高考化学常见题型解题技巧填空题巧

1、读书破万卷下笔如有神高考化学填空题解题技巧化学填空题解题技巧高考填空题的功能是协调选择题与其他题型在考查知识与能力方面的关系，其特点是突出知识的重点， 强调能力的考查，必要时还在所填空格后加以指导语。填空题导致考生失分的主要原因是：一是填空题重点考查考生的阅读理解和文学表述能力， 要求考生有敏捷的思维和观察能力、 表达能力， 表述内容既要准又须与题意贴切吻合；二是填空题答案呈发散性（而选择题仅四个选项） ，可以克服考生盲目猜估和侥幸得分；三是题中信息曲径通幽，要求考生善于化“隐”为“现”跃过命题者巧布的“陷阱” ，故应考时应注意：1、抓住关键，以新联旧填空题形式新颖， 思维巧妙，很富有思考性，

2、 综合性程度很高， 内容跨度大，知识的串联性强， 只要抓住关键， 搞清题目的条件和要求， 在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。例、臭氧（ O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体，它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成， 则反应的化学方程式是，反应中氧化产物是，还原产物是。解析：这是一道以化学基本概念中的氧化还原反应为内容的填空题。 根据题意很容易得出 O3 +KI I 2+O2 这一转化关系，显然反应物中的钾元素在生成物中以何种形式出现， 是本题的难点。 据钾元素在反应前后价态未变， 肯定在生成物中也是 K+。

3、那么与 K+结合的阴离子是什么？这是突破难点的关键。此时，应从题目的字、词、句中挖掘隐含条件，抓住“湿”字这个突破口，就知反应物中还有水参与反应，于是又得出 O3 +KI+H2OI 2+O2+KX。再在此基础上进行综合思维，根据质量守恒定律和题目要求，不难推知 X就是 OH，因而就有：O3+2KI+H2 O=I2+O2+2KOH，于是第一空就完成了，后面的两空全部脱离了题目的信息，进入整体思维， 在氧化还原反应中得失电子、 化合价改变、 氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系进行解答。由于I 是还原剂，则氧化产物就是I2 ，这一空较容易。但不能因 O3 是氧化剂，就不加思索地判断出 O2

4、 是还原产物，因为 O3 和 O2 都是氧元素的单质，氧元素的化合价都是 0，即反应前后化合价没变，读书破万卷下笔如有神于是又出现难点，解决此难点，其关键就是看O3 里的氧原子获得电子而转变成了什么。仔细观察反应方程式，不难看出O3 中有两个 O 原子形成了 O2，价态没变，另一个 O原子进入 KOH，即跟水生成了，价态降低了，所以 KOH是还原OH产物，解答第二空的整个思维是把新问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。2、透过现象，抓住本质例、由 Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaHC

5、O3、NaCl 中的某几种固体组成的混合物，加入盐酸放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积明显减少，将上述混合物在空气中充分加热，有气体放出，且残留固体质量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能确定是否含有。解析： 以题意混合物中加入盐酸放出气体可能是HCl与NaHCO3或Na2CO3或 Na2 O2 等反应，且气体通过NaOH溶液后体积明显减少，但又不等于零，肯定为CO2和 O2 的混合气体，固体混合物中一定含有Na2 O2。将混合固体在空气中充分加热有气体放出，说明固体中一定有 NaHCO3。残留固体质量有所增加， 多数考生认为 NaHCO3受热分解质量减少，但 Na

6、2 O2与 CO2、H2O 反应固体质量增加，于是没有透过现象分析透本质便匆忙答一定有Na2O2 和 NaHCO3 ，一定不含有的是无，不可能确定的是 Na2 O、 NaCl、Na2CO3的错误结论。 其 实 抓 住 本 质 分 析 下 列 反 应 ： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2NaO2 +2CO=2NaCO3+O22Na 2O2+2HO=4NaOH+O2，可知反应所需的H2O（g）、CO2均来自。（空气中的 H2O（g）、CO2可忽略）故无论 NaHCO3与 Na2O2 以怎样比例混合，充分加热后，其总质量必定减小，与命题“质量增加”矛盾。这还隐含另一个质量增加反应：2N

7、aO+O2=2NaO2 。综上正确答案是：一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；一定不含有的是无；可能含有的是 Na2 CO3、NaCl。3、变通思维，合理迁移例Fe 3O4 可以写成 FeO. Fe2O3 若看成一种盐时，又可以写成FeFeO2 2，根据cH +=读书破万卷下笔如有神化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化学式可写成，看成盐时可写成，等物质的量的Fe3O4 和 Pb3O4 分别在一定条件下和浓盐酸反应时，高价的铅能将盐酸氧化而放出Cl 2，而高价铁则不能，写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式、。解析： 这是一道填空型信息迁移题，如

8、果运用简单模仿，则会将Pb3O4 类比Fe3O4 错填为 PbO. Pb2O3 、PbPbO2 2 . 正确领会题干信息必须遵守化合价分析规则和Fe3O4 书写方法。因 Fe3O4 中 Fe 有 +2 价、 +3 价，而 Pb3O4 中的 Pb却只有 +2 价、 +4价。故 Pb3O4 中有一个 +4 价的铅原子和两个 +2 价的铅原子。变通思维后不难得：Pb3O4 氧化物形式为： 2PbO. PbO2，写成盐时为 PbPbO4 。同理，变通思维可写出二者与盐酸反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2 OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2 +4H2O4、

