无机化学练习题(大一完整版)

1、第一、二章检测题一、名词解释1.拉乌尔定律2.渗透压3.渗透压定律4.饱和蒸气压二、填空题1难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点_ ；而在冷却时，它的凝固点_。2用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是_。3将红细胞放入低渗溶液中，红细胞 _；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞 _。4质量浓度相同的葡萄糖 (C6H 12O6)、蔗糖 (C12H22O11) 和 NaCl 溶液，在降温过程中，最先结冰的是 _ ，最后结冰的是 _。5产生渗透现象的两个必要条件是_和 _，渗透的方向是_ 。三、判断题（对着打“” ，错着打“×”）1.液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体

2、积越大，其蒸气压就越大。()2.通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa 时的温度。()3.电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。()4.难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。()5.当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。()6.两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。()7.由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透()压力也低于胶体渗透压力。8.由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。() 1 1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。()9.0.1 mol L 

3、3;葡萄糖溶液与0.1 mol ·L10.将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g 水中，所得两溶液的蒸气压相等。()四、单项选择题1室温下，在一密闭器放有a、b 两个烧杯， a 杯盛有半杯纯水， b 杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是() 。A. a 杯水增多， b 杯水减少B.a、b 两杯均未发生变化C. a 杯变成空杯， b 杯水满D.b 杯水干，剩有蔗糖晶体，a 杯水满23.10 g 白磷溶于100 g 二硫化碳中， 所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数kb = 2.34 Kkg··mol

4、11。则在此二硫，P 的摩尔质量为 31.0 g ·mol化碳溶液中，白磷的分子式为 () 。A PB. P2C. P4D. P83取两小块冰，分别放在温度均为0 的纯水和盐水中，将会产生的现象是( )。A. 放在纯水和盐水中的冰均不融化B. 放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化C. 放在盐水中的冰融化为水，而放在纯水中的冰不融化D. 放在纯水和盐水中的冰均融化为水4 3.24 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得苯溶液的凝固点比纯苯下降了1.62 K 。已知苯的凝固点降低系数 1，S 的摩尔质量为 32.0 g mol· 1kf = 5.12 K·mo

5、l ·kg，则在此溶液中， 硫分子的分子式为 ()。A. SB. S2C.S4D.S85难挥发非电解质的凝固点降低系数kfA. 只与溶剂的性质有关1 mol kg· 1B. 只与溶质的性质有关C. 是溶质的质量摩尔浓度为时的实验值D.A 、 B 两种说法都对6现有葡萄糖 (C6H 12O6)、蔗糖 ( C 12H22O11)、NaCl 、CaCl2四种溶液，其物质的量浓度都是 0.10 mol ·L 1 ，则其渗透压力的相对大小是( )。A. cos(C6H12O6) = cos(C12H22O11) > cos(NaCl) > cos(CaCl 2)

6、B. cos(NaCl) > cos(CaCl 2) > cos(C6H12O6) > cos(C12H22O11)C. cos(CaCl2 ) > cos(NaCl) > cos(C12H22O11) > cos(C6H 12O6)D. cos(C6H12O6) = cos(C12H22O11) < cos(NaCl) < cos(CaCl 2)7甲醛（ CH 2O）溶液和葡萄糖（C6H 12O6）溶液在温度T 时渗透压力相等，则甲醛溶液与葡萄糖溶液的质量浓度之比是()。A.:C.:1 6B.611 3D. 31 1( )。8 0.10 mol

7、 kg· NaCl 、 MgCl 2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是A. 乙二醇溶液B.NaCl 溶液C. MgCl 2 溶液D. 醋酸溶液190.10 mol L· NaCl 溶液、 H 2SO4 溶液、 HAc 溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是 ()。A. H 2SO4 = NaCl < HAc <蔗糖B. H2SO4 < NaCl < HAc <蔗糖C. H 2SO4 > NaCl > HAc >蔗糖D. H2SO4 = NaCl = HAc =蔗糖10将红细胞置于体积比为1葡萄糖溶液的混合溶液中，红细1 :

8、2 的生理盐水和 50 g L·胞将 ()。A.皱缩B. 膨胀C. 不受影响D. 无法判断五、问答题1什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？2在临床上给病人输液时必须坚持的原则是什么 ?r 若给病人大量输入低渗或高渗溶液会出现何现象？说明原因。3在测定葡萄糖的凝固点时，若葡萄糖中有杂质，则对测定结果有何影响？为什么？六、计算题1，将 3.42 g 蔗糖 (C12H22O11， M = 342 g mol· 1 )溶于 100 g 水中，已知水的凝固点降低系数 kf = 1.86 K kg··mol 1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。2，将 4.60 g

