第十三章-第1讲PPT课件

1、下列实验中，上述仪器被正确选用的是 。用B量取8.80 mL稀硫酸乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液的分离常用A干燥氨气需用G或H实验室制取乙烯需用C粗盐提纯需用F和D酸碱中和滴定需用E第1页/共112页（2）下列有关实验的叙述正确的是 。用托盘天平称取25.20 g NaCl固体用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液量筒、滴定管、分液漏斗、长颈漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检验是否漏水烧瓶、坩埚、烧杯等仪器均可直接在酒精灯上灼烧用量筒量取4.26 mL盐酸用25 mL酸式滴定管量取15.00 mL KMnO4溶液量筒的“0”刻度在最下面用温度计测量出酒精的沸点为

2、78.5答案 （1） （2）第2页/共112页基础回归基本化学仪器及其使用1.可加热仪器试管低于试管底部蒸发皿玻璃棒坩埚钳31第3页/共112页烧瓶烧杯锥形瓶第4页/共112页2.计量仪器 第5页/共112页(1)仪器A的名称： 。无“0”刻度不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释选取量筒的规则是“大而近”精度0.1 mL(2)仪器B的名称： 不可作反应容器,不可加热使用前需“ ”溶液转入时要用玻璃棒加水至距刻度12 cm时，改用 逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切量筒容量瓶验漏引流胶头滴管第6页/共112页（3）仪器C的名称：使用前需“ ”有“0”刻度用于盛装 溶液或 液

3、体（如KMnO4溶液），不可装 溶液读数精确到 mL（4）仪器D的名称：使用前需“ ”有“0”刻度用于盛装 溶液，不可盛装 和 液体（如KMnO4溶液）读数精确到酸式滴定管验漏在上方酸性强氧化性碱性0.01碱式滴定管验漏碱性酸性强氧化性0.01 mL在上方第7页/共112页（5）仪器E的名称：称量前先调零点腐蚀性药品应放于 内称量左盘放 ，右盘放精确度为 g托盘天平玻璃容器被称物砝码0.1（6）仪器F的名称：水银球不能接触器壁蒸馏时，水银球放在 处不能当玻璃棒使用温度计支管口第8页/共112页3.其他常用仪器用作热源用作热源（1 1）酒精量不要超过容积的）酒精量不要超过容积的 ，但不少于，但不

4、少于（2 2）加热时用）加热时用 焰焰(1)(1)滴瓶用滴瓶用于盛放少于盛放少量液体药量液体药品品（2 2）胶头）胶头滴管用于滴管用于吸取和滴吸取和滴加液体加液体（1 1）胶头滴管使用时不要将液）胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒体吸入胶头内，不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁；用置；滴液时不可接触器壁；用后立即洗净后立即洗净, ,再去吸取其他药品再去吸取其他药品（2 2）滴瓶上的滴管与滴瓶配套）滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用使用（3 3）见光分解的物质要用棕色）见光分解的物质要用棕色瓶盛装瓶盛装3241外第9页/共112页(1)(1)用于贮存固体用于贮存固体药品，瓶口内壁磨药品，瓶

5、口内壁磨砂，并配有磨砂的砂，并配有磨砂的玻璃塞。其瓶口上玻璃塞。其瓶口上表面磨砂的叫集气表面磨砂的叫集气瓶，并配有毛玻璃瓶，并配有毛玻璃片片（2 2）用于贮存液）用于贮存液体药品。有无色和体药品。有无色和棕色，棕色的常用棕色，棕色的常用于存放见光易分解于存放见光易分解的药品的药品（1 1）不宜盛放）不宜盛放易挥发物，盛易挥发物，盛碱性物质时还碱性物质时还应改用应改用 塞塞（2 2）盛放氧化）盛放氧化性药品时一定性药品时一定要用玻璃塞要用玻璃塞橡皮第10页/共112页（1 1）收集气）收集气体，短时间体，短时间贮存贮存（2 2）作安全）作安全瓶瓶（3 3）组装成）组装成量气装置量气装置（1 1）

