九年级化学全册常见的酸和碱第二节碱及其性质教案2鲁教版五四制1125

1、 碱及其性质2 教学 目标 知识目标 掌握氢氧化钙的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。 2进一步理解复分解反应。 能力目标 1 学习运用实验的方法获取信息，运用比较归纳等方法对获取的信息进行加工，通过对稀盐酸和稀硫酸的梳理，学习归纳方法，感悟对比、2 推理及理论联系实际的方法。情感、态度、价值观目标： 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作学与人类有密切联系，增强学习化学的信心，识”。 、勤于思考的科学精神，体会化同时提高实验过程中的“规则意教学 重难点 重点： 氢氧化钙的化学性质是重点。 难点： 碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写 教学 方法 情景教学法、发现教学法、交流讨论教学

2、法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。 教具 多媒体 板书设计 第二节 碱及其性质2 二,常见的碱 1、化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 （2）与酸反应 （3）与某些非金属氧化物反应 （4）与某些盐反应 3复分解反应 定义： 条件：必须有沉淀、气体或水生成 过程 教师活动 学生活动 设计意图 课 前 活 动 复习提问 上节我们学习了氢氧化钠，请同学们想一想： 1.氢氧化钠有哪些物理性质?如何保存? 2.写出下列物质间反应的化学方程式: 【阅读】课本35页联想与启示 同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。 实验创设情境，激发学生学习兴趣，引入新课 课型：新授 来源

3、： 氢氧化钠溶液与二氧化碳； 氢氧化钠溶液与硝酸； 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。 引言 在学习了氢氧化钠这种常见的碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱氢氧化钙。 活 动 探 究， 学 习 新 知 设问 氢氧化钙欲称熟石灰或消石灰，它是怎样制得的呢？(结合日常生活中的所见所闻思考) 氢氧化钙的制取 学生思考讨论，写出反应的化学方程式： CaO+H2O=Ca(OH)2 板书 二、氢氧化钙Ca(OH)2 （一）用生石灰与水反应制取熟石灰 演示实验 氢氧化钙的溶解性 注意引导学生观察现象并与氢氧化钠相比较。 观察物质色态，在水中溶解的情况，并与氢氧化钠的溶解性进行比较，总结出氢氧化钙的物理性质。

4、板书(二) 氢氧化钙物理性质 1.颜色、状态 2.溶解性：微溶于水 教师做演示实验： 氢氧化钙溶液与批示剂反应 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加盐酸。 观察分析、回答问题： 1.描述各反应现象，并与氢氧化钠性质对比。 2.找出实验操作中存在的问题加以更正。 在实验、讨论基础上，总结出氢氧化钙的化学性质。 板书 （三）氢氧化钙化学性质 1.与酸碱指示剂作用 2.与非金属氧化物反应 3.与酸反应（中和反应） 实验 教师指导学生完成课本实验 思考 这个实验证明氢氧化钙还具有什么化学性质?你能否写出反 倾听、思考 回答（有酸味） 小组讨论，形成初步设计思路。 小组选派代表阐述自己的设计思路。 几

5、个学生踊跃起立阐述，并最终达成以下实验思路： 需要借助指示剂把酸和碱溶液区分开。 吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。 利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考 学会问题的解决方法。 培养学生交流与合作的能力和学生的发散思维能力。 学生审题 教师点拨 学生板演 点评 活跃气氛，调动学生的积极性，强化安全教育 通过实验培养学生的动手实验能 应的化学方程式? 板书 4. 与某些盐反应。 实验证明石灰水能与某些盐反应，这是氢氧化钙的又一条重要化学性质，根据现象，分析产物，写出化学方程式。 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 根据氢氧化钙的性质分析它可能有哪些用途？并看书，引

6、导学生规纳、小结出Ca(OH)2的用途。 指导学生小结 本节我们重点学习了Ca(OH)2的化学性质及碱的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性质。 板书 碱的通性 我们学习了氢氧化钠、氢氧化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等许多碱， 所以碱具有通性。 碱 引导学生用相互关系图，归纳出碱的通性。 小组实验，观察实验现象， 大胆猜想 讨论交流 观察、描述现象 思考 观察 描述现象 思考总结 思考 讨论 交流 思考 观看 讨论交流 认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流 巩固练习 力。布置 作业 作业内容 难易程度（难中易） 适宜学生（优中困） 预计完成时（分钟） 必做题 伴学 中 普中 15 与生相联系学以致用 通过素材和实 验培养学生的分析、观察、思考能力 小结 教师引导学生小结 学生小结 培养学生的知识整理能力 练习 展示本课习题 学生练习 巩固知识 选 得： 本节课我运用电子白板辅助教学，使得整个教学内容更直观形象，容易理解。 失： 提问时不能面向全体学生。改： 通过