9、甘油 (C3H8O3， M = 92.0 g·mol 1 )溶于 100 g 水中，已知水的沸点升高系数 kb = 0.512 K kg··mol 1，试计算此甘油溶液的沸点。3，将 3.20 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K 。已知苯的沸点升高系数 kb = 2.56 Kkg··mol 1， M (S)= 32.0 g mol· 1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？第三章检测题一、名词解释1.活化能2.质量作用定律3.化学平衡定律4.多重平衡规则二、填空题1.A+1/2B=C 为元反

10、应，其速率方程为_,反应级数为 _。2.反应速率系常数与 _无关，但与 _有关。3.催化剂加快反应速率的根本原因是_，而始态和终态 _， H_。oH 0 的可逆反应，若升高温度， K4.K 为 _平衡常数， K 为 _平衡常数。对于值将 _，平衡向 _方向移动。三、判断题（对着打“” ，错着打“×”）1升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。()2质量作用定律同样适用于复合反应。()3对于任意化学反应，反应级数均等于反应分子数。()4对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。()5在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。()6当反应物浓

11、度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。()7化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。()8由速率系数的单位，可以确定反应的级数。()9反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。()10在一定温度和体积下，反应Sn(s) 2Cl2(g) ?SnCl4(g) 达到平衡状态。增大体积有利于增加 SnCl4 的物质的量。()四、单项选择题1.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是() 。A. 降低了反应的活化能B. 升高了反应的活化能C. 增加了分子间的碰撞次数D. 增加了活化分子的分数2.某同位素的蜕变为一级反应，其半衰期为69.3 d，该反应的速率系数为

12、()。A. 69.3 d 1 1C. 1D. 2 1B.0.693 d1.0× 102 d1.0×10d3.下列有关正催化剂的说法中，错误的是()。A. 同时加快正、逆反应的速率B. 降低了反应的活化能C. 使反应的标准平衡常数增大D. 改变了反应的途径4.对于二级反应，反应速率系数的SI 单位是 ()。11 1C. m6·mol21D.mol 3 1A. sB. m3 ·mol·s·s·m·s5 下列说法中，正确的是()。A. 反应级数一定是正整数B. 反应分子数一定是正整数C. 反应级数随温度升高而增大D. 反

13、应级数随温度的升高而减小6.对于零级反应，下列说法正确的是()。A. 反应的活化能很小B. 反应的活化能为零C. 反应物浓度不随时间变化D. 反应速率与反应物浓度无关7.某反应的反应物消耗3/4 的时间是其半衰期的2 倍，则该反应的级数为()。A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级8.某一级反应的半衰期为30.0 h，则该反应的速率系数是()。11111D. 1A. 0.0231 mol L··hB. 0.0231 hC. 20.8 mol L· ·h20.8 h9.某化学反应速率系数的单位是 11，则该反应的级数为 ()。L·mol

14、83;sA. 3B. 2C.1D.010.对于二级反应，下列说法中不正确的是()。A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 1/ cA 对 t 做图得一直线C. 反应的半衰期与反应物的起始浓度成反比3 1 1D. 速率系数的 SI 单位是 m ·mol ·s五、问答题1为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？第四、五章检测题一、名词解释1.同离子效应2.盐效应3.质子酸和质子碱4.缓冲作用二、填空题 1_。1 0.10 mol L· CaCl 2 溶液的离子强度为 1

15、 1NaOH 溶液混合，抗酸成分2将 100 ml 0.10 mol L ·NaH 2PO4溶液与 50ml 0.10 mol ·L是_ ，抗碱成分是 _。 14在 0.10 mol L· NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 固体， NH 3·H2O 的解离度 _，这种现象称为 _；若加入少量NaCl 固体， NH 3· H2O 的解离度 _ ，这种现象称为_。已知5已知某酸HA 的 K a=1.0× 10-5，某碱的K b=1.0× 10-6 ，则 HA 和 HB 中酸性较强的是_。6HS- 、NH

