba(NO3)2 Na+和NO3、OH和Ba2+在溶液中可以大量共存（其他

21、合理答案也可）【知识升华】离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生1. 常见的几种复分解反应复分解反应的类型反应物 生成物备注盐 + 酸 新盐 + 新酸碳酸盐与酸一般都能发生反应，因为生成的新酸H2CO3易分解成CO2和H2O，符合复分解反应的条件；另外，盐酸与AgNO3溶液、稀H2SO4与可溶性钡盐反应，因生成的AgCl、BaSO4难溶于水，也符合复分解反应的条件。盐 + 碱 新盐 + 新碱一般要求参加反应的碱和盐都易溶于水，生成的碱和盐中至少要有一种是沉淀(铵盐参加反应时例外)。盐 + 盐 新盐 + 新盐要求参加反应的盐必须全溶于水，生成的新盐

22、至少有一种是沉淀。酸 + 碱 盐 + 水因为有水生成，酸和碱之间的反应一般都能发生。酸 + 金属氧化物 盐 + 水因为有水生成，酸和金属氧化物之间的反应一般都能发生。2. 离子共存问题如果两种离子在溶液中结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子就不能共存，否则，就能共存。常见的不能共存的离子组合如下：酸碱盐溶解性规律OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+即水溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶不Cu2+不溶溶溶不Ag+溶不微不一、预习新知1. 化肥的种类和作用 （1）氮肥：促进作物_。

23、常见的有_、_、铵盐（如_、_）等。（2）磷肥：促进作物_，增强_能力，促进早熟，使作物穗粒增多、籽粒饱满。常见的有_等含磷物质。（3）钾肥：促使作物_、增强_能力。常见的有_、_。（4）复合肥料：同时含有_营养元素的肥料。 2. 施用化肥对环境的影响：化肥对提高农作物的产量有重要作用，但不合理使用会对环境产生影响，因此，我们要_使用化肥，提高它的利用率，并注意减少污染。3. 化肥的鉴别方法（1）氮肥和钾肥都是_色晶体；磷肥是_色粉末。（2）氮肥和钾肥都_溶于水，而磷肥大多_溶于水。（3）氮肥_燃烧，熔化起泡或冒烟；钾肥_燃烧，在灼烧时可跳动或有爆裂声。氮肥中的_与熟石灰混合会放出有刺激性气味

24、的氨气；而钾肥与熟石灰混合没有现象。4. 粗盐的提纯 （1）主要步骤：_ 、_ 、_。 （2）主要仪器：_。 （3）玻璃棒的作用：溶解时起_作用；过虑时起_作用；蒸发时起 _作用。 （4）过滤时的操作要领：一贴、二低、三靠。（5）蒸发时，当蒸发皿中_时停止加热，用余热将固体蒸干。二、问题思考 粗盐提纯实验中多次用到玻璃棒，试分析其作用有何不同？（答题时间：60分钟）1. 盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（ ）A. 添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B. 硝酸钾在农业上可用作复合肥C. 农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D. 用纯碱除去面粉发酵生成的酸2. （乐山）反应MnO

25、2+4HClMnCl2+2H2O+C12，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（ ）A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 3. （湖北恩施 ）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）A. NaOH B. Ca(OH)2C. NaHCO3D. NaCl*4.（佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）A. CaCl2、Na2CO3、KNO3 B. NaNO3、FeCl3、HClC. NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D. (NH4)2SO4、NaOH、Na2CO35. 近来

26、市场上出现了能补充人体盐分的饮品盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了（ ） A. 水 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 碳酸钙*6. （株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）A. 银和稀盐酸 B. 铁和硫酸锌溶液 C. 硝酸钾溶液和食盐水 D. 硫酸和氯化钡溶液 *7. 根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）A. Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B. NaOH溶液和盐酸溶液C. CuSO4溶液和BaCl2溶液 D. K2SO4溶液和NaCl溶液*8.（佛山）豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙

27、等钙盐，相互反应会生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于（ ）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应*9. （济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；其中，检测结果合理的是（ ）检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO3、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOHA. 甲组、乙组 B. 丙组、丁组 C. 甲组、丙组 D. 乙组、丁组*10. 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）A. FeCl3 NaOH HCl H2S

28、O4 B. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl *11. （连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）A. HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B. NaCl、K2CO3、H2SO4 C. HCl、BaCl2、CuSO4 D. KNO3、NaOH、Na2CO3*12. A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：（1）物质A、B、C的化学式是A B

29、C （2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。（3）纯碱的一种用途是 。13. （湖南株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： 取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体粉末中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。*14. （江西）小丽实验操作模拟考试

30、的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水。【进行实验】操作步骤实验现象实验结论分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中无明显现象B中C中A中物质是食盐水B中物质是稀盐酸C中物质是澄清石灰水【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制订方案。【实验与探究】（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；（2）取少量上层清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 （填离子符号）。【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 。15. （济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸

31、味、外观酷似食盐而常被误食。亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。加热至320以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是 ，原因是 ；（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：方案一： ；方案二： 。*16. 阳光中学的学生开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出、反应的化学方程式。氢氧化钠溶液与硫酸 碳酸钠溶液与稀盐酸氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 。碳酸钠

32、溶液和氯化钡溶液。【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如中有H和OH，中有H和CO32，中有 ，中有 。【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2、SO42、NH4，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液中混有硫酸铵，可以加入_（填写化学式）除去硫酸铵。*17. 星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔

33、细看了包装说明（如下图），并产生疑问：回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：（1）生成CO2的质量是 ；（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）1. A 2. B 3. C 4. C 解析：此题考查物质的共存。解题的关键是明确不能发生反应的物质能共存，否则就不能共存。A组中的CaCl2与Na2CO3在水溶液中能发生复分解反应生成CaCO3沉淀，二者不能共存；B组中的FeC

34、l3溶于水得到浅黄色溶液，不符合“溶液为无色”的要求；C组中的三种物质在水溶液中相互之间都不能发生反应，且溶液均为无色，符合要求；D组中的（NH4）2SO4与NaOH在水溶液中能发生反应，生成Na2SO4、H2O和NH3，二者不能共存。5. B 6. D 解析：在金属活动性顺序中，银位于氢的后面，因此，银与稀盐酸不能反应；由于锌比铁活泼，因此，铁不能与硫酸锌溶液反应；硝酸钾溶液和食盐水混合后，生成物中没有沉淀、气体、水，因此二者不能反应；硫酸和氯化钡溶液混合后生成硫酸钡沉淀，因此二者能发生复分解反应。7. D 解析： Na2CO3溶液和CaCl2溶液混合后生成CaCO3沉淀，NaOH溶液和盐酸

35、溶液混合后生成H2O，CuSO4溶液和BaCl2溶液混合后生成BaSO4沉淀，而K2SO4溶液和NaCl溶液混合后生成物中沉淀、气体、水都没有。8. D 解析：草酸、草酸钠能与硫酸钙等钙盐发生反应生成草酸钙沉淀，显然此反应属于酸与盐或盐与盐之间发生的复分解反应。9. B 解析：甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存；乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存；丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存；丁组：因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液

36、中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存。故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理。10. D 解析：A组中的FeCl3溶液是浅黄色的，通过观察颜色即可鉴别出来，然后将其分别加入其他三种无色溶液中，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，但剩余的HCl和H2SO4就不能鉴别了。B、C、D三组溶液都是无色的，可用两两混合的方法进行鉴别，即将组内溶液两两混合，用“”、“”、“ ”标出每种物质与其他物质混合时出现的现象，如果各种物质出现的现象互不相同，则该组内的四中溶液即可鉴别，否则，就不能鉴别。每组物质中的四种溶液两两混合后的现象分别为：B. HCl（ ）、KN

37、O3（ ）、Na2CO3（ ）、Na2 SO4（ ）C. AgNO3（ ）、HCl（ ）、NaCl（ ）、HNO3（ ）D. BaCl2（ ）、Na2SO4（ ）、Na2CO3（ ）、HCl（ ）通过观察可以看出，只有选项D中的四种溶液两两混合后出现的现象互不相同，即仅用组内溶液相互反应就能鉴别出来。11. D 解析：因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故A错；因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故B错；因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故C错；因KNO3、

38、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存，故D正确。12. （1）H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 (合理答案均可) ； Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4+2H2O (合理答案均可)；制作洗涤剂等(合理答案均可)解析：根据B为Na2CO3，可以跟酸反应生成CO2，酸中还需含有氧元素，如H2SO4或HNO3均可，Na2CO3还可以跟碱中的Ba(OH)2或Ca(OH)2反应。纯碱Na2CO3的用途很丰富，广泛用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。13. （1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl （2）Na2CO3+Ba

39、Cl2= BaCO3+ 2NaCl解析：本题的“突破口”是每步实验中出现的现象。根据实验可知，该白色固体粉末中一定没有NH4Cl（因为NH4Cl与熟石灰粉末混合，研磨，会发生反应生成氨气，能闻到氨味）。根据实验中“上层清液无色”可知，该白色固体粉末中一定没有CuSO4（因为CuSO4溶液是蓝色的），根据“出现白色浑浊”可知，固体粉末中一定有Na2CO3 和BaCl2（因为Na2CO3 、BaCl2 、NaCl都是可溶的，其中Na2CO3 和BaCl2能发生反应生成BaCO3白色沉淀）。由于BaCO3沉淀能与稀硝酸反应而被溶解，同时生成CO2气体，故符合实验的现象。小东同学所做的三个实验都无法确切地证明该白色固体粉末中是否含有NaCl，因此该白色固体粉末中可能有也可能没有这种物质。14. 【进行实验】产生气泡，出现白色沉淀；【实验与探究】（2）白色沉淀且无色酚酞试液变成