6、在瓶内进行燃）在瓶内进行燃烧反应生成固体时烧反应生成固体时, ,瓶内应瓶内应 或在瓶或在瓶底铺底铺（2 2）防止倒吸）防止倒吸（3 3）排出水的体积）排出水的体积即气体在该温度该即气体在该温度该压强时的体积，适压强时的体积，适用于测量难溶于水用于测量难溶于水的气体的体积的气体的体积加水少许细沙第11页/共112页制取气体的制取气体的发生器发生器（用于固体（用于固体+ +液体液体气体）气体）（1 1）固体为块状）固体为块状（2 2）该气体溶解）该气体溶解性小性小（3 3）反应无强热）反应无强热放出放出（4 4）旋转导气管）旋转导气管活塞控制反应进活塞控制反应进行或停止行或停止第12页/共112页

7、二、化学实验基本操作自我诊断2.下列实验操作完全正确的是 （ ）编号编号实验实验操作操作A A钠与水的反应钠与水的反应用镊子从煤油中取出金用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的钠，小心放入装满水的烧杯中烧杯中B B配制一定浓度配制一定浓度的氯化钾溶液的氯化钾溶液1 000 mL1 000 mL准确称取氯化钾固准确称取氯化钾固体体, ,放入到放入到1 000 mL1 000 mL的的容量瓶中，加水溶解，容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容振荡摇匀，定容第13页/共112页C C排除碱式滴定排除碱式滴定管尖嘴部分的管尖嘴部分的气泡气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴将胶

8、管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出使溶液从尖嘴流出D D取出分液漏斗取出分液漏斗中所需的上层中所需的上层液体液体下层液体从分液漏斗下下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下液体继续从分液漏斗下端管口放出端管口放出第14页/共112页解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水；B项中，氯化钾不能在容量瓶内溶解；D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。答案 C第15页/共112页3.下列有关实验的叙述正确的

9、是 （ ） A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH C.用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 D.用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+D第16页/共112页基础回归1.药品的取用取用取用药品药品固体药品固体药品液体药品液体药品粉末粉末块状块状一定量一定量少量少量多量多量一定量一定量使用使用仪器仪器药匙、药匙、用试剂用试剂瓶倾倒瓶倾倒 、（或移（或移液管）液管）纸槽镊子托盘天平胶头滴管量筒滴定管第17页/共112页第18页/共112页特别提醒 取用药品时应注意（1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。（2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能

10、放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。第19页/共112页2.玻璃仪器的洗涤（1）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。（2）标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层 水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。（3）常见污染物的洗涤： 容器内壁附着油污,可用 洗 刷。 容器内壁附着“银镜”或“铜镜”，可注入 经微热使银或铜溶解。 容器内壁附着MnO2，可用 ，经加热后使 MnO2与 反应而溶解。热纯碱溶液或NaOH溶液稀硝酸浓盐酸浓盐酸第20页/共112页容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物如CaCO3、Fe（OH）3，可注入少量 反应使其溶解。附表如下：稀盐酸沾有的物质沾有的物质洗涤用药剂洗涤用药

11、剂原理原理碘碘酒精酒精溶解溶解硫磺硫磺CSCS2 2或加碱液或加碱液煮沸煮沸溶解溶解铜或银镜铜或银镜稀硝酸稀硝酸氧化还原反应氧化还原反应第21页/共112页Fe(OH)Fe(OH)3 3稀盐酸稀盐酸复分解反应复分解反应CuOCuO、FeFe2 2O O3 3稀盐酸稀盐酸复分解反应复分解反应碳酸盐碳酸盐稀盐酸稀盐酸复分解反应复分解反应苯酚苯酚NaOHNaOH或酒精或酒精反应反应/ /溶解溶解油脂污迹油脂污迹NaOHNaOH或热纯碱或热纯碱溶液溶液反应反应MnOMnO2 2浓盐酸、加热浓盐酸、加热氧化还原反应氧化还原反应KMnOKMnO4 4草酸或浓盐酸草酸或浓盐酸氧化还原反应氧化还原反应第22页

