钠镁铝个性化辅导讲义

1、 个性化辅导讲义课 题钠镁铝钠及其化合物教学目标使学生掌握钠镁铝及其化合物的性质重点、难点钠铝及其化合物的性质教学内容钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质1.钠的原子结构：2.钠的性质钠的物理性质：银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小（比水的密度小，比煤油的密度大）化学性质：Nae-Na+ （易失电子，即强还原性） （1） 与非金属单质反应：a.与氧气反应点燃常温：4Na + O2 = 2Na2O (白色)(不稳定)点燃：2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)（比较稳定）钠在空气中燃烧生成的是过氧化钠，并产生黄色火焰（焰色反应的颜色），在纯氧中反应更剧烈。点燃b.

2、与氯气、硫反应2Na + Cl2 = 2NaCl (迅速与氯气剧烈反应，产生苍白色的火焰和大量白烟) 2Na + S = Na2S（2）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红”2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（3）与酸的反应：现象与水反应相似，但要更剧烈，开始时，钠直接与酸反应，若钠过量，则再与酸溶液中的水反应。（4）与盐溶液的反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2与一些金属氯化物反应：700800 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl3、钠的存在与制取：只能以化合物形式存在，主

3、要以氯化钠形式存在,保存在煤油或石蜡油中，使之隔绝空气和水。电解2NaCl（熔融）=2Na+Cl22、 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较Na2CO3NaHCO31物理性质俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解性（水）溶解度Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性（PH）碱性Na2CO3>NaHCO3（水溶液均呈碱性）2化学性质与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONaHCO3+Na

4、OH=Na2CO3+H2O与HCl反应Na2CO3+HCl（少）= NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O热稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO33用途制皂、玻璃、造纸、纺织等、热纯碱除油污。 发酵粉、泡沫灭火器、治胃酸。注意：Na2CO3溶液中滴加滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl（不足）= NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O现象：开始无气体产生，一段时间后生成气体。向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液：立即就有气体产生。 向饱和碳酸

5、钠溶液中通CO2气体时有晶体析出，其原因是：NaHCO3溶解度比Na2CO3小， 反应中有水参加，溶剂减少，生成更大质量的NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的鉴别：晶体受热法、CaCl2溶液、稀盐酸（不能用氢氧化钙溶液鉴别）3、 氧化钠、过氧化钠Na2O与Na2O2的化学性质aNa2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：与水反应生成碱，Na2OH2O=2NaOH。与酸性氧化物反应生成盐，Na2OCO2=Na2CO3。与酸反应生成盐和水，Na2OH2SO4=Na2SO4H2O。bNa2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2

6、O22CO2=2Na2CO3O2四、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O2点燃2Mg+O2=2MgO与其他非金属点燃点燃Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2= Mg3N2与氧化物点燃2Mg+CO2=2MgO+C与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2用途1、镁合金密度小，硬

7、度和强度都较大 2、氧化镁优质耐高温材料五、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 六、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离 能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、H

8、Cl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等（2）电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”实例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐

9、NH3·H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O练习题1：1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（ ） A、煤油 B、泡沫灭火器 C、砂 D、水2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ）A、镁铝产生的氢气一样多 B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多 D、产生氢气的量无法比较3、镁着火时，可用于灭火的物质是（ ）A、干冰 B、氮气 C、水 D、黄沙4、有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）A、Mg和Al B、Mg和Zn C、Fe和Zn D、Al

10、和Fe5、下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为（ ）A、Ca Mg B、Al Fe C、Fe Cu D、Hg Ag6、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（ ）A、用的高 B、用金属的高 C、二者相同 D、无法比较7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）A、加热氧化镁 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热8、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（ ）A、邓稼先 B、李四光 C、华罗庚 D、侯德榜9、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按

11、图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。 还可以用其

12、它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 10、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示在空气中加热MgCl26H2O，生成MgO和HCl，写出相应的反应的化学方程式 。制取金属镁时可以用电解法，写出相应的反应的化学方程式 电解无水氯化镁产物之一的Cl2可与空气、甲烷起反应（产物为HCl、CO）再制得盐酸，循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时： ；过滤时： ；蒸发时： 专题钠、镁及其化合物练习一、选择题（每小题有1

