金陵中学河西分校高二化学学业水平测试回归课本复习（一）

1、高二化学学业水平测试回归课本复习必修1第一章从实验学化学一、药品存放及使用注意事项试剂性质：状态、挥发性、酸碱性、吸湿性、还原性盛装容器存放位置 容器材料:种类(玻璃、橡胶）；口径大小；颜色自然环境：空气（CO2、O2、H2O)1、 化学药品的存放思路2、 存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求3、 防止药品存放变质的常用措施及目的4、 实验的安全及意外事故处理5、 药品的取用（1） 原则：粉状不粘壁，块状防穿底，标签防腐蚀（2） 方法：液体 胶头滴管吸取（少量）、玻棒蘸取、直接倾倒（较多） 滴定管量取（精确）、量筒量取（粗略） 固体：药匙（粉末状、小颗粒）；镊子（块状）；其他如纸槽。二、 常用仪器的使

2、用a) 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙b) 隔石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶c) 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器、滴瓶d) 量器：量筒和托盘天平5、酒精灯，使用时一定要注意：正确点正确灭正确添加酒精三、 气体的收集和尾气处理排水法：难溶或微溶于水的气体气体的收集 排空气法 向上排：相对分子质量大于空气平均相对分子质量 向下排：相对分子质量小于空气平均相对分子质量 排饱和溶液法：在某些溶液中溶解度不大的气体，如Cl2(排饱和食盐水)尾气处理：四、混合物的分离和提纯1常见分离和提纯的方法操 作适 用 对 象过 滤分离液体中不溶固体溶解、过滤分离两种固体，一种能溶，另

3、一种不能溶结 晶从溶液中分离已溶解溶质分 液分离两互不相溶的液体萃 取加入适当溶剂把混合物中的某成分溶解、分离蒸 馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质分 馏分离两种互溶而沸点相差较大的液体渗 析分离胶体和溶液2过滤仪器： 铁架台（带铁圈） 、 烧杯 、 漏斗 、 玻璃棒 、 滤纸 。操作要点：一贴、二低、三靠。一贴： 滤纸 紧贴 漏斗内壁 （具体操作：将 滤纸 叠好放入 漏斗 。加少量 蒸馏水 润湿，使 滤纸 紧贴 烧杯内壁 。）二低： 滤纸边缘 略低于 漏斗边缘 ， 加入漏斗中液体的液面 略低于 滤纸边缘 。三靠：向漏斗中倾倒液体时， 烧杯口 紧靠 玻璃棒 ， 玻璃棒的下端 和 三层滤纸处 轻轻

4、相靠， 漏斗下端管口 紧靠 烧杯内壁 。3蒸发仪器： 铁架台（带铁圈） 、 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 。注意：加入液体的体积不得超过蒸发皿容积的 2/3 。边 加热 边 搅拌 ，当加热到 有较多固体析出 时，停止加热，用 余热蒸干 。4蒸馏仪器： 铁架台（带铁圈、铁夹） 、 蒸馏烧瓶 、 石棉网 、 温度计 、 酒精灯 、 冷凝管 、 尾接管 、 锥形瓶 。注意：为防止暴沸（液体加热时剧烈跳动），应在烧瓶中加入 碎磁片 ；温度计水银球位于 烧瓶支管口 处；冷凝管中冷却水应是 下 口进， 上 口出，与被冷却气体的流动方向 相反 （以使蒸气充分冷却）；实验开始时，先 通冷凝水 ，再 开始加热

5、 ；实验结束时，先 停止加热 ，继续 通冷凝水 ，以充分冷却冷凝管中的水蒸气。5萃取和分液仪器： 分液漏斗 、 铁架台（带铁圈） 、 烧杯 。萃取剂条件：与原溶剂 不互溶 ；溶质在萃取剂中的溶解度 远大于 在原溶剂中的溶解度；与溶质 容易分离 。操作注意事项：使用前要 检查分液漏斗是否漏液 ；分液时，控制 活塞 使下层液体从 分液漏斗下端流出 ，然后再将上层液体从 分液漏斗上口倒出 。6物质的检验一般方法：先物理、后化学先对试样的外观进行观察（如确定颜色、状态、气味等）再取少量试剂溶于水加入已知成分和性质的试剂，根据发生的反应的现象，分析判断做出结论。固体：先将少量试液配成溶液，观察溶解过程中

