第一学期化学知识点总结(自己整理)

1、初三第一学期化学笔记整理第一章 化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。一、化学促进社会发展Ø 古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药Ø 近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质Ø 现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物Ø 未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化）例如：挥发、溶解、蒸发、活性炭吸附、石墨导电、干冰升华、气球爆炸）2、化学变化有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、光合作

2、用、食物的变质、燃烧、焰火、火药爆炸）3、两种变化的区别与联系Ø 联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。Ø 区别（判断依据）：有无新物质生成【注意】所有的燃烧都是化学变化，但是爆炸不一定为化学变化，可为物理/化学变化。【练习】判断以下变化属于物理变化还是化学变化1吹制玻璃器皿、2蜡烛燃烧、3铁在2000摄氏度时化成铁水、4铁生锈、5电灯通电变亮、6煤气燃烧、7火药爆炸、8轮胎爆炸、9植物的光合作用、10橡胶老化物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10三、体验化学变化Ø 实验一· 步骤：取一支试管，加入少量（

3、12mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。· 现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）· 化学反应式：学生补充· 注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；· 碳酸钙为白色固体Ø 实验二· 步骤：取一支试管，放入少量大理石，逐滴滴入盐酸溶液。· 现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。· 文字表达式：碳酸钙+盐酸二氧化碳+水+氯化钙· 化学反应式（复分解反应）:学生补充注意:大理石，石灰石是混合物，它们的主要成分是碳酸钙Ø 实验三· 步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住

4、放在酒精灯上点燃。· 现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。· 文字表达式：镁+氧气氧化镁· 化学反应式：自己补充· 注意：氧化镁是白色固体四、物理性质和化学性质1、物理性质不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性 等2、化学性质只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性 等1.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求Ø 不能用手接触药品Ø 点燃气体前先要验纯Ø 着小火用湿布/沙土覆盖Ø

5、; 滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理Ø 割伤：酒精棉球红药水Ø 烫烧伤：75%酒精蓝油烃Ø 化学灼伤· 浓酸：干抹布轻轻拭干大量水冲洗涂上3%5%小苏打（碱性）· 碱：大量水冲洗2%硼酸、醋酸（弱酸性）· 眼：蒸馏水5%小苏打四、实验操作1、仪器加热Ø 直接：试管、蒸发皿、燃烧匙Ø 垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤Ø 原理：分离难溶性固体与液体Ø 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒Ø 操作要点：一贴二低三靠· 一贴：滤纸紧贴漏斗· 二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸

6、· 三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体Ø 粉末：药匙、纸槽Ø 块状：镊子è 一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体Ø 倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心Ø 滴加法：滴管竖直悬空è 如没有说明具体用量· 液体：12ml· 块状、颗粒状：12粒· 粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒Ø 无零刻度Ø 用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法&#

7、216; 误差分析· 读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作Ø 实验一· 现象：溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。· 结论：酚酞遇碱变红。酸碱中和，酚酞在中性溶液呈无色。· 文字表达式：氢氧化钠+盐酸氯化钠+水· 化学反应式：NaOH+HClNaCl+H2OØ 实验二· 现象：产生蓝色沉淀。沉淀消失，溶液变回蓝色。· 文字表达式硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜+硫酸钠氢氧化铜+硫酸硫酸铜+水· 化学反应式CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2

8、+H2SO4CuSO4+H2OØ 实验三· 现象：固体变为黑褐色，生成能使带火星木条复燃的气体。· 文字表达式：高锰酸钾（）锰酸钾+二氧化锰+氧气· 化学反应式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2è 锰酸钾可溶，二氧化锰难溶Ø 实验四· 现象：固体溶解，放出大量热· 文字表达式：氧化钙+水氢氧化钙· 化学反应式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物质的提纯一、物质的分类1、混合物两种或多种物质组成的物质体系（例如：空气、海水）2、纯净物只有一种物质的物质体系（例如：蒸馏水、氧气）è

9、身边绝大多数的物质处于混合状态中è 判断下列物质属于纯净物的有哪些消毒酒精、石油、汽水、蒸馏水、矿泉水、洁净的空气、冰水混合物、液氧、牛奶、碘酒、澄清石灰水、镁带燃烧后的残留物（填编号）纯净物：4、7、8、12 （关于镁带燃烧后的残留物可能含有C，2Mg+CO2（点燃）2MgO + C <2008年上海高考倒数第3题中考查了这一知识点>）3、纯净物的相对性：世界上没有绝对纯净的物质二、物质的纯度1、定义：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：纯度=某一成份的质量/总物质的质量100%3、常用化学试剂的纯度：优级纯、分析纯、化学纯、实验试剂三、物质的提纯1、分离提纯方法：过

