高三第一轮复习试卷金属及其化合物

1、-作者xxxx-日期xxxx高三第一轮复习试卷金属及其化合物【精品文档】20152016年高三第一轮复习化学试卷（金属及其化合物）一、选择题(共48分，每小题只有一个选项符合题意)1有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是A、加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B、加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32存在C、用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D、分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的2已知在pH值为4左右的环境中，Cu2+

2、、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少最杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入足量纯Cu粉，过滤B向溶液中通入足量H2S，过滤C向溶液中通入足量C12，再通NH3调节pH值为4左右，过滤D向溶液中通入足量C12，再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右，过滤3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为01NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时

3、，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA4、已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是A若A是铁，则E可能为稀硝酸 B若A是CuO，E是碳，则B为COC若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 D若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO35下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠6下列反应的离子方程式正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O2

4、2+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe4HNO3-=Fe32H2ONOD溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br27某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的ANa+ BNO3- CMg2+ DOH-8在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质

5、量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+9下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)eH2O=Ni(OH)2OHC肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COOH2OC17H35COOHOHD已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2： 2CO2 2H2O 2HCO3-10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A水电离出的c(H+

6、)=1.0×1013mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42B滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl、AlO2、HCO3、NH4+C加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3D无色透明的溶液中：CH3COO、CO32、K+、Na+11将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为A2：7 B3；4 C4：7 D2：312有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液

7、中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A5:4 B4:5 C5:12 D12:513某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原HNO3的物质的量之比为21时，还原产物可能是AN2O BNO CNO2 DN214下列操作不能达到实验目的的是目的操作A在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制4溶液4·5H2O溶于水配制成

8、1L溶液D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度。15已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性 D实验证明氧化性： Cr2O72 > I216下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂B

9、浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al二、非选择题（每空2分，共52分）17、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlC

10、l3，实现这一步的操作方法是在 （填试剂） 中加热。（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。18研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是_，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，转移电子数目为 。（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_.（3）某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO42、中的几种离子。分

11、别取三份废水进行如下实验：I进行焰色反应实验，火焰为无色。取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀。取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如右图所示。请根据上述信息回答下列问题：、该废水中一定不含有的离子是_.实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_。写出图中AB反应的离子方程式：_。通过计算，该废水中_Cl（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl）=_（若不含有，此问不必作答）。19为探究H2O2、SO2、Br2氧化

12、性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_将乙和丙同学改进后的方案进行实验，

13、C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。20某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)（1）写出A中反应的离子方程式_。（2）实验中证明氧化性Cl2S的离子方程式为_。（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_。（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在

14、C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为_（5）E装置中反应的化学方程式为_。21 A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写反应的化学方程式 。（2）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写反应离子方程式 。（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（4）若A是当今应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应

15、的离子方程式 。20152016年高三第一轮复习化学答题卷时间：100分钟 满分：100分班级 姓名 得分 一、选择题(共48分，每小题只有一个选项符合题意) 题号12345678910111213141516答案二、非选择题（每空2分，共52分）17.（1） （2） （3） （4） 18.（1） （2） （3） 19.（1） （2） （3） （4） 20.（1） （2） （3） （4） （5） 21.（1） （2） （3） （4） 高三化学金属及其化合物参考答案题号12345678910111213141516答案CDCCBCBBCDAAADCD17（1）（2）SO32C12H2OSO422C12H+ （3）干燥HCl气流中（4）18（1）NO2 4NA（2）2CO+2NON2+2CO2（3）Fe3 、Na、OH；100ml容量瓶Al(OH)3+OH=AlO2-+2H219（1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；（2）打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；CCl4 、苯或饱和NaHSO3溶液；（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中，加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色