16、4+、 CH3COO-、 NH 2CH 2COOH、 HCO 3- 中，只能作酸的是_， 只能作碱的是 _。三、判断题（对着打“” ，错着打“×”） 11()1 0.10 mol L· NH 4Cl 溶液的离子强度比 0.10 mol L· CaCl 2 溶液的离子强度小。2缓冲溶液的总浓度一定时，其缓冲能力就取决于缓冲比。()3强电解质在水溶液中是完全解离的，故其表观解离度为100 %。()4溶液的浓度越低，离子之间的牵制作用就越小，活度因子越趋近于1。()5多元弱酸的酸性取决于第一步电离。()6在 HAc 溶液中存在着未解离的HAc 和解离产生的Ac ，因此

17、HAc 溶液也属于缓冲溶液。()7溶液的离子强度越大，活度因子就越小，溶液的离子活度也越小。()8同一种物质不能同时起酸和碱的作用。()9任何一元弱酸的 H + 都等于 (cKa)1/2。()10溶液中离子的浓度越大、电荷越高，离子强度越大，活度系数就越大。()四、单项选择题1下列因素中，与溶液的离子强度无关的是( )。A. 离子的浓度B. 离子的电荷数C. 离子的数目D. 离子的种类2溶液的离子强度与活度因子的关系为()。A. 离子强度越大，活度因子越小B.离子强度越大，活度因子就越大C.离子强度越大，活度因子越趋于1D.活度因子与离子强度无关1溶液的离子强度为()。3 0.10 mol k

18、g· CaCl21B. 0.20 mol 11 1A. 0.10 mol kg·kg·C. 0.30 mol kg·D. 0.40 mol kg·4关于强电解质溶液，下列说法正确的是()。A. 强电解质的表观解离度表示强电解质的解离程度B. 一般情况下，活度小于相对浓度，故活度因子大于1C. 离子强度越大，活度就越大D. 溶液中离子之间的作用力越大，活度则越小5下列溶液中，溶液的离子强度与其浓度相等的是()。A. K2CO3B.NH 4NO 3C.CuSO4D. AlCl 36酸碱质子理论认为()。A. 酸是质子的接受体，碱是质子的给予体B.

19、酸比它对应的共轭碱多1 个质子C.酸越强，其共轭碱就越强D.酸碱反应的实质是1 对共轭酸碱对间的质子传递7按酸碱质子理论，下列说法错误的是()。A. 两个共轭酸碱对间的质子传递反应都是酸碱反应B. 有 H 参加的反应，就是酸碱反应C. 酸碱反应方向是由较强的酸与较强的碱作用生成较弱的碱和较弱的酸D. 酸碱的强度与溶剂有关8将 pH = 3.0 的 HAc 溶液与 pH = 11.0 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液是()。A.pH > 7.0 1B.pH < 7.0C. pH = 7.0D.pH = 14.09在 0.10 mol L· A. 1.0HA B.溶液

20、中， HA 的解离度为1.0 % ，则溶液的pH 为 (3.0C.5.0D.7.0)。10相同浓度的下列溶液，pH < 7的是 ()。A.NH 4AcB.Na3PO4C.Na 2HPO4D.NaH 2PO4五、问答题1酸碱质子理论如何定义酸和碱？什么叫做共轭酸碱对？2往 NH 3 溶液中加入少量下列物质时，NH 3 的解离度和溶液的pH 将发生怎样的变化？(1) NH 4Cl(s)(2) NaOH(s)(3) HCl(aq)(4) H 2O(l)3在缓冲溶液中加入大量的强酸或强碱时，溶液的pH是否仍基本保持不变？六、计算题11298 时，0.10 mol L· HA 溶液的 p

21、H 为 4.00，计算此温度下 HA 的标准解离常数和 HA 的解离度。 112200 mL 0.20 mol L ·一元弱酸 HA 溶液中，加入100 mL 0.20 mol ·LNaOH 溶液，测得混合溶液的pH 为 5.0，求 HA 的标准解离常数。 113已知 0.10 mol L· HA 溶液的 pH 为 3.0，计算 0.10 mol L· NaA 溶液的 pH 。第六章检测题一、名词解释1.滴定分析2.标定3.基准物质4.酸碱指示剂二、填空题1.根椐滴定反应类型的不同，滴定分析法可分为_、 _、 _、 _。2.某弱酸型指示剂的解离常数(HI

22、n)=1.0 × 105，该指示剂的理论变色点为_，理论变色范围为 _。3.用 Na 2CO3 或 Na2B 4O7 10H2O10 标定 HCl 溶液浓度，若Na2CO3 吸水，则 HCl 溶液浓度 _；若 Na2B 4O7H 2O 失去部分结晶水，则HCl 溶液浓度 _ 。4.用 0.1000 mol L 1溶液滴定 0.1000 1突跃范围为NaOHmol L HCl 溶液， pH4.309.70，若用 0.010001 1mol ·L NaOH 溶液滴定 0.01000 mol LHCl 溶液，则 pH 突跃范围为 _。5.用 0.1000 mol L 1HCl 溶