12、/共112页3.试纸的使用（1）试纸种类及作用 石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验 性。 pH试纸：定量（粗测）检验 性的强弱。 品红试纸：检验SO2等有 性的物质。 淀粉-KI试纸：检验Cl2等有 性的物质。（2）使用方法 检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片 上，用 点在试纸 部，观察试纸颜色变化。酸、碱酸、碱漂白氧化蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）中第23页/共112页检验气体：一般先用蒸馏水把试纸 ，粘在 的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶)口，观察颜色变化。试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？ 试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液的pH时，p

13、H试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。润湿玻璃棒思考提示第24页/共112页要点精讲要点一 药品的存放1.一般试剂的存放（1）均应密封保存在低温干燥处。（2）固态试剂应存放在广口瓶中，液态试剂应存放 在细口瓶中，少量常用液态试剂可存放在滴瓶中。第25页/共112页2.特殊试剂的存放保存依据保存依据保存方法保存方法典型实例典型实例防氧化防氧化密封或密封或用后立即用后立即盖好盖好加入还加入还原剂原剂隔绝空气隔绝空气NaNa2 2SOSO3 3固体，固体，NaNa2 2S S、KIKI溶液等用后立即盖好溶液等用后立即盖好FeSOFeSO4

14、 4溶液中加少量铁屑溶液中加少量铁屑K K、NaNa保存在煤油里，保存在煤油里，白磷保存在水中，白磷保存在水中，LiLi保存保存在石蜡里在石蜡里防潮解防潮解（或与水（或与水反应，反应，或吸水）或吸水）密封保存密封保存NaOHNaOH、CaClCaCl2 2、CuSOCuSO4 4、P P2 2O O5 5等固体，浓等固体，浓H H2 2SOSO4 4等等密封保存密封保存第26页/共112页防与防与COCO2 2反应反应密封保存，减密封保存，减少露置时间少露置时间NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3溶液、石溶液、石灰水、灰水、NaNa2 2O O2 2固体等密封固体等密封保存保存防挥发

15、防挥发密封，置于密封，置于阴凉处阴凉处液封液封浓盐酸、浓氨水浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处等置于阴凉处液溴用水封液溴用水封防燃烧防燃烧置于冷凉处，不置于冷凉处，不与氧化剂混合贮与氧化剂混合贮存，严禁火种存，严禁火种苯、汽油、酒精等苯、汽油、酒精等防分解防分解保存在棕色瓶保存在棕色瓶中中, ,置于阴凉处置于阴凉处浓浓HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4、AgNOAgNO3 3溶液、氯水等溶液、氯水等第27页/共112页防水解防水解加入酸（碱）抑加入酸（碱）抑制水解制水解 FeClFeCl3 3溶液中加稀盐酸溶液中加稀盐酸防腐蚀防腐蚀能腐蚀橡胶的能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或物质用玻璃塞或塑料盖塑料

16、盖能腐蚀玻璃的能腐蚀玻璃的物质用塑料容器物质用塑料容器浓浓HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4溶溶液、氯水、溴水等腐液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、蚀橡胶，汽油、苯、CClCCl4 4等能使橡胶溶胀等能使橡胶溶胀氢氟酸保存在塑料氢氟酸保存在塑料瓶中瓶中防黏结防黏结碱性溶液用橡皮塞碱性溶液用橡皮塞NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2 SiOSiO3 3溶液等溶液等防变质防变质现配现用现配现用银氨溶液等银氨溶液等第28页/共112页【典例导析1】下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻

17、璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的 棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃 瓶中第29页/共112页解析 A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡皮塞；B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀；C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃瓶的成分二氧化硅反应；D.氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧化）橡皮塞，用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，存放在棕色玻璃瓶中。答案 D第30页/共112页规律方法化学试剂的存放有以下记忆口诀：药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存放低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试

18、剂特殊放，互不反应要记清。第31页/共112页迁移应用1 （1）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：ABCD（ ）（ ）（ ）（ ）NaOH溶液 浓硝酸 Na2CO3溶液 蓝矾酒精 浓盐酸第32页/共112页（2）用试纸检验NaOH溶液pH大小的操作方法是 。解析 固体药品应盛放在广口瓶中，故应用A瓶；具有碱性的溶液不能放在玻璃塞的试剂瓶中，应用橡胶塞，故应用B瓶;见光易分解的应盛放在棕色试剂瓶中，盛放在D瓶中。答案 （1）A B C D （2）用镊子取一小块pH试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取

