水的电离试题

1、水的电离试题选择题1.下列措施能使水的电离程度增大的是（A.加热C.加入氢氧化钠溶液）B.加入硫酸溶液D.降温2.下列物质容易导电的是（)A.氯化钠晶体B.无水乙醇C.硝酸钾溶液D.液态氯化氢3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB . Cl2C. ( NH4)2CO3D . SO24.卜列说法止确的是（)A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质5. 下列电离方程式中，不正确的是（）A. Ba（OH）2 -Ba2+2OH 一+ 一B. NH3

2、H2O NH4 +OH+C. CH3C00H -CH3C00 +HD. AgCI=Ag +CI 一6. 下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）A. NH 3 H2OB. H2SO4C. CuO D. NaOH7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH 3COOHB. CI 2 C. NH 4HCO3D. SO28 （双选）.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A. 1 mol L1的甲酸溶液的c （ H + ）约为0.01 mol L一1B. 甲酸与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol L -甲酸恰好与10 mL 1 mol L NaOH溶液完全反应D.

3、在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱9. 在RNH2 H2O RNH 3 + OH 一形成的平衡中，要使 RNH? H2O的电离程度及c （OH 一）都增大,可采取的措施是A. 通入IIClB.加少量NaOH固体 C加水D.升温10. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A. 水的离子积变大、呈酸性B.水的离子积不变、呈中性C.水的离子积变小、呈碱性D.水的离子积变大、呈中性11. 下列物质，是强电解质的是（）A. 硫酸钡B. Al（OH） 3 C.浓 H2SO4D. HI12. 下列说法中，正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。B. 冰醋酸是弱电解质，液态时

4、能导电。C. 盐酸中加入固体 NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D. 相同温度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中的浓度大13. 下列说法中不正确的是（）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物不一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质14. 下列有关 电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电

5、离平衡是静态平衡C. 电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等15 （双选）.下列离子方程式错误的是（）+ - - + 2-A. NaHS 溶于水：NaHS=Na +HS HS +H2O - H3O +SB. Al（OH） 3 电离：H2O+AIO 2-+H+=Al（OH） 3=Al 3+3OH-C. （ NH4）2SO4溶于水：（NH4） 2SO4 2NH4+SO42-D. HF 溶于水：HF+H 2O 1 H3O+F-16.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列 100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水

6、B. 0.5 mol?L-1盐酸C. 0.5mol?L-1 醋酸D. 0.5 mol?L-1氨水溶液17.在相同温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值刖者大于后者的是 （）A .中和时所需NaOH的量B.电离的程度C. H +的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量18. 25C时，水的电离可达到平衡：H2O ' + -H +OH H > 0,下列叙述正确的是（）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H ）增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体 CH3COO

7、Na，平衡逆向移动，c（H+）降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变19. 将O.lmol 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c （H + ）和c （OH 一）都减小B.溶液中c （H + ）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大20. 下列叙述正确的是（）A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960C时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质B. SO 3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，故其不是电解质21 足量锌与等物质的量浓度、等

8、体积的盐酸和醋酸反应时，下列正确的是A 开始反应时二者速率相同B 盐酸放出H2多C.二者放出H2样多D醋酸消耗的Zn多22 .在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量 0.1mol/L盐酸，下列叙述正确的是 （）A . CH3COOH的电离度增大，H+离子浓度增大B .电离平衡向生成 CH3COOH方向移动，H+离子浓度减小C . CH3COOH的电离度减小，pH减小D. 电离平衡向生成 CH3COO-、日+离子方向移动，pH减小23.等质量的金属镁粒，分别放入下列各溶液中2mol/L的磷酸；2mol/L的醋酸；2mol/L的盐酸中加少量食盐； 2mol/L的醋酸中加少量醋酸钠，其中各反应速率从大

