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文档简介

赵县职教中心校木教材氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。2.基本孝握滴定操作和滴定终点的判断。二、实验原理氢氧化钠易吸收U)2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似 浓度的溶液，再进行标定。标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸 氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：QCOOH小COOK + NaOHJLcOOK +2计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微破性，应用酚駄为指示剂。三、试剂氢氧化钠：A.R或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105-110°C干燥至恒 重；酚臥指示剂：2g/L四、实验步骤(一)氢氧化钠溶液的配制用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL,摇匀，待标定。U) O.lmol/L氢氧化钠溶液的标定 精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸 氢钾().50.6®于锥形瓶中，加25ml水，酚酥1滴，用O.lmol/L氢氧化钠溶液 滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体 积，作三次平行测定。NaOH溶液的平均浓度相对平均偏差六、思考题1 本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同?为什么？2.本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪

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