氧族元素3(硫酸)

1、 硫酸硫酸1.了解硫酸的物理性质了解硫酸的物理性质2.掌握浓硫酸的特性掌握浓硫酸的特性.3. 巩固稀硫酸的性质巩固稀硫酸的性质(酸的通性酸的通性)4.掌握掌握SO42-的检验的检验考纲要求考纲要求一、稀硫酸的化学性质一、稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性（二元稀硫酸具有酸的通性（二元强酸，强电解质）强酸，强电解质） H2SO4=2H+SO42- 讨论讨论稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明H2SO4BaCl2Cu(OH)2 CuOZn紫色石紫色石蕊试液蕊试液CuSO4 +2H2OCuSO4 +H2OZnSO4 +H2 BaSO4+2HCl变红变红浓硫酸几乎不电离，浓

2、硫酸几乎不电离，以硫酸分子存在以硫酸分子存在二、浓硫酸的物理性质：二、浓硫酸的物理性质：1、纯硫酸是一种、纯硫酸是一种 色色 状状 体体.2、常用的浓硫酸质量分数为、常用的浓硫酸质量分数为98.3%，其密度，其密度1.84g/cm3，其物质的量浓度约为其物质的量浓度约为18.4mol/L.3、硫酸是一种、硫酸是一种 沸点沸点 挥发的强酸（沸点挥发的强酸（沸点338oC).4、易溶于水，能以、易溶于水，能以 和水混溶。浓硫酸溶于水和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。时会放出大量的热。无无油油液液难难 、如何进行浓硫酸的稀释操作？、如何进行浓硫酸的稀释操作？、浓硫酸沾到皮肤上如何处理、浓硫酸沾

3、到皮肤上如何处理?、盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，其浓度盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，其浓度 和质量是否不变？和质量是否不变？高高任意比任意比思思考考二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性、吸水性、吸水性可以吸收如：空气中的水分、物质中的现存水、可以吸收如：空气中的水分、物质中的现存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。同时放出大量的热。同时放出大量的热。H H2 2SOSO4 4 + nH + nH2 2O O = H= H2 2SOSO4 4nHnH2 2O O思思考考 、实验室欲快速得到氯化氢气体，如何做？、实验室欲快速得到氯化氢气体，如何做？ 2

4、、浓硫酸的吸水性有何用途？、浓硫酸的吸水性有何用途？ 3、浓硫酸不能干燥哪些气体？、浓硫酸不能干燥哪些气体？4、白纸、玻璃棒能否鉴别浓硫酸和稀硫酸？、白纸、玻璃棒能否鉴别浓硫酸和稀硫酸？O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等等2 2、脱水性、脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质（脱去的性质（氢氧原子按氢氧原子按2：1（H2O）的个数）的个数） 实实 验验 在烧杯中放入在烧杯中放入少量蔗糖，加少量蔗糖，加入几滴水，再入几滴水，再注入浓硫酸，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。用玻棒搅拌。现现象：象： 蔗糖变黑，体积膨胀，蔗糖变黑，体积膨胀，

5、有刺激性气味的气体生有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。成，放出大量的热。反应：反应：C12H22O11 12C + 11H2O浓硫酸浓硫酸结论：结论：表现浓硫酸的表现浓硫酸的脱水性脱水性与与氧化性氧化性。思考思考浓硫酸的吸水性和脱水性都是从对应的物浓硫酸的吸水性和脱水性都是从对应的物质质中夺得水，二者有没有区别？中夺得水，二者有没有区别？ 吸水性吸水性中的中的“水水”是以水分子形式存在的，是以水分子形式存在的，被作用的物质未发生化学变化被作用的物质未发生化学变化.（除晶体失水外）（除晶体失水外） 脱水性脱水性中的中的“水水”没有水分子，反应生成了没有水分子，反应生成了水水 分子分子,被作用

6、的物质发生化学变化被作用的物质发生化学变化 .C + 2H2SO4（浓）（浓）= CO2 + 2SO2 +2H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化剂（1）参加反应的浓硫酸）参加反应的浓硫酸全部全部被还原；被还原；（2）与单质）与单质C的反应中，浓硫酸只表现出的反应中，浓硫酸只表现出强强氧化性。氧化性。3.强氧化性强氧化性 氧化非金属单质氧化非金属单质无水硫酸铜无水硫酸铜品品红红高高锰锰酸酸钾钾品品红红澄澄清清石石灰灰水水实验设计实验设计思考思考设计一个实验，验证木炭和浓设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的共热生成的混合气体？混合气体？ 棉花团棉花团品红品红溶液溶液酸性高锰酸性高锰酸钾溶液酸钾

7、溶液足量澄清足量澄清石灰水石灰水无水CuSO无水CuSO4 4品红品红溶液溶液A AB BC CD DE EF F思考：思考：之间顺序可以相互调换吗之间顺序可以相互调换吗与非金属单质反应（与非金属单质反应（C、 P 、S等等)C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓浓）= CO= CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 2P+5H2SO4(浓浓)2H3PO4+5SO2+2H2O S+2H2SO4(浓浓)3SO2+2H2OCu + 2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4 + SO2 + 2H2O还原剂还原剂 氧化剂氧化剂注注 意意（1）参加反应的浓硫酸只有）参加反应的浓硫酸只有1

