高中常见化学物质俗称大全

1、-作者xxxx-日期xxxx高中常见化学物质俗称大全【精品文档】高中常见化学物质俗称大全硫酸盐类： 1.皓矾： znso4.7h2o 2.钡餐,重晶石： baso4 3.绿矾,皂矾,青矾： feso4.7h2o 4.芒硝,朴硝,皮硝： na2so4.10h2o 5.明矾： kal(so4)2.12h2o 6.生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o 7.胆矾、蓝矾：cuso4.5h2o 8.莫尔盐：（nh4）2so4.feso4.6h2o 二、矿石类： 1.莹石：caf2 2.光卤石： kcl.mgcl2.6h2o 3.黄铜矿： cufes2 4.矾土：al2o3.h2o、a

2、l2o3.3h2o和少量fe2o3 、sio2 5.磁铁矿石： fe3o4 6.赤铁矿石：fe2o3 7.褐铁矿石： 2fe2o3.3h2o 8.菱铁矿石：fe2co3 9.镁铁矿石：mg2sio4 10.苏口铁：碳以片状石墨形式存在 11. 白口铁:碳以fec3形式存在 12.高岭石： al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o) 13.正长石： kalsi3o8 14.石英：sio2 15.硼砂： na2b4o7.10h2o 16.脉石：sio2 17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体 18.黄铁矿（愚人金）：fes2 19.炉甘石：znco3 2

3、0.智利硝石：nano3 21.滑石：3mgo.4sio2.h2o 22.大理石（方解石、石灰石）：caco3 23.孔雀石：cuco3.cu（oh）2 24.白云石：mgco3.caco3 25.冰晶石：na3alf6 26.高岭土：al2o3.2sio2.2h2o 27.锡石：sno2 28.辉铜矿：cu2s 三、气体类： 1.高炉煤气：co,co2等混合气体 2.水煤气co,h2 3.天然气（沼气）：ch4 4.液化石油气：c3h8，c4h10为主 5.焦炉气：ch4，co，h2，c2h4为主 6.裂解气：c2h4为主 7.爆鸣气：h2和o2 8.笑气：n2o 9.裂化气：c1c4的烷烃

4、、烯烃 10.电石气：c2h2（通常含h2s、ph3等） 四、有机类： 1.福马林（蚁醛）： hcho 2.蚁酸：hcooh 3.尿素： (nh4cno)或 co(nh2)2 4.氯仿： ccl4 5.木精（工业酒精）：ch3oh 6.甘油： ch2oh-choh- ch2oh 7.硬脂酸：c17h35cooh 8.软脂酸： c15h31cooh 9.油酸： c17h33oh 10.肥皂：c17h35coona 11.银氨溶液：ag(nh3)2+ 12.乳酸：ch3-choh-cooh 13.葡萄糖：c6h12o6 14.蔗糖：c12h22o11 15.核糖：ch2oh-(choh)3cho

5、16.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch3 17.淀粉： (c6h10o5)n 18.火棉,胶棉：主要成份都是(c6h7o2)-(ono2)3n 只是前者含n量高 19.尿素： co(nh2)2 nh4cno为氰酸铵.（互为同分异构体） 20.氯仿： chcl3 21.油酸： c17h33cooh 22.银氨溶液：ag(nh3)2oh 23.脱氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho 五、其他类： 1.白垩： caco3 2.石灰乳：ca(oh)2 3.熟石灰： 2caso4.h2o 4.足球烯： c60 5.铜绿：cu2(oh)2co3 6.纯碱（碱面）： na2co3

6、 7.王水： hcl,hno3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：na2sio3 .小苏打：nahco3 10.苏打：na2co3 11.大苏打（海波）：na2s2o3 12.盐卤：mgcl2.6h2o 13.雌黄：as2s3 14.雄黄：as4s4 15.朱砂：hgs 16.石棉：cao.3mgo.4sio2 17.砒霜：as2o3 18.泻盐：mgso4.7h2o 19.波尔多液：cuso4+ca(oh)2 20.钛白粉：tio2 氯化钠;食盐 nacl氯化镁;盐卤 mgcl2*6h2o 碳酸钠;苏打.纯碱 na2co3 碳酸氢钠;小苏打 nahco3 氢氧化钠;烧碱.苛性钠 naoh