10、滤、蒸发、蒸馏、洗气、结晶、分液 等2、过滤3、蒸发Ø 作用：分离溶剂和不挥发的可溶性固体Ø 仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒Ø 要点· 边加热边用玻璃棒搅拌，防止局部液体过热引起飞溅。· 加热至有大量晶体析出时停止加热，利用余热使蒸发皿内液体蒸干。· 用坩埚钳拿下蒸发皿并放在石棉网上4、蒸馏Ø 作用：分离沸点不同的液体混合物è 粗盐提纯· 粗盐成份：食盐等可溶性物质，泥沙等不可溶的物质· 提纯过程1.4 世界通用的化学语言一、元素1、定义：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。（只讲种类，不

11、讲个数）2、元素的种类和分布Ø 地壳：氧，硅，铝，铁Ø 人体：氧，碳，氢，氮，钙Ø 大气：氮，氧Ø 宇宙：氢，氦Ø 有毒：铅，镉，汞è 缺铁性贫血，缺碘甲状腺肿大，缺钙骨殖疏松，缺锌智力低下，缺磷大脑发育不良二、单质和化合物1、单质Ø 定义：由同种元素组成的纯净物（游离态）2、化合物：由不同元素组成的纯净物（化合态）三、元素符号和化学式1、元素符号的意义Ø 表示一种元素Ø 表示某种元素的一个原子Ø 当某物质由原子构直接成时，可以表示该物质è 直接由原子构成的物质主要指金属、稀有气体2、

12、化合价Ø 定义：元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质（指元素）Ø 特点· 正价和负价（一般金属元素显正价）· 某些元素有多个化合价· 化合物中各元素的化合价代数和为零· 单质中元素化合价为零3、原子团：常见元素（原子团）的化合价4、化学式Ø 定义：用元素符号表示纯净物组成的式子Ø 意义：物质组成和构成的客观反映· 表示某物质的元素组成· 表示某物质一个分子中各元素原子的个数比· 表示这种物质的一个分子· 表示这种物质4、分子式的读法（中文命名）Ø 基

13、本用语：“化”“合”“正”“亚”“过”“高”Ø 命名方法第二章 浩瀚的大气2.1 人类赖以生存的空气平流层：臭氧吸收紫外线拉瓦锡发现空气组成普利斯特里，舍勒最早发现了氧气1、实验：红磷燃烧Ø 现象：剧烈燃烧，产生浓厚白烟Ø 文字表达式：磷+氧气（点燃）五氧化二磷Ø 化学反应式：4P+5O2(点燃)2P2O5Ø 原理：反应后集气瓶内气体减小少，压强减小Ø 分析· 若烧杯中的水不倒流：气密性不好· 若烧杯中的水倒流但不足五分之一：红磷量过少/未等到冷却到室温就打开了止水夹二、空气的组成(体积分数)N278%O221%稀

14、有气体0.94%水蒸气、二氧化碳0.06%1、稀有气体He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性气体)Ø 性质很稳定，在一般情况下几乎不与其它物质反应Ø 用途· He代替H2填充气球、飞艇· 通电时会发出不同颜色的光，用作霓虹灯· Ne通电发红光，用作指示灯· 用作保护气2、氮气Ø 性质：无色无味的气体，难溶于水，常温下性质较稳定Ø 用途：保护气（防腐），制硝酸和化肥、医疗冷冻剂（液氮）三、人类需要洁净的空气1、大气污染来源：汽车尾气、工业废气2、空气质量预报指数：可吸入颗粒（飘尘）、SO2、氮氧化物3、防止大气污染：工

15、业原料脱硫处理四、构成物质的微粒1、分子Ø 定义：保持物质化学性质的一种微粒阿伏加德罗分子学说Ø 特点· 分子很小· 分子之间存在间隙· 分子在不断运动è 物质的三态变化，实质是分子间隙的变化2、原子Ø 定义：化学变化中最小的微粒道尔顿原子论Ø 特点· 原子很小· 原子之间有间隙· 原子在不断运动Ø 由原子构成的物质· 稀有气体· 金属：Cu、Fe、Ca 等· 非金属：P、S、Si、Cè 不可以说原子比分子小è 原子构成分子再