19、待测液点在试纸中部，静置一段时间后和标准比色卡对比，读出pH大小第33页/共112页要点二 化学实验安全知识1.常用危险化学药品的标志第34页/共112页2.预防安全事故 在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。六防六防内容内容可能引起事故的可能引起事故的操作操作采取的措施采取的措施防防爆爆炸炸点燃可燃性气体点燃可燃性气体（如（如H H2 2、COCO、CHCH4 4、C C2 2H H4 4、C C2 2H H2 2等）等）点燃前先要检验气体纯度；点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有为防止火焰进入装置，有的还要加防回火装置的还要加防回火装置 用用COCO、H H2 2还

20、原还原FeFe2 2O O3 3、CuOCuO等等应先通应先通COCO或或H H2 2，在装置尾，在装置尾部收集气体检验纯度，若部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，则可确保尾部气体纯净，则可确保空气已排尽，方可对装置空气已排尽，方可对装置加热加热第35页/共112页防暴沸防暴沸加热液体混合物特加热液体混合物特别是沸点较低的液别是沸点较低的液体混合物体混合物在混合液中加入碎瓷片在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、浓硝浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合酸、乙醇等的混合应注意将浓硫酸沿器壁应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，慢慢加入另一液体中，要边加边搅拌边冷却要边加边搅拌边冷却防失火防失火可燃性物质

21、遇到可燃性物质遇到明火明火可燃性物质一定要远离可燃性物质一定要远离火源火源防中毒防中毒制取有毒气体；误制取有毒气体；误食重金属盐类等食重金属盐类等制取有毒气体要有通风制取有毒气体要有通风设备；要重视对有毒物设备；要重视对有毒物质的管理质的管理第36页/共112页防倒吸防倒吸加热法制取并用加热法制取并用排水法收集气体排水法收集气体或吸收溶解度较或吸收溶解度较大的气体时大的气体时先将导管从水中取出，再先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯；在有多个加熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置时要加装安全防倒吸装置防

22、污染防污染对环境有污染的对环境有污染的物质的制取物质的制取有污染的物质应处理后排有污染的物质应处理后排放等放等第37页/共112页3.常见意外事故的处理意外事故意外事故处理方法处理方法酸洒在皮肤上酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓不慎洒上浓H H2 2SOSO4 4，不能先用，不能先用水冲洗而要根据情况迅速用干水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），再涂布擦去，再用水冲洗），再涂上上3%5%3%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液溶液第38页/共112页碱洒在皮肤上碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液硼酸溶液液溴、苯

23、酚洒液溴、苯酚洒在皮肤上在皮肤上用酒精擦洗用酒精擦洗水银洒在桌面上水银洒在桌面上洒上硫粉进行回收洒上硫粉进行回收酸液溅到眼中酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨立即用水冲洗，边洗边眨眼睛眼睛酒精等有机物酒精等有机物在实验台上着火在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火势较大时，可用灭火器扑灭火器扑灭第39页/共112页4.实验安全装置 (1)防倒吸安全装置第40页/共112页其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同；e不能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。(2)防堵塞安全装置(见图)第41页/共112页(3)防污染安

24、全装置（见图)第42页/共112页【典例导析2】下列实验操作或对实验事实的叙述 正确的是 （填序号）用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L的KMnO4溶液；用小烧杯在托盘天平上称取10.5 g NaOH固体；不慎将苯酚溶液洒到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混 合物；第43页/共112页向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Fe2(SO4)3饱和溶液时，加入少量的稀硫酸。解

25、析 中KMnO4溶液不能用碱式滴定管盛装；高温时陶瓷中的SiO2与Na2CO3反应；制Fe(OH)3胶体应将FeCl3溶液滴加到沸水中。答案 第44页/共112页迁移应用2 实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是 （ ）A.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭B.实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗，再用小苏 打水洗涤D.汞洒落地面，应立即撒上一层硫粉A第45页/共112页要点三 装置气密性的检查1.检查气密性的基本步骤 若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密 性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右 图装置，可先向试管中加水至没及长

