九年级化学下册第八章常见的酸碱盐复习学案新版粤教版

1、 第八章复习 【学习目标】 1.掌握酸、碱、盐的化学性质。 2.掌握复分解反应发生的条件。 【重点、难点】1.酸、碱、盐的化学性质 2.复分解反应及其条件 【知识清单】 1.溶液的酸碱性常用_来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。 pH 的范围_，pH = 7 溶液呈_性pH < 7 溶液呈_性pH >7 溶液呈_性 测定pH 的最简单的方法是：_。把待测溶液滴在_，然后把试纸显示的颜色跟_，便可知道溶液的pH 。 2.浓盐酸具有_性。 3.浓硫酸溶于水时， 出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_慢慢地倒入_中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的热量尽快散失。浓硫

2、酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有_性，可做某些气体的_。 4.酸的化学性质： 性质1：酸能使紫色石蕊试液变 色。酚酞试液遇酸显 色。 性质2：酸跟较活泼金属发生 反应，放出 ，并生成 。（写出下列反应的化学方程式） 例如：铁跟硫酸反应 ；锌跟硫酸反应 。 性质3：酸能跟某些盐反应，生成其他 和 。（写出下列反应的化学方程式） 例如：稀盐酸跟碳酸钙反应 ； 稀盐酸跟硝酸银反应 ；稀硫酸跟氯化钡反应 。 性质4：酸能跟某些金属氧化物反应，生成 和 。（写出下列反应的化学方程式） 例如：稀硫酸跟氧化铜反应 ；稀盐酸跟氧化铁反应 。 性质5：酸跟碱发生中和反应，生成 和 。（写出下列反应

3、的化学方程式） 例如：盐酸跟氢氧化钠反应 ；硫酸跟氢氧化钠反应 。 6.氢氧化钠NaOH ，俗称为_、_、_，_溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应而变质。氢氧化钙Ca(OH)2 ，俗称为_、_，_溶于水，溶解度随温度升高而_，其水溶液俗称为_，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途 。 7.碱的化学性质： （1）碱能使无色酚酞溶液变 ，使紫色石蕊溶液变 。 （2）碱跟酸发生中和反应，生成 和 。（写出下列反应的化学方程式） 例如：氢氧化钠和盐酸反应 。 （3）碱能跟多种非金属氧化物反应，生成 和 。（写出下列反

4、应的化学方程式） 例如：二氧化碳与石灰水反应 。氢氧化钠与二氧化碳反应 。 （4）碱能跟某些盐发生 反应，生成其他 和 。（写出下列反应的化学方程式） 例如：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 。 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应 。 8.一般说来，在盐类中，钾盐、 、 、 都易溶于水，盐酸盐不溶为 ，硫酸盐不溶为 ，而 大多数不溶于水。 9.盐的复分解反应 （1）盐与酸的反应生成 和 （写出下列反应的化学方程式）。 碳酸钙与盐酸反应 ； 硝酸银与盐酸反应 。 （2）盐可能跟碱发生复分解反应，生成 和 。 （3）盐与盐之间可能发生复分解反应，生成 。（写出下列反应的化学方程式） 硫酸钠和氯化钡反应 ；

5、碳酸钠和氯化钡反应 。 10.复分解反应发生的条件是：生成物中有 或 或 等。 11.常用化肥有 、 、 ，此外还有含 、 、 中二种或三种元素的 称为复合肥料 【跟踪练习】见教材256页练习【八】第2、3、5、6、7题 【达标检测】 1.下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 （ ） AH2SO4、Na2CO3、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2 、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、NaOH、Na2CO3、SiO2 2.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( ) A氯化钠 食盐 NaCl2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C氢氧化钙 熟石灰 CaO D 氢氧化钠 火碱 NaOH 3.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是 （ ） A碳酸钠溶液 B石蕊溶液 C酚酞试液 D硫酸铜溶液 4.常温下，有铁、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液 两两混合时能发生的化学反应有 （ ） A3个 B4个 C5个 D6个 5