7、氢氧化钾;苛性钾 koh 氢氧化钙;熟石灰 ca(oh)2 高锰酸钾;灰锰氧 kmno4 氟化钙;萤石.氟石 caf2 二硫化亚铁;黄铁矿.硫铁矿 fes2 硫酸铜晶体;胆矾.蓝矾 cuso4*5h2o 硫酸锌晶体;皓矾 znso4*7h2o 硫酸亚铁晶体;绿矾 feso4*7h2o 硫酸铝晶体;明矾 kal(so4)2*12h2o 硫酸钙晶体;(生)石膏 caso4*2h2o 硫酸钙晶体;熟石膏.烧石膏(caso4)2*h2o 硫酸钡晶体;重晶体 baso4 硫酸钠晶体;芒硝 naso4*10h2o 硫酸镁晶体;泻盐 mgso4*7h2o 硫代硫酸钠;大苏打.海波 na2s2o3 硝酸钾;智

8、利硝石.火硝 kno3 硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙) ca(h2po4)2和2caso4 磷酸二氢钙;重过磷酸钙.重钙 ca(h2po4)2 一氧化碳和氢气;水煤气 co和h2 一氧化碳和二氧化碳;发生炉煤气 co和co2 二氧化碳(固体);干冰 co2 碳酸钙;石灰石.方解石.大理石.白垩 caco3 氧化钙;生石灰 cao 碳化钙;电石 cac2 碳化硅;金刚砂 sic 二氧化硅;石英.水晶 sio2 硅酸钠溶液;水玻璃.泡花碱 na2sio3 氧化铝;刚玉 al2o3 亚铁青化钾;黄血盐 k4<fe(cn)6> 铁氢化钾;赤血盐 k3<fe(cn)6>3

9、亚铁氢化钾;普鲁士蓝 k4fe(cn)6 碱式碳酸铜;铜绿 cu2(oh)2co3 漂白粉; ca(clo)2和cacl2 王水; 浓hno3和浓hcl(1:3) 氧化砷;砒霜 as2o3 硫化砷:雄黄 as2s3 氯化汞;升汞 hgcl2 氯化亚汞;三仙丹 hgo 硫化汞;辰砂 hgs化学复习口诀1化合价口诀：（1）常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。

10、一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。（2）常见根价的化合价一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。2燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。3氢气还原氧化铜实验口诀口诀1：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。口诀2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。4过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸

11、漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。5托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零,再调螺旋找平衡；左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹；先放大,后放小,最后平衡游码找。口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。6酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练。7气体制备气体制备首至尾，

12、操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。8制氧气口诀口诀1：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。口诀2：实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。9集气口诀与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。10电解水口诀正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。11金属活动顺序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银

13、铂金。12盐类水解规律口诀无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；谁“强”显谁性，双“弱”由K定。 13盐类溶解性表规律口诀钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。14化学反应基本类型口诀化合多变一（）， 分解正相逆（），复分两交换（），置换换单质（）。15短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）  1, 氧化性：  F2 + H2 = 2HF  F2 +Xe(过量)=XeF2

14、  2F2（过量）+Xe=XeF4  nF2 +2M=2MFn (表示大部分金属)  2F2 +2H2O=4HF+O2  2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O  F2 +2NaCl=2NaF+Cl2  F2 +2NaBr=2NaF+Br2  F2+2NaI =2NaF+I2  F2 +Cl2 (等体积)=2ClF  3F2 (过量)+Cl2=2ClF3  7F2(过量)+I2 =2IF

15、7  Cl2 +H2 =2HCl  3Cl2 +2P=2PCl3  Cl2 +PCl3 =PCl5  Cl2 +2Na=2NaCl  3Cl2 +2Fe=2FeCl3  Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3  Cl2+Cu=CuCl2  2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2  Cl2 +2NaI =2NaCl+I2  5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl  C

16、l2 +Na2S=2NaCl+S  Cl2 +H2S=2HCl+S  Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl  Cl2 +H2O2 =2HCl+O2  2O2 +3Fe=Fe3O4  O2+K=KO2  S+H2=H2S  2S+C=CS2  S+Fe=FeS  S+2Cu=Cu2S  3S+2Al=Al2S3  S+Zn=ZnS  N2+3H2