6、，有无气体产生，有无沉淀生成以及沉淀的颜色，溶解后溶液的颜色等。气体：一般从物理性质（色、味、溶解度等）和化学分析入手。离子：生成沉淀型、生成气体型和显示特殊颜色型。基本方法归纳1、分离和提纯物质的基本思路 物理方法 一般的化学方法 特殊试剂。2、分离和提纯的基本原则： 不增：最好不引入新的杂质； 不减：尽量不要损耗或减少被提纯物质的质量, 易分离：被提纯物与杂质易分离, 易转化：被提纯物要易复原.简便：实验操作不能繁杂。 3、用化学方法分离和提纯物质时要注意： 加试剂必须过量;过量试剂必须除去;实验方案必须最佳4、检验方法：(1)物理方法：色、味、溶解性等(2)化学方法：常用指示剂、点燃、加

7、热、加试剂等方法。5、检验的三个原则：一看、二嗅、三实验6、物质检验的注意事项：（1）方案最佳（现象专一）（2）不许利用原瓶操作（3）不许“指名道姓”7、一般简答题（实验操作型即回答“怎么做”）顺序：各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论四个采分点：化学实验安全1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上： 。浓酸溅在眼中： 。

8、 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。最高境界：五实验的四个原则：实验仪器组装的四先四后：化学计量在实验中的应用一、物质的量(n)物质的量是 物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质

9、量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个 。注意：1、2、“粒子集体”的粒子指二、摩尔(mo1)1、摩尔是 ，简称摩，符号为 就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安培(A)”、“开尔文(K)”、“坎德拉(cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。1mol物质含有 粒子。2、摩尔的度量对象是 ，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是 ，也可以是 ，如由Na+与Cl按11特定组合构成的NaCl晶体可表示为1 molNaCl。摩尔只适用于 ，不能度量 。3、由于构成物质的粒

10、子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的 或 。三、阿伏加德罗常数(NA)1、 叫做阿伏加德罗常数。这一单位是以 为基本计量标准来计量的。阿伏加德罗常数的符号为 ，单位是 。它的实验值随测定方法的不同而不完全相同，通常使用 这个近似值。2、6.02×1023mol1是阿伏加德罗常数较为精确的近似值，与阿伏加德罗常数之间不能划等号，就像3.14与的关系。运用这一知识时只能说含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为l mol。如果某粒子集体含有6.02×1023个该粒子，我们通常认为其物质的量就是1 mol。3、根据概念，6.02×1023mol1。这个量的来历

11、为： 。其中，1.993×1026为一个12C原子的质量。4、n = 四、摩尔质量(M)叫做摩尔质量，即M = 。摩尔质量的符号为 ，常用的单位为 或 1、摩尔质量在数值上等于 。如：(1)1mol原子、l mol简单离子的质量在数值上等于其 。(2)多原子单质或化合物的摩尔质量在数值上等于其 。(3)原子团、有机物基团的摩尔质量在数值上等于其 。2、1 mol物质的质量与摩尔质量既有区别又有联系。3、混合物只要组成一定，那么1 mol混合物的质量，就是该混合物的 ，在数值上等于该混合物的 五、物质的量在化学计算中的典型应用1、化学方程式中，反应前后各物质的粒子个数之比等于2、在根据

12、化学方程式列比例计算时，同一物质的单位必须相同，不同物质的单位可以不同，但要保持 的原则。气体摩尔体积一、气体摩尔体积(Vm)1、 叫做气体摩尔体积，气体摩尔体积的符号为 ，即 ，气体摩尔体积的常用单位有 和 。2、理解和使用气体摩尔体积时要注意：(1)(2)(3)推论：在标准状况下， 任何气体所占的体积都约是 ，因此，标准状况下的气体摩尔体积约为 ，是特定条件下的气体摩尔体积。其他条件下也可能出现气体摩尔体积约为22.4 L/mol的情况；(4)标准状况下，还有下述等式： 。二、决定物质体积大小的因素物质的体积大小决定于以下三个因素： 。1、对于固体和液体来说，构成物质的粒子本身的大小比粒子