23、液滴定 0.1000 mol L 1NH 3（ p=4.74 ）溶液时， pH 突跃范围为6.264.30 。若用此 HCl 溶液滴定 0.1000 mol L 1 某一元弱碱（ p=3.74 ）溶液，则pH 突跃范围为 _。 16. 标定 0.1 mol L· NaOH 溶液时，欲消耗 NaOH 溶液 2030 mL ，应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（ M=204.2 g mol 1）的质量范围为_。7. 滴定分析中的相对误差一般要求0.1%，分析天平可称准至 _mg，用减量法称取试样时，一般至少应称取_g。50 mL 滴定管可以读至到 _mL ，滴定时，滴定剂的体积应控制在 _mL

24、 以上。8. 以 HCl 标准溶液滴定 NH 3 溶液时，分别用甲基橙和酚酞作指示剂，消耗HCl 溶液的体积分别为 V1 和 V2，则 V1 和 V2 的相对大小为 _。 3，=1.00× 105，9. 已知某三元弱酸H 3A 的标准解离常数分别为=1.00 × 106 1 1=1.00× 10 。用 0.1000 mol L NaOH 溶液滴定 0.1000mol L H3A 溶液，应有 _个滴定突跃，应选用_为指示剂。10. 有一碱溶液， 可能是 NaOH ，Na2CO3，NaHCO 3 或它们的混合物。 分别以酚酞和甲基橙为指示剂， 用 HCl 标准溶液滴定

25、至终点， 消耗 HCl 溶液的体积分别为 V1 和 V2。若 V1=V2，则组成是 _；若 V2=2V1，组成是 _；若 V2>0， V1=0 ，则组成是 _。三、判断题（对着打“” ，错着打“×”）1酸碱滴定中，在指示剂恰好发生颜色变化时停止滴定，称为化学计量点。()2标定 HCl 溶液的浓度时， 若基准物质硼砂失去部分结晶水，则 HCl 溶液的浓度偏低 ()3。 酸碱滴定中，所选择指示剂的变色范围必须至少有一部分落在滴定突跃范围内。()4 NaAc 是一元弱碱，所以可用HCl 标准溶液直接滴定。()5.某三元弱酸溶液，用NaOH 溶液滴定时可以得到3 个滴定突跃。()6.用

26、 0.1000 mol L 1NaOH 标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl 溶液和 HAc溶液，达化学计量点时，所消耗NaOH 溶液的体积相同。()7.用 0.1000 molL 1NaOH 标准溶液分别滴定25 mL H2SO4 溶液和 HCOOH 溶液，若消耗 NaOH 溶液的体积相同，则c (H 2SO4)= c (HCOOH) 。()8在酸碱滴定中，酸、碱的浓度越大，pH 突跃范围也越大；酸、碱的强度越大，pH突跃范围也越大。()9强碱滴定一元弱酸的计量点的pH 一定大于 7.00。()10. H2C2O4 (草酸 ) 的 2=5.4×105，用 0.1000 mol

27、 L1=5.4×10 ，NaOH 标准溶液滴定 0.1000 molL 1pH 突跃范围。()H 2C2O4 溶液，可得到两个明显的三、单项选择题 1 1HAc(p= 4.74) 溶液， pH 突跃范1用 0.1000 mol LNaOH 溶液滴定 0.1000 mol L围是 7.749.700 。若用此 NaOH 溶液滴定0.1000 mol L 1 某一元酸 (p= 3.75) 溶液，则 pH突跃范围是 () 。A. 6.748.70B.6.749.70C.7.749.70D.8.7410.702柠檬酸的=7.1×10 4，=1.68× 10 5，=4.68

28、× 107。用 0.1000 mol L 1NaOH溶液滴定 0.1000 mol L 1柠檬酸溶液，滴定突跃为()。A. 1个B.2 个C.3 个D. 无法确定3用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液，如已准确称量的基准物质未能全部转入锥形瓶中，则 NaOH 溶液的浓度将 () 。A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4用 HCl 标准溶液标定NaOH 溶液时， 如用待测 NaOH 溶液润洗锥形瓶， 则测定结果() 。A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定5下列溶液的浓度约为0.1 mol L 1，能用 HCl 标准溶液直接准确滴定的是 ()。A. NaAc 5B. 苯