16、构成物质，原子也可直接构成物质è 物质宏观组成和微观构成（e.g. H2O)组成：水由氢元素和氧元素组成构成：水由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成3、相对质量Ø 相对原子质量=某原子的（真实）质量/（C原子的质量的12分之一）Ø 相对分子质量（式量）=各原子相对质量原子数量è 无单位Ø 原子质量与相对原子质量的区别2.2 神奇的氧气一、人类离不开氧气1、氧气的物理性质：无色无味气体，密度略大于空气，微溶于水，熔沸点低（液氧：淡蓝色；固氧：雪花状淡蓝色）2、氧气的用途Ø 供给呼吸Ø 支持燃烧（助燃性）

17、6; 高压氧舱抢救病人Ø 富氧炼钢Ø 氧炔焰用于焊接、切割金属3、臭氧二、氧气能与许多物质发生反应1、实验一：氧气与木炭反应Ø 现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。Ø 化学方程式2、实验二：硫与氧气反应（硫磺：黄色固体粉末）Ø 现象：明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体Ø 化学方程式3、实验三：铁丝和氧气反应Ø 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Ø 化学方程式4、实验四：氢气与氧气反应Ø 化学方程式Ø 注意点· 铁丝绕成螺旋状，使热量更集中· 铁丝

18、末端系一根火柴杆：引燃铁丝· 集气瓶底留少许水：防止灼热的Fe3O4直接掉落瓶底导致集气瓶破裂è 纯净的H2会安静地燃烧5、氧化反应：有氧元素参与的反应这个定义有严重的错误，有氧元素参与的反应很多不是氧化反应，比如水和氧化钙生成氢氧化钙，有氧元素参与，但是不是氧化反应。关键在于有化合价变化的反应，在初中阶段可以简单说成是“有得氧失氧现象的反应”6、氧化物：物质由2中元素组成，其中一种为氧元素c.f. 含氧化合物7、反应类型Ø 化合反应：两种或两种物质以上生成一种物质的反应（A+B+C D）Ø 分解反应：一种物质反应生成多种物质（A B+C+D）三、氧气的

19、制法1、工业制法Ø 分离液态空气法：空气（降温、加压）液态空气（升温）N2先逸出,留下液氧（升温）氧气Ø 电解水：化学方程式2、实验室制法Ø 加热高锰酸钾：化学方程式Ø 加热氯酸钾· 化学方程式· 催化剂：改变（加快）反应速度，以循环方式参与反应特点：选择性、化学反应前后质量不变，化学性质不变（物理性质可能变）Ø 实验装置· 试管口略向下倾斜· 铁夹夹在离管口三分之一处· 药品尽可能平铺在管底，增大受热面积· 导管伸入橡皮塞少许，防止药品粉末阻塞导管è 获取KCl：溶解、过滤

20、、蒸发è 获取MnO2 ：溶解、过滤、洗涤、烘干è 对于涉及气体的反应，要将开放体系转换为封闭体系Ø 操作步骤(1)检验装置气密性(2)加药品（m氯酸钾:m二氧化锰 1:3，此时催化效果最好）(3)搭建装置(4)加热（先均匀加热，再集中加热）(5)收集氧气：有均匀、迅速的气泡冒出时收集，排水集气法更优（发生装置中的空气先逸出，氧气为生成物，将空气挤出瓶）(6)移出水槽中的导管：防止气体收缩使水槽中的水倒流，导致试管破裂(7)熄灭酒精灯Ø 氧气的检验· 检验这是一瓶氧气：将带火星的木条伸入瓶中· 验满一瓶氧气：将带火星的木条放在瓶口&#

21、216; 气体收集装置· 排气法向上排气法：密度大于空气的气体向下排气法：密度小于空气的气体· 排水集气法：难溶、微溶的气体将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住倒扣在水槽中。开始的气体不收集（空气），待气体均匀快速冒出，开始收集。气体溢出集气瓶，说明已经收集满3、双氧水制氧气Ø 分液漏斗的优点：能控制反应速度、开始、停止（液封）è 气体发生装置· 反应物的状态· 反应条件2.3 化学变化中的质量守恒一、物质的量（n）1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA2、符号

22、：n，单位：摩尔mol二、摩尔质量（M）1、定义2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位è 计算：微粒个数（N）/ 阿伏加德罗常数 物质的量（n）/摩尔质量（M） 实际质量（m）三、质量守恒定律1、化学反应的实质Ø 改变：分子的种类、个数，物质的种类Ø 不变：原子的种类、个数，元素的种类2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）3、化学方程式Ø 定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子Ø 原则· 遵循质量守恒定律· 遵循客观事实Ø 生成物标气体和沉淀（如果反应