26、颈漏斗下端管 口，并将右导管连接一导管插入水中（或用弹簧夹 夹住）；第二步，想办法使密闭体系内产生压强变 化，并以一定现象表现出来。第46页/共112页2.检查气密性的答题规范 对简答题应注意答题规范，对装置气 密性的检查可按如下文字进行答题： 装置形成封闭体系操作（微热、手 捂、热毛巾捂、加水等）描述现象 得出结论。第47页/共112页3.装置气密性的检查方法方法方法微热法微热法液差法液差法外压法外压法原理原理升高装置中气升高装置中气体的温度，使体的温度，使气体膨胀气体膨胀缩小装置中气缩小装置中气体的体积，增体的体积，增大压强大压强增大或减小装增大或减小装置中气体的物置中气体的物质的量质的量

27、图例图例第48页/共112页具体具体操作操作塞紧橡胶塞将塞紧橡胶塞将导气管末端伸导气管末端伸入盛水的烧杯入盛水的烧杯中，用手捂热中，用手捂热（或用酒精灯（或用酒精灯微热）试管微热）试管塞紧橡胶塞，塞紧橡胶塞，用止水夹夹住用止水夹夹住导气管的橡皮导气管的橡皮管部分，从长管部分，从长颈漏斗向试管颈漏斗向试管中注水中注水塞紧橡胶塞，打开塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动止水夹推动或拉动注射器注射器现象现象说明说明烧杯中有气烧杯中有气泡产生，停泡产生，停止微热冷却止微热冷却后导气管末后导气管末端形成一段端形成一段水柱，且保水柱，且保持一段时间持一段时间不下降不下降一段时间后长一段时间后长颈漏斗中的液颈漏

28、斗中的液面高于试管中面高于试管中的液面，且液的液面，且液面差不改变面差不改变推动注射器之后导推动注射器之后导管中出现一段液柱管中出现一段液柱,且液面差不改变，且液面差不改变，拉动注射器试管中拉动注射器试管中产生气泡产生气泡第49页/共112页4.其他方法 （1）如图，连接好仪器，向乙管中 注入适量水，使乙管液面高于甲管 液面。静置片刻，若液面保持不变 证明装置不漏气，反之则漏气。 （2）分段法 较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查， 方法因具体装置而异。 分别关闭K1或K2，分段检查。第50页/共112页特别提醒（1）检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。微热法检

29、查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差（封）法的关键词是封闭、液差。（2）整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。第51页/共112页【典例导析3】现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84 g/cm3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0100 mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体

30、不超过50 mL）。回答下列问题：第52页/共112页（1）实验前应如何检查装置的气密性？ 。（2）按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？ 。若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器） 仪器来装配;在检查了装置的气密性后,应如何操作： 。第53页/共112页（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意 ，原因是 。（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是 。第54页/共112页解析 （1）用注水法检查该装置的气密性。（2）先将浓硫酸稀释成稀硫

31、酸，并将稀硫酸加入到试管A中；把Zn片放在倾斜的试管A的内壁上，塞紧橡皮塞后，将试管A竖立，Zn片与稀H2SO4反应产生H2，产生的H2将量气管甲中的水压入到乙管中，从而能准确测量产生H2的体积。实验时，也可以用分液漏斗，会达到同样的效果。（3）读取H2的体积时，要调整乙管的高度，使甲、乙两管内的液面相平，从而使H2的压强与外界气压相等，减少实验误差。（4）不用量气管，也可以把广口瓶中的液体压入到量筒中，如图。第55页/共112页答案 （1）固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，液面高度保持不变，说明装置气密性良好。（2）在烧杯中将浓H2

32、SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的 ；将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应31第56页/共112页100 mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、烧杯及玻璃棒 将锌粒（或锌片）放入烧瓶内后，用双孔塞塞紧；在烧杯里将浓H2SO4稀释为稀H2SO4后转移到分液漏斗中，打开活塞，使反应发生（3）调节甲、乙两管液面高度至相平使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差（4）洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒第57页/共112页迁移应用3 根据下图及描述，回答下列问题：第58页/共112页（1）关闭图A装置中的止水夹a后