17、=2NH3  N2+3Mg=Mg3N2  N2+3Ca=Ca3N2  N2+3Ba=Ba3N2  N2+6Na=2Na3N  N2+6K=2K3N  N2+6Rb=2Rb3N  P2+6H2=4PH3  P+3Na=Na3P  2P+3Zn=Zn3P2  2还原性  S+O2=SO2  S+O2=SO2  S+6HNO3(浓)=H2SO4

18、+6NO2+2H2O  3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O  N2+O2=2NO  4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)  2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）  PX3+X2=PX5  P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O  C+2F2=CF4  C+2Cl2=CCl4  2C+O2(少量)=2CO  C+O2(足量)=CO2&#

19、160; C+CO2=2CO  C+H2O=CO+H2(生成水煤气)  2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)  Si(粗)+2Cl=SiCl4  (SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)  Si(粉)+O2=SiO2  Si+C=SiC(金刚砂)  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2  3，（碱中）歧化  Cl2+H2O=HCl+HClO  （加酸抑制歧化，加碱或光

20、照促进歧化）  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O  2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O  3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O  3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O  4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO2  11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4  3C+CaO=CaC2+CO  3C+SiO

21、2=SiC+2CO  二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性  2Na+H2=2NaH  4Na+O2=2Na2O  2Na2O+O2=2Na2O2  2Na+O2=Na2O2  2Na+S=Na2S（爆炸）  2Na+2H2O=2NaOH+H2  2Na+2NH3=2NaNH2+H2  4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti  Mg+Cl2=MgCl2  Mg+

22、Br2=MgBr2  2Mg+O2=2MgO  Mg+S=MgS  Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2  2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2  Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb  2Mg+CO2=2MgO+C  2Mg+SiO2=2MgO+Si  Mg+H2S=MgS+H2  Mg+H2SO4=MgSO4+H2  2Al+3Cl2=2AlCl3  4Al+3O

23、2=2Al2O3（钝化）  4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg  4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn  2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr  2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe  2Al+3FeO=Al2O3+3Fe  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2  2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O 

24、; (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)  Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O  2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2  2Fe+3Br2=2FeBr3  Fe+I2=FeI2  Fe+S=FeS  3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2  Fe+2HCl=FeCl2+H2  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu  Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2

25、  (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全  还原为单质锡 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)  三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)  1,还原性:  4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O  4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O  16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O  14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 

26、0;2H2O+2F2=4HF+O2  2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O  2H2S+O2(少量)=2S+2H2O  2H2S+SO2=3S+2H2O  H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O  3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O  5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O  3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O  H

27、2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH  2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O  2NH3+3Cl2=N2+6HCl  8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl  4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O  4NH3+5O2=4NO+6H2O  4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO)  NaH+H2O=NaOH+H2  4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2  CaH2+2H2

28、O=Ca(OH)2+2H2  2,酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O  （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）  2HF+CaCl2=CaF2+2HCl  H2S+Fe=FeS+H2  H2S+CuCl2=CuS+2HCl  H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3  H2S+HgCl2=HgS+2HCl  H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3  H2S+FeCl2= 

29、60;2NH3+2Na=2NaNH2+H2  (NaNH2+H2O=NaOH+NH3)  3，碱性：  NH3+HCl=NH4Cl  NH3+HNO3=NH4NO3  2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4  NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl  （此反应用于工业制备小苏打，苏打）  4，不稳定性： 2HF=H2+F2  2HCl=H2+Cl2  2H2O=2H2+O2&

30、#160; 2H2O2=2H2O+O2  H2S=H2+S  2NH3=N2+3H2  四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2=2SO3  2SO2+O2+2H2O=2H2SO4  （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr  SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI  SO2+NO2=SO3

31、+NO  2NO+O2=2NO2  NO+NO2+2NaOH=2NaNO2  （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）  2CO+O2=2CO2  CO+CuO=Cu+CO2  3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2  CO+H2O=CO2+H2  氧化性：  SO2+2H2S=3S+2H2O  SO3+2KI=K2SO3+I2  NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH

