必修一第一章1-1-3

1、第第2 2课时课时过滤和蒸发过滤和蒸发第一章第一章二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯【思考与交流】淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？铁和沙子的混合物怎么分离？为什么要将混合物分离开？方法？原则？物理方法：溶解、过滤、蒸发结晶、升华、蒸馏、萃取、分液等。化学方法：沉淀、置换、加热等。分离和提纯的原则：不增提纯的过程中不增加新的物质不减不减少欲提纯的物质易分离被提纯物质要与杂质易分离易复原被提纯物质要复原1物质分离提纯的重要方法 过滤和蒸发(1)过滤概念：把不溶于某液体的固体和液体组成的混合物分离的方法。适用范围：固体与液体的分离。装置：操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二

2、低：滤纸边缘要低于漏斗边缘 液面要低于滤纸边缘三靠：烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(2)蒸发原理：加热使液体挥发，从而减少溶液中的溶剂，使溶质从溶液中析出的方法。适用范围：蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。装置：操作要点液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而发生飞溅。蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，用余热蒸干溶剂。对热不稳定的物质可采用水浴加热的方法间接加热。【思考】食盐大多都是海水通过以上两步得到的，但是思考下这时得到的是纯净的NaCl固体么？可以食用么？考点：过滤、蒸发过程中都用到玻璃仪器都有哪

3、些？玻璃棒的作用有哪些？实际上，在经过处理所得到是粗盐，并不是纯净的NaCl固体。在粗盐中除了Na+、Cl-之外，仍然含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。粗盐的提纯(1)除杂试剂的选择BaCl2溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液 除去 SO42- 除去 Ca2+除去 Mg2+BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO4=CaCO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl【思考】如何证明离子除干净了？(如Mg2+)取少许的上层清液于一只干净的试管中，向里面加入几滴NaOH溶液，如看不到白色沉淀则说明Mg2+除干净了，反之则没有。过量NaO

4、H和Na2CO3溶液用盐酸除去，故盐酸必须在最后且加入之前需过滤。过量BaCl2怎么除去？用Na2CO3除去所以Na2CO3在BaCl2溶液加入之后。(3)加入试剂顺序的三种方案。加入试剂顺序的三种方案。BaCl2Na2CO3NaOH过滤HClBaCl2NaOHNa2CO3过滤HClNaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl(2)除杂试剂的除去除杂试剂的除去总结：总结：除杂试剂必须过量将杂质离子除干净过量试剂必须除尽过量的试剂也会引入新的杂质除杂途径必须选最佳在最后不能有其他的杂质离子的检验离子的检验（取少许的待测液于一只干净的试管中）取少许的待测液于一只干净的试管中） H+试纸，向待测液中滴加

5、紫色石蕊试纸，向待测液中滴加紫色石蕊试剂试剂OH-试纸，向待测液中滴加酚酞试剂试纸，向待测液中滴加酚酞试剂CO32-向待测液中滴加稀盐酸，产生向待测液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊无色无味的气体Cl-向待测液中滴加稀硝酸，然后滴向待测液中滴加稀硝酸，然后滴加几滴加几滴AgNO3，有白色沉淀，有白色沉淀Br-向待测液中滴加稀硝酸，然后滴向待测液中滴加稀硝酸，然后滴加几滴加几滴AgNO3，有淡黄色沉淀，有淡黄色沉淀I-向待测液中滴加稀硝酸，然后滴加向待测液中滴加稀硝酸，然后滴加几滴几滴AgNO3，有黄色沉淀，有黄色沉淀SO42-向待测液中滴加稀盐酸，无明向待测

6、液中滴加稀盐酸，无明显现象后加入几滴显现象后加入几滴BaCl2或或Ba(NO3)2，有，有白色沉淀白色沉淀1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯， 固定铁圈位置，放置蒸发皿， 加热搅拌，停止加热，余热蒸干其正确的操作顺序为()A BC DB2、某学生发现滴瓶中的溶液中有悬浮物，用如右图所示操作进行过滤，操作错误的地方有()A.4处 B.3处 C.2处 D.1处C3.下列检验SO42-的操作正确的是( )A.向溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失。B.向溶液中滴加HNO3无明显现象，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。C.向溶液中滴加足量盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀。D.向溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失。C4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是()A