23、物有气体，则不用标）Ø 配平方法· 观察法· 最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大· 奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶第三章 走进溶液世界3.1 水一、天然水与自来水1、自然界中的水：四分之三，淡水资源占总量的26，每1kg水含盐不过1g2、水体污染Ø 工业废水：印刷业Ø 农业废水：农药Ø 生活污水3、水体的自净：蒸发、挥发、过滤、氧化4、人工净水（自来水加工）Ø 物理变化(1)挥发（曝气）：除去挥发性杂质(2)沉降：除去大颗粒杂质(3)吸附：加入明矾，起凝聚作用（KAl(SO4)2·

24、;10H2O）(4)过滤è (3)(4)去除悬浮小颗粒Ø 化学变化(5)杀菌消毒：通入Cl2（液氯，挥发性极强）Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)è 3.22 世界水日è 3.223.28 全国水法宣传周二、水的组成1、实验：2H2O (通电) 2H2+O2Ø 现象：正负极都产生大量气泡 V+:V- 1:2正极：氧气负极：氢气（不助燃，可燃）Ø 结论：水是由氢元素和氧元素组成的化合物V-:V+ 2:1 (氧气微溶，氢气难溶)è 加快水的电解：加少许酸/碱è 点燃可燃物前要验纯（爆鸣实验）：纯度高，发出轻微爆

25、鸣声 纯度低，发出尖锐爆鸣声三、水的性质1、物理性质：无色无味液体，标准大气压下沸点100摄氏度，熔点0摄氏度。4摄氏度时，密度最大为1g/cm3。纯水的导电性很差。2、水的特性（物理性质）Ø 缔合性· 熔点、沸点较高· 反常膨胀· 比热容较大Ø 分散性：水有极高的溶解、分散物质的能力è 分散体系· 浊液ü 悬浊液：固体小颗粒分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会沉降ü 乳浊液：液体小液滴分散到水中形成不均一、不稳定的混合物，久置会分层· 溶液：均一、稳定3、水的化学性质Ø CO

26、2与水反应：化学方程式Ø CaO与水反应：化学方程式è Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水è Ca(OH)2悬浊液：石灰乳、石灰浆Ø 硫酸铜粉末与水反应：化学方程式（用来检验有无水）è 结晶水合物：含有结晶水的晶体（纯净物）· CuSO45H2O：蓝矾· Na2CO310H2O：石碱· CaSO42H2O：石膏· 2CaSO4H2O：熟石膏· FeSO47H2O：绿矾Na2CO310H2O (风化)Na2CO3+10H2O (干燥环境)è 晶体：具有空间点阵结构的固体3.2 溶

27、液一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成Ø 溶质：被溶解的物质Ø 溶剂：能溶解其它物质的物质è 判断溶质、溶剂· 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质· 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂· 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性Ø 定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力Ø 影响因素· 内因：溶质、溶剂本身性质· 外因：温度（对大多数固体而言

28、，升高温度，物质的溶解性提高）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换Ø 饱和不饱和：加溶剂、改变温度Ø 不饱和饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。Ø 符号：SØ 单位：g/100g水è 气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素Ø 内因：溶质（剂）本身性

29、质Ø 外因· 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）· 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）è 少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaClè 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2è 夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气è 煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）Ø 00.01g：难溶Ø 0.011g：微溶Ø 110g：可（能）溶Ø 10g以上：易溶è 溶解是绝对的，不溶解是相对的è CO

30、2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算Ø 原则· 温度一定· 饱和状态Ø 公式· s/100 = m质/m剂· s/100+s = m质/m液四、溶质从溶液中析出Ø 晶体：具有规则几何形状的固体Ø 结晶：形成晶体的过程· 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体· 降温结晶（ (点燃 冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂Ø m液m质+m剂 (体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的

31、量与溶液的量的比值Ø 质量百分比浓度：c%=m质/m液 100%Ø 体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1V质；4V剂）Ø 对于饱和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取 (3)溶解è 稀释浓溶液则只需量取不称量3.3 溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和PH值1、酸碱指示剂Ø 紫色石蕊：酸红碱蓝Ø 五色酚酞：酸无碱红Ø 石蕊试纸· 红色：只检验碱性溶液· 蓝色：只检验酸性溶液Ø PH试纸· 使用：用洁净的玻璃棒蘸取试液滴在干燥的PH试纸上，再与比色卡