32、  （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）  4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O  2NO2+Cu=4CuO+N2  CO2+2Mg=2MgO+C  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)  SiO2+2H2=Si+2H2O  SiO2+2Mg=2MgO+Si  3,与水的作用:  SO2+H2O=H2SO3  SO3+H2O=H2SO4  3N

33、O2+H2O=2HNO3+NO  N2O5+H2O=2HNO3  P2O5+H2O=2HPO3  P2O5+3H2O=2H3PO4  (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂  P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)  CO2+H2O=H2CO3  4,与碱性物质的作用:  SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3  SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3  (这是硫酸

34、厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,  再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2  生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)  SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)  SO3+MgO=MgSO4  SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O  CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O  CO2(过量)+NaOH=N

35、aHCO3  CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O  2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2  CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3  CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3  SiO2+CaO=CaSiO3  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O  (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)  SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2  Si

36、O2+CaCO3=CaSiO3+CO2  六,含氧酸  1,氧化性:  4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl  HClO3+HI=HIO3+HCl  3HClO+HI=HIO3+3HCl  HClO+H2SO3=H2SO4+HCl  HClO+H2O2=HCl+H2O+O2  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,  但浓,热的HClO4氧化性很强)  

37、;2H2SO4(浓)+C=CO2+2SO2+2H2O  2H2SO4(浓)+S=3SO2+2H2O  H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化  6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O  2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O  H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2O  H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O  H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2  2H2SO3+2H

38、2S=3S+2H2O  4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O  6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O  5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O  6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O  4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O  30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O  36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O  30HN

39、O3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O  2,还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX  (X表示Cl2,Br2,I2)  2H2SO3+O2=2H2SO4  H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O  5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O  H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl  3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HF 

40、; H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl  H2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HCl  H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3  3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO4  2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）2  3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3  2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2  （用HNO3和浓H

41、2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）  等还原性气体）  4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）  H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4+HBr  H3PO4（浓）+NaI=NaH2PO4+HI  4，不稳定性：  2HClO=2HCl+O2  4HNO3=4NO2+O2+2H2O  H2SO3=H2O+SO2  H2CO3=H2O+CO2  H4SiO

42、4=H2SiO3+H2O  七，碱  低价态的还原性：  4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3  与酸性物质的作用：  2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O  NaOH+SO2（足量）=NaHSO3  2NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O  2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O  2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O  NaOH+HCl=NaC

43、l+H2O  NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O  2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O  3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl  NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O  （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）  NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O  Mg（OH）2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O  Al(OH)3+NH4Cl 不溶解  3,不稳

44、定性:  Mg(OH)2=MgO+H2O  2Al(OH)3=Al2O3+3H2O  2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O  Cu(OH)2=CuO+H2O  八,盐  1,氧化性:  2FeCl3+Fe=3FeCl2  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2  (用于雕刻铜线路版)  2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2  FeCl3+Ag=FeCl2+AgC

45、  Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)  Fe(NO3)3+Ag 不反应  2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S  2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2  FeCl2+Mg=Fe+MgCl2  2,还原性:  2FeCl2+Cl2=2FeCl3  3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O  3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO

46、4+2NO+H2O  2Na2SO3+O2=2Na2SO4  3,与碱性物质的作用:  MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4Cl  AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl  FeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl  4,与酸性物质的作用:  Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl  Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl  NaH2PO4+HC

47、l=H3PO4+NaCl  Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2  3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl  3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl  3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2  3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2  3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3

48、+3H2S  3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3  5,不稳定性:  Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O  NH4Cl=NH3+HCl  NH4HCO3=NH3+H2O+CO2  2KNO3=2KNO2+O2  2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O2  2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2  2KClO3=2KCl+3O2  2NaHCO3

49、=Na2CO3+H2O+CO2  Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2  CaCO3=CaO+CO2  MgCO3=MgO+CO2 提醒大家,由于网页输入原因,化学方程式的反应条件无法输入在参考时,可凭自己所学加入反应条件!这点我深表惭愧! 好的话就顶一下了！谢谢基本上主族金属离子都没有颜色，过渡金属离子因为与水、氨、卤素、氰配合得到络离子而产生颜色。指示剂的颜色（英文的）：铜Cu(H2O)42+浅蓝色 CuCl42-黄色 Cu(NH3)42+深蓝色 钛Ti(H2O)63+紫色 TiCl(H2O)52+绿色 TiO(H2O2

