《高三化学复习》化学键和分子结构ppt课件

1、化学键与分子构造化学键与分子构造分子内部或晶体内部，相邻的两个或多个原子分子内部或晶体内部，相邻的两个或多个原子(离子离子)之间剧烈的相互作用叫化学键。之间剧烈的相互作用叫化学键。化学键类型化学键类型离子键离子键共价键共价键金属键金属键化学键化学键分子间作用力分子间作用力化学键化学键定义定义存在范围存在范围强弱程度强弱程度应用应用使分子聚集在使分子聚集在一同的作用力一同的作用力同种或异种同种或异种分子之间分子之间分子内相邻分子内相邻的原子之间的原子之间很微弱很微弱, ,破坏它只破坏它只需求较低的能量需求较低的能量很剧烈很剧烈, ,破坏它破坏它需求较高的能量需求较高的能量影响物理性质影响物理性质

2、影响分子稳定性影响分子稳定性化学键与分子间作用力的对比化学键与分子间作用力的对比1 1、离子键与共价键的本质是什么？其成键双方的微、离子键与共价键的本质是什么？其成键双方的微粒各是什么？粒各是什么？2 2、从元素角度，他以为哪些元素之间易构成离子键？、从元素角度，他以为哪些元素之间易构成离子键？哪些元素之间易构成共价键？哪些元素之间易构成共价键？3 3、从物质种类角度，他以为哪些物质中含有离子键？、从物质种类角度，他以为哪些物质中含有离子键？哪些物质由共价键而构成？哪些物质由共价键而构成？4 4、离子键的强弱是由什么要素决议？共价键的强弱、离子键的强弱是由什么要素决议？共价键的强弱又由什么要素

3、决议？又由什么要素决议？回想与再现回想与再现离子键离子键共价键共价键概念概念微粒微粒形成形成元素元素强弱强弱影响影响化合化合物物存在存在实例实例阴阳离子经过静电作用阴阳离子经过静电作用 原子间经过共用电子对原子间经过共用电子对阴阳离子阴阳离子原子原子活泼金属活泼金属(A、A)与非与非金属金属(A、A ) 有特殊有特殊非金属元素之间非金属元素之间离子半径小、电荷离子半径小、电荷数高数高 离子键强离子键强键能大、键长短键能大、键长短共价键强共价键强NaOH、CaCl2、Al2O3、Na2O、NaHCl2、CCl4、H2O、CO2、HF、HNO3离子化合物能够离子化合物能够有共价键有共价键共价化合物

4、一共价化合物一定没有离子键定没有离子键离子键与共价键的对比离子键与共价键的对比酸、非金属单质、非金酸、非金属单质、非金属氧化物、有机物等属氧化物、有机物等 强碱、大部分盐、强碱、大部分盐、 金属氧化物等金属氧化物等1、共价键只存在于非金属单质中、共价键只存在于非金属单质中2、离子化合物一定含金属元素、离子化合物一定含金属元素3、有离子键的化合物一定是离子化合物、有离子键的化合物一定是离子化合物4、离子化合物中能够有共价键、离子化合物中能够有共价键5、共价化合物中只需共价键、共价化合物中只需共价键6、气态单质一定含有共价键、气态单质一定含有共价键判别判别S S： ：2-2-HH+ +H+H+：C

5、 C：S S：S Sc c： HHHHHH+ +KKF F： ：NN：HHHHHHHH+ +ClCl- -：NNNN ： ： ：A AB BC CD DE EF F判别以下电子式能否正确判别以下电子式能否正确以下分子中的原子最外层能否均到达以下分子中的原子最外层能否均到达8电子稳定构造？电子稳定构造？A、CO2 B、SiCl4 C、PBr5 D、XeF2 E、COCl2 F、SF2 G、NO2 H、N2化合价的绝对值化合价的绝对值(或单质共价键数或单质共价键数)与原子最外层与原子最外层电子数之和均等于电子数之和均等于8的分子，满足的分子，满足8电子稳定构造电子稳定构造(A B E F H)思索

6、思索分子构造分子构造类型类型实例实例结构结构AB4型型 CH4、SiCl4正四面体型正四面体型AB3CCH3Cl四面体型四面体型B4型型P4正四面体型正四面体型AB3型型NH3、PCl3BF3三角锥型三角锥型平面正三角型平面正三角型AB2型型CO2、CS2H2O、H2S直线型直线型V字型或折线型字型或折线型其它类型分子其它类型分子AA型型H2、Cl2直线形直线形AB型型HCl、HF直线形直线形部分有部分有机分子机分子C2H2C2H4C6H6直线形直线形平面形平面形小球代表原子序数小球代表原子序数110元素，短线表示价键、小黑元素，短线表示价键、小黑点表示未成键的电子。请说出图式所表示的分子。点表示未成键的电子。请说出图式所表示的分子。 ：A AB BC C1、1890年合成的重氮离子年合成的重氮离子N3-中有中有一个一个 ，写出其电子式；，写出其电子式；2、经分析，、经分析，1999年合成的高能氮阳离年合成的高能氮阳离子中有子中有5个氮原子，成个氮原子，成V字形，且含有字形，且含有2个个 ，每个氮原子最外层均到达，每个氮原子最外层均到达8电电子稳定构造，推断该离子所带电荷数子稳