32、对照检验酸碱度è 酸碱性与浓度有关二、常见溶液的酸碱性与生活的联系Ø 血液 7.357.45Ø 胃液 0.81.5 （胃酸的主要成分：盐酸）è 治疗胃酸过多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常见溶液的酸碱性Ø 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3è 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3溶液（溶质均不为酸）Ø 碱 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2è 碱性溶液不一定是碱的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶质均不为碱）Ø 盐 NaCl,NaNO3

33、,KClè 大多数盐溶液呈中性第四章燃料及其燃烧一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件Ø 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度Ø 可燃物与氧气空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应Ø 反应方程式：2Mg+CO2 (点燃) C+2MgOØ 现象Ø 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应Ø 反应方程式:2Na+Cl2 (点燃) 2NaClØ 现象Ø 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成

34、另一种化合物和另一种单质的反应即 A+BC B+ACè 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧Ø 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）Ø 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理Ø 降低火场温度Ø 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器Ø 水Ø 酸碱灭火器：化学方程式&

35、#216; 干粉灭火器：化学方程式Ø STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。它是高度耐热的。STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。STOP30主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进,该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内

36、熄灭。STOP30不危害健康,不刺激眼睛或皮肤,不含毒性,符合环保原则,它百分之90的成份可于5天后作生物分解。三、燃料的充分燃烧煤的主要成分：CO,会与人体血液中的血红蛋白结合1、燃料充分燃烧的意义Ø 节约资源Ø 减少有毒有害气体2、燃料充分燃烧的措施Ø 供应充足氧气：使用鼓风机Ø 增大可燃物与氧气的接触面积：矿石捣碎，液体制成喷雾状4.1 碳一、碳 同素异形体1、碳元素组成的几种单质Ø 金刚石:自然界中最硬，不导电，用于饰品、切割玻璃和金属Ø 石墨：质的柔软，导电性好，用作铅笔芯或电极Ø C60(富勒烯)：书P107页&

37、#232; 同素异形体物理性质不同，化学性质相似（原子排列组合不同）è 常见的几种同素异形体：氧气与臭氧，红磷与白磷è 木炭、炭黑、活性炭统称为无定形碳· 活性炭有较强吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化学性质Ø 通常情况下性质非常稳定Ø 可燃性：2个点燃炭的化学方程式è 问：12g炭粉与20g氧气充分混合反应后，容器中的组成？注意有2个反应：C+O2 (点燃) CO 2CO+O2 (点燃) CO2Ø 还原性：木炭还原氧化铜现象：黑色粉末部分变红，澄清石灰水变混浊原理：化学方程式（置换反应）· 氧化还原反应

38、：元素化合价在化学反应前后改变的反应· 非氧化还原反应：元素化合价在化学反应前后不变的反应4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2温室气体，俗称碳酸气，固态CO2为干冰，可用于人工降雨（CO2升华使周围空气降温水汽凝结，空气尘埃作为凝结核，于是降雨）1、CO2的物理性质：无色无味气体，可溶于水，密度大于空气2、CO2的化学性质：Ø CO2不可燃，不助燃（大部分情况下）Ø CO2与水反应：化学方程式Ø CO2与炭反应：化学方程式（工业上制焦炉煤气）Ø CO2与Ca(OH)2反应：化学方程式Ø CO2与NaOH反应：化学方程

39、式（吸收CO2）3、CO2的用途Ø 灭火Ø 制冷剂、人工降雨Ø 温室肥料（促进农作物光和作用）(二)一氧化碳 CO1、CO的物理性质：无色无味气体，难溶于水2、CO的化学性质：Ø 可燃性：点燃一氧化碳的化学方程式（产生淡蓝色火焰）Ø 还原性：CO还原CuO的化学方程式及现象（加热）· 操作要点 (1)先通入CO再加热（防止CO与空气供热导致爆炸） (2)尾气处理：CO有毒须点燃，防止大气污染 (3)结束后先停止加热，继续通入CO直到冷却（防止灼热的铜再次被氧化的化学方程式）4.3 二氧化碳的实验室制法一、反应原理1、药品：大理石、稀盐酸（因为必须非纯净所以只能用中文）2、原理：化学方程式Ø 注意点（1）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成物CaSO4微溶，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步发生 （2）不能用碳酸钠代替大理石，因为反应相当剧烈，不易收集 （3）稀盐酸浓度不宜过高：盐酸有挥发性，所以必须避免二氧化碳