29、甲酸钠 5=1.8× 10 =6.5× 10C. 苯酚钠 10D.甲酸钠 =1.8×104=1.3× 106在滴定分析中，下列玻璃容器或量器在使用前不需用待装溶液润洗的是()。A. 滴定管B. 锥形瓶C. 移液管D. 刻度吸管7用基准物质硼砂（ NaB 4O7 10H2O）标定 HCl溶液的浓度，如将硼砂较长时间保存在干燥器中，则标定结果()。A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定8用基准物质 Na2CO3 标定 HCl 溶液的浓度， 若基准物质部分吸水，则标定结果 ()。A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定9用 Na2B 4O710H

30、2O（硼砂）标定 HCl 溶液，如用玻璃棒搅拌锥形瓶中溶液后，未经处理拿出瓶外，则标定结果()。A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定10某碱试样为 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，用双指示剂法进行测定。以酚酞为指示剂时，消耗 HCl溶液的体积为V1；再以甲基橙为指示剂时，又消耗HCl 溶液的体积为V2 。则 V1 和 V2的关系为 ()。A. V1 =V2B.V1 =2V2C. V1< V2D.2V1 = V2五、问答题1. 什么叫滴定分析法？滴定分析法的主要方法有哪些？2. 在配制 I 2 溶液时，加入 KI 的作用是什么？3.什么是化学计量点？什么是滴定终点？六、计

31、算题1称取 0.2002 g 纯 CaCO3 固体，用 HCl 溶液溶解后于100 mL 容量瓶中定容。 移取 10.00mL 于锥形瓶中，用 EDTA 标准溶液滴定，用去 120.00 mL 。已知 M(CaCO 3) = 100.1 g mol· ，计算 EDTA 标准溶液的浓度。2测定血浆中 Ca2+ 的浓度时，常将 Ca2+ 沉淀为 CaC2O4 ，然后将 CaC2O4 溶解在稀 H2SO4 溶液中，用 KMnO 4 标准溶液进行滴定。 现取 10.00 mL 血浆于 100 mL 容量瓶中稀释至刻度，移取 10.00 mL 稀释液， 按上述方法处理后， 用 0.01250

32、mol ·L 1KMnO 4 标准溶液滴定， 用去20.00 mL 。计算此血浆中 Ca2+的浓度。0.1500 mol ·L 13取 NaCl 溶液 30.00 mL ，滴加 K 2CrO4 指示剂后，用AgNO 3 标准溶液滴定，用去20.00 mL 。已知 M(NaCl) = 58.44 gmol· 1，计算 NaCl 溶液的质量浓度。第七章检测题一、名词解释1.溶度积原理2.同离子效应3.盐效应4 分步沉淀二、填空题1.PbI 2 的溶度积常数表达式为_； Fe(OH) 3 的标准溶度积常数表达式为_。2.在 BaSO4 饱和溶液中加入BaCl 2 溶液，

33、其溶解度 _，若加入 KNO 3 溶液，其溶解度_。2- 4 1+3.298K 时， Ag 2C2O4 饱和溶液中， c(C2O4，则溶液中)=_；)=1.0 × 10mol ·Lc(AgAg 2C2O4 的标准溶度积常数K sp( Ag2C2O4)=_。4.298K 时， K sp (AgI)= 8.52× 1017 。 AgI(s) 在水中的溶解度 s1 = _ ；而在 0.01 1mol ·L AgNO 3 溶液中的溶解度 s2 = _ 。三、判断题（对着打“”，错着打“×”）1为了使某种离子沉淀得很完全，所加沉淀剂越多，则沉淀得越完全。

34、()2在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。()3在难溶电解质的饱和溶液中加入强电解质，可使难溶电解质的溶解度增大。()4温度一定时，在AgCl 饱和溶液中加入AgCl 固体，可使 AgCl 的溶解度增大。 ()5 AgCl饱和溶液的导电能力很弱，所以AgCl 为弱电解质。()6将 BaSO4 饱和溶液加水稀释时，BaSO4 的标准溶度积常数和溶解度均不变。()7溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度必然也较大。()8对于相同类型的难溶电解质，可利用标准溶度积常数的大小直接判断溶解度的大小。 1 1()9 Mg(OH) 2(s)在 0.010 mol L·