13、间的距离大得多，所以固体和液体的体积主要取决于 和 ；又由于不同的固、液体中，构成物质的 有较大的差异，所以即使构成物质的粒子数相同，体积相差也较大。2、对于气体来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大(气体体积主要由分子间距离决定)，所以在讨论气体体积之前规定一个统一的标准，即要在一定的 和 下比较。三、阿伏加德罗定律及推论1、在相同的 和 下，相同体积的任何气体都含有 ，这就是阿伏加德罗定律。注意：使用范围： ；使用条件： 特例： 2、推论：四、有关气体反应的计算在化学反应方程式中，对于气体物质，在同温同压下，其体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式中化学计量数之比。五、

14、气体密度()和相对密度(D)的计算1、标准状况： 2、气体的相对密度：六、气体的相对分子质量(Mr)的计算方法1、已知标准状况下气体密度，M = ，Mr = 。2、已知两种气体的相对密度D，3、混合气体的平均相对分子质量(Mr)：Mr=4、根据阿伏加德罗定律计算：MA/MB= 物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号为 ，常用单位是 或 。计算公式为：c(B) = 。其中n(B)为 ，V为 。注意：1、2、3、能发生化学变化的情况中，注意“溶质”是溶液中的溶质，可以是 ，也可以是 。4、带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，应该用5、

15、同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均6、物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算关系为 饱和溶液中，溶质的质量分数与溶质的溶解度的换算关系为：二、关于溶液的稀释与混合计算1、溶液的稀释计算：总的计算宗旨是溶液在稀释前后，溶质物质的量守恒。即注意：在没有说明情况下， 。2、同种溶质不同浓度的两溶液混合计算：计算的依据仍是混合前后溶质守恒，即三、关于气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算1、一定体积气体溶于一定体积水所得溶液物质的量浓度。首先求气体的物质的量n气=V/Vm，再求形成溶液的浓度c = n气/V液，其中V液不是水的体积，V液=2、一定量气体溶于

16、足量水中发生反应形成一定体积的溶液时，求溶液物质的量浓度。首先求一定量气体溶于水形成的溶质 ，再计算形成溶液的 ，最后求出溶液的浓度。四、一定物质的量浓度溶液的配制1、主要仪器： 。2、方法步骤：计算( )、称量( )、溶解或稀释、移液( )、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶(贴标签)。3、注意事项：五、有关计算1、溶液中粒子数目的计算：当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么，相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同的 。当溶质是电解质时，强电解质完全电离，溶液中的离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其 有关，如1mol/L K2SO4溶液中K+浓度为2mol/L， SO42浓度为1mo

17、l/L。弱电解质部分电离，除上述因素外，还与其电离程度有关。2、根据化学方程式的计算：依据是n = cV，再根据物质的量计算。六、实验1、配制溶液过程中的误差分析主要是根据c = n/V = m/MV进行判断，举几例如下：(1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏 ，结果偏 。(2)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果 。(3)俯视、仰视对结果的影响。仰视刻度线： 俯视刻度线： 。(4)溶液注入容量瓶前未恢复至室温，溶质在烧杯内稀释或溶解时有热效应，热的溶液转入容量瓶会使溶液浓度偏 。(5)溶液转移至容量瓶后未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液中溶质的质量 理

18、论值，将会使所配液浓度偏 。(6)定容时水多，将超过的部分再吸走。因为多加入的是水，而吸出的是溶液。所配溶液体积大于原定体积，溶液浓度偏 ，必须重新配制。必修1第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：2、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和

19、浊液。几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在1100nm之间的分散系。2、胶体的分类： . 根据分散质微粒组成的状况分类：粒子胶体：胶体胶粒是由许多小分子聚集一起形成的微粒。如：胶体。 分子胶体：单个分子的直径在1nm100nm范围之内。如：淀粉胶体。 . 根据分散剂的状态划分：3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水等。B. 化学方法 水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= （胶体）+3HCl 复分解

20、反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl4、胶体的性质： 丁达尔效应.丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 电泳在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。B、带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体

21、、硅酸胶体、土壤胶体C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。聚沉胶体分散系中，分散质微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。有时胶体在聚沉时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因：（1）胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮胶体聚沉的方法： （1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间的排

22、斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。5、胶体的应用：胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。 肥皂的制取分离 明矾、溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 水泥硬化 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化

23、：利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。 实验步骤 （1）把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，它有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过）。 （2）2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水，观察现象。 实验现象：可以看到在加入AgNO3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。 实验结论：Cl能透过半透膜，从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。胶体分

