高三化学寒假作业5

1、1 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入 KSCN溶液显红色的溶液：K、NH4+、C、NGfB. 常温下，c(H+)/ c(OH)= 1010 的溶液中：Na+、NH+、CICT、lC. 滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg+、Al3+、Br、SO2一D. 能溶解 AI2Q 的溶液：NsT、CsT、HCCT、NOT2. 短周期元素 X Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是()A. X、Y、Z三种元素中，rX的非金属性最强HB. 常压下X的单质的熔点比Z的低艺'C . Y的最高正化合价为+7D. Y的氢化物的稳定性比 Z的弱3. 能正确表示下列反应的

2、离子方程式为()A. 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：I-可.,.,B. NHHCO溶于过量的 NaOH溶液中：HCOJ+OH - = CO2- +H2OC. 将1mol/L NaAlO 2溶液和1.5mol/L的HCI溶液等体积互相均匀混合：_I3 _L3AIO2 + 6H = 2 Al(OH) 3 J + AlD. NaClO溶液与 FeCb溶液混合：Fe + 2ClO _+ 2H2O = Fe(OH) 2 J + 2HClO4.F列装置或操作能达到实验目的的是柿师酸B-NnQH：制話Fe (OH)5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，2.8g N

3、2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NAB. 标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2 2C. 25C时，pH= 13的Ba(OH) 2溶液中含有的 OH数目为0.1 2D.常温下，1 L 0.1 mol的NHNO溶液中氧原子数为 0.3 26.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。F列有关说法正确的是3 Na 2 CO 3精盐+氯碱工业Mg(OH) 2MgCI 2NaBrBr 2SO 2水溶液吸收6H 2O 无水MgCIH 2O、NH 3-co 2- NaHCO二 Br2A. 制取NaHCO的反应是利用其溶解度小于

4、NaCIB. 用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO和NaCQC. 在第、步骤中，溴元素均被氧化D. 工业上通过电解饱和 MgCb溶液制取金 属镁7. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：F列说法不正确的是H-HjO-5 -A 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上B 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇C . 1 mol苯乙醇在Q2中完全燃烧，需消耗 10 mol Q 2D . 1 mol CPAE与足量的NaQH溶液反应，最多消耗 3 mol NaQH8. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB= Na+ HB HBl H+ B2， HB+ HO " H2B

5、+ OH 且溶液中c（H +） > c（OH），则下列说法错误的是（）A. NaHB为强电解质B. NaHB溶液中：c（Na +）>c（HB）+ 2c（B2）C. H2B为弱电解质D. HB的电离程度小于 HBT的水解程度9氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AIN+NaOH+2O=NaAIO+NHf，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的Al

6、N样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正确的操作顺序为 。(2) 本试验中检查装置气密性的方法是 。(3) 广口瓶中的试剂 X可选用 (填选项的标号)。A.汽油B.酒精C.植物油D. CCb(4) 广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得 NH的体积将_ (填偏大、偏 小或不变)。(5) 实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是。(6) 若实验中测得样品的质量为wg,氨气的体积为aL (标况下)，则样品中AlN的质量分数为 (AlN的式量为41)。(7) 有人改用图H装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的

7、增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ (填入“可行”、“不可行”)。原因是_改进的方法为。10. 有A B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由 B元素形成的单质 在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d1°4s1。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物质的主要元素。请回答下列问题：(1) 元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于 晶体，其中心原子是以 杂化成键；(2) B的核外电子排布式为 ,(3) 向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是 ;再向上述溶液中 加入

8、乙醇，有 ;原因是 ;(4) A勺氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的 ，理由是11. 常温下在 20mL0.1mol/LNa2CO溶液中逐滴加入 O.1mol/L HCl 溶液40mL,溶液的PH值逐 渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴).也发生变化(CO因逸出未画出)，如下图所示回答下列问题：+ 2(1) 在 0.1mol/L NqCQ溶液中 C(Na) : C(CO-) 2 (填“<”或“”或“=”)。其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示)。(2) 在20mL 0.1mol/LNa 2CG溶液中加入 BaCh粉末3.328 x 10-7g时

9、开始产生沉淀 X贝U Ksp(X)= 。(3) 当加入盐酸使溶液 PH值为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？ ，其物质的量之比为。(4) 随着盐酸的加入，HCO离子的浓度变化趋势是 ;请写出OAB段的离子方程式和BC段的离子方程式。12 铜是重要的工业原材料，现有 Cu、CiiO和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探 究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO%体(标准状况)。请回答下列问题：(1) 写出CuaO跟稀硝酸反应的化学反应方程式 ；(2) 产物中硝酸铜的物质的量 mol ;(3) 如混合物中含 O.OImoI

10、Cu，则其中CuzO CuO的物质的量分别是 mol、mol;(4) 如混合物中Cu的物质的量为X,求X的取值范围 。高三化学寒假作业(五)参考答案1-4 A B A B 5 8 B A B BD9. (1) c、a、b、d(2) 关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱不回落(3) AC (4)不变(5)碳(6) 4100 a/22.4w%(7)不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气(或其它合理答案)10. (1)原子晶体 sp 3(2) Ar3d 1°4s24p5或 1s22s22p63s23p63d104s24p5(3) 开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液；深蓝色晶体析出；Cu(NH3)4SO4H2O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂(4) SiH4 CH 4与SiH4是组成与结构相似的物质，而 CH比SiH4的相对分子质量要小，分子间的 作用力要小，所以熔点要低11. (1)