南昌铁路一中高三化学第一次月考测试题

1、优秀学习资料欢迎下载南昌铁路一中高三化学第一次月考测试题可能用到的相对原子量：H.1C.12N.14O.16Na23S.32K.39Cu.64一、选择题（每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图 1图 2图 3图 4A.用图 1所示装置除去Cl 2 中含有的少量 HClB.用图 2所示装置蒸干NHCl 饱和溶液制备NHCl 晶体44C.用图 3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图 4所示装置分离CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. 明矾能水解生成 Al(OH) 3 胶体

2、, 可用作净水剂B.FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F 、K、HClB.Cl、Al 、HC.NO2、Na、Br2D.O 、2222SO2、H2O4. 用如下右图所示装置进行下中的物质中的物质预测的现象列实验，实验结果与预测的现A淀粉 KI 溶液浓硝酸无明显现象象不一致的是B酚酞溶液浓盐酸无明显现象CAlCl 3 溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色5.N A 表示阿伏加德罗常数的值，

3、下列说法正确的是N 个A. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AB. 盛有 SO 的密闭容器中含有 N 个氧原子，则SO 的物质的量为 0.5mol2A4N 个2C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为AD. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA 个，则阳极质量减少 64g6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用 KIO 氧化酸性溶液中的KI ：5I IO 3H O=3I36OH322B. 向 NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH H ONH OH43432C. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag 2H 3NO =Ag NO H2OD 用高温催化氧化法去除烃类

4、废气（CxHy）：7.下列鉴别方法可行的是3+2+A用氨水鉴别Al、 Mg 和 Ag优秀学习资料欢迎下载B用 Ba(NO3) 2 溶液鉴别Cl 、 SO24 和 CO23C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用 K MnO4 酸性溶液鉴别CH3CH CHCH2OH和 CH3 CH2CH2CHO8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol · L 1 的 KNO3溶液： H、 Fe2 、Cl 、SO42B. pH 12 的溶液： K 、 Na 、 CHCOO、 Br3C. 甲基橙呈红色的溶液：2、AlO、 ClNH 、 Ba24D. 与铝反应产生大量氢气

5、的溶液：2Na、 K、 CO、 NO339. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO) ( 如下图所示 ) 。已知该分子中 N N23键角都是 108.1 °，下列有关N(NO2) 3 的说法正确的是A分子中 N、 O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C 15.2 g 该物质含有6.02 ×1022 个原子D该物质既有氧化性又有还原性10. 某溶液中可能含有+4+2+42、 I2。分别取样：用 pH 计测试，溶液Na 、 NH 、 Ba 、 SO、S显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是2+A SOB Na411. 标

6、准状况下 V L 氨气溶解在C Ba2+DNH41L 水中(水的密度近似为1 g ·mL 1)，所得溶液的密度为 1 1，则下列关系中不正确的是 ()g·mL ，质量分数为 w ，物质的量浓度为c mol·LA (17V 22400)/(22.4 22.4V)B w 17c/(1000)C w 17V /(17V 22400)D c 1000V/(17V 22400)12. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4 反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A. NaHCO3 和 Al （ OH） 3B. BaCl2 和 NaClC. KClO 3 和 K2SO4D. Na 2S

7、O3 和 BaCO313. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用 PH=1的盐酸配制 100ml PH=2的盐酸100ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉 -KI 溶液比较 Br 2 与 I 2 的 试管、胶头滴管氧化性强弱D用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶14. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由22、NH4、Ba、Mg、H、OH 、Cl、HCO32中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶SO4液混

8、合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中 c（ H ）>0.1mol/L ； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是222B.乙溶液含有 SOC 丙溶液含有ClD. 丁溶液含有A. 甲溶液含有 BaMg415. KHSO4、 BaCl2、 Na2CO3、 FeSO4 和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是A.X 可能为 KHSO4B.Y一定为 Na2CO3C.M 不可能是BaCl2D.N可能是 FeSO416. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2Fe

9、Cl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I2 + 2HCl ； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+6H 2O2Fe(OH) 2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI； 3I 2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应： 2HSCN + KCO = 2KSCN + CO2+H O； KCN+CO +HO = HCN + KHCO232223热分解反应： 4NaClO3NaCl + NaClO4； NaClO4NaCl + 2O2下列说法不正确是：优秀学习资料欢迎下载A氧化性（酸性溶液）： FeCl 3 > Co(OH) 3

10、 > IB还原性（碱性溶液）： Fe(OH)2 > I2 > KIO32C热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClOD酸性（水溶液） ： HSCN > H2CO3 > HCN二填空题（52 分）17. （ 10 分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、 H2SO4、 KBrO3、 K2SO4、 H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。(1)已知 KBrO3 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_ 。(2)已知 0.2 mol KBrO 在反应中得到1 mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 _ 。3(3) 根据上述反应可推知 _ 。a.