50、)2+桔黄色 钒V(H2O)62+紫色 V(H2O)63+绿色 VO2+蓝色 VO2+浅黄色 VO2(O2)23-黄色 V(O2)23+深红色 铬Cr(H2O)62+蓝色 Cr(H2O)63+紫色 Cr(H2O)5Cl2+浅绿色 Cr(H2O)4Cl2+暗绿色 Cr(NH3)2(H2O)43+暗绿色 Cr(NH3)3(H2O)33+浅红色 Cr(NH3)4(H2O)23+橙红色 Cr(NH3)5H2O2+橙黄色 Cr(NH3)63+黄色 CrO2-绿色 CrO42-黄色 Cr2O72-橙色 猛Mn(H2O)62+肉色 MnO42-绿色 MnO4-紫红色 铁Fe(H2O)62+浅绿色 Fe(H2

51、O)63+淡紫色（因为水解变黄） Fe(CN)64-黄色 Fe(CN)63-浅桔黄色 Fe(SCN)n3-n血红色 钴Co(H2O)62+粉红色 Co(NH3)62+黄色 Co(NH3)63+橙黄色 CoCl(NH3)52+红紫色 Co(NH3)5(H2O)3+粉红色 Co(NH3)4CO3+紫红色 Co(CN)63-紫色 Co(SCN)42-蓝色 镍Ni(H2O)62+亮绿色 Ni(NH3)62+蓝色碘I3-黄色高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2= 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2= CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2= 2CO2 3.二氧化碳与碳的

52、反应CO2+C= 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+ CO2 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO

53、3+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+CO2 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO2 12.碳酸钙加热的反应CaCO3= CaO+CO2 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2= Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2= 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2= 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O= 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3

54、H2= 2NH3 18.氨气与水的反应NH3+H2O= NH3?H2O 19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl= NH4Cl 20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+= NH4+ 22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O 23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3= NH3+CO2+H2O 24.氯化铵加热的反应NH4Cl= NH3+HCl 铵加热的反应(NH4)2CO3= 2NH3+CO2+H2O 26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O 27.氯化铵与氢氧化钠

55、的反应NH4Cl+ NaOH= NaCl+NH3+H2O 28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH= Na2CO3+NH3+2H2O 29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2= CaCO3+NH3+2H2O 30.硝酸的分解的反应4HNO3= 4NO2+O2+2H2O 31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)= Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HN

56、O3(稀)= Fe(NO3)3+NO+2H2O 35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)= CO2+4NO2+2H2O 36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO= N2+2CO2 37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O= 4HNO3 39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO= 2NaNO2+ H2O 40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2= 6HCl+N2 41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2=

57、N2O4 42.硫与铜的反应S+2Cu= Cu2S S+Fe= FeS 44.硫与钠的反应S+2Na= Na2S 45.硫与铝的反应3S+2Al= Al2S3 S+Hg= HgS 47.硫与氧气的反应S+O2= SO2 48.硫与氢气的反应S+H2= H2S 49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH= 2Na2S+Na2SO3+3H2O 50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)= 3SO2+2H2O 51.黑火药点燃S+2KNO3+3C= K2S+3CO2+N2 52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+Na

58、OH= NaHSO3 53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O = Ca(HSO3)2 55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O= H2SO3 56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S= 3S+2H2O 57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2= 2SO3 58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2= Na2SO4 59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl 60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O= H2SO4 61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2=

59、2H2SO4 62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu= CuSO4+SO2+2H2O 64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C= CO2+2SO2+2H2O寿 65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2= 8SO2+2Fe2O3 66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+H2O 67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH= Na2S+2H2O 硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH= NaHS+H2O 68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2

60、NH3= (NH4)2S 硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3= NH4HS 69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2= 2S+2H2O 2H2S+O2= 2S+2H2O 硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2= 2SO2+2H2O 70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2= 2HCl+S 71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O 72.硫化氢的制备FeS+H2SO4= FeSO4+H2S 73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl2 74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl= 2Na+Cl2 75.海水制镁(1) CaCO3= CaO+CO2 (2) CaO+H2O= Ca(OH)2 (3) Mg2+2OH2-= Mg(OH)2 (4) Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O (5)