第1章章末检测

1、章末检测卷（一）(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1“绿色化学”日渐成为人们所熟悉的社会概念，下列符合“绿色食品”的基本标准的是()香甜可口无污染表面呈绿色无化学添加剂有营养价值A BC D答案C解析“绿色化学”可以诠释为环境友好化学，其核心是要利用化学原理从源头上消除污染，与之相关的许多“绿色”产品应运而生，如绿色食品、绿色电池、绿色材料等，这里的“绿色”并非指物质的颜色，它含有丰富的化学寓意。作为“绿色食品”必须是健康的、有营养价值的食品。2研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干

2、可分为四个步骤。下列研究物质性质的一般程序的第一步是()A预测物质的性质B观察物质的外观性质C进行实验和观察D做出有关的解释和结论答案B解析研究物质性质时，应先观察物质的外观性质，从而对其所属类别进行合理的判断，预测并验证其性质，最后做出解释和结论。3下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2 BMgCl2CFeCl2 DFeCl3答案B解析Cu与盐酸不反应，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。4关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A钠是一种银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属B大量的钠着火时可以用沙子

3、扑灭，少量的钠应保存在煤油中C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物答案D解析根据金属钠的物理性质可以判断A选项是正确的；钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，故B选项是正确的；钠在空气中长时间放置时，发生NaNa2ONaOHNa2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，故C选项是正确的；Na2O是白色固体，属于碱性氧化物，而Na2O2是淡黄色固体，不属于碱性氧化物，故D选项是错误的。5用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是() 答案B解析氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试

4、纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选B项。6下列有关研究物质性质的方法和程序的说法，正确的是()A探究金属钠的性质只需应用实验法即可B研究未知物质的性质可按照观察实验预测结论的顺序进行C科学家提出的假说一定能成为科学理论D使用模型有助于人们研究物质的性质答案D7配制250 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度答案C解析B项，如图乙所示，定

5、容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH的物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。8Cl2可用于消灭田鼠，为此，可将Cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质：黄绿色密度比空气大有毒易液化可溶于水中的()A BC D答案B解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，沉在洞里；另一方面是氯气有毒。9在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()体积都是22.4 L 具有相同的体积都是双原子分子 具有相同的分子数目A B C D答案B解析题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有指明两种气体都是1 mol

6、，所以不能认为体积都是22.4 L。又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如N2、O2、Cl2等)，也可能是单原子分子组成的(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子组成的(如O3等)，所以选项也是不对的。10下列溶液Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A150 mL 1 mol·L1氯化钠溶液B75 mL 1.5 mol·L1氯化钙溶液C150 mL 1 mol·L1氯化钾溶液D50 mL 3 mol·L1氯化镁溶液答案B解析50 mL 1 mol·L1氯化铝溶液中氯离子的

7、物质的量浓度为3 mol·L1，与所取溶液的体积无关，结合各选项的物质的化学式可知，B符合题意。11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L答案B解析含0.1 mol BaCl2的溶液中含有0.2 mol Cl，故A项错误；质量与状况无关，由摩尔质量与质量分析，B项正确；C项中没有注明是否是标准状况，故C项错误；同理D项也错误。12只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质

8、的量的公式的是()序号甲物质微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶液的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B C D答案C解析组合只能求出固体的质量；若把组合中溶液的质量分数换成溶液的物质的量浓度，则能组成一个求物质的量的公式。13下列关于钠的说法中，不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属答案D解析钠的性质较活泼，与金属盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，不能置换

9、其中的金属。14下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g 甲烷中原子的物质的量1 g/16 g·mol1×5,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 g·mol1×2，比值为51，故B正确。1

10、5等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A123 B169C133 D136答案B解析设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4生成BaSO4的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则Al2(SO4)3为1 mol，ZnSO4为6 mol，Na2SO4为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为169，选B。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_；氧原子的个数之比为_。(2)19 g某二价金属氯

11、化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。答案(1)5456(2)95 g·mol124MgCl2解析(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，54；氧原子个数之比为(5×2)(4×3)56。(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol，由M95 g·mol1，A的相对原子质量为9535.5×224，即ACl2为MgCl2。17(13分)某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与N

12、a2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是_，X是_。实验观察到铜丝未变化，则得出结论_。(2)若打开K2，关闭K1，出现_现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。(3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2及O2与Cu反应的化学方程式_。答案(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果浓硫酸无水时CO2与Na2O2不发生反应(2)红色铜丝变黑色(3)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O、2CO22Na2O2=2N

13、a2CO3O2、2CuO22CuO解析(1)反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果。(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2CuO22CuO。18(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框

14、图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。答案(1)FeCl2H2(2)2Fe3Cl22FeCl3(3)Fe2HCl=FeCl2H2(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析从反应的框图看出，反应ABD(固体)，反应FBD(溶液)，可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。又从物理性质可以判断B为Cl2。推出A是Fe，D为FeCl3，F为FeCl2。从反应AEFC可知，E为盐酸，C为H2。19(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根

15、据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol·L1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的物质的量浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表

16、示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。()(4)假设该同学成功配制了0.400 mol·L1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_(填字母序号)。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出答案(1)11.9(2)BD(3)16.8a.BbB(4)25C解析(1)c(HCl)11.9 mol·L1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为0.016 8 L16.8 mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)0.01 mol。由NaOHHCl=NaClH2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积V×1 000 mL·L125 mL。20(8分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L1