8、/2被还原；被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表）在与铜的反应中，浓硫酸既表现现 出出强氧化性强氧化性，又表现出，又表现出酸性酸性。 氧化金属单质氧化金属单质 100ml18molL 的硫酸中加入足量的铜片并加热，的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（被还原的硫酸的物质的量为（ ） A.等于等于09mol B大于大于 8mol C . 小于小于09mol D小于小于8molC100ml 9mol/L的盐酸中加入足量的的盐酸中加入足量的MnO2并加热，被氧化的盐酸的物质的量为（并加热，被氧化的盐酸的物质的量为（ ） 100ml 9mol/L的硝酸中加入足量的的硝酸中加入足量

9、的Cu片，片，被还原的硝酸的物质的量为（被还原的硝酸的物质的量为（ ） 2HBr + H2SO4（浓）（浓）= Br2+ SO2+ 2H2O 思考思考浓浓H2SO4能否与能否与H2S、 HI反应反应?（）与还原性的化合物反应（）与还原性的化合物反应( 4 ) 有机反应中硫酸的作用有机反应中硫酸的作用制乙烯、硝基苯、酯化反应、纤维素的水解制乙烯、硝基苯、酯化反应、纤维素的水解酯的水解、二糖水解、淀粉水解酯的水解、二糖水解、淀粉水解浓硝酸质量分数为浓硝酸质量分数为69，物质的量浓度为，物质的量浓度为16mol/L 浓盐酸质量分数为浓盐酸质量分数为38% ，物质的量浓度为，物质的量浓度为12mol/

10、l 浓硫酸质量分数为浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为，物质的量浓度为18.4mol/L 浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸颜色、状态颜色、状态 无色粘稠状液体无色粘稠状液体 无色液体无色液体化学性质化学性质三大特性：三大特性：酸的五点通酸的五点通性性电离情况电离情况几乎不电离几乎不电离H H2 2SOSO4 4=2H=2H+ +SO+SO4 42-2-主要微粒主要微粒H H2 2SOSO4 4分子分子H H+ +、SOSO4 42-2-、H H2 2O O强氧化性强氧化性吸水性吸水性脱水性脱水性对比对比检测检测 硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A强酸性

11、强酸性 B难挥发性难挥发性 C吸水性吸水性 D脱水性脱水性 E强氧化性强氧化性（1）实验室制）实验室制SO2气体气体_;（2）干燥）干燥H2、SO2等气体等气体_;（3）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;（4）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 _ (6) CuSO4 5H2O CuSO4 ACEAADC1 1、进行化学实验必须注意安全，下列说、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是法不正确的是A A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛洗，边洗边眨眼睛

12、B B 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，应立不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C C 不慎将浓硫酸溶液溅到皮肤上，应立不慎将浓硫酸溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗即用大量水冲洗D D 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下，慢慢加入一定体积的水，再在搅拌下，慢慢加入浓硫酸入浓硫酸(D)(D)AC常见的，浓度越大密度越小的溶液有：常见的，浓度越大密度越小的溶液有：乙醇水溶液、氨水乙醇水溶液、氨水C、在一定的氯化钡溶液中逐滴加入密度、在一定的氯化钡溶液中逐滴加入密度为为1.4g/cm1.4g/c

13、m3 3的硫酸溶液的硫酸溶液, ,直到反应完全为直到反应完全为止止, ,这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等的质量相等, ,求该硫酸溶液的物质的量浓求该硫酸溶液的物质的量浓度和质量分数度和质量分数? ?甲：甲：试液试液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解 BaClBaCl2 2溶液溶液足量足量稀稀HClHCl乙：乙： 试液试液 白色沉淀白色沉淀 Ba Ba（NONO3 3) )2 2 溶液溶液 足量足量 稀稀HNOHNO3 3沉淀不溶解沉淀不溶解四、硫酸根离子检验方案四、硫酸根离子检验方案丙：丙： 试液试液 白色沉淀白色沉淀 Ba Ba（NONO3 3

14、) )2 2 溶液溶液 足量足量 稀稀HClHCl沉淀不溶解沉淀不溶解丁：丁： 试液试液 无沉淀无沉淀或或 足量足量 稀稀HNOHNO3 3BaBa（NONO3 3）2 2 溶液溶液BaClBaCl2 2 白色沉淀白色沉淀戊：戊： 试液试液 无沉淀无沉淀 足量足量 稀稀HClHClBaBa（NONO3 3）2 2 溶液溶液BaClBaCl2 2 白色沉淀白色沉淀或或可能造成干扰的杂质离子：可能造成干扰的杂质离子：总结：总结：AgAg+ + SOSO3 32- 2- COCO3 32-2-先加足量稀盐酸，先加足量稀盐酸，后加后加BaClBaCl2 2或或BaBa（NONO3 3）2 2 溶液溶液检验原溶液是否含有检验原溶液是否含有SOSO4 42-2-的方法：的方法：五、重要的硫酸盐五、重要的硫酸盐学会总结学会总结浓硫酸的三大特性浓硫酸的三大特性（1）吸水性）吸水性（2）脱水性）脱水性（3）强氧化性）强氧化性加热时能与许多金属反应，但不能生成加热时能与许多金属反应，但不能生成H2Cu + 2H2SO4 （浓）（浓）= CuSO4 + SO2+ 2H2O常温下常温下，使铁、铝等，使铁、铝等“钝化钝化”与某些非金属反应与某些非金属反应C + 2H2SO4 （浓）（浓） = CO2 + 2SO2+ 2H2O、将三氧化硫溶