33、，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由: 。第59页/共112页解析 检验气密性常用的方法有微热法和压强差法。A装置符合压强差法原理，对比A、B两个装置，前者使用长颈漏斗，后者使用分液漏斗，且后者增加了一个连通烧瓶与分液漏斗的橡皮管，它的作用是平衡两容器的压强，便于使分液漏斗中的液体顺利流下，要检验它的气密性时，必须将其橡皮管用夹子夹住，否则，将无

34、法检验是否漏气。第60页/共112页答案 （1）不漏气 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，致使压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面（2）无法确定 由于分液漏斗与烧瓶间连有橡皮管，使分液漏斗内和烧瓶内压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗内的液体滴入烧瓶第61页/共112页对点训练题组一 化学实验室常用仪器和药品的使用1.下列实验仪器的选用合理的是 ( ) A.用蒸发皿加热NaCl溶液 B.用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水 C.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 D.用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体第62页/共112页解析 溴水具有氧化性，能腐蚀橡胶塞，B项不正确；KMnO4溶液

35、具有氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应用酸式滴定管量取，C项不正确；NaOH与瓷坩埚中的成分SiO2发生反应，应用铁坩埚熔化氢氧化钠固体，D项不正确。答案 A第63页/共112页2.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过 程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ） 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液 制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗

36、糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化第64页/共112页A. B.C. D.解析 需要使用玻璃棒蘸取待测液；需使用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解，过滤时应使用玻璃棒引流；需使用玻璃棒不断搅拌混合物。答案 B第65页/共112页3.选出正确选项，并简要说明理由 （1）某实验需1.00 mol/L的氯化钠溶液80 mL，你 选用的容量瓶的规格是 （ ） A.50 mLB.100 mLC.250 mLD.1 000 mL 因为 。（2）欲量取5.6 mL的液体,所选用的量筒的规格是（ ） A.10 mLB.50 mL C.1

37、00 mLD.500 mL 因为 。第66页/共112页（3）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL，应选择的烧杯是 （ ） A.400 mLB.250 mLC.100 mLD.50 mL 因为 。 解析（1）欲配制80 mL的溶液，而没有80 mL这一规格的容量瓶，则可选规格大的容量瓶，为了减少误差，不能选用规格小的容量瓶配几次；选用规格太大的则浪费试剂。第67页/共112页（2）量取液体时，量筒的大小应选用合适的规格，不要用大量筒量取少量液体,也不要用小量筒多次量取体积较大的液体；（3）在配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，为防止液体溅出，方便操作，一般情况下选用烧杯的容积比所配溶液的体

38、积大一倍为宜。答案 （1）B 应选用规格大的且与所配溶液体积最接近的容量瓶 （2）A 应选用规格与所量取溶液体积最接近的量筒 （3）C 选用烧杯的容积比所配溶液的体积大一倍为最佳选择第68页/共112页4.普通漏斗（如图）是中学化学实验 室中常用仪器之一。我们对它的用 途并不陌生。（1）请举两例说明普通漏斗在化学实验 中的运用： 。（2）你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通 漏斗？请参与到下面的讨论中：第69页/共112页图1是某同学在实验室中制备H2并检验H2具有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点 。某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后

39、静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（图2）,解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处： 。第70页/共112页解析 普通漏斗常用作过滤器，有时也组成防倒吸装置，用于吸收易溶于水的气体。本题在考查普通漏斗的正常使用时，又将其改装成了分液漏斗。答案 （1）向细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置（任选两例）（2）防止不纯氢气点燃时发生爆炸 两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化第71页/共112页题组二 化学实验基本操作5.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是(双选) ( ) A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnS

40、O47H2O溶解在90 g水中 B.欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴 加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶 液中滴加NaOH溶液至过量 D.做中和滴定实验时，锥形瓶洗净后未烘干就使用第72页/共112页解析 A项中，10 g ZnSO47H2O中ZnSO4的质量小于10 g,如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项中,若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解，MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；D