11、 氧化性： KBrO3 H3AsO4b. 氧化性： H3AsO4 KBrO3c. 还原性： AsH3 Xd. 还原性： X AsH3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：18. （ 16分）某强酸性溶液2+3+2+2+3+X，含有 Ba 、 Al、 SiO3、 NH 、 Fe 、 Fe 、42、 SO42中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：CO3、 NO3依据以上信息，回答下列问题：（ 1）上述离子中，溶液X 中肯定含有的是：_ ；不能肯定的是： _ 。对不能确定是否存在的离子， 可以另取 X 溶液于一支试管中，选择下列

12、试剂中的一种加入 X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是： _。（选填： NaOH 溶液，酚酞试剂，石蕊试剂， pH 试纸， KSCN溶液， KMnO4 溶液）（ 2）气体 F 的化学式为： _ ，沉淀 G的化学式为： _ ，沉淀 K的化学式为： _ ，实验中， 可以观察到反应的现象是：_ 。（ 3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_ 、_ 。（ 4）要使步骤中， D、H2O、 O2 三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、 O2 物质的量之比是： _ 。19. （ 15 分）有文献记载 : 在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象实

13、验2mL银氨溶液和数滴较浓 NaOH溶液有气泡产生液逐渐变黑: 一段时间后，溶: 试管壁附着银镜优秀学习资料欢迎下载实验2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生 : 一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验和实验的差异，查阅资料:a Ag(NH)+ 2H O = Ag+ HO2+ 2NH3322b AgOH不稳定，极易分解为黑色 Ag2O(I) 配制银氨溶液所需的药品是_(2) 经检验，实验的气体中有NH3, 黑色物质中有 Ag2O.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 产生的现象是_产生 Ag2O的原因是 _。(3) 该同学对产生银镜的原因提出瑕设: 可能是 NaOH还原 Ag2O。实验及现象 :

14、向 AgNO3溶液中加入 _ ，出现黑色沉淀; 水浴加热， 未出现银镜。(4) 重新假设 : 在 NaOH存在下 . 可能是 NH3 还原 Ag2O。用下图所示装置进行实验. 现象 :出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3 的装置简图 ( 夹持仪器略 ) 。尾气处理装置热水浴含 NaOH的潮湿 Ag2O固体(5) 该同学认为在 (4) 的实验中会有 Ag(NH3) 2OH生成 . 由此又提出假设 : 在 NaOH存在下， 可能是 Ag(NH3) 2 OH也参与了 NH3，还原 Ag2O的反应 . 进行如下实验 :有部分 Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_验结果证实假设成立

15、，依据的现象是_用稀 HNO3, 清洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是_20. （ 11 分）（ 1）配平氧化还原反应方程式：+2+H22CO+Mn +H O2424250 mL 溶液。量（ 2）称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2 O、 KHCO 和K SO的试样，加水溶解，配成取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2 滴酚酞试液，滴加0.25 mol ·L-1 NaOH 溶液至 20 mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的+H 的物质的量为 _mol 。第二份溶液中滴加0.10 mol ·L-1 酸性 KMnO4溶

16、液至16 mL 时反应完全，此时溶液颜色由 _ 变为 _。该溶液中还原剂的物质的量为_mol 。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 _ ， KHC2O4 的质量分数为_ 。优秀学习资料欢迎下载南昌铁路一中高三化学第一次月考答案一 选择题（每小题3 分，共 48 分；每小题只有一个正确答案。 ）12345678911111110123456DCAABDCBDBADCDCA二 非选择题（共 4 题， 52 分）17. （10 分）（1） AsH3 (2)Br2 (3)a c(4)18. （16 分）2-、 Al3+23；（1） SO4、Fe、 NH4； Fe（2） NH， Fe(OH)3， Al(OH)3，气体由无色变红棕色32 SO2=BaSO， 3Fe2 NO 4H= 3Fe3 NO 2H O（3） Ba4432（4） 4： 2： 1，19. （ 15 分）3AgNO溶液和氨水试纸变蓝