选修三物质结构与性质知识点

1、选修三物质结构与性质知识点总结高二化学组 2014.5.30第一章 原子结构与性质知识点归纳1位、构、性关系的图解、表解与例析(1) 元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：(2) 元素及化合物性质递变规律表解同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1 到+7负价-4 到-1最高正价等于( F、 O除外)元素性质金属性逐渐减弱，非金属性电离能 ，电负性金属性 ，非金属性逐渐减弱第一电离能逐渐减小，电负性逐渐最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性酸性增强 碱性酸性减弱 碱性

2、非金属气态氢 化物的形成和 热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性气态氢化物形成由易到难， 稳定性逐渐减弱2核外电子构成原理(1) 核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMNO最多容纳电子数( 2n2)83250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由 及能级sspspdspdf最多容纳电子数22 62 6 10 14能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np(2) 核外电子排布遵循的三个原理：a 能量最低原理 b c 洪特规则及洪特规则特例（3）泡利（不相容）原理：（4）洪特规则：（6） 原子核外电子排布表示式： a 原子结构简图 b 电子排布

3、式 c 轨道表示式 3原子核外电子运动状态的描述：电子云第二章 分子结构与性质一. 共价键1. 共价键的本质及特征 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有 和 。2. 共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为单键、 、三键。 按共用电子对是否偏移分为 、非极性键。按原子轨道的重叠方式分为 键和 键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电 子云具有镜像对称性。3. 键参数键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能 ，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长 ，共价键越稳定。 键长越短，键能越大，分子越稳定4. 等电子原理相同、 相同的分子具有

4、相似的化学键特征，它们的许多性质相近。二. 分子的立体构型1分子构型与杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。 杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。2. 价层电子对数与几何构型的关系。电子对数234几何构型直线型平面三角形四面体价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1) 当中心原子孤对电子时，两者的构型一致；(2) 当中心原子孤对电子时，两者的构型不一致3氢键及其对物质性质的影响定义：由于电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原

5、子之间形成的作用力 分子内氢键分类 分子间氢键氢键 属性：氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，其大小介于对物质性质的影响：1) 溶质分子和溶剂分子间形成氢键，则溶解度氢键的存在，使分子的熔沸点4配合物的结构和性质概念：由提供孤对电子的 与接受孤对电子的 以配位键结合而成的化合物 外界组成内界配位数 中心原子空轨道形成条件配位数是配位数是配位数是2 时可形成直线型如 Ag(NH 3)2+3 时可形成平面三角形如 HgI 34 时可形成四面体 ZnCl 422- 平面正方形 PtCl 4 配合物的结构内界 外界Zn(NH 3)4SO4配位体电离方程式：2+ 2-Zn(NH 3)4SO4=Zn(

6、NH 3)42+ SO42-第三章 晶体结构与性质复习、晶体的常识、四类晶体结构与性质的比较离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体粒子粒子间作用离子键金属键硬度较大较小很大一般较大，部分小熔、沸点较高较低很高有高有低溶解性易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶，有些可与水反应导电性熔化或溶于水能导 电不易导电不易导电良导体 （导电传热）晶体熔沸点高低的判断不同晶体类型的熔沸点比较 :离子晶体：阴、阳离子电荷数 ，半径 ，熔沸点越高原子晶体： 原子半径越小键长越短键能越大，熔沸点越高 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点 （含氢键时反常）金属晶体： 金属阳离子电荷数越

7、高，半径越小，熔沸点越高三、几种典型晶体空间结构1. 氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 ，即每个 Na+紧邻个 Cl-,这些 Cl -构成的几何图形是 正八面体；每个 Na+与个 Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有（ ） 个 Na+和 （ ） 个 Cl- 。2. 在氯化铯晶体中，每个 Cl-（ 或 Cs+） 周围与之最接近且距离相等的Cs+（或 Cl-） 共有个，这几个 Cs+（ 或 Cl-） 在空间构成的几何构型为立方体；在每个Cs+周围距离相等且最近的 Cs+共有个，这几个 Cs+（ 或 Cl-） 在空间构成的几何构型为 正八面体；一个氯化铯晶胞含有（ ）个 Cs+和（）个 Cl-

8、。3. 金刚石属于 晶体, 这种晶体的特点是 空间网状，无单个分子 .金刚石中每个 C原子 与 个 C原子紧邻，由共价键构成最小环状结构中有个 C原子 . 晶体中 C原子个数与 C-C键数之比为： 1 （4 ×1/2）=1 25. 二氧化硅中每个 Si 与个 O原子形成共价键 ,每个 O与个 Si 原子形成共价键。 在晶体中 Si 与 O原子个数比为 12,. 平均每 n mol SiO 2晶体中含有 Si-O 键最接近 _4nmol。6. 石墨属于混合晶体 ,是层状结构 , C 原子呈 sp2杂化； 晶体中每个 C原子被 3 个六边形共 用, 平均每个环占有 2 个碳原子。 晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有：7. 白磷的键角为多少？ Wg白磷中磷磷单键的