41、项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。答案 CD第73页/共112页6.下述实验操作能达到预期实验目的的是 ( )编号编号实验操作实验操作实验目的实验目的A A将将10 g CuSO10 g CuSO4 45H5H2 2O O溶溶解在解在90 g90 g水中水中配制质量分数为配制质量分数为10%10%的的CuSOCuSO4 4溶液溶液B B向盛有向盛有1 mL 0.1 1 mL 0.1 mol/L AgNOmol/L AgNO3 3溶液的试溶液的试管中滴加管中滴加0.1 mol/L 0.1 mol/L NaClNaCl溶液，至不再有溶液，至不再有沉淀生成，再滴加沉淀生成，再滴加0.1 0.1 mo

42、l/L KImol/L KI溶液溶液证明一种沉淀能转化证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一为溶度积更小的另一种沉淀种沉淀第74页/共112页C C 室温下，分别向室温下，分别向2 2支试管中支试管中加入相同体积、相同浓度的加入相同体积、相同浓度的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液，再分别加入相溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学研究温度对化学平衡的影响平衡的影响D D甲苯中滴入少量浓溴水，甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置振荡，静置证明甲苯能和溴证明甲苯能和溴发生取代反应发生取代反应第75页/共112页解析 A项中CuSO4溶液的质量分数小于10%

43、；C项中研究的是不同浓度对化学平衡的影响；D项中会发生萃取，而甲苯与纯溴需在Fe作催化剂条件下才能发生取代反应。答案 B第76页/共112页7.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填 序号）。 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶 解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线， 会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时， 过早读数会使测定结果偏低 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得 到红棕色粉末 实验室中铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排 水法收集第77页/共112页试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加 热34 min，然后加入

44、银氨溶液，片刻后管壁上有 “银镜”出现向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液 中滴加氨水现象相同苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓 度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠 溶液的体积一样多第78页/共112页解析 Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧得到的是Fe2(SO4)3；淀粉加酸加热水解后，应先用碱中和硫酸，然后加入银氨溶液并置于水浴中加热,才能发生银镜反应;实验室制备溴苯应使苯与液溴反应制得;体积和pH均相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远大于HCl,完全中和时醋酸消耗氢氧化钠溶液的体积大。答案 第79页/共112

45、页8.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的 相对原子质量,下图是测定装置的示意图，A中的 试剂是盐酸。 请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂:B 、C 、D ；（2）连接好装置后应首先 ， 其方法是 ；第80页/共112页（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ，在这两步之间还应进行的操作是 ；（4）反应过程中G管逸出的气体是 ，其处理方法是 ；解析 （1）实验室制H2,应选择Zn和稀盐酸反应制备，故B中为Zn粒。由于B中反应产生的H2中含有HCl和H2O等杂质，因此，先通过盛H2O的洗气瓶除去HCl，再通过盛浓H2SO4的洗气瓶除去H2O。（2）实验

46、前应首先检查装置的气密性，方法是将G弯管插入水中，用酒精灯温热烧瓶B，若观察到G管口有气泡逸出，说明气密性良好。第81页/共112页（3）先加入稀盐酸，利用产生的H2将装置中的空气排尽，检验H2的纯度后，再加热反应管E，以免加热发生爆炸。（4）最后的尾气为H2，H2是一种可燃性气体，因此在G管口处点燃除去。答案 （1）锌粒 水 浓硫酸（2）检查装置的气密性 将G弯管末端浸没在盛有水的烧杯（或水槽）中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出且撤去酒精灯，回升一段水柱，说明装置的气密性良好（3）从A逐滴滴加液体 检验H2的纯度（4）氢气 在G管出口处点燃第82页/共112页定时检测一、单项选择题（本

47、题包括6小题,每小题4分,共24分）1.(2009江苏，6)下列有关实验操作的叙述正确的 是 （ ） A.实验室常用如图所示的装置 制取少量的乙酸乙酯B.用50 mL酸式滴定管可准确 量取25.00 mL KMnO4 溶液C.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol/L盐酸于50 mL容量 瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol/L盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏 斗的下端放出第83页/共112页解析 A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液,用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体

48、使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管；C项，有两点错误之处,第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解；D项，苯的密度比水小,漂在水上面，故有机层应该从上口倒出。答案 B第84页/共112页2.(2009广东，3)下列有关实验操作的说法正确的 是 （ ） A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润

