第一节化学反应速率

1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率静宁县成纪中学高二化学备课组静宁县成纪中学高二化学备课组1 1知识目标知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。了解化学反速率的概念和表示方法。2 2能力和方法目标能力和方法目标（1 1）通过有关化学反应速率概念的计算，）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。关化学概念的计算能力。（2 2）提高根据化学方程式判断、比较和）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。学反应快慢的方法。教学目标教学目标1

2、1、意义、意义一、化学反应速率一、化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度的物理量衡量化学反应进行快慢程度的物理量2 2、表示方法、表示方法用单位时间内用单位时间内反应物浓度反应物浓度的的或或生成物浓度生成物浓度的的增加量增加量（均取正值均取正值）来表示来表示。3、数学表达式、数学表达式：CCCVtt 反反应应前前反反应应后后变化的浓度变化的浓度(mol/L)(mol/L)变化的时间（时变化的时间（时或分或秒）或分或秒） 4、单位、单位mol/(Lh)mol/(Lmin)mol/(Ls)molL-1h-1molL-1min-1molL-1s-1【例题】【例题】在在1L1L的密闭容器中，加入的密闭容

3、器中，加入8mol 8mol N N2 2和和20mol H20mol H2 2，发生，发生 N N2 2 + 3H + 3H2 2 = =2NH2NH3 3 ，在在5min5min末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有6mol6mol的的N N2，求该反应的化学反应速率。求该反应的化学反应速率。 N2 + 3H2 = 2 NH3起始浓度（起始浓度（mol/Lmol/L） 8 20 08 20 05min5min末末浓度（浓度（mol/Lmol/L） 4 6v(N2)= 2/5=0.4mol/(Lmin)v(H2)= 6/5=1.2 mol/(Lmin)v(NH3)= 4/5=0.8mol/

4、(Lmin) 2 C (mol/L)C (mol/L) 61.1.化学反应速率是指单位时间内化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度物质的量浓度的的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。 2.2.反应速率反应速率不取负值不取负值，通常所指的反应速率是一段通常所指的反应速率是一段时间内的时间内的平均速率平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。，而不是某一时刻的瞬时速率。 3.3.在同一反应中，选用在同一反应中，选用不同的物质不同的物质表示速率，其数表示速率，其数值不一样，故应值不一样，故应标明是哪种物质标明是哪种物质表示的化学反应表示的化学反应速率，但这些数值

5、表示的意义是一样的，均表示速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。该反应的快慢。 4.4.各物质表示的反应速率之比等于各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计各物质的化学计量数之比。量数之比。 5.5.对于纯固体或纯液体，其对于纯固体或纯液体，其浓度为常数浓度为常数，因此一般，因此一般不用它们来表示化学反应速率。不用它们来表示化学反应速率。、注意、注意常见题型常见题型: :1 1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密闭容的密闭容器中进行，器中进行，30s后，后，NO的物质的量增

6、加了的物质的量增加了0.3mol，则，则此反应的平均速率可表示为：此反应的平均速率可表示为：A v (O2)=0.01 mol/(Ls) B v (NO)=0.008 mol/(Ls)C v (H2O)=0.003 mol/(Ls )D v (NH3)=0.002 mol/(Ls )v (NO)=0.3/（530）=0.002 mol/(Ls) 2 2在四个不同的容器中，在不同的条件下在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A A）(H(H2 2)=0.1

7、mol)=0.1 molL L-1-1minmin-1-1 （B B）(N(N2 2)=0.2 mol)=0.2 molL L-1-1minmin-1-1（C C）(NH(NH3 3)=0.15 mol)=0.15 molL L-1-1s s-1-1 （D D）(H(H2 2)=0.3 mol)=0.3 molL L-1-1minmin-1-1B B2 2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小练习练习: : 反反应应A + 3B = 2C + 2DA + 3B = 2C + 2D在四种不在四种不同情况下的反应速率同情况下的反应速率分分别为别为V VA A = 0.15mol = 0.15mo

8、lL L-1-1s s-1-1 V VB B = 0.6mol = 0.6molL L-1-1s s-1-1 Vc = 0.4molVc = 0.4molL L-1-1s s-1-1 V VD D = 0.45mol = 0.45molL L-1-1s s-1-1 则则该反应在不同条件下速率快慢顺序是该反应在不同条件下速率快慢顺序是 = = 3 3、根据各物质的反应速率之比写出、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。化学方程式。 3. 3.某某温度下，浓度都是温度下，浓度都是1mol/L1mol/L的两种气的两种气体体X X2 2和和Y Y2 2，在密闭容器中反应生成气体，在密闭容器中反应生

9、成气体Z Z，经过经过t mint min后，测得物质的量浓度分别后，测得物质的量浓度分别为为:c(X:c(X2 2)=0.4mol/L,c(Y)=0.4mol/L,c(Y2 2)=0.8mol/L ;)=0.8mol/L ;且且t mint min后容器内的压强变为原来的后容器内的压强变为原来的4/5,4/5,则则该 反 应 的 反 应 方 程 式 可 表 示 为 ：该 反 应 的 反 应 方 程 式 可 表 示 为 ：3X3X2 2 + Y + Y2 2 2Z 2Z练习.根据下图填空:(1)反应物是反应物是_;生成物是生成物是_。(2)2min内内A、B、C三者的反应速率是多少？三者的反应

10、速率是多少？该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_B、AC2B+3A3C 对于锌和不同浓度的稀硫酸对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？率的快慢？实验一实验一二、测定化学反应速率的方法二、测定化学反应速率的方法观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的用手触摸试管，感受试管外壁温度的 高、低高、低测定测定氢气的体积或氢气的质量的变化氢气的体积或氢气的质量的变化测量体系的压强的变化测量体系的压强的变化测定测定锌粒的质量锌粒的质量的变化的变化

11、测定测定H H+ +的浓度或的浓度或ZnZn2+2+的的浓度变化浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测量溶液的导电能力的变化测量溶液的导电能力的变化如何通过用注射器测量氢气的体积的方法如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？快慢？确定变量确定变量找出某种易于测量的某种物理量或找出某种易于测量的某种物理量或 性质的变化性质的变化控制不变的因素控制不变的因素稀硫酸的浓度不同稀硫酸的浓度不同锌粒的表面积、温度锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积时间或氢气的体积测量氢气的体积或时间测量氢气的

12、体积或时间实验实验一一步步骤：骤：1 1、连接实验装置、连接实验装置2 2、检查装置的气密性、检查装置的气密性3 3、先向锥形瓶中加入锌粒，然、先向锥形瓶中加入锌粒，然后再后再向分液漏斗中加入稀硫酸向分液漏斗中加入稀硫酸4 4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应5 5、观察收集、观察收集10mLH10mLH2 2所用的时间或所用的时间或1 1分分钟收集到的钟收集到的H H2 2的体积的体积实验结果实验结果加入试剂加入试剂反应时间反应时间（min)反应速率反应速率(mol/Lmin)1mol/L的的硫酸硫酸长长小小4mol/L的的硫酸硫酸短短大大 掌握化学反应速率的概念掌握化学反应速率的概念, ,数学数学表达式及计算步骤表达式及计算步骤; ; 理解化学反应速率是一段时间内理解化学反应速率是一段时间内的平均速率的平均速率, ,不同物质表示的同一反不同物质表示的同一反应的反应速率之比等于化学方程式应的反应速率之