四川省新津中学高2021届高三一轮复习专题42：晶体结构性质

1、专题42晶体的结构和性质、晶体常识1、固体可分为非晶体和晶体。晶体外观上：经过结晶过程而形成的有规那么几何外形的固体。其内部：微粒在空间 上按一定规律周期性重复排列构成的固体。1晶体与非晶体比拟制法别法 鉴丹性 范 自构 结 观 微晶有有- 身天无2、晶胞：描述晶体结构的根本单元，晶体可以看成是无数的完全等同晶胞无隙并置而成的。Oy晶胞通常都是平行六面体，晶胞中原子占有率均摊法。【例题】：X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下图，那么下 面表示该化合物的化学式正确的选项是A . ZXY 3B ZX2Y6C. ZX4Y8D . ZX8Y12答案：A、几种晶体物理性质比拟类型离子晶体

2、分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子 和自由电子微粒间件用离子键分子间作用力共价键金属键典型实例NaCk CsCl干冰"金刚石、si>SK SiO2AL Fe熔沸点较高低高大多较高硬度较大较小大大多较大导电性固体不导电, 融化或溶于 水能导电不良不良良好导电、 导热性及 延展性溶解性局部易溶于 极性溶剂相似相溶、氢谦、 化学反响难溶于常见 溶剂难溶，少数 与水反响|几种晶体性质影响因素类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子 和自由电子微粒间作用离子键分子间作用力共价键；金属键典塑实侧NaCk CsClS' p*金

3、刚石、SLSiC、SiO2Ff .XaZn. H. Mr (m As、Au化学性质影 响因素离子就强弱* 晶格能大小共价健强弱金属犍强弱物理性质影响 因素离子键强弱、 晶格能大小分子间作用力大 小及耘键共价键强弱全属犍强弱比拟沸点高 低NuCk A12OjXH., AS?HC. SiNa. Mu. Al讨论1 ： 13 上海以下变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化答案：A讨论2： 11 四川以下推论正确的A. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

4、C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子答案：B三、各种常见的晶体1、原子晶体：金刚石、晶体硅、锗、SiC、SiO2、Si3N4、BN金刚石的空间构型:金刚石(1) 金刚石晶体是一种空间网状结构;(2) 晶体中最小碳环由不在同一平面的6个C组成;(3) 晶体中每一个 C原子连接12个六元环，六元环中最多有 4个C原子共平面;(4) C原子个数与 CC键数之比为：1 ： 4X( 1/2) =1 : 2晶体硅的空间构型:(1) Si原子与0原子个数比为：1 : (4 X 1 / 2)=1 : 2(

5、2) Si原子个数与Si 0键数之比为：1 : 4(3) SiO2晶体中，每个最小的环上有12个原子(6个Si和6个0)。注意：原子晶体中不存在单个分子，它的化学式代表晶体中各构成粒子的个数比，而不代表真实的分子组成。分子密堆积2、分子晶体：干冰、冰、白磷、 C60。分子非密堆积干冰的结构模型(晶胞)冰的结构摸眼结构单元中(2)在每个C02周围与之距离最近且相等的C02有12个C60晶体结构(了解)(1) 分子共有60个顶点，32个面，其中有12个正五边形，20个正六边形;(2) C60分子中d键数目=90。双键数=30，单键数=60。形形色色的分子晶休 类型FT晶胞结构 示意图配位数距离最近

6、 且相等的 相反离子一每膨离实例ABNaCI , 型|61 Cl: 66Cl 6Na+i 4Cl= 4KBr AgCl. MgO>CsCI 型* Cs+： 81 <1 ： sCs+： 8Cl ： 8Cs+； 1Cl ： 1CsCI、CsBi sTK lZnS型7%dL卜Zn2+： 4s2_： 4Zn2+： 4SJ-：Zn24： 4S2'； 4ZnS. AglxBeOCaF2 型Ca2+： $I F： 4Ca2+： 8F： 4Ca2+： 4F： 8碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物口影响离子晶体配位数的因素3、离子晶体：NaCI、CsCI、CaF2、ZnS各类型离子晶体晶胞的比

7、拟考纲解读：了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。几何因素：晶体中正负离子的半径比r+/r-越大，配位数越多。电荷因素：晶体中正负离子的电荷比等于配位数之比。键性因素：离子键的纯粹因素。同电性阴离子相切，异电性离子相离不稳定。1同电性阴离子相离，异号离子相切稳定。2 同电性离子相离，异电性离子相切稳定。4、金属晶体：金属单质、合金1金属键：金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用。冉子1-f±lt尸o.aii'O.+u斗祁O. l L1-4.h7326NaCl0.752 1 0CsCl配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻一般指相切的微粒个数。罪竄員以JJJJ佥 _

8、nfljuuyLij JUciJ常见金属晶体的原子堆积模型空间利用率：晶体的空间被微粒占据的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度。类型代表平层类型晶胞配位数空间埒枳利用嘩爻生代表 物质类型晶胞-利開率簡单 立力pptfh)非翹萱6六方Mr ZnTi報蓄层12体心XLhK Na F#罪密甘面心 MCu Ag Au *12有关空间利用率的计算例：计算体心立方的空间利用率【典例】2021新课标卷ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所_32 示，其晶胞边长为 540.0 pm,密度为g-cm_列式并计算,a位置S 离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm列式表示。有关晶体密度的计算如图是氯化铯晶体的晶胞晶体中最小的重复单元，晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量为 M , Na为阿伏加德罗常数，那么氯化铯晶体的密度为5、混合型晶体-石墨晶体共价键、金属键、范德华力石墨晶体是 _结构：层内C原子以结合成平面网状结构，