49、湿 试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D.将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的 实验更安全解析 B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易与空气中的氧气、水反应，故D错。C第85页/共112页3. 下列叙述正确的是 （ ） A.容量瓶、滴定管、烧杯、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上 都具体标明了使用温度 B.冷浓硫酸保存在敞口的铝制的容器中 C.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻 搅拌，加速液体流动 D.KNO3晶体中含有少量NaCl,可利用重结晶的方法提纯解析 蒸馏烧瓶专门用于加热，不标温度；浓H2SO

50、4有吸水性，不能敞口放置;用玻璃棒搅拌，易损坏过滤器而导致实验失败。D第86页/共112页4.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与 “溶液”对应关系错误的是 （ ）选项选项操作及现象操作及现象溶液溶液A A通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。再升，溶液变浑浊。再升温至温至6565以上，溶液变澄清。以上，溶液变澄清。C C6 6H H5 5ONaONa溶液溶液B B通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。继续，溶液变浑浊。继续通通COCO2 2至过量，浑浊消失。至过量，浑浊消失。NaNa2 2SiOSiO3 3溶液溶液C C通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。再加，溶液变浑浊。再加入品红溶液，

51、红色褪去。入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液D D通入通入COCO2 2，溶液变浑浊。继续，溶液变浑浊。继续通通COCO2 2至过量，浑浊消失。再至过量，浑浊消失。再加入足量加入足量NaOHNaOH溶液，又变浑浊。溶液，又变浑浊。Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液第87页/共112页解析 Na2SiO3溶液中通入CO2气体:Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3。H2SiO3沉淀不溶于过量 CO2气体，故B项是错误的。答案 B第88页/共112页5.下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 ( ) A.用品红试剂检验SO2 B.用淀粉碘化

52、钾试纸检验Cl2 C.用红色石蕊试纸检验NH3 D.用pH试纸测定某溶液的pH D第89页/共112页6.下列操作或仪器的选用正确的是 ( )第90页/共112页解析 应用酸式滴定管盛放盐酸，A项错；收集O2应用向上排空气法收集，进气管要长，B项不正确;乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，D项错。答案 C第91页/共112页7.(2008江苏，9)以下实验或操作不能达到目的 的是 ( ) A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B.准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓 度为0.010 00 mol/L的溶液 C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量 的溴水后过滤 D.用

53、激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 解析 A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可 以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可 以鉴别；B项中无法准确称取0.400 0 g NaOH固体; C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于 苯中而无沉淀可过滤；D项澄清石灰水与Na2CO3 NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别 。BC、二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）第92页/共112页8.下列实验操作中所用仪器合理的是 ( ) A.用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B.用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20 g氯化

54、钠 D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 解析 托盘天平只能估读到小数点后一位，C项错； 配制50 mL 0.1 mol/L盐酸应用50 mL容量瓶，D项错。AB第93页/共112页三、非选择题（本题包括4小题，共64分）9.(16分)（2009安徽理综，27）某厂废水中含5.0010-3 mol/L的Cr2O ,其毒性较大。某研究 性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性 材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3,+2）, 设计了如下实验流程：27第94页/共112页（1）第步反应的离子方程式是。（2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是： 。（3

55、）第步过滤得到滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 。（4）欲使1 L该废水中的Cr2O 完全转化为Cr0.5 Fe1.5FeO4，理论上需要加入 g FeSO47H2O。27第95页/共112页解析 （1）依题中信息及氧化还原反应规律可写出第步中的离子方程式。（2）调节溶液pH时，需对溶液pH测定，注意此时pH试纸不可用水湿润。（3）Fe2+2OH- Fe（OH）2,Fe3+3OH- Fe（OH）3。（4）依化合物中化合价代数和为零及题中信息可知Cr0.5Fe1.5FeO4中化合价分别为Cr0.5Fe1.5FeO4，1 L废水中n（Cr2O ）=5.0010-3mol，n（Cr）=0.01 mol,则需n(Fe)和n(Fe)分别为3.0010-2mol,2.0010-2mol，即只需Fe元素n（Fe）3322732第96页/共112页=5.0010-2mol,即n（FeSO47H2O)=0.05 mol,即m(FeSO47H2O)=13.9