24、散质的粒子比溶液分散质的粒子大。 注意事项：半透膜袋要经检验未破损，否则，淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水，否则，实验结论不可靠。一般要在2min以后再作Cl的检验，否则，Cl出来的太少，现象不明显。离子反应1、电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。强电解质：弱电解质：3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都

25、不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。注意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。关于溶液导电能力离子物质的量浓度离子所带电荷数溶液的温度5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。6、弱电解质：在水溶

26、液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比7、离子方程式的书写（1）、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（3）、离子方程式的书写步骤写：写出正确的化学方程式：拆：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）： 删：删去两边相同的离子： 查：检查（质量守恒、电荷守恒）顺口溜：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时

27、一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等溶解性顺口溜钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。盐酸除了银亚汞，硫酸难溶是钡铅。碳磷亚硫硅酸盐，溶者只有钾钠铵。硅酸铵不活人世间。碱溶钾钠氨和钡，硫化物加镁钙盐。银镁钙微溶记心间拆的本质：（4）、离子反应方程式的意义：离子反应方程式中“离子”的意义：（5）、离子反应的类型（6）、离子反应的条件（7）、离子反应的本质：

28、必修1第三章 金属及其化合物金属的化学性质一、金属的性质（一）物理通性：色、态、味、熔沸点、密度、溶解性、导热性、导电性、硬度、延展性1、大多数金属呈银白色，具有金属光泽。2、常温下，除汞是液体外，其余都是固体。3、金属都是热和电的良导体。4、金属具有良好的延展性。5、金属的熔沸点、密度、硬度相差很大。知识拓展 金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素铝。元素在地壳中的含量：氧、硅、铝、铁、钙（2）导电、导热性最好的金属银，其次是铜、铝。（3）硬度最高的金属铬。（4）熔点最高的金属钨。利用其高溶点用做白炽灯的灯丝。（5）熔点最低的金属汞。（6）密度最大的金属锇。（7）密度最小的、最轻的金属锂。

29、（8）展性最强的金属金。用来制作首饰。一、钠及其化合物的性质和用途1 钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81，沸点882.9钠的化学性质与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）2Na+O2 Na2O2与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2（钠不能从溶液中置换出其他金属）2钠的保存由于钠的化学性质非

30、常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3·10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）3氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2氧化合价21稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O

31、2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒4碳酸钠的碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打色、态通常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热为分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与盐酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O与碱反应Na2CO3NaHCO3酸加热或碱Na2CO3

32、+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化 用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。三、 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。高温3Fe(红热)+4H2O(气)

33、 Fe3O4+4H2四、 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。六、焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(发生的是物理变化)。(2)焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝呈无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。注意事项：火焰本身颜色尽可能的浅。可用煤气灯，酒精灯芯不能被污染。铂丝可用铁丝、镍丝、钨丝代替(高熔点、灼烧时无明显的焰色反应)，决不能用铜丝。稀HCl不能用其他试剂代替(如

34、HNO3、H2SO4)。观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃滤除黄光，排除Na元素的干扰。(3)焰色反应的用途：离子检验、焰火材料。用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用1.合金及其性质合金的定义：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的具有金属特性的物质。合金属于混合物，如：黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。合金的性质：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。2.几种常见的合金(1)铜合金：青铜是我国最早使用的合金，铜合金除青铜外，常见的还有黄铜(含锌及少量的锡、铅、铝等)和白铜(含镍

35、、锌及少量的锰)等。(2)钢：钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可以分为两大类：碳素钢和合金钢。钢主要合金元素特性用途碳素钢低碳钢含碳低于0.3%韧性好机械零件钢管中碳钢含碳低于0.6%韧性好机械零件钢管高碳钢含碳0.6%2%之间硬度大刀具、量具、模具合金钢锰钢锰韧性好、硬度大钢轨、轴承、坦克、装甲等不锈钢铬抗腐蚀医疗器械硅钢硅导磁性变压器、发电机芯钨钢钨耐高温、硬度大刀具二、正确选用金属材料1.装修门窗如何选择材料选择材料主要从以下几个方面考虑：主要用途；外观；物理性质；化学性质；价格；加工难度；日常维护；对环境的影响等等。2.用途广泛的稀土金属稀土金属包括周期表中原子序数从57至