35、NaOH 溶液和 0.010 mol L· MgCl 2 溶液中的溶解度相等。()10在含有多种可被沉淀的离子的溶液中逐滴加入沉淀试剂时，一定是浓度大的离子先被沉淀出来。()四、单项选择题1 293K 时， Ag 2C2O4(s)在水中的溶解度s=1.0×10 4mol ·L 1。该温度下， Ag 2C2O4 的溶度积常数为 () 。 8B.8C. 12D. 4.0× 1012A. 1.0×102.0× 101.0× 102 298K 时， Sr3(PO4 )2的溶解度为 611.0× 10mol ·L，

36、则该难溶强电解质的溶度积常数为()。 30 28 30 12A.1.0×10B.C.5.0× 10D.1.1×101.0× 103下列叙述中，正确的是() 。A 溶度积常数较大的难溶电解质，其溶解度肯定也较大B 将难溶电解质的饱和溶液加水稀释时，难溶电解质的溶度积常数不变，其溶解度也不变C难溶电解质溶液的导电能力很弱，所以难溶电解质均为弱电解质D 难溶电解质在水中达到溶解平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该难溶电解质的溶度积常数4室温下， AgCl在水、 0.010mol ·L 1CaCl 2 溶液、 0.010 mol·L 1NaCl

37、溶液、 0.040mol ·L 1、 AgNO 3 溶液中的溶解度分别为s1， s2， s3， s4，则溶解度的相对大小为()。A. s1 > s2 > s3 > s4B. s4 > s3 > s2 > s1C. s1 > s3 > s2> s4D. s1 > s3> s4> s25在下列溶液或溶剂中，CaCO3(s)的溶解度最大的是 ()。A.1B.1溶液0.010 mol L· CaCl 2 溶液0.010 mol L· Na2CO3C.1溶液D.纯水0.010 mol L· N

38、aNO 36已知难溶电解质 MA ，MA 2，MA 3，M 2A 3 的溶度积常数相等。则四种难溶电解质中，溶解度 s 最小的是 ()。A. MAB.MA 2C.MA3D.M2A37 298K 时， CaF2 饱和溶液的浓度为2.0×104mol ·L 1，则 CaF2 的溶度积常数为 ( )。A. 81112D. 124.0×10B. 3.2× 10C. 4.0× 108.0× 108 298K时， AgSCN 和 Ag 2C2O4 的溶度积常数均为 4.0× 10 12，则 AgSCN 与 AgC 2O4 的溶解度之比为

39、 ()。A.1 1B. 12C.1 50D.50 19303K时， K spMg(OH)2=5.0 × 1012，K a(HAc)= 2.0 ×105， Kw =1.0× 10 14。下列反应：Mg(OH) 2(s) + 2HAc(aq)Mg 2+(aq) + 2Ac (aq) + 2H 2O(l)在 303K 时的平衡常数为 ()。D. 2.0× 107A. 2B.781.0×102.0× 10C. 5.0× 1010298K 时， K sp(AgCl)=1.8 × 10 10 12 4离子浓度， K sp(Ag

40、 2CrO4)=1.0 × 10。向 Cl， CrO2均为 0.10mol·L 1的 5.0 mL 混合溶液中缓慢滴加 1AgNO 3 溶液时，产生的现象0.10 mol ·L是()。A.Ag 2 CrO4 先沉淀， AgCl 后沉淀B. AgCl 先沉淀， Ag 2CrO4 后沉淀C.Ag 2CrO4 和 AgCl 同时沉淀D. 不能产生 AgCl ，Ag 2CrO4 沉淀五、问答题1为什么 AgCl 能溶解在氨水中？溶解之后再滴加KBr 溶液，为什么又析出浅黄色沉淀？2在 Pb(NO 3 ) 2 溶液中滴加 Na2 SO4 溶液，有白色沉淀析出，再加入Na2

41、S 溶液，沉淀变为黑色。试解释实验现象。3同离子效应和盐效应对难溶电解质的溶解度有何影响？说明原因。六、计算题1已知 298K 时， KspMg(OH) 2 = 4.0 × 10 12。试计算298K时：（ 1） Mg(OH) 2(s)在水中的溶解度； 1（ 2） Mg(OH) 2(s)在 0.010 mol L· NaOH 溶液中的溶解度； 1(3) Mg(OH) 2(s)在 0.010 mol L· MgCl 2 溶液中的溶解度；2室温下， K spMn(OH) 2 = 2.0 × 1013， K b(NH 3) = 2.0× 10 5。在室温下将 10.0 mL 0.015 1 1溶液混合，是否能生成Mn(OH) 2 沉淀 ?mol