13、2个正确答案）1、核工业中常作快中子反应堆热交换剂的是（ ）A、钠钾合金 B、铀汞合金 C、生水 D、镁2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ）A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、NaHCO33、判断下列说法正确的是（ ）A、离子化合物都是强电解质 B、其水溶液能导电的物质都是电解质C、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物4、将4gNaOH分别加入100mL下列液体中（设密度均为1gcm3），溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、3.65%的稀盐酸 C、6的稀醋酸 D、5.35%的氯化铵溶液

14、5、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A、Ca2+ Na+ NO3 SO42 B、Mg2+ Cl Al3+ SO42C、K+ Cl HCO3 NO3 D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO36、将相同质量的镁条分别放在O2 N2 空气 CO2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是 （ ）A、 B、 C、 D、7、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 （ ）A、2g B、4g C、8g D、10g8、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）A、加热时无气体放出 B、滴加盐酸时

15、有气泡放出C、溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D、溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A、53g碳酸钠中含NA个CO32 B、0.1molOH含NA个电子C、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D、标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子10、镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（ ）A、空气 B、二氧化碳 C、氢气 D、氩气11、下列关于钠离子的叙述中，正确的是（ ）A、不能独立存在 B、比钠原子活泼 C、焰色反应呈黄色 D、具有强还原性12、下列离子方程

16、式中正确的是（ ）A、 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC、碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl二、综合题13、有一包白色粉末，它可能由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有的是 ，肯定没有的是 ，不能确定的是 。为了把不能确定的物质断定它是否存在，那么可在澄清溶液中加入 ，若出现_现象，则能确定 存

17、在，反之说明不存在。14、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。（3）写出上述流程中X物质的分子式 。（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是 A、增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出B、使NaHCO3更多地析出C、使NaHCO3转化为Na2CO

18、3，提高析出的NH4Cl纯度15、将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。求混合物中碳酸钠的质量分数。16、已知Mg在CO2中可以燃烧。现将agMg置于盛有bL（标准状况）CO2和O2混合气体密闭容器中燃烧。在密闭容器中可能发生的化学反应有 。若在反应容器中CO2有剩余，则容器内的固体物质一定含有 。若反应容器中O2有剩余，则容器内固体物质的质量为 。 此时，在bL CO2和O2的混合气体中，氧气的体积V（O2）必须满足的条件是 。（用同时含a，b的式子表示）1.从铝土矿中提取铝的过程：铝土矿溶解过滤酸化过滤灼烧电解铝 相关方程式：Al2O32N

19、aOH=2NaAlO2H2O NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O 2Al2O34Al3O2（氧化铝的熔点很高，大约两千摄氏度，直接熔融氧化铝能量消耗很大，而在氧化铝中加入冰晶石可以使得氧化铝的熔融温度大大地降低下来，从而减少了冶炼过程中的能量消耗，使得电解法制铝工艺能够成功的得以实现。）2氧化铝(Al2O3)：典型的两性氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 用途：（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝3氢氧化铝Al(OH)3：典型的

20、两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2O4硫酸铝钾：（1）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。 （2）明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。5铝：（1）铝在常温下能很快被氧化，形成致密的氧化膜，因而具有一定的抗腐蚀性。（2）跟酸的反应：非氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2强氧化性酸：常温下铝遇浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化。高温高温（3）跟碱

21、的反应： 铝能和强碱溶液反应，该反应可理解为铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝 再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O简写为：2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2 （4）与氧化物的反应： 铝热反应：2Al Fe2O3 = Al2O3 2Fe2Al Cr2O3 = Al2O3 2Cr 特点： 放出大量热，使生成的金属呈液态。本质：铝从金属氧化物中夺取氧，表现出很强的还原性。应用：焊接钢轨和冶炼某些难熔金属（如V、Cr、Mn等）。6.铝三角及其应用：A

22、l(OH)3OH=AlO2H2O；Al(OH)33H=Al33H2O；Al33OH=Al(OH)3或Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；AlOHH2O=Al(OH)3或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO；AlO4H=Al32H2O；Al34OH=AlO2H2O。应用：制取Al(OH)3：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH；来源:Z,xx,k.Com AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO7.铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算：反应关系如下： (1)Al33OH=Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(沉