9、利用规律，逐步推理近几年来，高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖，创意较高，思维抽象，规律性很强。该类题目大都是内容源于课本，要求学生对化学基本理论透彻理解，熟练运用，有一定的逻辑推理能力，对于这类题，应该将计就计，首先抓住知识的内在规律，找出对应关系，逐步推理，导出结果。例 在 25时，若 10 体积某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液是碱性，则混合前，该强酸溶液的 PH值 x 与该强碱溶液的 PH值 y 之间应满足的关系是。解析 这道题属于强酸强碱混合的但此题却有较强的内在规律： PH值与律。根据这些规律可知：强酸中PH值计算题，内容源于课本、难

10、度较大。+cH和 cOH 的关系规律，强酸和强碱中和规x（ 14y ）+，即反应前+10强碱中 cOH =10，由于酸碱混合液中cH <cOHH 的物质的（ 14y ） x（ 14 y）1 x量小于 OH的物质的量，所以反应前有： 1x1O>10x10 ，即 1O>10所以（ 14y）> 1 x，故 x+y>15。5、利用关系，推、验结合近几年来，高考题中，年年都有元素及其化合物的推断题，尽管年年形式更读书破万卷下笔如有神换，但其解答的思路未变，这类题往往以图表转化关系出现，反应较多，关系复杂，覆盖面广，综合性强，跨度较大，文字表达较少，但容量却很多，他的功能主要

11、考查学生对元素化合物相互转化的关系掌握程度和推断能力，该题也是高考题中唯一的一个关于元素及其化合物的综合题。对于这类题的解答， 首先必须仔细读题看图，在读题和看图过程中能得到某些启示，这些启示就成了解题的突破口，从这些突破口出发，通过边推边验证的方法，紧紧抓住图中的各种关系，即可求得题目的正确答案。例 下图中每方框表示一种反应物或一种生成物（反应中加入的水或生成的水，以及由 H 加热发生的反应中除去 G以外的产物均已略去） 。已知 A、D、G、H是焰色反应呈紫色的化合物， E 通常情况下是一种黄绿色的气体， F 通常情况下是一种无色无刺激性气味的气体。请填写下列空白：（ 1）物质 A 的化学式

12、是；物质 B 的化学式是；物质 H 的化学式。（ 2） D与 F 反应的离子方程式：。ACGB+EDH+F+CaCl2 溶液A解析这道题中已说明把一些物质略去没写，这本身就给解答此题加大了难度。对此，我们抓住其他主要关系，获得信息。由题意知，A、D、G、H 都是含+，F 可能是 O 或 CO。根据 D+FA 和 A+CaClG+C，且K 的化合物。 E 一定是 Cl2222G含有 K+，则 C中一定含 Ca2+，于是又推 B 中也一定含 Ca2+，又由于 D+EG+H，E是 Cl 2 ，因而 G中很可能含Cl ，若 G为 KCl，则 C 便为 CaCO3，于是 A 可能是 K2CO3。又由于

13、D既能与 Cl 2 反应又能与 CO2反应，那么 D 很可能是 KOH，B 为 Ca(OH)2, 通过这样先假设地推导，然后再进行验证，经验证后， H 可为 KClO3，又 KClO3 KCl 成立，因而能自圆其说，说明前边的假设和推导全部正确。于是确定出A 是 K2CO3， B 是 Ca(OH)2 ，C是 CaCO3，D 是 KOH，E 是 Cl 2 ，F 是 CO2， G是 KCl， H 是 KClO3。只要把所有物质的化学式推导出来， 那么要填的几个代表性物质的化学式也就不在话下了， 第二个问题迎刃而解。本题答案为：读书破万卷下笔如有神（1） A 是 K2CO3，B 是 Ca(OH)2，

14、H 是 KClO32（2） D 和 F 反应的离子方程式是 2OH +CO2=CO3 +H2O 6、表达准确，击中要点例 （94 年高考题）在 25时，若 10 体积某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性， 则混合前， 该强酸溶液的 PH值与该强碱溶液的 PH值之间应满足的关系是。解析 这是一道有关 PH计算的填空题，设问方式新颖，打破了常规思维习惯，着重考查学生的逆向思维与发散思维能力。答案是：强酸的 PH值与强碱的 PH值之和等于 15如果答卷中表述出强酸与强碱的 cH+之间的关系或只答出强酸的PH值与强碱的 PH值之间的比值，此题评分时计零分或减分。7、深化思维，飞越陷阱例

15、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4+2+2+3+3+NH 、K 、Na 、Mg 、 Ba 、 Al 、Fe 、SO42 、CO32 、NO3 、Cl 和 I 。取该溶液进行如下实验：用 PH试纸试验，表明溶液呈强酸性；取部分溶液，加入少量CCl4 及数滴新制的氯水经振荡后，CCl 4 呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；取上述碱性溶液，加入 Na CO溶液，有白色沉淀生成；23将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；不能确定是否存在的离子是。+I2+3+3+2+解析 依题意：据有