36、71的15种元素以及钇和钪，共17种元素。无机非金属材料的主角硅一、硅单质1.物理性质硅单质有晶体和无定形两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有金属光泽的灰黑色固体。熔点高、硬度大、有脆性。2.化学性质(1)常温下，能够与氟气、氢氟酸和强碱溶液反应Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+2H2O=NaSiO3+2H2(2)加热时能够与某些金属单质反应Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 Si+C=SiC硅的性质特点：（1）常温下，Si跟强酸不反应。（2）常温下，SiF4是气体，SiCl4是液体，SiO2是固体。非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不

37、但能与氢氟酸反应，且有H2生成。(3)关键掌握硅与非金属单质的反应中Si的化合价为+4价。(3)硅的制取SiO2+2C=Si+2CO Si+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si+4HCl3.硅的用途硅不但用于制造晶体管、集成电路，还用于制造硅整流器和太阳能电池等。此外，硅合金的用途也很广。二、二氧化硅和硅酸1.二氧化硅硅是一种亲氧元素，主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。SiO2是硅最重要的化合物，天然二氧化硅称为硅石，约占地壳质量的12，存在状态有结晶型和无定型两种。（1）物理性质：SiO2是一种坚硬难熔的固体，不溶于水。（2）化学性质与HF酸反应SiO2+4HF=SiF4+

38、2H2O与碱性氧化物的反应SiO2+CaO=CaSiO3与强碱溶液的反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O与单质的反应SiO2+C=Si+2CO（高温） SiO2+3C=SiC+2CO（高温）与碳酸盐的反应SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2（高温） SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2（高温）SiO2的结构：石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中无色透明的晶体叫水晶，具有彩色环带状或层状的称玛瑙。SiO2是原子晶体，是网状结构。用途：光导纤维、简称“光缆”，是一种能利用光的折射作用来传导信号的透明度极高的细丝。2.硅酸(1)硅酸是一种比碳酸还要弱的酸

39、，溶解度很小，硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4。生成的H2SiO3形成胶体溶液硅酸溶胶。(2)硅胶多孔，吸附水分能力强。常用作实验室、袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可作催化剂的载体。三、硅酸盐（1）性质：硅酸盐制品性质稳定、熔点较高，大都难溶于水。（2）表示方法：硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。表示顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。（3）传统的无机非金属材料硅酸盐产品硅酸盐产品玻 璃水 泥生产原料纯碱、CaCO3和石英砂子和黏土生产设备玻璃熔炉水泥回转窑生产过程中发生的反应发生复杂的物理、化学变

40、化发生复杂的物理、化学变化主要成分Na2SiO3、CaSiO3和SiO2的混合物硅酸三钙（3CaO·SiO2）、硅酸二钙（2CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）重要性质没有固定的熔点胶体性质富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气1.氯气的制备：实验室通常用浓盐酸和强氧化剂反应制备氯气，如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2.氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色、具有强烈的刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。氯气能溶于水，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。3.氯气的化学性质（1）与金

41、属的反应2Na+Cl2=2NaCl Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2=2FeCl3氯气能够与大多数金属反应，且通常生成较高价态的金属氯化物。（2）与非金属的反应H2+Cl2=2HCl现象：有白雾产生。(3)与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClOa.氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。b.氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)。c.氯水成分的多样性：Cl2、H2O、HClO、OH-、H+、Cl-、ClO-d.需贮存备用，宜放在棕色瓶中并置于冷暗处。氯水与液氯的比较项目氯水液氯组合H2O，Cl2；HClO；H+，Cl-，ClO-，OH

42、-Cl2类别混合物纯净物制备常态下，Cl2溶于水即得将Cl2加压或降温得到保存棕色瓶（避光）阴暗处，密封；但不宜长期存放密封于钢瓶中，常温常压下不能存在（4）HClO（次氯酸）的性质弱酸性：酸性弱于H2CO3。不稳定性见光分解2HClO2HCl+O2由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气（在1 L水中通入约0.002 g Cl2）来杀菌消毒。（5）与碱溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

43、（此反应常用于制取漂白液）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的有效氯成分为次氯酸钙，漂粉精的有效氯成分为次氯酸钙。要点剖析漂白剂a.有效成分为次氯酸盐，如NaClO、Ca（ClO）2。b.漂白原理（用方程式表示）：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HclO或2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO, 2HClO2HCl+O2。c.久置失效的原因（用方程式说明）：2N