9、到小的正确排列 顺序可表示为（）A . B.C .D.24在0.1molCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH - CH3COO+ H，对于该平衡,下列叙述正确的是A .加入水时，平衡向逆反应方向移动B .加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol L一 1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D .加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动25. （2012长春高二检测）下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（）A .电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B .电离常数（K）与温度无关C .不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同D .多元弱

10、酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K326. （2012西安一中高二期末）下列溶液中导电性最强的是 （）A . 1 L 0.1 mol/L 醋酸B . 0.1 L 0.1 mol/L H 2SO4 溶液C. 0.5 L 0.1 mol/L 盐酸D. 2 L 0.1 mol/L H 2SO3 溶液30.27. 双选题某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4 + OH，如果增大 NH4的浓度，而不增大OH的浓度，A .适当升高温度C .通入氨气28 （双选）.在平衡体系（ ）A .加入少量MgCl2固体C .加入少量 KCl固体29.已知下面三个数据：7.2知这三种酸可发生如下

11、反应：应采取的措施是（）B. 加入氯化铵固体D .加入少量浓盐酸Ca（OH）2（s）_Ca2+2OH-中，能使c（Ca2+）减小，而使c（OH-）增大的是B .加入少量 Na2CO3固体D .加入少量 Ba（OH） 2固体X0-4、2.6 >10-4、4.9 >10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已NaCN+HNO 2=HCN+NaNO 2NaNO2+HF=HCN+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（NaNO2+HF=HNO 2+NaF）A. HF的电离常数是B. HNO 2的电离常数是C. HCN的电离常数是D. HNO 2的电离常数是冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加

12、入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是（）31、Lh+1h+10D加水量A加水星b 加水量亡iJinkS u+7 1c (H ) = 2.0 >0- mol L ，则 c (OH )为-7 1B、0.1 >0 mol L在某温度下，测的纯水的-7T>0 mol L-61>0 mol L10.1 mol L-71 >032、33、34、A、2.0C、5.0室温时，A、大于 室温时，：A、0室温时,D、c (OH )无法确定的盐酸溶液中，B、等于 1 >0-14+ 1c (H ) = 0.01 mol L-12 1B、1 >0 mol L+ 1c (H )

13、 = 0.01 mol L-12 1B、1 >0 mol L水的离子积应为C、等于1 >0-7D、无法确定的某酸溶液中，c （OH ）为2 1C、1 X10- mol LD、无法确定的某酸溶液中，由水电离出的H+浓度为2 1C、1 X10- mol LD、无法确定35.NH3 H2O的电离平衡常数为 Kb=MNHJPOH ）。氨水中各离子和分子的浓度大小为c（NH3 H2O）A.c( NH ：)=c (OH-) =c(NH 3 H2O)B.c( NH 4 ) > c (OH-)> c ( NH3H2O)C.c( NH 4")=c (OH-)> c ( N

14、H3 H2O) D.c( NH 1)v c (OH-)< c ( NH3 H2O)二、填空题36.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1) a、b两支试管中的现象：相同点是;不同点是。原因是。(2) a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。37在一定温度下，水中 c( H +)与c (OH)的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw=;当温度升高时，Kw将,在常温下，(H+ )=0.01m

15、ol/L的强酸溶液与 (OH_)=0.01mol/L的强碱溶液中，Kw=,38.下列电解质中，NaCl :NaOH : NH3 H2O;CH3COOH ;BaSO4；AgCI ; Na?。;K?O;H2O, 是强电解质； 是弱电解质*3 9.有浓度为0.1 moI?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1) 三种溶液中c(H+)依次为a moI?L-1, b moI?L-1, c moI?L-1，其大小顺序为 。(2) 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1moI ,n2 moI, n3 moI，它们的大小关系为 *(3) 中和一定量 NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为-(2 )达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少？ (25C时，醋酸的电离平衡常数为1.75氷0 -5)(3) 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+) (增大或减小，下同)、c(CH3COO-) 、c (CH 3COOH) 电离常数 41. (2012启东高二检测)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答：(1) O”点导电能力为 0的理由是 a、b、c三点处，溶液的c