23、淀溶解)(3)Al34OH=AlO2H2O(生成沉淀，又恰好完全溶解)分析以上三个反应关系式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3)、n(OH)的关系为：当3时，所得沉淀的物质的量：nAl(OH)3n(OH)；当4时，所得沉淀的物质的量： nAl(OH)30；当3<<4时，所得沉淀的物质的量： nAl(OH)34n(Al3)n(OH)。用数轴可表示如下：8可溶性铝盐与NaOH溶液互滴情况分析和偏铝酸盐与稀盐酸互滴情况分析：可溶性铝盐与NaOH溶液互滴情况分析可溶性铝盐溶液中滴加NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴滴加可溶性铝盐溶液至过量立即产生白色沉淀渐多最多渐少沉淀消失无

24、沉淀(有即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH= AlO2H2O4OHAl3= AlO2H2O3AlOAl36H2O=4Al(OH)3偏铝酸盐与稀盐酸互滴情况分析偏铝酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴滴加偏铝酸盐溶液至过量立即产生白色沉淀渐多最多渐少沉淀消失无沉淀(有即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失AlOHH2O= Al(OH)3Al(OH)33H= Al33H2OAlO4H= Al32H2OAl33AlO6H2O=4Al(OH)3例题解析：例1（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液与60 mL 6 mol·L-

25、1的KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是_g。（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积为_mL。解：（1）n(Al3+)=0.1 L × 1 mol·L-1=0.1 moln(OH-)=0.06 L × 6 mol·L-1=0.36 molAl3+ 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 OH- AlO2-1 31 1 10.1 0.30.1 (生成) 0.060.36-0.3(继续溶解)n(Al(OH)3)

26、=0.1 mol0.06 mol=0.04 molmAl(OH)3=78 g/mol × 0.04 mol=3.12g（2）n(Al(OH)3)= =0.1moln(Al3+)=0.2L×0.5mol/L×2=0.2mol画出NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中生成沉淀的图像。Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O当NaOH溶液刚滴入Al2(SO4)3中，立即生成沉淀，n(OH-)=3n(Al3+)=0.6mol时，沉淀量最大，n(Al(OH)3)=0.2mol；随着NaOH溶液继续滴加，溶液中无Al3+，Al(OH)3与

27、过量NaOH生成NaAlO2而溶解，当过量n(NaOH)=n(Al3+)时，Al(OH)3完全溶解。由图可知：当n(Al(OH)3)=0.1 mol时，对应2个NaOH值。a=0.3mol (NaOH不足)VNaOH= = =0.15L=150mLb=0.7mol (NaOH过量)VNaOH= =0.35L=350mL例2 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线图（如图），请指出A、B两点的意义 ，OA与AB段发生反应的离子方程式。解析：本题要求能够在熟练掌握Al3与OH反应的基础上，充分对化学反应的本质有清楚的认识。明矾KAl(SO4)2&#

28、183;12H2O在水溶液中存在下面的电离方式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42，加入Ba(OH)2后，Ba2要和SO42生成BaSO4沉淀，Al3要和OH先生成沉淀Al(OH)3，随着Ba(OH)2的加入Al(OH)3又要和OH生成AlO2溶解，所以要全面考虑本题中所给的各离子之间的关系，在开始加入Ba(OH)2时BaSO4和Al(OH)3同时沉淀，当Al3全部沉淀时，Ba2还没有完全沉淀，而当Ba2全部沉淀时，Al3转变成了AlO2。答案： A点表示生成的全部Al(OH)3和部分BaSO4沉淀，B 点表示此时的沉淀全部为BaSO4。OA段的离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH

29、)3 Ba2+SO42=BaSO4，AB段的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2。铝及其化合物练习题：1将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、123 B、632 C、311 D、1112. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A3:1 B2:1 C1:1 D1:33将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为B

30、aSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)35律合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高6等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A 甲、乙中都是铝过量 B 甲中铝过量、乙中碱过量C 甲中酸过量、乙中铝过量 D 甲中酸过量、乙中碱过量7某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学

31、式可表示为 Al2(OH)nClm·yH2OX ，式中m等于A3-n B6-n C6+n D3+n8铝热剂中铝的作用是A催化剂        B氧化剂       C还原剂       D填充剂9将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2 B.4 C.8 D.1010甲、乙两烧杯中各盛放有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g11.把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量