44、aClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO或2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2。d.保存方法：隔绝空气密封保存，目的是防止次氯酸盐与二氧化碳和水分反应失效。硫和氮的氧化物一、二氧化硫1.SO2的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。2.SO2的化学性质（1）SO2具有酸酐的通性：与水反应二氧化硫水溶液呈红色溶液呈酸性。SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出

45、化学方程式：SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2与碱性氧化物的作用： SO2+Na2ONa2SO3（2）二氧化硫的氧化性与还原性：由于二氧化硫中硫元素的化合价为+4，可以升高，也可以降低，所以既可以表现氧化性又可以表现还原性。还原性：（可逆反应）2SO2+O22SO3 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2具有还原性SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、I、Br)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氧化性：SO22H2S=3S2H2

46、O (3)SO2的漂白性：SO2漂白时结合生成不稳定的无色物质，加热复色。氯水与二氧化硫漂白作用比较：氯水SO2漂白原理HClO有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定无色物反应类型氧化还原反应非氧化还原反应稳定性稳定不稳定与品红溶液作用褪色褪色，加热后又变红与紫色石蕊作用先变红后褪色变红，不褪色同类物质Na2O2、H2O2、O3SO2、HClO和Na2O2的漂白作用原理不同。SO2具有漂白作用的原因是SO2与有色物质化合而形成了不稳定的无色物质，所以当褪色的品红受热时，不稳定的无色物质分解又生成了红色的品红和SO2。 SO2的漂白作用原理跟HClO和Na2O2是

47、不同的，HClO和Na2O2具有强氧化性，有色物质一经被它们漂白，便不能再恢复原来的颜色了。3SO2的制取（1）工业制法硫燃烧：S+O2SO2煅烧硫铁矿：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2（2）实验室制法原理：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O装置、收集：与制取氯气相似（可不加热）。检验是否收满：用湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若变红证明已收满。尾气吸收：通入NaOH溶液中。注意事项：因SO2易溶于水，制取SO2时一般选用较浓的硫酸或稍加热，有利于SO2的逸出。二、二氧化氮和一氧化氮1. 氮气、一氧化氮和二氧化氮对比化学式物理性质化学性质收集方法N2无色无味

48、，难溶于水不活泼，能与H2、O2反应，N2+O22NO排水法NO无色无味，有毒，难溶于水有还原性易被氧化2NO+O2=2NO2只能用排水集气法NO2红棕色刺激性气味，有毒，溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO只能用排空气法2.NO和NO2的制取NO的制取： 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NONO2的制取： Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。2NO、NO2和O2、H2O的反应装置图实验步骤、现象及原因实验步骤现象方程式（1）将盛有NO2的试管倒置在水中水进入试管，液面逐渐升高;红棕色气体逐渐变为无色+H2O=2HNO3+（2）向试管中通入少量O2无色气体变为

49、红棕色，后又变为无色;试管内液面上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（3）继续通入少量O2，直至试管内充满水无色气体变为红棕色，后又变为无色，试管内液面上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONO2、NO的吸收用碱液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=Na2NO2+NaNO3+H2O。三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.大气的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，溶于水后会形成酸性溶液，随雨水下来会形成酸雨，pH7。2.酸雨的主要危害是能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运

50、输工具及电信电缆的腐蚀。3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，二氧化硫在一定条件下可被氧化成三氧化硫，方程式是2SO2+O2=2SO3，三氧化硫与水反应的方程式是SO3+H2O=H2SO4。4.防止酸雨的主要措施(1)调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和二氧化氮等。(2)加强环境管理，强化环保执法，严格控制SO2的排放量。(3)研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备。氨 硝酸 硫酸一、氨与铵盐1.氨气(1)物理性质：无色有刺激性气味气体，密度比空气的小，极易溶于水 (1700)。 (2)化学性质与水反应：NH3+JH2ONH3·H2ONH+OH-（中学唯一的碱性气体）。说明：氨水的成分：三分子NH3·H2O、H2O 、NH3；三离子NH、OH-、H+。氨水的主要成分是NH3·H2O，但氨水的溶质是NH3；氨气溶于水能导电是因为生成的NH3·H2O是弱电解质，而NH3是非电解质。氨水的保存：氨水见光易分解，保存在棕色瓶中，避光。氨水的浓度越大，溶液的密度越小。与酸反应：NH3+H+=NH（挥发性酸反应，有白烟生成）具有还原性：4NH3+5O24NO+6H2O。(3)实验室制NH3原理(实验室制法)：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3